Atividade 1 - Equilíbrio em Reações Química - Termodinâmica Aplicada - Sem Resposta

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03529 - EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS
	 
		
	
		1.
		(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras Transporte S.A. - TRANSPETRO, Processo seletivo público, aplicado em 08/02/2018, para o cargo de Engenheiro(a) Júnior ¿ Processamento Químico)
A reação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp(T) é igual a 1,36×10-3 na temperatura de 298 K.
NH3(g) ⇄ 32H2(g) + 12N2(g)
O valor correspondente de KC(T) para essa reação é de:
	
	
	
	1,1×10-4
	
	
	4,01×10-2
	
	
	5,5×10-5
	
	
	13,6×10-4
	
	
	1,4×10-3
	
	 
		
	
		2.
		(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/06/2008, para o cargo de Químico(a) de Petróleo Júnior)
Analise as afirmações a seguir.
É possível distinguir a força ácida de HBr e HI em água.
PORQUE
HBr e HI transferem de forma praticamente completa os seus prótons para água, formando H3O+.
A esse respeito conclui-se que:
	
	
	
	as duas afirmações são falsas.
	
	
	a primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
	
	
	a primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
	
	
	as duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
	
	
	as duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
	
	 
		
	
		3.
		(Fonte: Fundação CESGRANRIO - PETROQUÍMICASUAPE, Processo seletivo público, aplicado em 26/07/2009, para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
Amônia é produzida pelo processo Haber através de uma reação reversível entre hidrogênio e nitrogênio. O percentual molar de amônia na saída situa-se entre 10% e 15%.
Considerando essas informações, analise as afirmativas a seguir.
1. A elevação da temperatura desloca favoravelmente o equilíbrio.
2. A adição de argônio como gás inerte não afeta o equilíbrio.
3. A elevação da pressão por compressão aumenta o rendimento do processo.
4. O aumento do pH favorece a reação.
Estão corretas as afirmativas:
	
	
	
	II e III apenas.
	
	
	I e II apenas.
	
	
	II, III e IV apenas.
	
	
	I e III apenas.
	
	
	III e IV apenas.
	
	 
		
	
		4.
		(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de Químico(a) de Petróleo Júnior)
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,020 mol de hidroxilamina (HO−NH2)(��−��2) em 250,00 mL de água pura. A equação do equilíbrio de ionização do HO−NH2��−��2 em água e sua constante, a 25 °C, estão apresentados abaixo.
HO−NH2(aq)+H2O(l)⇄HO−NH+3(aq)+OH−(aq)Kb=5×10−9��−��2(��)+�2�(�)⇄��−��3+(��)+��−(��)��=5×10−9
A concentração, em mol/L, de OH−��− na solução é:
	
	
	
	5×10-6
	
	
	2×10-6
	
	
	5×10-5
	
	
	2×10-5
	
	
	1×10-6
	
	 
		
	
		5.
		A reação de produção do metanol (CH3OH) a partir do moxóxido de carbono e do hidrogênio é catalisada por ZnO/Cr2O3:
Considere as seguintes asserções, a seguir.
I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação.
II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g).
III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g).
IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g).
Estão corretas apenas as asserções:
	
	
	
	II, III e IV
	
	
	III e IV
	
	
	I, II e III
	
	
	I e II
	
	
	II e III
	
	 
		
	
		6.
		(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
O equilíbrio químico pode ser determinado pela constante de equilíbrio, K, podendo ser expressa pelo logaritmo natural ln(K). Uma pesquisa em um laboratório de química revelou um ∆Go para uma determinada reação de valor igual a 630000 kJ/kmol a 27 °C.
Nessas condições, o valor lnK é aproximadamente:
	
	
	
	-252,6
	
	
	-190,7
	
	
	-195,6
	
	
	195,6
	
	
	252,6
	
	 
		
	
		7.
		(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 28/08/2011, para o cargo de Químico(a) de Petróleo Júnior)
A reação de obtenção de metano gasoso e vapor de água a partir de monóxido de carbono gasoso e hidrogênio gasoso, chamada de reação de metanação, é uma reação reversível exotérmica.
CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
Com relação a essa reação em equilíbrio, afirma-se que:
	
	
	
	o equilíbrio químico é atingido quando a concentração de metano é igual à concentração de hidrogênio.
	
	
	um aumento na concentração de monóxido de carbono desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do metano.
	
	
	um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano.
	
	
	a produção de metano aumenta com o aumento da temperatura.
	
	
	a adição de gás inerte aumenta a formação de metano.
	
	 
		
	
		8.
		(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
A água é uma substância essencial para a vida e pode se decompor em hidrogênio e oxigênio, como representado na equação abaixo, com água na fase vapor.
O valor do ∆Go a 25 °C é, aproximadamente:
	
	
	
	145 kJ
	
	
	-145 kJ
	
	
	457 kJ
	
	
	-457 kJ
	
	
	483626 kJ
	
	 
		
	
		9.
		Coloque os sais em ordem de solubilidade molar:
	
	
	
	CaSO4>PbF2>AgI>BaCO3>FeS
	
	
	FeS>BaCO3> PbF2> AgI>CaSO4
	
	
	CaSO4>AgI>PbF2>BaCO3>FeS
	
	
	CaSO4>BaCO3>PbF2>AgI>FeS
	
	
	FeS>PbF2> BaCO3> AgI>CaSO4
	
	 
		
	
		10.
		(Fonte: Fundação CESGRANRIO - INEA, Secretaria de Meio Ambiente do Rio de Janeiro, Processo seletivo público, aplicado em 02/03/2008, para o cargo de Engenheiro Químico)
Quantos graus de liberdade apresenta o sistema composto por CaO(s), CO2(g) e CaCO3(s), a uma temperatura fixa, em que a decomposição do carbonato de cálcio NÃO OCORRE?
CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
	
	
	
	-1
	
	
	2
	
	
	1
	
	
	3
	
	
	0
	
	 
	 
	Não Respondida
	 
	 
	 Não Gravada
	 
	 
	Gravada