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16/10/2023 23:08 Avaliação I - Individual about:blank 1/5 Prova Impressa GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:823751) Peso da Avaliação 1,50 Prova 63951754 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 10/0 Nota 10,00 O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional, denominado de orbital molecular. Nesse contexto, assinale a alternativa INCORRETA: A Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s. B Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números quânticos. C Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron na sua trajetória ao redor do núcleo atômico. D Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas energia diferentes. A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos, devido a superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição entre os orbitais atômicos típicos dos compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA: A A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp2 do carbono. B A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais sp3 do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono. C A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp do carbono. D A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono. As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo ser polares ou apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. Nesse contexto, analise as estruturas das moléculas, atentando-se à ligação química em destaque e, em seguida, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono. ( ) A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de uma ligação química. ( ) A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br. ( ) Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor. VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 2 3 16/10/2023 23:08 Avaliação I - Individual about:blank 2/5 Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: DADOS: Eletronegatividades relativas: Li=1,0; C=2,5; Br=2,8 e F=4,0 A F - V - V - V. B V - F - V - V. C V - F - V - F. D V - V - F - V. Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 1,2-dimetil-benzeno e analise as seguintes sentenças: I- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como linear. II- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como fechada. III- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como insaturada. IV- Essa cadeia carbônica pode ser classificada heterogênea. Assinale a alternativa CORRETA: 4 16/10/2023 23:08 Avaliação I - Individual about:blank 3/5 A As sentenças II, III e IV estão corretas. B Somente a sentença I está correta. C As sentenças II e III estão corretas. D As sentenças I e IV estão corretas. Uma das grandes funções da química é compreender a maneira como as moléculas são formadas, assim como os compostos se estruturam. A química orgânica, por exemplo, busca analisar as propriedades das moléculas orgânicas, dentre outras formas, com base na classificação das cadeias carbônicas. Com base na classificação das cadeias carbônicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Um carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos de hidrogênio. ( ) As cadeias carbônicas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas quanto à natureza dos átomos da cadeia carbônica. ( ) As cadeias carbônicas podem ser classificadas em saturadas ou insaturadas quanto ao tipo de ligação entre os átomos na cadeia carbônica. Assinale a alternativa CORRETA: A V - V - F. B F - V - V. C V - V - V. D F - F - F. A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos devido à superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão de como as ligações químicas covalentes são formadas de acordo com a teoria da ligação de valência. Considerando os orbitais híbridos resultantes da formação dos compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA: A Um orbital híbrido sp3 é formado pela hibridização de 3 orbitais p e 2 orbital s. B Um orbital híbrido sp3 é formado pela hibridização de 2 orbitais p e 2 orbital s. C Um orbital híbrido sp3 é formado pela hibridização de 2 orbitais p e 1 orbital s. D Um orbital híbrido sp3 é formado pela hibridização de 3 orbitais p e 1 orbital s. Personalidades como Kekulé, Couper, Van´t Hoff e Le Bel foram muito importantes para o desenvolvimento da Química Orgânica, principalmente no que concerne ao estudo das ligações 5 6 7 16/10/2023 23:08 Avaliação I - Individual about:blank 4/5 químicas presentes nas moléculas orgânicas. Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA: A Os compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações químicas ocorrem todas por meio do compartilhamento de pares de elétrons. B Os compostos orgânicos se estruturam na forma de um tetraedro regular em torno dos átomos de carbono, sejam as ligações químicas insaturadas ou saturadas. C Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si exclusivamente por ligações covalentes, que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente devido as suas cargas opostas. D A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações simples entre átomos de carbono. [Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os hidrocarbonetos apresentam pontos de ebulição distintos que são, dentre outros, determinados pelas características da cadeia carbônica do composto. Considerando os resultados obtidos, assinale a alternativa INCORRETA: A Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são formados por cadeias carbônicas de 6 átomos de carbono. B O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica do octano ser maior. C O ponto de ebulição do hexanol é maior que a do hexano, pois o hexanol pode formar ligações de hidrogênio entre suas moléculas, aumentando a força de coesão entre elas. D O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor. As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A molécula apresenta um anel aromático. ( ) A molécula apresenta um grupo funcional amida. ( ) A molécula apresenta um grupo funcional éter. ( ) A molécula apresenta um grupo funcional éster. 8 9 16/10/2023 23:08 Avaliação I - Individual about:blank 5/5 Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - V - F - V. B F - F - F - F. C V - F - V - F. D V - V - V - F. [Laboratório Virtual - Ponto de Ebuliçãode Hidrocarbonetos] Os ensaios para determinação de ponto de fusão de substâncias podem ser realizados utilizando uma vidraria específica, a qual serve para conter e aquecer um banho de óleo ou glicerina. Considerando essa prática, qual é essa vidraria? A Tubo de Thiele. B Tubo de Falcon. C Béquer. D Tubo de ensaio. 10 Imprimir
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