relatorio das atividades praticas reatividade quimica dos metais

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30/10/19 1 
 
Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Aluno(a): Ana Leticya Gomes_________ RU: _4313934_________________ 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
 
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Responda as questões abaixo: 
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações? 
R: Cobre – Uma fusão metálica com uma ligadura química de átomos fazendo um subnível 
eletrônico sendo um incompleto e outro completo, com que os elétron passam livrem ente por 
uma estruturação cristalina definida 
Prata – Uma ligadura metálica com uma fusão química dos átomos consequentemente por 
subnível eletrônico incompleto com um mesmo completo, fazendo com que os elétrons sigam 
livremente através de distribuição cristalina definida. 
Zinco – Uma ligação covalente com ligadura química marcada por um repartimento de um ou 
mais pares de elétrons entre átomos. 
Magnésio – Uma ligação iónica com grupo de ligação química estruturada atração eletrostática de 
íons e cargas opostas, essas terminações iônicas e covalentes a todas reações. 
 
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis? 
R: Foram utilizados ácido forte conforme Lewis esses mesmos ácidos fortes usados ionizam-se 
completamente ácido nítrico e o ácido clorídrico. 
 
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes? 
R: Gerando o gás hidrogênio esse mesmo gás estimulado com o gás oxigênio faz com que cause 
explosões fazendo vapor d’água, ocasionando-o como gás inflamável e sendo um gás tóxicos 
 
 
 
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4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, 
Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto 
formado nas reações. 
R: Somente magnésio e zinco reagiram com a solução de ácido clorídrico e geraram cloretos de 
magnésio (MgCl2) e zinco (ZnCl2), respectivamente. 
A reação do magnésio metálico com o ácido clorídrico é uma reação rápida e que libera muita 
energia, a qual pode ser constatada, por exemplo, pela variação de temperatura do sistema e que 
pode ocorrer, acidentalmente, em explosões. A mesma variação pode ser constatada na teoria 
por cálculos. 
 
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, 
Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado 
nas reações. 
R: Os compostos formados foram nitrato de zinco, nitrato de magnésio e nitrato de cobre II, 
respectivamente Zn(NO3)2, Mg(NO3)2 e Cu(NO3)2. 
 
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de cor. 
R: No laboratório, foi adicionado o ácido nítrico em um tubo contendo o cobre em pó. A reação 
dessas substâncias produz nitrato de cobre II, água e o óxido nítrico. Após alguns segundos, a 
solução ficou azul e houve liberação de um gás castanho devido à presença do nitrato de cobre II 
e o gás liberado foi castanho, em função da liberação do óxido de nitrogênio. 
 
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão? 
R: É necessário que o experimento seja feito dentro da capela de exaustão porque esse 
experimento emite gases e vapores, a capela serve justamente para proteger o usuário desses 
gases. 
 
 
 
 
 
 
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8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite ao menos 
uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal 
informação. 
R: 
1) Cloreto de Cobre (CuCl2): O cloreto de cobre tem várias aplicações especializadas na síntese 
de compostos orgânicos. Ele afeta a cloração de hidrocarbonetos aromáticos - muitas vezes 
realizada na presença de óxido de alumínio. Também é usado na proteção de madeira contra 
mofo e apodrecimento. Na verdade, você pode comprar produtos de tratamento de madeira que 
contêm o composto. É frequentemente usado em cercas e estufas. 
2) Cloreto de Magnésio (MgCl2): O cloreto de magnésio é usado para desgelo em baixas 
temperaturas de rodovias, calçadas e estacionamentos. Quando as rodovias estão perigosas 
devido às condições geladas, o cloreto de magnésio é aplicado para ajudar a prevenir a formação 
de gelo no pavimento, permitindo que os arados de neve limpem as estradas tratadas com mais 
eficiência. Também é usado em nutracêuticos e preparações farmacêuticas. Também é um 
aditivo na fórmula do leite para bebês. 
3) Cloreto de Prata (AgCl): O cloreto de prata é usado em filmes e placas fotográficas. Também 
é usado em eletrodos de referência, por exemplo, em medidores de pH. Além disso, é usado no 
tratamento da água. As propriedades antimicrobianas do cloreto de prata também o tornam uma 
ferramenta valiosa nos processos de tratamento da água. Pode ser usado para controlar o 
crescimento bacteriano em certos sistemas de água. 
4) Cloreto de Zinco (ZnCl2): O cloreto de zinco é usado como catalisador ou reagente em 
diversas reações realizadas em escala industrial. A hidrólise parcial do cloreto benzol na 
presença do cloreto de zinco é a principal rota para o cloreto benzoico. Ele serve como 
catalisador para a produção do metileno-bis(ditiocarbamato). 
Fontes: MgCl2 and its applications in organic chemistry and biochemistry: a review | SpringerLink, Silver Chloride 
(AgCl) - Properties and Applications (azom.com), Silver Chloride | Formula, Properties & Application (material-
properties.org), Copper (II) Chloride | Formula, Properties & Application (material-properties.org) 
 
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao menos uma 
aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal 
informação. 
R: 
https://link.springer.com/article/10.1007/s11030-019-09947-2
https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=2305
https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=2305
https://material-properties.org/silver-chloride/
https://material-properties.org/silver-chloride/
https://material-properties.org/copper-ii-chloride/
 
 
 
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1) Nitrato de Cobre (Cu(NO3)2): O nitrato de cobre tem várias aplicações, sendo a principal a 
sua conversão em óxido de cobre (II), que é usado como catalisador para uma variedade de 
processos em química orgânica. Suas soluções são usadas em têxteis e agentes de polimento 
para outros metais. Os nitratos de cobre são encontrados em alguns pirotécnicos. 
2) Nitrato de Magnésio (Mg(NO3)2): O nitrato de magnésio é usado como dessecante na 
preparação de ácido nítrico concentrado. Sua qualidade de fertilizante tem 10,5% de nitrogênio e 
9,4% de magnésio, por isso é listado como 10,5-0-0 + 9,4% Mg. As misturas de fertilizantes 
contendo nitrato de magnésio também têm nitrato de amônio, nitrato de cálcio, nitrato de potássioe micronutrientes na maioria dos casos; essas misturas são usadas no comércio de estufas e 
hidroponia. 
3) Nitrato de Prata (AgNO3): O nitrato de prata tem várias aplicações médicas. Por exemplo, é 
usado como um agente cauterizante para remover verrugas e tecido granulado. Historicamente, 
também era pingado nos olhos dos recém-nascidos para prevenir a conjuntivite neonatal. 
4) Nitrato de Zinco (Zn(NO3)2): O nitrato de zinco é usado em escala laboratorial para a síntese 
de polímeros de coordenação. Pode ser usado como mordente na tinturaria. É usado como 
coagulante do látex. Também é usado em fertilizantes líquidos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório 
Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou prints da tela. 
 
 
 
 
 
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