Lista de Exercícios Aula 05

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1. (Uece 2022) O nitrogênio forma vários óxidos. Um deles, o óxido nitroso, conhecido como 
gás hilariante, descoberto pelo aprendiz farmacêutico inglês Humphry Davy (1778–1829), 
apresenta massa molecular igual a 
 
Dados: N = 14; O = 16. 
a) 60. 
b) 30. 
c) 44. 
d) 46. 
 
2. (Imed 2016) Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de um átomo de 
Vanádio. Considere: vMA 51u= e o nº de Avogadro: 
236,02 10 .× 
a) 238,47 10 g−× 
b) 238,47 10 g× 
c) 23307 10 g−× 
d) 23307 10 g× 
e) 213,07 10 g× 
 
3. (Puccamp 2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das 
artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde 
recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que 
consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio 
igual a 
 
Dados: 
Massa molar do Na 23,0 g mol.= 
Constante de Avogadro: 23 16,0 10 mol .−× 
a) 211,0 10× 
b) 212,4 10× 
c) 223,8 10× 
d) 224,4 10× 
e) 236,0 10× 
 
4. (Puccamp 2016) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que 
consiste em uma liga contendo 75 % de ouro + 25 % de outros metais. Assim, uma aliança 
com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente, 
 
Dado: 
Massa molar (g mol) 
Au 197= 
a) 0,01. 
b) 0,02. 
c) 0,03. 
d) 0,04. 
e) 0,05. 
 
5. (Ufpb 2012) Vidros de vasilhames contêm cerca de 80% de 2SiO em sua composição. 
Assim, considerando esse percentual, é correto afirmar que, em 525 g de vidro de vasilhame, a 
quantidade de matéria de 2SiO é: 
a) 4 mol 
b) 14 mol 
c) 7 mol 
d) 3 mol 
e) 9 mol 
 
6. (Ufpb 2011) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 
180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa 
quantidade de carboidrato corresponde a: 
a) 2 mol 
b) 1 mol 
c) 3 mol 
d) 0,5 mol 
e) 4 mol 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O ferro raramente é encontrado livre na crosta terrestre e sim associado a outros 
elementos químicos constituindo um minério. 
Para extrair o ferro de seu minério é usado um equipamento chamado alto-forno, no 
qual são introduzidos a hematita (um tipo de minério de ferro), o coque (constituído 
principalmente por carbono) e ar quente, que é injetado por aberturas existentes na base do 
alto-forno. 
A queima do coque libera energia térmica elevando a temperatura até cerca de 1 
500ºC e produz monóxido de carbono, que irá interagir com o minério para formar o ferro-gusa. 
O ferro-gusa é empregado na produção de aço, que é um material essencial aos 
vergalhões utilizados na construção civil. 
No alto-forno também é introduzido calcário cuja função é extrair as impurezas do 
minério de ferro, principalmente a areia, formando um material chamado escória, o qual é 
usado na produção de cimento e de tijolos especiais e na pavimentação de rodovias. 
 
(Fontes: Caderno de Química. São Paulo: SEE, 2008. Interações e Transformações I. GEPEQ. 
São Paulo: EDUSP, 1999. Adaptados) 
 
 
7. (G1 - cps 2010) A transformação química de obtenção de ferro-gusa pode ser representada 
por meio da equação química: 
 
..... Fe2O3 + 3 CO → ..... Fe + ..... CO2 
 
Sabendo que uma equação química sempre deve apresentar a conservação do número de 
átomos, determine quais os coeficientes que preenchem, correta e respectivamente, os 
espaços pontilhados da equação química citada. 
a) 1; 1; 1. 
b) 1; 2; 2. 
c) 1; 2; 3. 
d) 2; 2; 2. 
e) 2; 2; 3. 
 
8. (G1 - cps 2010) A principal fonte de energia para o funcionamento do organismo humano é 
a oxidação da glicose, cuja equação global não balanceada é: 
 
1 C6H12O6 + x O2 → y CO2 + z H2O 
 
Nessa equação, os coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente, 
a) 1, 1 e 1. 
b) 1, 1 e 6. 
c) 3, 6 e 12. 
d) 3, 6 e 6. 
e) 6, 6 e 6. 
 
9. (Ufg 2011) O chumbo é obtido da galena (PbS) através da sequência de reações não 
balanceadas, apresentadas a seguir. 
 
x PbS(s) + y O2 (g) → z PbO(s) + w SO2 (g) 
PbS(s) + PbO(s) → Pb(s) + SO2 (g) 
 
A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y, z e w resulta no seguinte 
valor: 
a) 4 
b) 6 
c) 7 
d) 8 
e) 9 
 
10. (Ucs 2012) O ácido fluorídrico é utilizado para a gravação em vidros, porque ele reage com 
o dióxido de silício, conforme a equação química não balanceada representada abaixo. 
 
( ) ( ) ( ) 2 ( )aq 2 s 4 aqHF SiO SiF H O+ → +  
 
No processo de gravação de vidros, a soma dos menores coeficientes estequiométricos 
inteiros que balanceiam a equação química é de 
a) 8. 
b) 7. 
c) 6. 
d) 5. 
e) 4. 
 
11. (G1 - ifba 2017) Problemas e suspeitas vêm abalando o mercado do leite longa vida há 
alguns anos. Adulterações com formol, álcool etílico, água oxigenada e até soda cáustica no 
passado não saem da cabeça do consumidor precavido. Supondo que a concentração do 
contaminante formol 2(CH O) no leite “longa-vida integral” é cerca de 3,0 g por 100 mL do 
leite. Qual será a concentração em mol de formol por litro de leite? 
a) 100,0 mol L 
b) 10,0 mol L 
c) 5,0 mol L 
d) 3,0 mol L 
e) 1,0 mol L 
 
12. (G1 - ifpe 2016) O ácido bórico 3 3(H BO ) ou seus sais, como borato de sódio e borato de 
cálcio, são bastante usados como antissépticos, inseticidas e como retardantes de chamas. Na 
medicina oftalmológica, é usado como água boricada, que consiste em uma solução de ácido 
bórico em água destilada. 
 
Sabendo-se que a concentração em quantidade de matéria (mol/ L) do ácido bórico, nessa 
solução, é 0,5 mol / L, assinale a alternativa correta para massa de ácido bórico, em gramas, 
que deve ser pesada para preparar 200 litros desse medicamento. 
 
Dados: Massas molares, em g / mol : H 1; B 11; O 16= = = 
a) 9.500 
b) 1.200 
c) 6.200 
d) 4.500 
e) 3.900 
 
13. (Imed 2015) Um aluno precisa preparar 0,5  de uma solução 2M de Nitrato de Prata. 
Assinale a alternativa que apresenta a massa de 3AgNO necessária para preparar essa 
solução. 
a) 317g de AgNO . 
b) 334g de AgNO . 
c) 3154g de AgNO . 
d) 3170g de AgNO . 
e) 3340g de AgNO . 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões). 
 
As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”: 
 
Ingredientes: 
 
Água gaseificada, extrato de nós e cola, cafeína, aroma natural, corante, caramelo IV, 
acidulante ácido fosfórico, edulcorantes artificiais: ciclamato de sódio (24 mg), acessulfame de 
potássio 5 mg, e aspartame 12mg, por 100 mL, conservador, benzoato de sódio, regulador de 
acidez, citrato de sódio. Prazo de validade/lote: vide marcação. Aut. CCI/RJ Ind. Brasileira 
 
A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio químico: 
2(aq) 2 ( ) 3 (aq) 3 (aq)CO 2H O HCO H O
− ++ +  
 
E ainda estão presentes acidulantes utilizados para realçar o sabor e para inibir o 
desenvolvimento de microrganismos. Os acidulantes, comumente usados pela indústria 
alimentícia, são os ácidos cítrico 6 8 7(C H O ) e fosfórico 3 4(H PO ). Para regular a acidez do meio 
usa-se o citrato de sódio 6 7 7(C H O Na) e para substituir o açúcar usa-se o aspartame 
14 18 2 5(C H N O ) e o ciclamato de sódio 6 12 3(NaC H SNO ). 
 
 
14. (Uepa 2015) Em 100 mL do refrigerante, exposto no texto, a concentração em mol / L de 
ciclamato de sódio 6 12 3(NaC H SNO ), conforme o rótulo, é: 
 
Dados: considere a massa molar do ciclomato de sódio 201g / mol.= 
a) 45,0 10 mol / L−× 
b) 31,2 10 mol / L−× 
c) 33,5 10 mol / L−× 
d) 34,7 10 mol / L−× 
e) 35,5 10 mol / L−× 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
Fórmula do óxido nitroso: N2O. 
2
2
N O
N O 2 14 1 16 44
M.M. 44
= × + × =
=
 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
51g 236,02 10 átomos
 x
⋅
23
1átomo
x 8,47 10 g−= ⋅
 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
O Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). 
 
236,0 10 íons Na+× 23 g
x
23
22
1,7 g
x 0,443478 10 íons Na
x 4,4 10 íons Na
+
+
= ×
≈ ×
 
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
75% 2,25 g
1 mo
Au 3
l
,0
Au
g
 de 
= =
197 g
 x mol 2,25 g
x 0,01 mol=
 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
Cálculo da massa de SiO2 no vasilhame: 
 
525g de vidro 100 %
 m 80 %
m = 420 g
 
 
Cálculo do número de mols de SiO2: 
 
21 mol de SiO
2SiO
 60 g
 n 
2SiO
 420 g
n = 7 mol
 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
Teremos: 
3 6 3C H O 90
90 g
=
3 6 31 mol C H O
180 g 3 6 3n mol C H O
n 2 mol=
 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
Teremos: 
1Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 
 
Resposta da questão 8: 
 [E] 
 
Teremos: 
1 C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O 
 
Resposta da questão 9: 
 [E] 
 
( ) ( ) ( )s )g(s 2 g 22PbS 3O 2PbO 2SO
2 3 2 2 9
+ → +
+ + + =
 
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
A equação corretamente balanceada é a seguinte: 
( ) ( ) ( ) 2 ( )aq 2 s 4 aq4HF SiO SiF 2H O+ → +  
 
Resposta da questão 11: 
 [E] 
 
21 mol de formol (CH O) 30 g
x 3,0 g
x 0,1mol
0,1mol
=
100 mL
 y 1000mL
y 1mol L=
 
 
Resposta da questão 12: 
 [C] 
 
Concentração Molar = m
MM V⋅
 
3 3MM H BO (3 1) 11 (3 16) 62g / mol
m 0,5 200 62
m 6200g
= ⋅ + + ⋅ =
= ⋅ ⋅
=
 
 
Resposta da questão 13: 
 [D] 
 
Concentração Molar m
MM V⋅
= 
m2 170g
170 0,5
= =
⋅
 
 
Resposta da questão 14: 
 [B] 
 
3
3 1m 24 10 1,2 10 mol L
MM V 201 0,1
Μ
−
− −⋅= = = ⋅ ⋅
⋅ ⋅