Atividades Praticas Aluna Ranielli Lima do Carmo RU 3800096

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Disciplina: Eletroquímica e Corrosão
Relatório das Atividades Práticas
Prof. Guilherme Barrachina Stocco
Aluno(a): Ranielli Lima do Carmo RU: 3800096
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
Responda as questões abaixo (valor: 95 ptos)
1) O que é uma pilha?
Resposta;
 As pilhas são processos espontâneos que ocorrem em dispositivos, resultante de reações de oxirredução, assim produzindo energia. 
2) Qual a diferença da pilha de Daniell e da pilha de Alessandro Volta?
Resposta;
Pilha de Daniell, é formada por eletrodos de zinco e de cobre, ou até mesmo o ferro que é utilizado no experimento, imersos em soluções desses mesmos metais, sendo ligadas ás células eletroquímicas por uma ponte salina.
A pilha de Volta formada por discos intercalados de dois a três metais diferentes. Foram empilhados em um disco de prata, um disco de zinco por cima e um disco de papelão com uma solução salina.
3) O que ocorre nos cátodos de uma pilha? Apresente as semi-reações que ocorrem no cátodo das pilhas testadas.
Resposta;
Formado pelo eletrodo que reduz, recebe elétrons resultando no ganho de massa de Cu.
Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s)
4) O que ocorre nos ânodos de uma pilha? Apresente as semi-reações que ocorrem no ânodo das pilhas testadas.
Resposta;
Formado pelo eletrodo que Oxida, perde eletros e por sua vez acaba perdendo massa de Zn para a solução salina.
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
Formado pelo eletrodo que Oxida, perde eletros e por sua vez acaba perdendo massa de Fe para a solução salina.
Fe (s) → Fe2+ (aq) + 2 e-
5) Apresente as equações globais das pilhas, sua carga e qual apresenta maior tensão.
Resposta;
Zn → Zn2+ + 2 e - 
Cu2+ + 2 e - → Cu
Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) 
Totalizando 1,13v
Fe → Fe2+ + 2 e - 
Cu2+ + 2 e - → Cu
Fe (s) + Cu2+ (aq) → Fe2+ (aq) + Cu (s) 
Totalizando 0,80v
6) Ao utilizar o multímetro para determinar a tensão da pilha, o que significa se aparecer o sinal negativo?
Resposta;
A voltagem de uma célula, chamada de força eletromotriz ou referenciada como potencial, é um valor quantitativo expressando a tendência de uma reação química acontecer em uma célula. Quando o resultado for negativo, isso ocorre quando a energia potencial é negativa, dessa forma o trabalho realizado é oposto à direção do campo aplicado pela carga negativa. 
7) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxirredução. Quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante? Justifique sua resposta baseado nas semi-reações que ocorreram nas pilhas montadas.
Resposta;
Pilha de Daniell.
Os agentes redutores são Zinco (Zn) e Ferro (Fe), por perder elétrons e aumentarem o nox, perdendo massa para a solução salina.
Agente oxidante é o Cobre (Cu), por receber elétrons assim diminuindo o nox, e ganhando massa que está sendo transferida pela solução salina.
8) Por que o fluxo dos elétrons na pilha de Daniell se dá do ânodo para o cátodo?
Resposta;
Isso é justificado pela ação da oxirredução, os cátions em solução, que têm carga positiva, são atraídos pelo eletrodo negativo, é denominado de cátodo; e os ânions em solução, que têm carga negativa, são atraídos pelo eletrodo positivo, que é denominado de ânodo.
9) Durante o experimento nota-se o aumento da massa da placa de cobre. O que está ocorrendo, explique este fenômeno.
Resposta;
O Cu (cobre) por estar recebendo elétrons e ser um agente redutor (oxidante) está recebendo massa, enquanto o zinco e o ferro estão perdendo massa para a solução e transferindo elétrons para a placa de Cu. 
Fotos (valor: 5 pts) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química.
FIGURA 01: BANCADA.
FIGURA 02: MULTÍMETRO, EXPERIMENTO 01.
FIGURA 03: PILHA, EXPERIMENTO 01.
FIGURA 04: MULTÍMETRO, EXPERIMENTO 02.
FIGURA 05: PILHA, EXPERIMENTO 02.
CORROSÃO EM DIFERENTES MEIOS ELETROQUÍMICA E CORROSÃO
Aluno(a) Ranielli Lima do Carmo RU 3800096
INTRODUÇÃO
A corrosão dos metais é um processo natural resultante, geralmente, de reações de oxirredução ou corrosão eletroquímica. Nesse processo, os metais sofrem desgastes por causa da ação de agentes naturais, como o gás oxigênio presente no ar.
Um exemplo de corrosão que ocorre no dia a dia é o processo de enferrujamento da palha de aço utilizada para lavar utensílios na cozinha. É comum observarmos que ela passa a apresentar uma cor avermelhada e se desfaça após um ou dois dias de uso.
Para evitar a corrosão dos metais, foram criados métodos de proteção.
OBJETIVOS
	Avaliar a corrosão em pregos de aço em diferentes meios.
MATERIAL
	6 pregos de aço. 	6 tubos de ensaio.
	Estante para tubos de ensaio. 	Fitas para determinação do pH. 	Palha de aço.
	50mL de água.
	50mL de solução de ácido acético 4%.
	50mL de solução de cloreto de sódio 10%. 	50mL de óleo de soja.
	50mL de solução de ácido sulfônico 2%. 	6 pedaços de barbante.
	Caneta para retroprojetor. 	Balança digital.
	Fitas para determinação de pH. 	Papel toalha.
ROTEIRO EXPERIMENTAL
1. Com o auxílio da caneta para retroprojetor enumere os tubos de ensaio de 1 a 6.
2. Determine a massa de cada um dos pregos. Anote.
3. Amarre um pedaço de barbante de aproximadamente 15cm em cada um dos pregos. Reserve.
4. Preencha os tubos de ensaio com as soluções até 2/3 da capacidade do tubo.
5. Determine o pH de cada solução nos tubos de ensaio. Anote.
6. Introduza cada prego em 1 tubo de ensaio, inclusive no tubo vazio.
7. Faça um registro fotográfico das condições iniciais dos pregos no interior dos tubos 1 vez ao dia.
 
8. Determine o pH de cada solução ao longo de 7 dias. Anote.
9. Ao final dos 7 dias, retire os pregos e seque suavemente com auxílio de um papel toalha. Não misture os pregos, deixe cada prego próximo ao seu respectivo tubo de ensaio.
10.Determine a massa de cada um dos pregos. Anote.
11.Descarte as soluções e lave os tubos de ensaio.
12.Anote suas observações.
Análise dos Resultados e Conclusões
Com base no experimento e suas observações, responda as questões abaixo:
	TUBOS
	CONTEÚDO
	Tubo 01 
	Palha de aço
	Tubo 02
	50ml de água
	Tubo 03
	50ml de solução ácido acético 4%
	Tubo 04
	50ml solução de cloreto de sódio 10%
	Tubo 05
	50ml de óleo de soja
	Tubo 06
	50ml solução de ácido sulfônico 2%
1. Qual o objetivo da prática realizada? Justifique.
Acompanhar o processo de corrosão eletroquímica dos pregos, determinando sua perda de massa significativa.
2. O que será observado nos pregos ao final dos 7 dias?
Análises tanto qualitativa, que será acompanhando os aspectos visuais, quanto quantitativa ao realizar as pesagens dos pregos, observando os valores da massa de cada prego que participou do experimento.
3. Haverá alteração na massa dos pregos? Justifique.
Realizando um estudo conforme os dados abaixo, coletados durante o experimento é possível acompanhar a diferença de pesos entre alguns itens;
	Peso (g)
	19/10/2022
	26/10/2022
	Tubo 01 
	2,01
	2,01
	Tubo 02
	2,01
	1,99
	Tubo 03
	2,01
	2,00
	Tubo 04
	2,02
	2,00
	Tubo 05
	2,03
	2,03
	Tubo 06
	2,02
	2,01
A perda de massa de cada prego, se dar, por conta do resultado de oxidação dos pregos, pois ao ser imerso em cada solução se comportou de uma forma que, com o passar do tempo e a influência do percentual de água presente em cada solução, com o ar externo, realizando a passagem de oxigênio, dentre outros particulares presentes, favorecem a reação de corrosão.
4. Monte uma tabela com os valores de pH para cada uma das soluções utilizadas.
	Medições pH
	19/10/2022
	20/10/2022
	21/10/2022
	22/10/2022
	23/10/2022
	24/10/2022
	25/10/2022
	Tubo 01 
	N/A
	N/A
	N/A
	N/A
	N/A
	N/A
	N/A
	Tubo 02
	7
	7
	7
	7
	7
	7
	7
	Tubo 03
	4
	4
	4
	4
	4
	4
	4
	Tubo 04
	7
	7
	7
	7
	7
	7
	7
	Tubo 05
	6
	6
	6
	6
	6
	6
	6
	Tubo 06
	8
	8
	7
	7
	7
	7
	7
5. Qual é o meio mais ácido?
Conforme a realização das medições de ph, o Tubo 03 é o conteúdo mais ácido, por se tratar da solução de ácido acético com a concentração á 4%, que em uso doméstico está presente no vinagre.Se comportando com a medição de 4.
6. Qual é o meio mais básico?
Conforme a realização das medições de ph, durante o período da experiência, o Tubo 04 com conteúdo de solução de ácido sulfônico á 2%, que em uso doméstico está presente no detergente. Ele se comportou com o ph inicial de 8 e passou a se comportar com valor de 7 sendo ph neutro.
7. Em qual das soluções não foi possível determinar o pH? Justifique.
Não foi possível realizar a medição do tubo 01, pois se tratava de um componente sólido, os demais tubos eram conteúdos em estados liquido, dessa forma favorecendo o método de leitura para medição de ph.
	TUBOS
	CONTEÚDO
	Tubo 01 
	Palha de aço
	Tubo 02
	50ml de água
	Tubo 03
	50ml de solução ácido acético 4%
	Tubo 04
	50ml solução de cloreto de sódio 10%
	Tubo 05
	50ml de óleo de soja
	Tubo 06
	50ml solução de ácido sulfônico 2%
7. Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Portátil Individual Haber Bosch. 
Figura 01: Materiais utilizados.
Figura 02: Tubos de ensaios com numeração.
Figura 03: Pesagem dos pregos.
Figura 04: Medição de pH das soluções.
Figura 05: Tubos de ensaios com os pregos.
 
Figura 06: Tubos de ensaios com os pregos, após sete dias.
	
	
	13/09/2021 12