Lista de Exercícios - Geral V - Soluções (1)

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Lista de Exercícios - Quím.Geral V - Soluções
Prof. Fábio
1) O ácido nítrico concentrado encontrado no comércio tem 67% em massa de HNO3. Que massa dessa solução deve ser usada para preparar 1,0 litro de uma solução 1,0 mol/L de ácido nítrico?
2) 
 
a) Ao serem misturados, a 15°C, 50 mL de uma solução 0,1 mol.L-1 de sulfato de zinco com 50 mL de uma solução 0,01 mol.L-1 de sulfito de sódio, espera-se a formação de precipitado? Explique, fazendo os cálculos adequados.
b) Misturando-se 75 mL de uma solução saturada de sulfato de sódio com 50 mL de uma solução saturada de sulfeto de sódio, determine a concentração em quantidade de matéria de íons sódio, a 15°C.
 3) Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) em água, a 25C, com uma percentagem em massa de soluto de 25%, apresenta uma densidade de 1,1783 g/mL. Calcule a molaridade desta solução . Uma outra solução aquosa de ácido sulfúrico 0,750 M possui uma densidade de 1,046 g/mL à 20C. Calcule a fração molar do soluto e a molalidade desta solução.
 4) Para preparar 80 litros de uma solução aquosa 12% (massa/massa) de KOH (massa específica = 1,10 g/cm³) foram adicionados x litros de uma solução aquosa 44% (massa/massa) de KOH (massa específica = 1,50 g/cm³) e y litros de água deionizada (massa específica = 1,00 g/cm³). Os valores de x e y são, respectivamente:
a) 12 L e 68 L;
b) 16 L e 64 L;
c) 30 L e 50 L;
d) 36 L e 44 L;
e) 44 L e 36 L.
 
 5) A soma das concentrações dos íons presentes em uma solução preparada a partir da dissolução completa de 1,25 gramas de sulfato cúprico penta-hidratado em volume de água suficiente para completar 500 mL de solução, expressa em mmol/L, é de aproximadamente: 
a) 10
b) 20
c) 30
d) 40
e) 50 
 
 6) Para neutralizar 1,0 mL de ácido clorídrico com pH = 4,0, o volume necessário de hidróxido de sódio com pOH = 5,0 é igual a:
a) 8 mL
b) 10 mL
c) 16 mL
d) 20 mL
e) 40 mL
 7) Enquanto titula 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico com uma solução 0,1025 mol.L-1 de hidróxido de sódio, um químico ultrapassa o ponto de equivalência e tem que fazer uma titulação de retorno com uma solução 0,100 mol.L-1 de ácido clorídrico para obter um ponto final apropriado. Se ele adicionar 32,50 mL de hidróxido e 2,50 mL de ácido clorídrico, determine a concentração do ácido sulfúrico.
 8) Deseja-se preparar 57 gramas de sulfato de alumínio a partir de alumínio puro e ácido sulfúrico concentrado (96% m/m, 1,84g/mL), a 27°C e 1 atm.
a) Determine o volume a ser usado de ácido sulfúrico, em mililitros.
b) Que pressão seria necessário aplicar à quantidade do gás produzido na reação, a fim de dissolvê-lo em 500g de água, a 20°C? Dado: KH do gás na água a 20°C: 1,46.10-5 atm-1.
 9) Explique como a energia reticular e a energia de hidratação determinam o calor de solução de um sólido iônico em água e como isto influencia na solubilidade em função da temperatura. Em seguida, use um ciclo de Born-Haber para calcular a energia reticular do cloreto de cálcio e determine a energia envolvida na dissolução de 33,3 g deste sal em água, a 25°C. Dados: Energia de Hidratação= -2337 kJ/mol; ΔHsub=192kJ/mol; E.I=1636 kJ/mol; ΔHdiss= 238 KJ/mol; ΔHf = -796 KJ/mol; A.E= -349 KJ/mol. 
 10) Uma solução foi preparada por transferência de 5,88g de dicromato de potássio para um balão volumétrico de 250,0mL e adição de água até completar o volume. Uma alíquota de 10,00mL dessa solução foi transferida para outro balão, de 500,0mL e diluída com água até completar o volume. Depois, 10,00mL desta segunda solução foram transferidos para um balão de 250,0mL e completou-se o volume com água.a) Determine a concentração molar de íons potássio e de dicromato na solução final.b) A solução final foi acidificada e usada para oxidar o etanol a acetaldeído. Sabendo que foram formados 4,4mg de acetaldeído, determine o volume gasto de solução de dicromato.
 Equação não-balanceada: C2H6O + Cr2O72- + H+ 	C2H4O + Cr2O3 + H2O.