Avaliação I - Individual

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09/10/2023, 13:06 Avaliação I - Individual
Prova Impressa
GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:884718)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 71980548
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado 
“Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente 
dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, assinale a alternativa CORRETA que apresenta 
corretamente o valor de massa aproximada, em gramas, obtida:
A Acima de 25 g.
B Abaixo de 5 g.
C Entre 9 e 11 g.
D Entre 4 e 6 g.
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09/10/2023, 13:06 Avaliação I - Individual
Os não metais (ou ametais) representam uma parcela bem menor da Tabe la Periódica quando comparados aos metais. Apesar disso, apresentam 
elementos de grande importância, como carbono (presente nos hidrocarbonetos) e oxigênio (na forma de gás oxigênio é essencial para vida). Eles 
apresentam características opostas aos metais.
Sobre essas características, assinale a alternativa CORRETA:
A São bons condutores de calor e eletricidade.
B Apresentam altos pontos de fusão e ebulição.
C Apresentem brilho metálico e formam cátions.
D Não são dúcteis nem maleáveis.
A definição estabelecida por Ernest Rutherford, em 1904, ficou sendo uma das mais conhecidas.
Sobre ela, assinale a alternativa CORRETA:
A A combinação de átomos de elementos diferentes forma substâncias diferentes.
B Cada camada eletrônica ou nível de energia comporta um número máximo de elétrons.
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C Absorvendo certa quantidade de energia, o elétron salta para uma órbita mais energética.
D Esse modelo lembrava um sistema solar, conhecido como modelo planetário.
É importante saber que podemos ir além de prótons, nêutrons e elétrons na representação do átomo, porém, o átomo, de forma didática, é trabalhado com 
o modelo Rutherford-Bohr e é composto por prótons, neutros e elétrons. 
Acerca da carga elétrica relativa dos nêutrons, assinale a alternativa CORRETA:
A Carga relativa 0.
B Carga relativa variável.
C Carga relativa 1 positiva.
D Carga relativa 1 negativa.
A definição de átomo estabelecida por Ernest Rutherford, em 1904, ficou sendo uma das mais conhecidas.
Sobre ela, assinale a alternativa CORRETA:
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A Ele propôs que o átomo seria constituído no centro por um núcleo positivo que continha a massa e os nêutrons do átomo.
B Cada órbita possui energia constante, estacionária. Os elétrons que estiverem nas órbitas mais afastadas do núcleo serão mais energéticos.
C A combinação de átomos de elementos diferentes forma substâncias diferentes.
D Em sua totalidade, o átomo seria eletricamente neutro.
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das etapas da prática virtual se deseja determinar a massa de água medida 
por diferentes vidrarias. Para isso, é necessário pesar a massa da vidraria e subtrair da massa da vidraria com água. Nesta etapa, mais especificamente no 
item 8 do roteiro da prática, uma das vidrarias utilizada foi a proveta de 50 mL.
Sobre a massa aproximada, em gramas, da água medida pela proveta neste item do roteiro da prática, assinale a alternativa CORRETA:
A 70,6 g.
B 42,8 g.
C 14,9 g.
D 28,0 g.
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Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/l. Dados: massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 
g/mol.
Quantos ml da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido?
A 5,00 ml.
B 16,00 ml.
C 10,00 ml.
D 12,00 ml.
Alguns elementos possuem propriedades semelhantes. Considerando elementos semelhantes, assinale a alternativa CORRETA:
A Xe, Ar, Ne.
B Au, Hg, H.
C Li, Ga, I.
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D Tl, Ra, Rn.
Os átomos classificados como isótonos possuem características específicas que os distinguem dos demais.
A respeito dessas características, assinale a alternativa CORRETA:
A São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa atômica (A).
B São átomos de diferentes elementos químicos com números atômicos (Z) e números de massas atômicas (A) diferentes, porém, com mesmo
número de nêutrons.
C São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons.
D São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica (A) e diferente número atômico (Z), logo, pertencem a elementos químicos
diferentes.
Cada orbital em um átomo possui uma energia característica e é visto como uma descrição da região em torno do núcleo onde se espera poder encontrar 
os elétrons. Esses orbitais estão em consonância com o modelo atual, portanto, são representados por funções de onda. 
Referente ao número quântico principal, o valor máximo é de quanto?
A 7.
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B 4.
C 5.
D 6.
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