2. Um tanque rígido bem isolado contém 6 lbm de mistura líquido-vapor saturado de água a 35 psia. Inicialmente, três quartos da massa estão na fas...

Para determinar a destruição de exergia, precisamos considerar a variação de entropia do sistema durante o processo de vaporização. A destruição de exergia é dada por: \( \text{Destruição de exergia} = T_0 \cdot \Delta S \) Onde \( T_0 \) é a temperatura da vizinhança em Rankine e \( \Delta S \) é a variação de entropia do sistema. Primeiro, precisamos determinar a temperatura da vizinhança em Rankine: \( T_0 = 75°F + 460 = 535°R \) Em seguida, calculamos a variação de entropia do sistema durante a vaporização. Como todo o líquido no tanque será vaporizado, a variação de entropia será a entropia de vaporização da água a 75°F e 14,7 psia: Consultando tabelas termodinâmicas, a entropia de vaporização da água a 75°F e 14,7 psia é de aproximadamente 0,45 Btu/lbm·°R. Agora, calculamos a destruição de exergia: \( \text{Destruição de exergia} = 535°R \cdot 0,45 \text{ Btu/lbm·°R} = 240,75 \text{ Btu} \) Portanto, a resposta correta é a alternativa B) 2160 Btu.