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Introdução à Termodinâmica e
Cinética Química: Uma visão
geral da Teromoquímica
Introdução
A termodinâmica estuda a relação entre
energia e trabalho em sistemas. Já a cinética
química se preocupa com a velocidade das
reações químicas. A teromoquímica une essas
duas áreas, estudando a energia envolvida nas
reações químicas. Nesta apresentação,
veremos uma visão geral da teromoquímica.
A primeira lei da termodinâmica, também
conhecida como princípio da conservação da
energia, afirma que a energia não pode ser
criada nem destruída, apenas transformada.
Isso significa que a quantidade de energia total
em um sistema isolado permanece constante.
Essa lei é fundamental para entender a
teromoquímica.
Primeira Lei da Termodinâmica
A entalpia é uma grandeza
termodinâmica que mede a energia
térmica de um sistema. Ela é
representada pela letra H e é definida
como a soma da energia interna do
sistema e do produto da pressão pelo
volume do sistema. A entalpia é muito
importante na teromoquímica, pois
permite calcular a energia envolvida
em uma reação química.
Entalpia
Segunda Lei da Termodinâmica
A segunda lei da termodinâmica afirma que,
em um sistema isolado, a entropia sempre
aumenta. A entropia é uma medida da
desordem do sistema e, de acordo com a
segunda lei, sempre tende a aumentar. Isso
significa que as reações químicas tendem a
ser espontâneas quando aumentam a
entropia do sistema.
A cinética química estuda a
velocidade das reações químicas e os
fatores que afetam essa velocidade.
Esses fatores incluem a concentração
dos reagentes, a temperatura, a
presença de catalisadores e a
superfície de contato entre os
reagentes. A cinética química é
importante na teromoquímica, pois a
velocidade da reação afeta a
quantidade de energia envolvida.
Cinética Química
A teromoquímica é uma área
importante da química que
estuda a energia envolvida nas
reações químicas. Nesta
apresentação, vimos que a
primeira e segunda leis da
termodinâmica são
fundamentais para entender a
teromoquímica. Além disso, a
entalpia e a cinética química são
importantes para calcular a
energia envolvida e a velocidade
das reações químicas.
Conclusão