Ap 05 - GASES PERFEITO-CAP - 2017

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA 
CENTRO DE EDUCAÇÃO – CEDUC 
COORDENAÇÃO GERAL DA EDUCAÇÃO BÁSICA 
COLÉGIO DE APLICAÇÃO – CAP/UFRR – 2017 
FÍSICA: PROF. MSC. RONALDO CUNHA 
APOSTILA 05 – GASES PERFEITO FÍSICA – 2º ANO Página 1 de 6 
 
 
ESTUDO GERAL DOS GASES PERFEITO 
 
01 – INTRODUÇÃO: Neste capítulo, vamos estudar as 
transformações gasosas e as leis elaboradas por Boyle e Mariotte, 
Clapeyron, Gay-Lussac e Charles, que regem estas 
transformações. Vamos considerar ainda, para o nosso estudo, 
algumas variáveis de estado como: pressão, volume e 
temperatura. 
02 – LEI GERAL DOS GASES PERFEITO – LGGP 
 
f
ff
i
ii
T
VP
T
VP

 
Para Inicialmente Viver de Turismo é 
Preciso Finalmente Viver Trabalhando 
Onde: 
2.1 – P – Pressão (i – inicial e f – final) 
2.1.1 – Usual: N/m² – pa – pascal; 
2.1.2 – No SI: atm – atmosfera; 
2.1.3 – Outras: cmHg – centímetros de mercúrio; Libras, etc. 
Obs1: 1 atm = 1,0.10
5
 N/m² 
2.2 – V – Volume (i – inicial e f – final) 
2.2.1 – Usual: L – litros; 
2.2.2 – No SI: m³ - metros cúbicos 
2.2.3 – Outras: mL(mililitros), cm³, etc. 
Obs2: 1m³ = 1000 L 
2.3 - T – Temperatura: sempre em (K – kelvin). 
Obs3: K = C + 273 (C – Celsius) 
Ex1: Verifique se as situações abaixo obedecem a Lei Geral dos 
Gases Perfeito. 
 
















.K 600T
;L 25V
;atm 8P
;K 300T
;L 20V
;atm 5P
)a
t
f
f
i
i
i
LGGP A OBEDECE
..333,0...333,0
600
200
300
100
600
25.8
300
20.5
T
VP
T
VP
f
ff
i
ii


 
Ex2: Verifique se as situações abaixo obedecem a Lei Geral dos 
Gases Perfeito. 
 
















.K 500T
;L 25V
;atm 8P
;K 300T
;L 20V
;atm 5P
)a
t
f
f
i
i
i
LGGP A OBEDECE NÃO
4,0...333,0
500
200
300
100
500
25.8
300
20.5
T
VP
T
VP
f
ff
i
ii


 
Ex3: Num recipiente de volume variável a 27 ºC encontram –se 20 
litros de um gás perfeito exercendo a pressão de 5 atm. 
simultaneamente, esse gás é aquecido para a temperatura de 327 
ºC e seu volume é aumentado para 25 litros. Qual o valor final da 
pressão exercida pelo gás? 
















.K 600273377T
;L 25V
;atm 8P
;K 30027327T
;L 20V
;atm 5P
t
f
f
i
i
i
tma 8P
75
600
P
6.100P.25.3
600
P.25
300
100
600
25.P
300
20.5
T
VP
T
VP
ff
f
f
f
f
ff
i
ii



 
EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
01 – Certa quantidade de um gás perfeito apresenta inicialmente 
Ti = 300 K, Vi = 20 litros sob pressão Pi = 5 atm., considere os 
“estados” de massa gasosa abaixo e verifique quais obedecem a 
lei geral dos gases perfeito. 
a) Pf = 1 atm, Vf = 100 L, Tf = 300 K. 
b) Pf = 1 atm, Vf = 200 L, Tf = 900 K. 
c) Pf = 5 atm, Vf = 40 L, Tf = 600 K. 
d) Pf = 4 atm, Vf = 25 L, Tf = 400 K. 
02 – Nas condições PI = 1 atm, e TI = 300 K, certo gás perfeito 
apresenta o volume VI = 12 L. Eleva – se a pressão para Pf = 3 
atm. e a temperatura para Tf = 600 K. Determine o novo volume. 
03 – Nas condições PI = 4 atm, e TI = 200 K, certo gás perfeito 
apresenta o volume VI = 20 L. Eleva – se a pressão para Pf = 5 
atm. e a temperatura para Tf = 250 K. Determine o novo volume. 
04 – Num recipiente de volume variável a 27 ºC encontram –se 30 
litros de um gás perfeito exercendo a pressão de 3 atm. 
simultaneamente, esse gás é aquecido para a temperatura de 327 
ºC e seu volume é reduzido para 20 litros. Qual o valor final da 
pressão exercida pelo gás? 
05 – Num recipiente de volume variável a 200 K encontram –se 20 
litros de um gás perfeito exercendo a pressão de 2 atm. 
simultaneamente, esse gás é aquecido para a temperatura de 250 
K e seu volume é reduzido para 10 litros. Qual o valor final da 
pressão exercida pelo gás? 
06 – Um gás perfeito, a 27 ºC de temperatura, está contido em um 
cilindro de 1000 cm³. Se a pressão inicial de 10 N/m² muda para 50 
n/m², reduzindo o volume para 200 cm³, qual será sua temperatura 
no fim do processo? 
07 – Na temperatura de 300 K e sob pressão de 1 atm, uma massa 
de gás perfeito ocupa o volume de 10 litros. Calcule a temperatura 
do gás quando, sob pressão de 2 atm, ocupa o volume de 20 litros. 
 
03 – TRANSFORMAÇÕES GASOSAS: 
 
3.1 – TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA: LEI DE BOYLE E 
MARIOTTE 
Obs1: A Temperatura é constante, não varia: 
Ti = Tf 
 
Obs2. Pressão e Volume são inversamente proporcionais, ou seja 
se um aumenta, o outro diminui na mesma proporção. 
 
 
ffii
Fi
f
ff
i
ii
VPVP
TT 
T
V.P
T
V.P



 
 
Ex1: O gráfico abaixo representa uma transformação gasosa de um 
gás perfeito. Analise e determine: 
 
a) o tipo de transformação 
gasosa que o gás está sofrendo. 
Ti = Tf 
Transformação Isotérmica 
b) o valor da pressão x. 
atm 2x
45
90
x
45.x15.6
T
VP
T
VP
f
ff
i
ii


 
 
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Ex2: Um gás possui inicialmente pressão 2,5 atm e volume 20 
litros, o gás sofre transformação isotérmica aumentando sua 
pressão para 5 atm. Determine o novo volume, e esboce o gráfico 
da situação? 














?;V
;atm 5P
;TT
;L 20V
;atm 5,2P
f
f
fi
i
i
L 10
5
50
V
V.520.5,2
T
VP
T
VP
f
f
f
ff
i
ii



 
EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
08 – O gráfico abaixo representa uma transformação gasosa de um 
gás perfeito. Analise e determine: 
 
a) o tipo de transformação gasosa 
que o gás está sofrendo. 
b) o valor da pressão x. 
 
 
09 – Um gás possui inicialmente pressão 1,5 atm e volume 90 
litros, o gás sofre transformação isotérmica aumentando sua 
pressão para 4,5 atm. Determine o novo volume, e esboce o 
gráfico da situação? 
10 – Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 0
o
 C, um gás ocupa 
volume de 45 litros. Determine sob que pressão o gás ocupará o 
volume de 30 litros, se for mantida constante a temperatura. 
11 – Um gás ocupa o volume de 20 litros à pressão de 2 
atmosferas. Qual é o volume desse gás à pressão de 5 atm, na 
mesma temperatura? 
12 – Um gás ocupa o volume de 20 litros à pressão de 5 
atmosferas. Qual à pressão desse gás quando o volume for 10 
litros, na mesma temperatura? 
 
3.2 – TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA: LEI DE GAY-LUSSAC 
Obs1: A Pressão é constante, não varia: 
Pi = Pf 
Obs2: Volume e Temperatura são diretamente proporcionais, ou 
seja, aumentam e diminuem na mesma proporção. 
 
 
f
f
i
i
Fi
f
ff
i
ii
T
V
T
V
 
PP 
T
V.P
T
V.P



 
 
Ex1: O gráfico abaixo representa uma transformação gasosa de um 
gás perfeito. Analise e determine: 
 
a) o tipo de transformação gasosa 
que o gás está sofrendo. 
Pi = Pf 
Transformação Isobárica 
b) o valor do volume x. 
L 30x
250
7500
x500.15x.250
500
x
250
15
T
V.P
T
V.P
f
ff
i
ii



 
Ex2: Um gás possui inicialmente volume 5 litros e temperatura 300 
K, o gás sofre transformação isobárica aumentando seu volume 
para 15 litros. Determine a nova temperatura, e esboce o gráfico 
da situação? 














?;T
;L 15V
;PP
;K 300T
;L 5V
f
f
fi
i
i
K 900
5
4500
T
15.300T.5
T
15
300
5
T
VP
T
VP
f
f
f
f
ff
i
ii




 
EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
13 – O gráfico abaixo representa uma transformação gasosa de 
um gás perfeito. Analise e determine: 
 
a) o tipo de transformação gasosa 
que o gás está sofrendo. 
b) o valor do volume x. 
 
 
14 – Um gás possui inicialmente volume 25 litros e temperatura 
350 K, o gás sofre transformação isobárica aumentando seu 
volume para 50 litros. Determine a nova temperatura, e esboce o 
gráfico da situação? 
15 – Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 30 
litros à temperatura de 300 K. Qual será o seu volume quando a 
temperatura for240 K? 
16 – Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 3 
litros à temperatura de 200 K. Qual será o seu volume quando a 
temperatura for 300 K? 
17 – Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 40 
litros à temperatura de 200 K. Qual será a nova temperatura 
quando o volume for 50 litros? 
3.3 – TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA, ISOCÓRICA ou 
ISOMÉTRICA: LEI DE CHARLES 
Obs1: O volume é constante; não varia: 
Vi = Vf 
Obs2: Pressão e Temperatura são diretamente proporcionais, ou 
seja, aumentam e diminuem na mesma proporção. 
 
 
f
f
i
i
Fi
f
ff
i
ii
T
P
T
P
 
VV 
T
V.P
T
V.P



 
 
Ex1: O gráfico abaixo representa uma transformação gasosa de um 
gás perfeito. Analise e determine: 
 
a) o tipo de transformação gasosa 
que o gás está sofrendo. 
Vi = Vf 
Transformação Isovolumétrica 
b) o valor da temperatura x. 
K 600x
5,1
900
x5,4.200x.5,1
x
5,4
200
5,1
T
V.P
T
V.P
f
ff
i
ii



 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA 
CENTRO DE EDUCAÇÃO – CEDUC 
COORDENAÇÃO GERAL DA EDUCAÇÃO BÁSICA 
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APOSTILA 05 – GASES PERFEITO FÍSICA – 2º ANO Página 3 de 6 
 
 
Ex2: Um gás possui inicialmente pressão 2 atm e temperatura 250 
K, o gás sofre transformação isovolumétrica aumentando sua 
temperatura para 500 K. Determine a nova pressão, e esboce o 
gráfico da situação? 














?;P
K; 500T
;VV
;K 250T
;atm 2P
f
f
fi
i
i
K 900
5
4500
T
15.300T.5
T
15
300
5
T
VP
T
VP
f
f
f
f
ff
i
ii




 
EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
18 – O gráfico abaixo representa uma transformação gasosa de um 
gás perfeito. Analise e determine: 
 
a) o tipo de transformação 
gasosa que o gás está sofrendo. 
b) o valor da temperatura x. 
 
 
19 – Um gás possui inicialmente pressão 2,5 atm e temperatura 
350 K, o gás sofre transformação isovolumétrica aumentando sua 
temperatura para 700 K. Determine a nova pressão, e esboce o 
gráfico da situação? 
20 – Num recipiente de volume constante é colocado um gás à 
temperatura de 400 K e pressão de 75 cmHg. Qual é a pressão à 
temperatura de 1200 K? 
21 – Num recipiente de volume constante é colocado um gás à 
temperatura de 400 K e pressão de 2 atm. Qual é a pressão à 
temperatura de 600 K? 
22 – Num recipiente de volume constante é colocado um gás à 
temperatura de 800 K e pressão de 5 atm. Qual é à temperatura 
quando a pressão for 10 atm. 
 
04 – MOL E MOLÉCULA GRAMA: Um mol de um gás é o 
conjunto de 6,023 . 10
23
 moléculas dele. 
1 mol = 6,023.10
23
 moléculas (Nº de Avogadro) 
 
A massa (expressa em gramas) de um mol é denominada 
molécula-grama e representada por M 
M
m
n  
Nunca Maltrate as Meninas 








grama molécula M
molecular massa m
mols de número n
 
 
Ex1: O oxigênio é um gás cuja molécula grama é 32 g. Calcule o 
número de mols contido em 160 g desse gás. 








g 160 m
g 32 M
? n
mols 5
32
160
M
m
n  
 
Ex2: Num recipiente há 2,4092.10
24
 moléculas de certo gás. 
Quantos mols desse gás existem no recipiente? 
moléculas10.4092,2x
moléculas 10.023,6mol 1
24
23


mols 410.4,0x
10.4,0
10.023,6
10.4092,2
x
10.4092,2x.10.023,6
1
2324
23
24
2423




 
Ex3: Um gás possui 400 gramas, sendo a molécula grama do gás 
25 gramas. Determine: 
a) O número de mols desse gás? 








g 400 m
g 25 M
? n
mols 16
25
400
M
m
n  
b) o número de moléculas existente nesse gás? 
xmols 16
moléculas 10.023,6mol 1 23


moléculas 10.6368,9x
10.368,96x
10.023,6.16x
24
123
23




 
 
EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
23 – A molécula grama do nitrogênio é 28 g. calcule o número de 
mols contido em 168g de nitrogênio. 
24 – O oxigênio é uma gás cuja molécula grama é 32g. Calcule o 
número de mols contido em 224 g desse gás. 
25 – Num recipiente há 3,0115.10
24
 moléculas de certo gás. 
Quantos mols desse gás existem no recipiente? 
26 – Num recipiente há 4,8184.10
24
 moléculas de certo gás. 
Quantos mols desse gás existem no recipiente? 
27 – Um gás possui 350 gramas, sendo a molécula grama do gás 
50 gramas. Determine: 
a) O número de mols desse gás? 
b) o número de moléculas existente nesse gás? 
28 – Um gás possui 480 gramas, sendo a molécula grama do gás 
60 gramas. Determine: 
a) O número de mols desse gás? 
b) o número de moléculas existente nesse gás? 
 
05 – EQUAÇÃO DE CLAPEYRON 
T.R.nV.P ou n.R
T
V.P
 
Por Você Nunca Rezei Tanto 
Papo Virtual Não Rola Tesão 
P – Pressão 
V – Volume 
T – Temperatura 
n – número de mols 
R – Constante universal dos gases perfeito. 
R = 0,082 )Usual(
K.mol
L.atm
 ou R = 8,317 .)I.S(
K.mol
J
 
Ex1: Determine o volume em m³ ocupado por 2,0 mols de um gás 
ideal à pressão de 2,0.10
5
 N/m² e a 27°C, sendo R = 8,31 J/mo.K. 














J/mol.K 8,31 R
K 300 273 C27 T
m/N 2,0.10 P
mols 2 n
?V
25
 
L 02493,0V
000.200
4986
V
300.31,8.2V.10.2
T.R.nV.P 
5




 
 
Ex2: Determine o volume molar de um mol de um gás perfeito á 
temperatura de 27 °C e pressão de 2 atmosfera, sendo a constante 
universal dos gases perfeito 0,082 atm.l/mol.K. 














Katm.L/mol. 0,082 R
K 300 273 C27 T
atm 2 P
mol 1 n
?V
 
L 3,12V
2
6,24
V
300.082,0.1V.2
T.R.nV.P 




 
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CENTRO DE EDUCAÇÃO – CEDUC 
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COLÉGIO DE APLICAÇÃO – CAP/UFRR – 2017 
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APOSTILA 05 – GASES PERFEITO FÍSICA – 2º ANO Página 4 de 6 
 
 
EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
29 – Determine o volume em m³ ocupado por 5,0 mols de um gás 
ideal à pressão de 2,0.10
5
 N/m² e a 127°C, sendo R = 8,31 J/mo.K. 
30 – Sob pressão de 3 atmosfera e à temperatura de 300 K, qual o 
número de mols de um gás perfeito que ocupa um volume de 98,4 
litros, sedo a constante universal dos gases perfeito 0,082 
atm.l/mol.K. 
TESTES DE VESTIBULARES 
01 – (UFRR – 2015) A cromatografia gasosa é uma análise 
química instrumental por separação de compostos químicos em 
uma amostra complexa. 
Um cientista coletou gases de efeito estufa (CO2 e CH4), liberados 
a partir dos lagos do lavrado de Roraima e quantificou esses 
gases, em ppm, através de um cromatógrafo a gás. 
Em suas análises, o cientista injetava 30ml de gás coletado dos 
lagos do lavrado que se encontrava em um frasco de vidro a uma 
temperatura de 27°C. Sabendo que o cromatógrafo aquece o gás 
analisado a 500 Kelvin e que a pressão final do gás após seu 
aquecimento é de 1000Pa. 
Qual era a pressão inicial desse gás, sabendo que seu volume 
permaneceu inalterado? Considere que os gases do efeito estufa 
comportam-se como gases ideais. 
A) 200 Pa; B) 150 Pa; C) 400 Pa; D) 300 Pa; E) 600 Pa. 
02 – (UFRR – 2014F) Vamos considerar dois recipientes nos quais 
o primeiro contém 2 mols de He (hélio) e o segundo contém 2 mols 
de Ar (argônio). A pressão nos dois recipientes é idêntica e os 
respectivos gases ocupam volumes iguais. A massa molecular do 
hélio é igual a 4 e a massa molecular do argônio é igual a 40. 
Assinale a alternativa correta. 
a) A temperatura do recipiente que contém o gás hélio é maior do 
que a temperatura do recipiente que contém o gás argônio. 
b) A temperatura do recipiente que contém o gás hélio é menor do 
que a temperatura do recipiente que contém o gás argônio. 
c) O número de moléculas de argônio é diferente do número de 
moléculas de hélio, o que nos impede de ter uma conclusão em 
relação à temperatura. 
d) As temperaturas nos dois recipientes são idênticas. 
e) A energia cinética média por molécula do recipiente que contém 
hélio é menor que a do recipiente que contém argônio. 
03 – (UFRR – 2014F) A temperatura na cidade de Boa Vista pode 
variar em valoresconsideráveis no decorrer de um dia. Um cidadão 
de Boa Vista calibrou o pneu de seu carro ao meio dia, quando a 
temperatura era de 40.0 graus centígrados. Considerando o 
mesmo pneu à noite, quando a temperatura era 26.0 graus 
centígrados, e que o gás usado para enchê-lo possui fraca 
interação entre as moléculas, assinale qual das opções 
corresponde ao valor mais aproximado da pressão do pneu do 
carro à noite, sabendo que durante o dia o cidadão de Boa Vista 
calibrou-o com 30.0 psi, segundo o marcador do posto de gasolina. 
A constante dos gases perfeitos é R=0,082 atm.L/mol.K 
A temperatura em graus Kelvin relaciona-se com a 
temperatura em graus centígrados por (T=t+273), onde t é a 
temperatura em graus centígrados e T a temperatura em graus 
Kelvin. Por fim, uma libra força por polegada quadrada (psi) 
corresponde a 0,068 atmosferas. 
a) 24,2 psi. 
b) 30,0 psi. 
c) 31,1 psi. 
d) 22,3 psi. 
e) 28,7 psi. 
04 – (UFRR – 2014Q) Num caderno de laboratório de química 
tinha a seguinte anotação: Determine a massa, em gramas, do 
dióxido de carbono (CO2) que ocupa um volume de 1 L, que está 
sob uma pressão de 1 atm e a uma temperatura de 440 K. Dados: 
Massa molecular do CO2 = 44 g.mol
-1
 e R = 0,082 atm.L.mol
-1
.K
-1
. 
Assinale a alternativa abaixo que corresponde a 
massa do gás CO2 contida no referido volume. 
a) 3,22. b) 0,22. c) 4,22. d) 2,2. e) 1,22. 
05 – (UFRR – 2013Q) Marque a alternativa que apresenta o 
volume ocupado por 0,5 mol de gás cloro (Cl2) a 25ºC e 1 atm 
(dado que R = 0,082 atm.L.K
-1
.mol
-1
) 
a) 22,4 L; 
b) 6,6 L; 
c) 500 mL; 
d) 12,2 L; 
e) 18 L 
06 – (UFRR – 2013F) Um mol de um gás considerado ideal ocupa 
um volume de 4 ml dentro de uma seringa hermeticamente 
fechada, que se encontra na bancada de um laboratório. A seringa 
é esquentada de 300 K até 450 K. O volume do gás será de: 
a) 50 ml; 
b) 0,8 ml; 
c) 6 ml; 
d) 17 ml; 
e) 200 ml. 
07 – (UERR – 2012.2) Um balão de gás X2 a 27°C ocupa o volume 
de 3 L. Calcule o volume que ogás ocupará se a temperatura for 
diminuída para – 3°C, sem que haja variação da pressão. 
a) 2,3 L; 
b) 2,5 L; 
c) 1.7 L; 
d) 2,7 L; 
e) 1,2 L. 
08 – (UFRR – 2012) – Em um gás ideal, a energia é principalmente 
cinética, devido a pouca interação entre as partículas que 
constituem o gás. Vamos considerar que o gás sofre uma 
expansão passando do volume de 2 litros para 7 litros. Considere o 
processo de expansão isobárico. Sabendo que a temperatura no 
início do processo de expansão era de 100 K, assinale a opção 
que corresponde à variação de temperatura durante o processo. 
a) 250 K; 
 b) 150 K; 
c) 0 K; 
d) 350 K; 
e) 100 K 
09 – (UFRR – 2008Q) Um mol de gás Ideal X, sob pressão de 760 
mmHg e temperatura de 27ºC, é aquecido até que a pressão e o 
volume dupliquem. Pode-se afirmar que a temperatura final e a 
densidade desse gás são respectivamente: Dados: massa molar 
do gás X = 12 g/mol e R=0,082 atm.L/mol.K. 
a) 1000ºC e 0,22 g/L; 
b) 2400ºC e 0,29 g/L; 
c) 962 K e 0,42 g/L; 
d) 1200 K e 0,24 g/L; 
e) 525 K e 0,14 g/L. 
10 – (UFRR – 2007Q) Certa massa de oxigênio ocupa um volume 
de 10 L à temperatura de 27 °C e pressão de 300 mmHg. O 
volume ocupado pela massa de oxigênio à temperatura de 47 °C e 
400 mmHg de pressão será: 
a) 4L. b) 8L.c) 6L. d) 10L. e) 12L. 
11 – (FAA-2009.2) O gráfico abaixo representa uma transformação 
gasosa sofrida por um gás perfeito. É correto afirmar que a 
transformação é: 
a) isométrica. 
b) isobárica. 
c) isotérmica. 
d) isocórica. 
e) isotópica. 
 
12 – (FAA-2004.2) Em uma transformação isotérmica, o que 
acontecerá se aumentarmos a pressão de um gás ideal. 
a) a temperatura aumenta 
b) a temperatura diminui 
c) o volume aumenta 
d) a pressão diminui 
e) o volume diminui 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA 
CENTRO DE EDUCAÇÃO – CEDUC 
COORDENAÇÃO GERAL DA EDUCAÇÃO BÁSICA 
COLÉGIO DE APLICAÇÃO – CAP/UFRR – 2017 
FÍSICA: PROF. MSC. RONALDO CUNHA 
APOSTILA 05 – GASES PERFEITO FÍSICA – 2º ANO Página 5 de 6 
 
 
13 – (UFRR-2001-F2) Uma certa massa de gás ideal sofre um 
processo em que sua pressão triplica, enquanto o seu volume se 
reduz a um terço do valor inicial. A temperatura do gás após o 
processo: 
a) permanece constante; 
 b) aumenta em nove vezes; 
c) diminui em nove vezes; 
d) aumenta em seis vezes; 
e) diminui em seis vezes. 
14 – Se a pressão de um gás permanece constante, então 
podemos dizer que essa transformação é: 
a) Isométrica 
b) Isobárica 
c) Isocórica 
d) Isotopica 
e) Isotérmica 
15 – Se a Temperatura de um gás permanece constante, então 
podemos dizer que essa transformação é: 
a) Isométrica 
b) Isobárica 
c) Isocórica 
d) Isotopica 
e) Isotérmica 
16 – Se o volume de um gás permanece constante, então 
podemos dizer que essa transformação é: 
a) Isométrica 
b) Isobárica 
c) Isotonica 
d) Isotopica 
e) Isotérmica 
17 – Numa Transformação Isocórica, o que permanece constante: 
a) a pressão 
b) o volume 
c) a temperatura 
d) o tempo 
e) a velocidade 
18 – Numa Transformação Isotérmica, o que permanece constante: 
a) a pressão 
b) o volume 
c) a temperatura 
d) o tempo 
e) a velocidade 
19 – Numa Transformação Isobárica, o que permanece constante: 
a) a pressão 
b) o volume 
c) a temperatura 
d) o tempo 
e) a velocidade 
20 – Numa Transformação Isométrica, o que permanece constante: 
a) a pressão 
b) o volume 
c) a temperatura 
d) o tempo 
e) a velocidade 
21 – Numa Transformação Isotérmica o que acontece se 
aumentarmos o volume. 
a) a temperatura aumenta 
b) a pressão aumenta 
c) o volume aumenta 
d) a pressão diminui 
e) o volume diminui 
22 – Numa Transformação Isotérmica o que acontece se diminuir o 
volume. 
a) a temperatura aumenta 
b) a pressão aumenta 
c) o volume aumenta 
d) a pressão diminui 
e) o volume diminui 
23 – Analise as afirmativas abaixo 
I – Em uma transformação Isobárica não varia a pressão; 
II – Em uma transformação Isotérmica não varia o volume; 
III – Em uma transformação Isocórica não varia a temperatura; 
Com relação às três afirmativas acima, podemos dizer que: 
a) só I é verdadeira 
b) só II é verdadeira 
c) só III é verdadeira 
d) I e II são verdadeiras 
e) todas são falsas 
24 – O gráfico abaixo representa que tipo de transformação 
gasosa: 
a) Isométrica 
b) Isobárica 
c) Isotonica 
d) Isotopica 
e) Isotérmica 
 
 
25 – O gráfico abaixo representa que tipo de transformação 
gasosa: 
a) Isocórica 
b) Isobárica 
c) Isotonica 
d) Isotopica 
e) Isotérmica 
 
 
 
 
26 – O gráfico abaixo representa que tipo de transformação 
gasosa: 
a) Isométrica 
b) Isobárica 
c) Isotonica 
d) Isotopica 
e) Isotérmica 
 
 
 
27 – O gráfico abaixo representa que tipo de transformação 
gasosa: 
a) Isométrica 
b) Isobárica 
c) Isotonica 
d) Isotopica 
e) Isotérmica 
 
 
 
28 – Qual dos gráficos abaixo representa uma Transformação 
Isotérmica. 
 
 
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29 – Qual dos gráficos abaixo representa uma Transformação 
Isovolumétrica. 
 
 
30 – Qual dos gráficos abaixo representa uma Transformação 
Isobárica. 
 
 
31 – Certa quantidade de um gás perfeito a T1 = 300 K ocupa o 
volume V1 = 20 L sob pressão P1 = 5 atm. Qual das alternativas 
abaixo é possível satisfazer a Lei Geral dos Gases Perfeitos. 
a) P2 = 1 atm, V2 = 4 L e T2 = 400 K. 
b) P2 = 5 atm, V2 = 10 L e T2 = 200 K 
c) P2 = 5 atm, V2 = 4 L e T2 = 100 K 
d) P2 = 1 atm, V2 = 100 L e T2 = 300 K 
e) P2 = 10 atm, V2 = 4 L e T2 = 600 K 
32 – Certa quantidade de um gás perfeitoa T1 = 300 K ocupa o 
volume V1 = 20 L sob pressão P1 = 5 atm. Qual das alternativas 
abaixo não é possível satisfazer a Lei Geral dos Gases Perfeitos. 
a) P2 = 10 atm, V2 = 20 L e T2 = 600 K. 
b) P2 = 5 atm, V2 = 80 L e T2 = 1200 K. 
c) P2 = 2 atm, V2 = 60 L e T2 = 360 K. 
d) P2 = 1 atm, V2 = 40 L e T2 = 120 K. 
e) P2 = 10 atm, V2 = 40 L e T2 = 600 K. 
33 – Nas condições normais de temperatura e pressão P1 = 3 atm 
e T1 = 27 °C, certo corpo de gás perfeito apresenta o volume V1 = 
30 L. eleva-se a temperatura para T2 = 327 °C e reduz o volume 
V2 = 20 L. Qual será a nova pressão. 
a) 5 atm 
b) 8 atm 
c) 9 atm 
d) 20 atm 
e) 25 atm 
34 – Certa massa gasosa sob pressão de 3 atm ocupa o volume 
de 20 L á temperatura de 27 ºC. qual será aproximadamente o 
volume ocupado pelo gás a 127 °C se a pressão for constante. 
a) 20,7 L 
b) 22,7 L 
c) 26,7 L 
d) 28,7 L 
e) 30 L. 
35 – Certa massa gasosa sob pressão de 3 atm ocupa o volume 
de 20 L á temperatura de 27 ºC. qual será a pressão que o gás 
exerce a 27 ºC quando ocupa o volume de 40 litros. 
a) 1,5 atm 
b) 0,5 atm 
c) 2,5 atm 
d) 3,5 atm 
e) 4,0 atm 
36 – Certa massa gasosa sob pressão de 3 atm ocupa o volume 
de 20 L á temperatura de 27 ºC. Qual será a nova temperatura 
quando ocupa o volume de 20 litros e o gás exerce a pressão de 5 
atm. 
a) 100 K b) 200 K c) 300 K d) 400 K e) 500 K 
37 – Uma massa de gás perfeito a 17 °C, que sofre uma 
transformação isotérmica, tem seu volume aumentado de 25%. A 
pressão final do gás em relação à inicial, será: 
a) 20% menor 
b) 20% maior 
c) 25% menor 
d) 80% maior 
e)80% menor 
38 – Um gás perfeito sofre um processo no qual sua pressão 
triplica e sua temperatura passa de 0° C para 136,5 °C. Nessas 
condições, o seu volume é: 
a) reduzido a metade 
b) duplicado 
c) triplicado, 
d) reduzido para um terço do inicial 
e) mantido constante 
39 – um gás perfeito a 27° C tem volume de 2000 cm³ e pressão 
0,9 atm. Comprimindo isotermicamente essa massa gasosa até 
que seu volume seja reduzido de 10% a sua pressão passa a ser: 
a) 0,8 atm b) 1,0 atm c) 1,2 atm d) 1,8 atm e) 2,0 atm 
40 – Um gás perfeito sofre um processo no qual sua pressão 
duplica e sua temperatura permance constante. nessas condições, 
o seu volume é: 
a) reduzido a metade 
b) reduzido para um terço do inicial 
c) duplicado 
d) triplicado, 
e) mantido constante 
GABARITO DOS EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
01 02 03 04 05 
a) S b) N c) S d) N 8L 20L 9atm 5atm 
08 06 07 09 10 
a) Isotérmica, b)8atm 300K 1200K 30 L 7,5atm 
13 11 12 14 15 
a) Isobarica, b) 15L 8L 10atm 700K 24L 
18 16 17 19 20 
a) Isocórica, b) 150 K 4,5L 250K 5atm 225cmHg 
21 22 23 24 25 
3 atm 1600K 6mols 7mols 5mols 
27) a) 6 mols b) 4,2161.10
24
 26 29) 8,31.10
-2
 m
3 
28) a) 8 mols, b) 4,8184.10
24
 6mols 30) 12 mols 
 
GABARITO DOS TESTES DE VESTIBULARES 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
E D E E D C D A D B 
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 
C E A B E A B C B B 
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 
D B A E A B E C B E 
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 
D E C C A E C A B A