A variação de energia livre de Gibbs padrão (ΔG°) da reação pode ser calculada pela equação: ΔG° = ΔH° - TΔS°, onde ΔH° é a variação de entalpia padrão, ΔS° é a variação de entropia padrão e T é a temperatura em Kelvin. Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: ΔG° = -250 kJ/mol - (310 K) * (-300 J/mol.K) / 1000 (para converter de J para kJ) ΔG° = -250 kJ/mol + 93 kJ/mol ΔG° = -157 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é: D) ΔG° = -157.000 J.mol-1.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar