Atividade de Cinética Química

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Atividade de Cinética Química
1. (ENEM – 2018) O sulfeto de mercúrio(ll) foi usado como pigmento vermelho para pinturas de quadros e murais. Esse pigmento, conhecido como vermilion, escurece com o passar dos anos, fenômeno cuja origem é alvo de pesquisas. Aventou-se a hipótese de que o vermilion seja decomposto sob a ação da luz, produzindo uma fina camada de mercúrio metálico na superfície. Essa reação seria catalisada por íon cloreto presente na umidade do ar.
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na decomposição fotoquímica do vermilion.
a) reagindo como agente oxidante.
b) deslocando o equilíbrio químico.
c) diminuindo a energia de ativação.
d) precipitando cloreto de mercúrio.
e) absorvendo a energia da luz visível.
Resposta: 
Como edito pela própria contextualização da pergunta “Essa reação seria catalisada por um íon cloreto presente na umidade do ar.” Portanto, o íon cloreto age como catalisador, que tem à função diminuir a energia de ativação de uma reação.
C
2. (ENEM – 2013 PPL) A hematita (α − Fe2O3), além de ser utilizada para obtenção do aço, também é utilizada como um catalisador de processos químicos, como na síntese da amônia, importante matéria prima da indústria agroquímica.
O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da amônia, porque
a) diminui a rapidez da reação.
b) diminui a energia de ativação da reação.
c) aumenta a variação da entalpia da reação.
d) aumenta a quantidade de produtos formados.
e) aumenta o tempo do processamento da reação.
Resposta: 
B
Como e dito na contextualização da pergunta a hematita e um catalizador, que tem a função de diminuir a energia de ativação 
3. (ENEM – 2010 PPL) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?
a) Temperatura, superfície de Contato e concentração.
b) Concentração, superfície de Contato e catalisadores.
c) Temperatura, superfície de Contato e catalisadores.
d) Superfície de contato, temperatura e concentração.
e) Temperatura, concentração e catalisadores
Resposta: 
C
I-“...refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações ...”
I-Assim já da para perceber que a temperatura influencia
II-“...o corte dos alimentos para acelerar...”
II-Dando para ver que a superfície de contato e um fator essencial.
III-“... adicionam-se... enzimas que aceleram as reações...”
III-Logo percebe-se que os catalisadores (enzima é um tipo de catalisador) também interfere nas transformações química.
4. (Ufrj) O Grito de Satanás nas Melancias in "Zé Limeira, Poeta do Absurdo" Orlando Tejo "Possantes candeeiros a carbureto iluminam a sala espaçosa pintada a óleo, refletindo a luz forte nas lentes escuras que protegem os grandes olhos firmes do poeta, sob as grossas pestanas negras." 5. Em duas lanternas idênticas, carregadas com a mesma massa de carbureto, goteja-se água, na mesma vazão, sobre o carbureto. Na lanterna I, o carbureto encontra-se na forma de pedras e, na lanterna II, finamente granulado.
Indique qual das Lanternas apresentará a chama mais intensa.
b) Indique qual delas se apagará primeiro. Justifique sua resposta, com base em seus conhecimentos de cinética química.
Resposta: 
 
A) Indique qual das Lanternas apresentará a chama mais intensa.
b) Indique qual delas se apagará primeiro. Justifique sua resposta, com base em seus conhecimentos de cinética química.
A velocidade da reação é maior na lanterna II que possui o Carbureto granulado, já que a superfície de contato e maior e por isso a chama será mais intensa.
A velocidade de reação da lanterna “II” e maior que a da lanterna “I” 
por isso à segunda lanterna acaba primeiro.
Assinale a alternativa correta.
a) A reação de formação da água é endotérmica.
b) A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação.
c) Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2‚ e O2, maior a velocidade da reação.
d) A velocidade de decomposição de H2‚(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g).
e) A velocidade de decomposição de O2 (g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g).
5. A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica. As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas. São dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação abaixo.
a) A reação de formação da água é endotérmica. 
b) A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação. 
c) Quanto maior a freqüência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2, maior a velocidade da reação. 
d) A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g).
e) A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g).
--Falsa, podemos ver pelo gráfico que há liberação de energia.
--Falas, um catalisador apenas acelera a velocidade da reação, porém  não diminui a entalpia.
--Verdadeira, quanto mais frequente as colisões, maios a velocidade da reação devido aos encontros favoráveis entre as partículas do produto.
Portanto, podemos afirmar que a alternativa correta é a letra C.
6. No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de um catalisador.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que:
01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
02) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida.
04) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ∆H.
08) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
16) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
 
Soma: (3)
6. (Ufmg) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO2, é oxidado a CO‚ pela ação do NO2, de acordo com a equação:
CO(g) + NO2 (g) → CO2(g) + NO (g)
Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é
a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135kJmol−1
b) a reação inversa é endotérmica.
c) em valor absoluto, o ÐH da reação direta é cerca de -225kJmol−1
d) em valor absoluto, o ÐH da reação inversa é cerca de 360kJmol−1
e) o ∆H da reação direta é negativo.
A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ·mol–1
b) A reação inversa é endotérmica
c) Em valor absoluto, o ∆H da reação é cerca de -225 kJ · mol–1
d) Em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360 kJ · mol–1
É verdadeira, a energia de ativação da reação direta é a altura medida desde o patamar dos reagentes até o topo da curva de energia de ativação, olhando no gráfico, esse valor é aproximadamente 135 kJ.
Verdadeira, como a reação é exotérmica, com liberação de energia, (sabemos isso porque os reagentes são mais altos em energia do que os produtos), se a reação é exotérmica, a reação inversa é endotérmica. 
Verdadeiro, a variação de entalpia da reação é a diferença de energiaentre os reagentes e produtos, ou seja, a medida da altura do patamar onde estão os reagentes e produtos, pelo gráfico vemos que esse valor é aproximadamente -225kJmol-1.  
Falso. Como dito anteriormente, a variação de entalpia do processo inverso, é sempre o negativo da variação de entalpia do processo direto. Então, como o valor do processo direto é -225kJmol-1, logo, o ΔH do processo inverso é +225kJmol-1
7. (Cesgranrio) Dado o diagrama de entalpia para a reação X+Y → Z a seguir, a energia de ativação é:
a) 60 kcal.
b) 35 kcal.
c) 25 kcal.
d) 10 kcal.
e) 0 kcal.
8. (Ufpe) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo:
Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada
pelo gráfico?
a) 2A + B → C
b) A → 2B + C
c) B + 2C → A
d) 2B + C → A
e) B + C → A
Resposta: C
9. (Ufmg) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO:
a) A energia cinética média das moléculas.
b) A energia de ativação.
c) A freqüência das colisões efetivas.
d) O número de colisões por segundo entre as moléculas.
e) A velocidade média das moléculas.
Resposta:
Isso se dá pois a energia de ativação é a barreira energética que uma reação química deve passar para ocorrer. Quanto maior a energia de ativação, mais lentamente a reação vai ocorrer pois ela precisa acumular mais energia para ocorrer. Portanto se a energia de ativação fosse aumentada a velocidade da reação diminuiria e ainda por cima a temperatura não muda a energia de ativação.
B
10. A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo em uma reação química:
Qual será o valor da velocidade média de consumo de A no intervalo de 4 a 14 minutos?
a) 4,0 mol/min
b) 0,4 mol/min
c) 1,4 mol/min
d) 25 mol/min
e) 2,5 mol/min
Resposta:
Vm=0,4
B
11. (Puccamp) No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências a seguir.
A velocidade da reação é maior em
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Resposta:
c) III