TABLA PERIODICA

Prévia do material em texto

TA B L A P E R I Ó D I C A D E L O S E L E M E N T O S 
Cómo usar la Tabla Periódica 
1. Significado de los símbolos que aparecen en las diferentes Tablas Periódicas: 
 
1. Grupos o familias: Columnas del Sistema Periódico. Corresponden a elementos que poseen la 
misma estructura electrónica en la última capa, aunque ésta es distinta para cada uno de ellos. 
Como consecuencia, tienen propiedades parecidas. Hay 18. Se numeran de tres formas: 
1. La recomendada por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) 
comienza por el 1 (Metales alcalinos) y termina en el 18 (Gases nobles). 
2. Emplea números romanos y letras mayúsculas o minúsculas. Estas dos son las más 
usadas. 
3. La tercera numera de IA a VIIA seguido, las tríadas del hierro, Cobalto y Níquel como 
VIII y, a partir de cobre hasta flúor se usan los mismos números romanos pero con la 
letra B detrás. Menos usada que la anterior. 
2. Períodos: Filas del Sistema Periódico. En cada período se sitúan los elementos que tienen igual 
nivel energético superior (en sus configuraciones electrónicas el número cuántico principal será 
el mismo). 
2. En cada recuadro aparece: 
1. El número atómico en la parte superior izquierda: número de protones de un átomo del 
elemento e igual al número de electrones (Z) 
2. El símbolo del elemento: una o dos letras del nombre latino o latinizado del elemento del 
elemento. A partir del elemento 110 se usan, provisionalmente, tres letras. 
3. En la parte inferior: masa atómica 
 
 
 
 
 
 
 
 
Grupos o familias de la Tabla Periódica 
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 
 Ia IIa IIIb IVb Vb VIb VIIb VIII Ib IIb IIa IVa Va VIa VIIa 0 
1 
1 
H 
1,0079
4 
 
2 
He 
4,0026 
2 
3 
Li 
6,941 
4 
Be 
9,0122 
 
5 
B 
10,811 
6 
C 
12,0107 
7 
N 
14,006
7 
8 
O 
15,9994 
9 
F 
18,9984 
10 
Ne 
20,1797 
3 
11 
Na 
22,989
8 
12 
M
g 
24,305
0 
 
13 
Al 
26,9815 
14 
Si 
28,0855 
15 
P 
30,973
8 
16 
S 
32,066 
17 
Cl 
35,4527 
18 
Ar 
39,948 
4 
19 
K 
39,098
3 
20 
Ca 
40,078 
21 
Sc 
44,9559 
22 
Ti 
47,867 
23 
V 
50,9415 
24 
Cr 
51,9961 
25 
Mn 
54,9380 
26 
Fe 
55,845 
27 
Co 
58,9332 
28 
Ni 
58,693
4 
29 
Cu 
63,546 
30 
Zn 
65,39 
31 
Ga 
69,723 
32 
Ge 
72,61 
33 
As 
74,921
6 
34 
Se 
78,96 
35 
Br 
79,904 
36 
Kr 
83,80 
5 
37 
Rb 
85,467
8 
38 
Sr 
87,62 
39 
Y 
88,9059 
40 
Zr 
91,224 
41 
Nb 
92,9064 
42 
Mo 
95,94 
43 
Tc 
(98,9063
) 
44 
Ru 
101,07 
45 
Rh 
102,905 
46 
Pd 
106,42 
47 
Ag 
107,868
2 
48 
Cd 
112,41
1 
49 
In 
114,818 
50 
Sn 
118,710 
51 
Sb 
121,76
0 
52 
Te 
127,60 
53 
I 
126,904
5 
54 
Xe 
131,29 
6 
55 
Cs 
132,90
5 
56 
Ba 
137,32
7 
57 * 
La 
138,906 
72 
Hf 
178,49 
73 
Ta 
180,948 
74 
W 
183,84 
75 
Re 
186,207 
76 
Os 
190,23 
77 
Ir 
192,217 
78 
Pt 
195,07
8 
79 
Au 
196,967 
80 
Hg 
200,59 
81 
Tl 
204,383 
82 
Pb 
207,2 
83 
Bi 
208,98
0 
84 
Po 
(208,98
) 
85 
At 
(209,99) 
86 
Rn 
(222,02
) 
7 
87 
Fr 
(223,03
) 
88 
Ra 
(226,03
) 
89 * 
Ac 
(227,03
) 
104 
Rf 
(261,11
) 
105 
Db 
(262,11
) 
106 
Sg 
(263,12
) 
107 
Bh 
(264,12) 
108 
Hs 
(265,13) 
109 
Mt 
(268) 
110 
Uun 
(269) 
111 
Uuu 
(272) 
112 
Uub 
(277) 
113 
Uut 
( ) 
114 
Uuq 
(285) 
115 
Uup 
( ) 
116 
Uuh 
(289) 
117 
Uus 
( ) 
118 
Uuo 
(293) 
Serie 
lantánidos 
58 
Ce 
140,116 
59 
Pr 
140,908 
60 
Nd 
144,24 
61 
Pm 
(144,913
) 
62 
Sm 
150,36 
63 
Eu 
151,964 
64 
Gd 
157,25 
65 
Tb 
158,925 
66 
Dy 
162,50 
67 
Ho 
164,930 
68 
Er 
167,26 
69 
T
m 
168,934 
70 
Yb 
173,04 
71 
Lu 
174,967 
Serie actínidos 
90 
Th 
232,038 
91 
Pa 
231,036 
92 
U 
238,029 
93 
Np 
(237,048
) 
94 
Pu 
(244,06) 
95 
A
m 
(243,06) 
96 
C
m 
(247,07
) 
97 
Bk 
(247,07
) 
98 
Cf 
(251,08
) 
99 
Es 
(252,08
) 
100 
Fm 
(257,10
) 
101 
M
d 
(258,10
) 
102 
No 
(259,10
) 
103 
Lr 
(262,11
) 
 
 
Familias de la Tabla Periódica 
 
 Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus 
propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos 
de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de 
capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A 
continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales 
s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se pueden hacer teniendo en cuenta la zona de llenado de 
orbitales d (transición), f (tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal, metaloide). 
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/h.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/he.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/li.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/be.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/b.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/c.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/n.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/o.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/f.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ne.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/na.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/mg.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/mg.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/al.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/si.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/p.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/s.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/cl.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ar.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/k.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ca.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/sc.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ti.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/v.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/cr.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/mn.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/fe.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/co.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ni.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/cu.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/zn.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ga.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ge.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/as.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/se.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/br.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/kr.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/rb.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/sr.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/y.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/zr.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/nb.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/mo.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/tc.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ru.htmlhttp://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/rh.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/pd.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ag.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/cd.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/in.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/sn.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/sb.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/te.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/i.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/xe.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/cs.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ba.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/grupos.html#lant
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/la.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/hf.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ta.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/w.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/re.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/os.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ir.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/pt.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/au.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/hg.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/tl.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/pb.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/bi.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/po.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/at.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/rn.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/fr.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ra.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/grupos.html#act
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ac.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/rf.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/db.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/sg.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/bh.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/hs.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/mt.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/uun.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/uuu.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/uub.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/uut.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/uuq.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/uup.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/uuh.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/uus.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/uuo.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ce.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/pr.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/nd.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/pm.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/sm.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/eu.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/gd.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/tb.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/dy.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/ho.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/er.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/tm.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/tm.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/yb.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/lu.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/th.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/pa.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/u.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/np.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/pu.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/am.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/am.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/cm.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/cm.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/bk.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/cf.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/es.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/fm.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/md.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/md.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/no.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/lr.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/tablai.html
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/orbitales.html
 Metales Metales alcalinos Metales alcalinotérreos 
 Metales de transición Metales tierras raras Otros metales 
 Metaloides No metales Elementos térreos 
 Elementos representativos Elementos carbonoides Elementos nitrogenoides 
 Elementos calcógenos o anfígenos Halógenos Gases nobles 
 
 
Propiedades periódicas 
 
 
 Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema 
periódico. 
 
 La comprensión de esta periodicidad permitirá entender mejor el enlace de los compuestos simples, así como 
la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos (puntos de fusión, de 
ebullición, etc..). 
 
 1 Radio atómico 
 2 Radio iónico 
 3 Potencial de ionización 
 4 Electroafinidad 
 5 Electronegatividad 
RADIO ATÓMICO 
Radio atómico de un elemento es la 
mitad de la distancia entre los 
centros de dos átomos vecinos. 
 
Los radios atómicos se indican a menudo en angstroms A 10-10m), nanómetros (nm, 10-9 m) picometro (pm, 
10-12 m). 
 
Variación periódica 
Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo 
largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo. Las variaciones de 
electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. En general, las energías de 
ionización y las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda 
de la tabla periódica que para los de la zona superior derecha. El concepto de la electronegatividad 
es muy útil para conocer el tipo de enlace que originarán dos átomos en su unión: 
No se pude mostrar la image No se pude mostrar la imagen No se pude mostrar la imagen 
No se pude mostrar la image No se pude mostrarla imagen No se pude mostrar la imagen 
No se pude mostrar la image No se pude mostrar la imagen No se pude mostrar la imagen 
No se pude mostrar la image No se pude mostrar la imagen No se pude mostrar la imagen 
No se pude mostrar la image No se pude mostrar la imagen No se pude mostrar la imagen 
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#me
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#ai
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#ait
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#mt
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#tr
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#om
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#mtl
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#nm
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#at
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#er
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#cb
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#ni
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#ca
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#hl
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/familias.html#gn
 El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar. 
 Cuanto mayores sean las diferencias de electronegatividad entre dos átomos tanto mayor será la densidad 
electrónica del orbital molecular en las proximidades del átomo más electronegativo. Se origina un enlace polar. 
 Cuando la diferencia de electronegatividades es suficientemente alta, se produce una transferencia completa 
de electrones, dando lugar a la formación de especies iónicas. 
Ejemplo: 
Compuesto F2 HF LiF 
Diferencia 
de electronegatividad 4.0 - 4.0 = 0 4.0 - 2.1 = 1.9 4.0 - 1.0 = 3.0 
Tipo de enlace Covalente no polar Covalente polar Iónico 
 
La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un 
enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más 
polar será éste. 
Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces 
con un marcado carácter iónico 
 
 Diferencia de Tipo de enlace 
 electronegaividades 
 
 0 - 0,4 Covalente no polar 
 0,4 - 2 Covalente polar 
 > 2 Iónico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AFINIDAD ELECTRÓNICA 
 Se define como la energía involucrada en la adición de un electrón a un átomo neutro aislado, en estado 
gaseoso. Generalmente es un proceso exotérmico: 
 
Átomo (g) + electrón ión- + energía 
 
 La afinidad electrónica es tanto más grande cuanto más pequeño es el átomo, porque el electrón puede 
aproximarse más al núcleo que lo atrae. Además , si el átomo tiene muchos niveles de electrones, éstos ejercen 
un “ efecto de pantalla” que aisla al núcleo del electrón posible de adicionar. 
 
Variación periódica 
 
 En los períodos, la afinidad electrónica crece , por lo tanto, de izquierda a derecha y en lo sgrupos, de 
abajo hacia arriba 
 
 
POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN. 
 
 Es la energía necesaria para separar o arrancar un electrón de un átomo. SE mide en electrón- volt o en Kj/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Variación periódica 
 
 Es inverso al radio atómico- Disminuye de arriba hacia abajo, en un mismo grupo, y aumenta de izquierda 
a derecha , dentro de un mismo período 
 
 
 
 Es una 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De los 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Basada en el 
 
 
Dividida en 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Dependen del 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Pueden ser 
 
 
 
Típicos o 
representativos 
De transición 
Tabla periódica 
similares 
Clasificación ordenada 
Elementos Número 
 
metales 
No 
metales 
Gases 
 
18 grupos 7 períodos Propiedades 
 
Número 
D i l Radio iónico 
Radio atómico 
Afinidad electrónica 
Potencial de 
 
 
ns2 np 1 a 5 
 
ns2 (n – 1 ) d1al10 
Propiedades 
semejantes 
 
ns2 (n-2) f4 al 14 
	Cómo usar la Tabla Periódica
	1. Significado de los símbolos que aparecen en las diferentes Tablas Periódicas:
	2. En cada recuadro aparece:
	Grupos o familias de la Tabla Periódica
	Familias de la Tabla Periódica
	Propiedades periódicas
	Variación periódica
	De transición