_Plano de aula 2 anos eletroquímica sesi docx

Prévia do material em texto

PLANO DE AULA/AÇÃO/PROJETO
Unidade Concedente: Serviço Social da Indústria Sesi Convênio Nº. _________
Endereço: Rua Marechal Deodoro, s/n Fone: (46) 3262-0400
Turma: 2° ano (ensino médio) Carga Horária: 2 hora-aula
Data: 10 de novembro de 2023
Professor Supervisor: Gilson Aléxis Godoi Müller
Estagiário: Ana Carolini Drebes Catani
TITULO: Eletroquímica
OBJETIVOS:
- Compreender o conceito de eletroquímica e seu uso na química;
- Entender o funcionamento de pilhas e das reações de oxirredução envolvidas;
- Identificar e diferenciar cátodo e ânodo em uma pilha.;
RECURSOS DIDÁTICOS:
- quadro branco (ou negro, a depender da disponibilidade);
- canetas para quadro branco nas cores preto, azul, vermelho, verde, roxo e alaranjado (ou giz, nas cores branco,
amarelo, alaranjado, rosa e azul);
- data show;
- papel alumínio, papel toalha, moedas de cobre, solução salina, multímetro, fios e clipes de papel.
PROCEDIMENTOS DIDÁTICO-METODOLÓGICOS:
A aula se iniciará com os comprimentos estudantes e uma breve apresentação. Em sequência se dará o
conteúdo a ser trabalhado nas aulas (Eletroquímica). A abordagem inicial se dará como forma de
relembrar conceitos, a estagiária iniciará a discussão com algumas perguntas sobre, pilhas (como
funcionam), reações de oxirredução, nox para se medir o nível de conhecimento sobre o assunto a ser
abordado. A depender das informações recebidas, a estagiária irá escrever no quadro alguns exemplos de
pilhas (limão, batata, pilha de daniell).
A partir desse primeiro momento, será apresentado os conceitos e definições de eletroquímica,
oxiredução e invenção da primeira pilha, potencial de redução, funcionamento das pilhas, pilhas e baterias
atuais, na forma de aula expositiva com o uso de slides.
A partir dos conceitos expostos, será realizada a montagem de uma pilha, um experimento simples onde
os estudantes serão divididos em grupos e cada grupo realizará a montagem da pilha com auxílio do
estagiário, conforme anexo II. .
Para concluir o tópico será dado aos alunos uma lista de exercício para ser resolvida durante a aula, será
dado alguns minutos para a resolução dos exercícios momento este que o professor irá tirar dúvidas,
ajudar na resolução e relembrar os conceitos aplicados, próximo ao final da aula será realizada a
resolução dos problemas junto com os estudantes, é possível que alguns exercícios fiquem sem resolução
devido ao tempo
CONTEÚDO:
- A invenção da pilha;
- Cálculo do número de oxidação (Nox);
- Potencial da pilha;
-Potencial de redução;
-Pilhas e baterias atuais;
-Eletrólise
AVALIAÇÃO:
Os estudantes resolverão os exercícios propostos pela estagiária (anexo I), utilizando o momento de aula.(A
resolução dos exercícios se dará no momento da aula).
REFERÊNCIAS:
FELTRE, Ricardo. Química. 5.ed. São Paulo: Moderna, 2000. LEMBO, Antônio. Química – Realidade e
Contexto.
São Paulo:Ática, 2000. NOVAES, Vera. Química. São Paulo: Atual, 1999. PERUZZO, Francisco;
CANTO, Eduardo do. Química na abordagem do cotidiano. 3.ed. São Paulo: Moderna, 2003.
Exercícios:
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-pilhas-baterias.htm
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-pilhas-ou-celulas-eletroquimi
cas.htm
Estagiário: ________________________________________________
Orientadora do IFPR: _______________________________________
Visto do Supervisor da unidade concedente: _____________________
Anexo I
Exercícios
1)Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
a) Redução no ânodo.
b) Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
d) Reação de neutralização.
e) Uma reação de oxirredução.
2) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s)+ Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s)
Podemos afirmar que:
a) O zinco metálico é o cátodo.
b) O íon cobre sofre oxidação.
c) O zinco metálico sofre aumento de massa.
d) O cobre é o agente redutor.
e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
3) Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a
sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do
ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro(III) hidratado, substância marrom pouco solúvel,
conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela
equação química:
Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é
a) renovar sua superfície, polindo-a semanalmente.
b) evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o termicamente.
c) impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido.
d) esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo a proliferação de bactérias.
e) Guardar os utensílios em embalagens, isolando-os do contato com outros objetos.
4)Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e
CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ΔE0. Cristais de CuSO4 são adicionados
na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura.
Pode-se afirmar que este novo potencial:
a) permaneceu constante.
b) aumentou.
c) diminuiu.
d) ficou zero.
e) não pode ser calculado.
5) Observe a célula eletroquímica na figura a seguir:
Exercício sobre célula eletroquímica
Indique a representação correta do ânodo e do cátodo dessa pilha:
a) Zn2+/Zn //Al/ Al3+
b) Zn+/Zn //Al/ Al3+
c) Al/ Al3+ // Zn2+/Zn
d) Al/ Al+ // Zn+/Zn
e) Al/ Al2+ // Zn2+/Zn
6) Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais:
a) Zn e Mg Mg/Mg2+ // Zn2+/Zn.
b) Zn e Ni Zn/Zn2+ // Ni2+/Ni.
c) Pb e Ag Pb/Pb2+ // Ag+/Ag.
d) Mg e Pb Mg/Mg2+ // Pb2+/Pb.
e) Pb e Ni Ni/Ni2+ // Pb2+/Pb.
Anexo II
Atividade prática: Montagem de uma pilha:
Materiais necessários:
Moedas;
Papel alúminio;
Papel toalha;
Solução salina (água e sal);
Multímetro;
Clipes de papel;
Fios;
Passo a passo do experimento:
Cortar o papel alumínio em pequenos quadrados;
Umedecer o papel toalha na solução salina;
Montar a pilha intercalando moedas, papel alumínio e papel toalha;
Conectar os fios do multímetro as extremidades da pilha (moeda e papel);
Observar a tensão gerada e discutir os resultados obtidos com o que foi aprendido na teoria.