avalinado 1 fisico quimica

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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Aluno(a): ALICE PEREIRA DE SOUSA 202008578809
Acertos: 1,6 de 2,0 11/10/2023
Acerto: 0,2  / 0,2
Um sistema que contém água em sua composição apresenta a curva de mudança de fase conforme �gura a
seguir. Sobre as regiões da curva, marque a opção correta:
 
 As regiões I, III e V são regiões em que não há mudança na agitação das moléculas e, consequentemente,
não há aumento da energia da água.
  As regiões II e IV mostram mudanças de fase, regiões em que há redução da movimentação das
moléculas e, consequentemente, aumento de temperatura.
A região V é aquela em que há presença da fase gasosa, porém não há caos molecular e gases com
velocidade espacial alta.
As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidi�cação e
ebulição/condensação com mudança de temperatura enquanto a transformação de fase ocorre.
 As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidi�cação e
ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase.
Respondido em 16/10/2023 15:29:28
Explicação:
 Questão1
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
javascript:voltar();
A opção correta é: As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidi�cação e
ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase.
 
Toda mudança de fase ocorre com a entrada ou saída de energia do sistema, porém, essa variação não se re�ete na
mudança da temperatura do sistema, pois a variação de energia é usada para a transformação de estado. Em toda a
curva de mudança de fase, a mudança de estado físico é marcada pelo platô (linha horizontal) que marca a
invariabilidade de temperatura. No grá�co da questão, essas regiões são identi�cadas pelos números II e IV. Nas
demais regiões (I, II e IV) temos a predominância de apenas um estado físico, regiões marcadas por variação de
temperatura com o tempo.
Acerto: 0,2  / 0,2
Uma reação química que ocorre a 27°C (300K) tem a variação de entalpia padrão de -20.000J.mol-1 e a variação
de entropia é de +100J.mol-1.K-1. Indique a alternativa que mostra a variação de energia livre de Gibbs padrão
da reação. temos o seguinte:
 ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1
ΔGR0 = + 50.000 J.mol-1
ΔGR0 = + 150.000 J.mol-1
ΔGR0 = - 20.300 J.mol-1
ΔGR0 = - 150.000 J.mol-1
Respondido em 16/10/2023 15:40:22
Explicação:
A opção correta é: ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1
 
A variação da energia livre de Gibbs corresponde a uma relação entre a variação de entalpia e a variação de entropia
em determinada temperatura, de acordo com ΔG = ΔH - TΔS. Ao substituirmos os valores fornecidos pelo problema,
temos:
 
Acerto: 0,2  / 0,2
A reação química que mostra a decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO3(s) é dada por: CaCO3 (s)
⇌ CaO (s) + CO2 (g). Assinale a alternativa que representa a constante de equilíbrio considerando o
comportamento ideal do sistema:
K = 
K= 
K= 
K= 
 K = pCO2
[CaCO3]
[CaO]
[CaCO3]
pCO2
[CaCO3]
[CaO]xpCO2
1
pCO2
 Questão2
a
 Questão3
a
Respondido em 16/10/2023 16:08:10
Explicação:
A opção correta é: K = pCO2
 
A constante de equilíbrio é uma relação entre as concentrações de produtos e reagentes quando em solução aquosa.
Se a espécie for um gás, o parâmetro utilizado é a pressão do gás. Para substâncias que são sólidos ou líquidos puros, a
concentração (ou a atividade) se reduz à unidade. Para a reação mostrada, temos um produto gasoso e um reagente e
um produto no estado sólido. Assim, como o CaCO3 e o CaO têm sua concentração reduzida para a unidade, o CO2
será o único componente na constante de equilíbrio, conforme mostrado na opção K= pCO2.
Acerto: 0,2  / 0,2
Um sistema para elevar a quantidade de oxigênio na água funciona com a pressurização desse gás a uma
pressão de 200 KPa sobre água pura e isenta de gases dissolvidos. A constante da lei de Henry para o
oxigênio em água, a 25 ºC, é de 1,3 x 10-2 mol m-3 kPa-1. Indique a alternativa que mostra a concentração de
oxigênio na água após o processo de pressurização do gás.
 [O2] = 2,6 mol.m
3
[O2] = 1,3 x 10
-1 mol.m3
[O2] = 3,84 x 10
-1 mol.m3
[O2] = 1,3 mol.m
3
[O2] = 13 mol.m
3
Respondido em 16/10/2023 16:11:52
Explicação:
A opção correta é:  [O2] = 2,6 mol.m3
Aplicado a lei de Henry, temos:
Acerto: 0,0  / 0,2
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a alternativa que mostra a
velocidade da reação no instante em que a concentração do reagente "A", [A] = 5x10-3mol.L-1. A constante de
velocidade vale 4 s-1
v= 0,125mol.L-1.s-1
 v= 0,2mol.L-1.s-1
v= 0,0125mol.L-1.s-1
 v= 0,02mol.L-1.s-1
v= 2mol.L-1.s-1
Respondido em 16/10/2023 16:12:22
 Questão4
a
 Questão5
a
Explicação:
A opção correta é: v= 0,02mol.L-1.s-1
 
Trata-se de uma reação de primeira ordem em função do reagente "A". Substituindo os valores fornecidos no problema
em v=k[A], teremos:
v=4min-1x5x10-3mol.L-1=0,02mol.L-1.s-1
Acerto: 0,0  / 0,2
Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura
não poderia variar em função da segurança. Antes da compressão, o gás apresentava a pressão de 18,5bar em
um recipiente de volume igual a 2,06m3. Após a compressão, o volume encontrado foi de 0,98m3. Calcule a
pressão do sistema ao �nal do processo.
Dados:1 bar = 0,986923 atm
3838 bar
3889 atm
 38,38 bar
38,89 atm
 38,38 atm
Respondido em 16/10/2023 16:01:00
Explicação:
A opção correta é: 38,38 atm
 
A transformação isotérmica é aquela que ocorre a temperatura constante. Logo a expressão é:
Dados:
p1 = 18,5 bar
v1 = 2,06m3
p2 = ?
v2 = 0,98m3
Substituindo:
18,5.2,06=p2.(0,98) 
p2= (18,5).(2,06)}/(0,98)
p2= 38,89 bar 
Efetuando-se a conversão da pressão em bar para atm (usando-se a relação de 1 bar = 0,986923 atm)
x=38,89. 0,986923
x =38,38 atm
p1.v1 = p2.v2
 Questão6
a
Acerto: 0,2  / 0,2
A queima do gás metano é uma reação exotérmica. Assinale a alternativa correta a respeito de processos
exotérmicos:
Nesses processos, a média das entalpias dos produtos é maior do que a média das entalpias dos
reagentes.
A energia de ativação é negativa nesses processos.
Nos processos exotérmicos, ocorre um resfriamento das vizinhanças.
 Ocorre um aumento da temperatura das vizinhanças, em virtude da liberação de calor pelo sistema.
São processos em que há absorção de calor pelo sistema.
Respondido em 16/10/2023 15:33:40
Explicação:
A opção correta é: Ocorre um aumento da temperatura das vizinhanças, em virtude da liberação de calor pelo sistema.
Os processos exotérmicos liberam calor do sistema para as vizinhanças, provocando um aumento da temperatura das
vizinhanças. Nesses processos, a média das entalpias dos produtos é menor do que a média das entalpias dos
reagentes. A diferença energética corresponde ao calor liberado. A energia de ativação corresponde a uma energia
mínima, que deve ser fornecida ao sistema para desencadear a ocorrência de uma reação. A energia de ativação não
está relacionada ao cálculo da variação de entalpia da reação.
Acerto: 0,2  / 0,2
Uma das formas mais comuns de calcular a constante de equilíbrio de uma reação química é utilizando as
concentrações das espécies em equilíbrio quando o equilíbrio químico é alcançado. A respeito do equilíbrio
químico, indique a alternativa correta:
 O equilíbrio químico é uma condição dinâmica, na qual as quantidades de produto e de reagentes �ca
invariável
O equilíbrio químico representa o momento em que as velocidades reacionais direta e inversa são iguais
a zero
A constante de equilíbrio indica que as quantidades de produtos e reagentes são iguais
Não é possível haver predominância de reagentes quando o equilíbrio químico é alcançado
A constante de equilíbrio indica que uma reação terá sempre o predomíniodos produtos obtidos
quando o equilíbrio químico é alcançado
Respondido em 16/10/2023 15:59:41
Explicação:
A opção correta é: O equilíbrio químico é uma condição dinâmica, na qual as quantidades de produto e de reagentes
�ca invariável
 
O equilíbrio químico é dinâmico, isto é, quando é alcançado as velocidades das reações no sentido direto e no sentido
inverso são iguais. Dessa forma, qualquer molécula de reagente convertida em produto (reação direta) terá moléculas
de produtos convertidas em reagentes (reação inversa) na mesma velocidade, que nunca �cam iguais a zero. Por esse
motivo o equilíbrio é considerado dinâmico com as quantidades de produtos e de reagentes invariáveis. O equilíbrio
químico não é uma condição e que as quantidades de produto e de reagente são iguais. Assim, quando o equilíbrio
químico é alcançado pode haver predominância de produtos (constante de equilíbrio maior que 1) ou de reagentes
(constante de equilíbrio menor que 1).
 Questão7
a
 Questão8
a
Acerto: 0,2  / 0,2
Uma mistura de gases é realizada com a adição de 6 moles de oxigênio (O2) e 14 moles de nitrogênio (N2).
Assinale a alternativa que mostra as frações molares desses gases na mistura:
xO2=0,6; xN2=0,3 
xO2=0,3; xN2=0,6 
xO2=0,6; xN2=0,7 
 xO2=0,3; xN2=0,7 
xO2=0,3; xN2=0,3 
Respondido em 16/10/2023 15:44:50
Explicação:
A opção correta é: xO2=0,3; xN2=0,7 
 
A fração molar de um dos componentes de uma mistura é calculado pela razão entre o número de mols desse
componente e o número de mols totais. Na mistura do problema, temos 20 moles totais. Assim:
Acerto: 0,2  / 0,2
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A constante
de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade
reacional para [A] = 5 mol.L-1.
v = 1 mol.L-1.min-1
v = 0,4 mol.L-1.min-1
v = 5 mol.L-1.min-1
v = 0,04 mol.L-1.min-1
 v = 0,2 mol.L-1.min-1
Respondido em 16/10/2023 15:43:01
Explicação:
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não in�uencia na velocidade reacional. A reação de
ordem zero será expressa por:
 Questão9
a
 Questão10
a