Relatório de Aulas Práticas Quimica _ Passei Direto

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autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 03/10/2023, 08:39:31
 
 
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 QUÍMICA INORGQUÍMICA INORGQUÍMICA INORGQUÍMICA INORGQUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA ÂNCIA E ORGÂNICA ÂNCIA E ORGÂNICA ÂNCIA E ORGÂNICA ÂNCIA E ORGÂNICA 
Helton Bezerra de Oliveira 
 
Matrícula 
 
01558919 
 
 
Helton Bezerra de Oliveira Data:25/10/2022 
 
 
 
EXPERIMENTO 1 – REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
 
 
INTRODUÇÃO: 
A oxidação é uma reação química caracterizada pela perda de elétrons em átomos, íons e 
moléculas. O processo de oxidação também provoca o aumento do número de oxidação (nox) 
nas espécies químicas. 
 
 
OBJETIVOS: 
Essa prática tem como objetivo efetuar ensaio simples para verificar algumas reações de 
oxirredução. Podemos verificar experimentalmente a tendência que apresentam as 
substâncias químicas à oxidação e à redução, bem como os produtos de uma reação de 
oxirredução. 
 
 
MATERIAIS E MÉTODOS: 
• Lã de aço 
• Água sanitária 
• Recipiente transparente 
A Lã de aço (Ferro-Fe) é composta por linhas e arames de aço de carbono. O material é 
abrasivo, e pode ser degradável ou não-degradável. Assim, é muito utilizada na cozinha para 
limpar e polir panelas, frigideiras, formas etc. 
 Água sanitária a composição química é basicamente hipoclorito de sódio ou de NaCIO(aq)
cálcio em solução com uma proporção de “cloro ativo” de cerca de 2,5%. 
Fórmula molecular da água sanitária 3 NaCIO(aq) 
 
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Helton Bezerra de Oliveira Data:25/10/2022 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Lã de Aço e Água Sanitária Primeiros minutos 4 minutos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 62 minutos dia seguinte após 24Hs dia seguinte após 24Hs 
 
Foi observado que aos minutos de experimento a palha de aço começou a apresentar 60
alguns pontos brilhantes que olhando mais perto era possível observar que se tratava uma 
reação a oxidação do material. Quando mais o tempo passa era possíve observa cada vez l 
mais a diferencia de coloração que era causada pela reação química dos componentes. 
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RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
Resultados e cálculos Estequiométricos 
 
Reação química: 
Fe(s) + NaCIO(aq) => 203(s) + NaCI(aq) Fe
2 Fe(s) + NaCIO(aq) => Fe203(s) + 3 NaCI(aq) 
 
 
No experimento em questão, logo após 1hs de imersão na água sanitária, foi possível observar 
uma substância de cor alaranjada (Fe203), composto formado pela a reação química do 
hipoclorito de sódio (NaCIO(aq)) com a lã de aço. Sendo assim temos a equação: 
2Fe+3NaCIO Fe203+ . Com variação de nox que era de 0 a 3 que são correlacionados NaCI á 
Fe e Fe203. A variação de nox sofrida pelo cloro é de (+) a (-) 1 e relação aos NaCIO e 1 par
NaCI. 
 
CONCLUSÕES: 
 
Oxidação é processo que resulta na perda de elétrons pelas substâncias em uma reação 
química. Redução é o processo que resulta nos ganhos de elétrons. 
O agente oxidante é aquele que aceita os elétrons, ou seja, o elemento reduzido. 
O agente redutor é aquele que perde elétrons, ou seja, o elemento que oxida. 
 
 
REFERÊNCIAS: 
 
https://www.todamateria.com.br/oxidacao/ 
 
Carolina Batista 
Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) 
e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de 
Pernambuco (2011). 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EXPERIMENTO 2 – Reação Ácido - Base 
 
 
INTRODUÇÃO: 
As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez 
que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não 
necessariamente com caráter neutro). 
 
 
OBJETIVOS: 
Analisar a reação química que acontecerá entre o bicarbonato de sódio (NaHCO e o vinagre 3)
de álcool (ácido acético). A mistura desses dois componentes gera um ácido que 
posteriormente se transforma em CO2 dióxido de carbono. 
 
 
MATERIAIS E MÉTODOS: 
 
Materiais usados: 
• Bicarbonato de sódio; 
• Vinagre de álcool; 
• Bexiga; 
• Garrafa pet de 500ml; 
• Recipiente de vidro; 
• Balança de precisão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESULTADOS E DISCUSSÕES: 
 
Bicarbonato de sódio é o nome comercial do carbonato de ácido de sódio ou hidrogeno-
carbonato de sódio (NaHCO ). O vinagre é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de 3
ácido acético (ácido etanoico H– 3COOH). Quando esses dois compostos entram em contato, 
ocorre a reação química abaixo com a liberação do gás carbônico, isto é, dióxido de carbono 
(CO2), além de produzir também acetato de sódio em solução e água: 
 
NaHCO3(aq) + H3COOH(aq) → H3COONa(aq) + + H CO2(g) 2O(ℓ)
Na+(aq) + HCO + H + H3-(aq) +(aq) 3COO-(aq) → Na+(aq) (aq) + H3COO- + CO2(g) + H2O(ℓ) 
HCO3-(aq) + H+(aq) → CO2(g) + H 2O(ℓ)
 
Esse é um tipo de reação de dupla troca, ou seja, quando duas substâncias compostas 
reagem entre si, trocando seus componentes e dando origem a duas novas substâncias 
compostas. 
À medida que se forma mais gás carbônico, a pressão dentro da garrafa aumenta e o balão 
enche. Se desejar que o balão fique ainda mais inflado,basta ir aumentando 
progressivamente a quantidade de reagentes. 
 
 
 Materiais utilizados 5g Bicarbonato de sódio 0ml de Vinagre10 
 
 
 
 
 
 
 
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CONCLUSÕES: 
 
Em nossa respiração, tomamos gás oxigênio do meio para o organismo e liberamos gás 
carbônico do organismo para o meio. Assim, quando enchemos os balões com o “ar” de 
nossos pulmões, na verdade não é ar, mas sim gás carbônico. É por isso que esse 
experimento pode muito bem ser usado para substituir o enchimento de balões feito com a 
boca. 
 
 
REFERÊNCIAS: 
 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/como-encher-baloes-sem-usar-
ar dos- -pulmoes.htm 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EXPERIMENTO 3 – Formação de Radical livre 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO: 
Radicais livres são moléculas instáveis e que apresentam um elétron que tende a se associar 
de maneira rápida a outras moléculas de carga positiva com as quais pode reagir ou oxidar. 
 
OBJETIVOS: 
 
Perceber uma reação de formação de um radical livre e reconhecer funções orgânicas 
 
MATERIAIS E MÉTODOS: 
 
Materiais usados: 
• Dipirona sódica 10Ml 
• Água 
• Água sanitária 
• Recipiente de vidro 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES: 
 
 
- Qual a molécula da dipirona sódica? 
 
A dipirona sódica, nome comercial do , é uma droga sintética amplamente metamizol sódico
utilizada pela indústria farmacêutica como um analgésico, cuja fórmula molecular é 
representada por C13H17N3O4S
 
- Quais grupos orgânicos você consegue perceber na molécula da dipirona? 
 
O metamizol é um composto orgânico de fórmula molecular C13H17N3O4S e massa molar 
igual a 311,4 g/mol. Em sua estrutura molecular, destaca-se a presença de 
um grupo sulfônico, um anel aromático, um grupo amida e dois grupos amino. 
 
 
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Helton Bezerra de Oliveira Data:25/10/2022 
 
 
 
- Qual a nomenclatura da dipirona comercial e de acordo com a IUPAC? 
 
Metamizol sódico ou dipirona sódica, ou ainda dipirona sódica monoidratada é o [(2,3-diidro-
1,5-dimetil-3-oxo-2-fenil-1H-pirazol-4-il)metilamino] metanosulfonato sódico (1-fenil-2,3-
dimetil-5-pirazolona-4-metilaminometano sulfonato sódico). 
 
Fórmula molecular: C13H17N3O4S 
 
- Qual a massa molecular da dipirona (faça o cálculo de massa molecular) em g/mol? 
 
Possui a fórmula molecular C13H16N3NaO4S. H2O e massa molar de 351,37 g mol-1 
 
 
 
 
 
 Materiais utilizados 0ml de 30 gotas de Dipirona 10 água 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Água sanitária logo água sanitária Depois de 1 minuto após 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÕES: 
 
Foi observado a oxidação da dipirona pela ação do ácido sulfúrico com liberação de 
formaldeído este, por sua vez reage com o ácido cronotrópico resultando na formação instável 
de uma espécie de coloração violeta e por ser instável forma uma substância ao final da 
reação na cor amarelada, conhecida como Bezoquinona (Fórmula é C6H402). 
 
 
 
REFERÊNCIAS: 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/radical-livre.htm 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/quimica-organica.htm 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metamizol