Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
10 CAPÍTULO 10 TAV γ−1 A =TBV γ−1 B =⇒ T2V γ−1 A = T1V γ−1 1 TFV γ−1 F =TEV γ−1 E =⇒ T2V γ−1 F = T3r γ−1V γ−12 TCV γ−1 C =TDV γ−1 D =⇒ T1r γ−1V γ−11 = T3V γ−1 2 Através da terceira equação obtemos a identidade:( V1 V2 )γ−1 = ( T3 T1 ) r−(γ−1) E ao dividir a primeira equação pela segunda, encontramos,( VA VF )γ−1 = ( T1 T3 ) r−(γ−1) ( V1 V2 )γ−1 Logo: ( VA VF )γ−1 = ( T1 T3 ) r−(γ−1) ( T3 T1 ) r−(γ−1) = r−2(γ−1) E por conseguinte, VA VF = r−2 O trabalho realizado pelo processo FA fica: WFA = QFA = nRT2 ln r −2 = −2nRT2 ln r Como QBC e QDE representam o calor absorvido pelo sistema e QFA o calor cedido à fonte fria, o rendimento do ciclo vale: η = 1 + QFA QBC +QDE = 1− 2 nR ln r nR ln r(T1 + T3) = 1− T2 T1+T3 2 I10.12 Questão 12 De acordo com o enunciado do exerćıcio 2 do caṕıtulo 8, a capacidade térmica molar do NaCl é Cv = 464(T/TD) 3, logo: dQ = CvdT = 464 ( T TD )3 dT Podemos relacionar a entropia com o calor a partir de: I Escola Oĺımpica - Curso de Fı̀sica Básica II 190 Capítulo 10 Questão 12
Compartilhar