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P 0,79 N2 + 0,21 O2 aquecido a 100 kPa, forma NO = 6,046×10-6 O ar (considerado 79% de nitrogênio e 21% de oxigênio) é aquecido em um processo de estado estacionário a uma pressão constante de 100 kPa, e algum NO é formado. A que temperatura a fração molar de NO será 0,001? sim nN2 = 0,79 - x nO2 = 0,21 - x nNO = 0 + 2x ntot = 1,0 0,7895×0,2095P0)0 = Da Tabela A.10, T = 1444 K ou ln K = -12,016 N2 + O2 ÿ 2 NÃO 2x ÿ x = 0,0005 -x -x +2x K = yN2yO2 ÿ nN2 = 0,7895, nO2 = 0,2095 15h36 1,0Na saída, yNO = 0,001 = Sonntag, Borgnakke e van Wylen 10-6 2 NÃO ( Machine Translated by Google ( zÿ z C5 H12 + 8 O2 ÿ 5 CO2 + 6 H2 O 2zÿ ÿ (1) = 4,461 × 10-4 ; ÿ z = 0,291 Em 2400K, 11 + z 2z ÿ ln K = -7,715 K = 4,461 × 10-4 Assumindo P = Po = 0,1 MPa e ntot = 5 + z + 6 = 11 + z P0) = - P 5 - 2z 5 -2z K = 15h37 0 Os produtos de combustão da queima do pentano, C5 H12, com oxigênio puro em uma proporção estequiométrica existem a 2.400 K, 100 kPa. Considere a dissociação apenas de CO2 e encontre a fração molar de equilíbrio de CO. +z ÿ ÿ Tentativa e Erro (calcular LHS para vários valores de z): nCO2 = 4,418; nCO = 0,582; nO2 = 0,291 => ÿ 2 CO2 ÿ 2 CO + 1 O2 5-2z ÿ yCO = 0,0515 Equilíbrio de mudança inicial. ÿ Sonntag, Borgnakke e van Wylen ÿ 0 +2z yCO yCO2 2 yO2 2 2 Machine Translated by Google
