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Ácidos e Bases Ácidos: Os ácidos são compostos que, em solução aquosa, liberam, exclusivamente como cátion, o íon hidrogênio. Exemplo: HCl + H2O H3O+ Cl- HNO3 + H2O H3O+ + NO 3- - Ácidos são todos aqueles compostos que, em solução aquosa fornece, exclusivamente como partícula positiva, o íon H3O+, chamado hidrogênio. · H3O+ : íon hidrogênico. · H+ : Representação que usaremos para os ácidos. - O hidrogênio H3O+ será representado por H · HCl + H2O H3O+ + Cl ou HCl H+ + Cl- HCl H+ + Cl- Ácidos: Liberam íons H+ (prótons). Doadores de íons H+ segundo Brosted – Lowry · Com a liberação de H+, aumenta a concentração de H+ Bases: Base é toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH – (Hidróxido) Exemplo: NaOH Na + + OH – · Ca(OH)2 Na + + OH – -Base é todo composto que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como partícula negativa, o íon OH-, chamado hidróxido. Exemplo: NaOH Ca 2+ + 2OH – NaOH Na+ + OH · Bases: liberam íons OH, receptores de íons H+ Com a liberação de OH- aumenta a concentração de OH-