AVA2 - Termodinâmica Aplicada

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13/10/2023, 10:44 Estácio: Alunos
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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA   
Aluno(a): RODOLFO DA SILVA ALVES 202302199501
Acertos: 1,4 de 2,0 13/10/2023
Acerto: 0,2  / 0,2
(Fonte: COELHO, J. C. M. Energia e Fluidos: termodinâmica. São Paulo: Blucher, 2016, V. 1, p.39 ¿ Ep 2.5)
 
De acordo com a temperatura de um sistema, há a variação de seu volume especí�co.
Qual é o volume especí�co do refrigerante R-134a, a 20 oC quando seu título é 0,9 e os volumes especí�cos do
líquido saturado e do vapor saturado são iguais, respectivamente, a 0,000817 m3/kg e 0,03606 m3/kg?
 0,03254 m3/kg
0,03688 m3/kg
0,03544 m3/kg
0,03240 m3/kg
0,03680 m3/kg
Respondido em 13/10/2023 10:27:14
Explicação:
Acerto: 0,0  / 0,2
(Petrobras / 2018) Um sistema termodinâmico está submetido a um ciclo composto por três processos. No
primeiro, o sistema recebe 40 kJ de calor e executa um trabalho de 40 kJ. No segundo processo, são rejeitados
pelo sistema 120 kJ de calor, porém a variação da energia interna é nula. No terceiro processo, 20 kJ de calor
são retirados do sistema.
No terceiro processo descrito no texto, é realizado um trabalho de
 Questão1
a
 Questão2
a
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javascript:voltar();
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35 kJ sobre o sistema.
 20 kJ pelo sistema.
35 kJ pelo sistema.
 20 kJ sobre o sistema.
40 kJ pelo sistema.
Respondido em 13/10/2023 10:28:35
Explicação:
Gabarito: 20 kJ sobre o sistema.
Justi�cativa: 1ª lei para processo cíclico - convenções de sinais.
Para um processo cíclico: 
Para o segundo processo com 
Então:
Logo:
O sinal negativo indica que esse trabalho é recebido pelo sistema.
Acerto: 0,2  / 0,2
(CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica - 2008 - Adaptado). Do ponto de vista macroscópico,
a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do
tempo. Ela de�ne processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos
irreversíveis onde o universo evolui de maneira a '"degradar-se"'. Considere os diagramas P-v e T-s para motores
de ciclo Otto. Acerca dos processos que ocorrem nesse tipo de motor, julgue as asserções a seguir.
Fonte: CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica, fevereiro de 2008.
 
I- Os processos 0 -1 e 1 - 0 correspondem, respectivamente, aos tempos motor de admissão e exaustão que não
são considerados na análise do ciclo ideal, que �ca reduzido à região 1 - 2 - 3 - 4 do diagrama.
∮ δq = ∮ δw
dU = 0 : w = q = −100kJ
 Questão3
a
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II- O processo 3 - 4, no qual é realizada uma transformação adiabática, corresponde ao tempo de explosão ou
tempo útil, pois é o único em que há efetiva produção de trabalho pelo motor.
III- O processo 1 - 2 é aproximadamente adiabático e ocorre com o pistão se deslocando do ponto morto
superior para o ponto morto inferior.
IV- A queima do combustível, representada por uma adição de calor a volume constante, ocorre no processo 2 -
3.
V- A variação de entropia do processo 4 - 1 é maior que zero.
 
Assinale a alternativa que apresenta somente asserções verdadeiras.
II, IV e V.
I, IV e V.
I, II, IV e V.
II, III e IV.
 I, II e IV.
Respondido em 13/10/2023 10:29:11
Explicação:
Interpretação dos diagramas P-v e T-s do ciclo Otto.
Acerto: 0,2  / 0,2
 (CESPE/MPU - 2015 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as
composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão
do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a
previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da
energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A Figura I ilustra o grá�co do coe�ciente de
compressibilidade (Z) do CH4(g) em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 e T2), e a Figura II
representa o diagrama de fases desse mesmo composto.
Fonte: CESPE/MPU - Analista do MPU - Perícia - Especialidade: Engenharia Química Processo -  
 
 Questão4
a
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A partir das �guras apresentadas, julgue os itens que se seguem.
I. Na temperatura T2, o CH4(g), a 200 bar de pressão, ocupará um volume superior ao estimado pela
equação dos gases ideais, o que demonstra que as forças atrativas predominam sobre as forças
repulsivas.
II. Infere-se da situação mostrada na Figura I que T1 é maior que T2.
III. O CH4 não pode ser liquefeito por simples compressão à temperatura de 150 K, uma vez que o ponto B,
na Figura II, corresponde à temperatura crítica desse gás.
IV. Na temperatura e pressão correspondentes ao ponto A da Figura II, o potencial químico do metano
gasoso é superior ao do metano líquido.
Estão corretas APENAS as a�rmativas:
II, III e IV.
I, II e III.
 II e IV.
I e II.
III e IV.
Respondido em 13/10/2023 10:31:53
Explicação:
A opção correta é: II e IV.
Acerto: 0,2  / 0,2
A reação de produção do metanol (CH3OH) a partir do moxóxido de carbono e do hidrogênio é catalisada por
ZnO/Cr2O3:
Considere as seguintes asserções, a seguir.
I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação.
II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g).
III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g).
IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g).
Estão corretas apenas as asserções:
 II e III
I e II
III e IV
 Questão5
a
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II, III e IV
I, II e III
Respondido em 13/10/2023 10:33:37
Explicação:
Pelo princípio de Le Chatelier o sistema em equilíbrio responde de formar a minimizar o efeito de uma perturbação.
O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado do CH3OH(g).
Como ∆H<0 a reação é exotérmica. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico,
desfavorecendo a formação de CH3OH(g).
A remoção de H2(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes, desfavorecendo a formação de CH3OH(g).
Para manter o equilíbrio constante a compressão do sistema favorece a formação de CH3OH(g).
Acerto: 0,2  / 0,2
Fonte: POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos �uidos e transmissão de
calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson
Learning, 2007, p.38.)
 
Uma das ferramentas que ajuda a compreender sistemas termodinâmicos é o diagrama de fases. Existem
diversos diagramas de fases, para os mais diversos estados físicos da matéria.
O ponto de encontro das linhas de líquido saturado e de vapor saturado é chamado de:
 Ponto crítico.
Ponto de líquido comprimido.
Ponto triplo.
Ponto de superaquecimento.
Ponto de �uido supercrítico.
Respondido em 13/10/2023 10:37:06
Explicação:
Interpretação dos diagramas p-v.
Acerto: 0,0  / 0,2
(Petrobras / 2018) Considerando que os estados �nal e inicial de uma transformação com um gás ideal possuam
a mesma energia interna, é correto a�rmar que
a transformação é isocórica.
a transformação é isobárica.
 as temperaturas dos estados inicial e �nal são iguais.
 não houve troca de calor entre o gás e o ambiente.
não ocorreu troca de trabalho entre o gás e o meio.
Respondido em 13/10/2023 10:38:49
 Questão6
a
 Questão7
a
13/10/2023, 10:44 Estácio: Alunos
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Explicação:
Gabarito: as temperaturas dos estados inicial e �nal são iguais.
Justi�cativa: energiainterna
Para gás ideal: 
Processo isotérmico: 
Pela 1ª lei da termodinâmica: 
Transformação isocórica: 
Transformação isobárica: 
Acerto: 0,2  / 0,2
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a ''degradar-se''. Em um sistema termodinâmico formado pelo �uido de trabalho de um motor
térmico que opera segundo o ciclo de Carnot sujeito a um processo adiabático reversível, a entropia desse
sistema
aumenta.
depende da variação de temperatura.
 permanece constante.
depende da quantidade de calor fornecida.
diminui.
Respondido em 13/10/2023 10:39:30
Explicação:
Para o ciclo reversível ∆s=0. Logo, a entropia permanece constante.
Acerto: 0,0  / 0,2
(CESPE/UnB - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para
todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Uma substância A sofre a seguinte
transição a 1 bar: A(s,vermelho)→A(s,preto), em que s representa o estado sólido. Para essa transição,
, em que é a variação da energia livre de Gibbs, em J/mol, e T é a temperatura, em
kelvin. Nessa situação, julgue os itens a seguir.
    
I. A temperatura de transição é igual a 1000 K.
II. A forma estável de A é estado sólido, preto, a 25 °C e 1 bar.
III. A forma estável de A é estado sólido, vermelho, a 25 °C e 1 bar.
Assinale a opção correta.
 Apenas os itens I e III estão certos.
Apenas os itens I e II estão certos.
U = U(T )
dU = 0(U = constante)
dU = δq − δw ⇒ δq = δw
q = ΔU
q = ΔH
ΔGo = 5000 − 5T ΔGo
 Questão8
a
 Questão9
a
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Apenas os itens II e III estão certos.
Todos os itens estão corretos.
 Apenas um item está certo.
Respondido em 13/10/2023 10:41:36
Explicação:
A opção correta é: Apenas os itens I e III estão certos.
Acerto: 0,2  / 0,2
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo
de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
O equilíbrio químico pode ser determinado pela constante de equilíbrio, K, podendo ser expressa pelo logaritmo
natural ln(K). Uma pesquisa em um laboratório de química revelou um ∆Go para uma determinada reação de
valor igual a 630000 kJ/kmol a 27 °C.
Nessas condições, o valor lnK é aproximadamente:
252,6
-195,6
-190,7
195,6
 -252,6
Respondido em 13/10/2023 10:43:16
Explicação:
 Questão10
a