3 _Exerc_cios_-_Tabela_peri_dica

Prévia do material em texto

CENTRO UNIVERSITARIO ESTÁCIO DE SANTA CATARINA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA BIOLÓGICA 
PROFESSORA: TAMIRES COSTA 
 
EXERCÍCIOS – TABELA PERIÓDICA 
 
1) Na classificação periódica, o elemento químico de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
3d10 4s2 4p3 está localizado em qual família? 
 
2) (UNEB-BA) Na tabela periódica atual, os elementos são ordenados em ordem 
crescente de: 
a) massa atômica. c) número de massa. e) número de nêutrons. 
b) número de elétrons. d) número de prótons. 
 
3) (UNIVALI-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na 
fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem 
indicada na fórmula, são das famílias dos: 
a) alcalinos, halogênios e calcogênios. d) halogênios, calcogênios, alcalinos. 
b) calcogênios, halogênios, alcalinos. e) alcalino terrosos, calcogênios, halogênios. 
c) alcalino terrosos, halogênios, calcogênios. 
 
4) (UFPE) Considere os elementos X e Y de um mesmo período da tabela periódica, mas 
com, respectivamente, 5 e 3 elétrons na camada de valência. Sabendo-se que X e Y não 
são elementos de transição, pode-se afirmar que: 
a) X possui raio atômico menor que Y. 
b) X possui energia de ionização menor que Y. 
c) X possui afinidade eletrônica menor que Y. 
d) ambos possuem um elétron desemparelhado. 
e) ambos possuem elevado ponto de fusão. 
 
5) (Unesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas 
camadas de valência: I: 3s2 3p3 II: 4s2 4p5 III: 3s2 
Com base nestas informações, assinale a alternativa errada. 
a) O elemento I é um não-metal. 
b) O elemento II é um halogênio. 
c) O elemento III é um metal alcalino terroso. 
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. 
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 
 
6) (Uece) Dados os elementos químicos: 
G: 1s2 J: 1s2 2s1 L: 1s2 2s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 
Apresentam propriedades químicas semelhantes: 
a) G e L, pois são gases nobres 
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético 
c) J e G, pois são metais alcalinos 
d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos 
 
7) (Ufrs) Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia, K=2, 
L=8, M=8, N=2, forma com 
a) um halogênio Y um composto molecular XY. 
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. 
 
CENTRO UNIVERSITARIO ESTÁCIO DE SANTA CATARINA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA BIOLÓGICA 
PROFESSORA: TAMIRES COSTA 
 
c) o hidrogênio um composto molecular HX. 
d) um metal alcalino M um composto iônico MX. 
e) um halogênio R um composto molecular X2R. 
 
8) (Cesgranrio) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 
56 e 75, quais deles são metais alcalinos? 
 
9) (Uel) Na tabela periódica, os elementos mais eletronegativos estão localizados 
a) no primeiro período. d) no segundo período. 
b) no período incompleto. e) na família 5A. 
c) na família dos gases nobres. 
 
10) (Cesgranrio) Com relação aos átomos da classificação periódica dos elementos 
químicos, classifique as afirmativas em verdadeiras ou falsas 
( ) os átomos de cloro são os mais eletronegativos do terceiro período da tabela periódica; 
( ) a configuração eletrônica, por subníveis, em ordem crescente de energia, para os 
átomos do ferro é 1s22s22p63s23p64s23d6. 
( ) Uma partícula constituída por 17 prótons, 18 nêutrons e 18 elétrons é um ânion. 
( ) O cátion Mg2+ e o neônio apresentam a mesma distribuição eletrônica. 
( ) Uma espécie com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 é, necessariamente, um gás nobre. 
( ) Na família dos metais alcalinos, à medida que diminui o número atômico, aumenta o 
raio atômico. 
( ) Os elementos Rb, Sr e Se pertencem às famílias dos alcalinos, alcalinos terrosos e 
calcogênios, respectivamente. 
( ) O elemento químico que pertence à família 17 e está no 5º período é o iodo. 
( ) O elemento da tabela periódica encontrado na família 13, do quarto período, é o índio. 
( ) os átomos do frâncio são mais eletropositivos que os do lítio; 
( ) O raio atômico do selênio é maior do que o do enxofre e menor do que o do germânio. 
( ) O elemento calcogênio que apresenta o maior raio atômico é o polônio, sendo o frâncio 
o metal alcalino de maior eletronegatividade. 
( ) O elemento bário é um alcalino–terroso; o césio é um metal alcalino e o iodo é um 
halogênio. 
( ) O elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 tem potencial de ionização 
menor do que o elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
( ) os átomos do titânio são maiores que os átomos do cobalto; 
( ) A distribuição eletrônica da camada de valência, para os elementos pertencentes à 
família 15, da tabela periódica, é ns2 np3 . 
 
11) (Pucmg) Um elemento X do terceiro período da Tabela Periódica forma com o 
magnésio o composto MgX e, com o hidrogênio, H‚X . Qual o número de elétrons da 
última camada de X? 
 
12) (UFPB) Entre os elementos abaixo, todos com configuração eletrônica da camada de 
valência ns2npx, o que possui maior valor de x é: 
a) Br b) Si c) P d) Se e) Al 
 
 
 
CENTRO UNIVERSITARIO ESTÁCIO DE SANTA CATARINA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA BIOLÓGICA 
PROFESSORA: TAMIRES COSTA 
 
13) (Ita) Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado 
fundamental: 
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
É ERRADO afirmar que: 
a) Dentre os átomos anteriores, o átomo I tem o maior potencial de ionização. 
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg2+. 
c) Dentre os átomos anteriores, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica. 
d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia. 
e) O átomo IV é o mais eletronegativo. 
 
14) (UFSC) Observe os elementos químicos: 
 
Indique a qual família cada elemento pertence. 
 
15) (UNIT/2000-1) Considere, abaixo, os elementos químicos P, Q, R, S e T e as suas 
configurações eletrônicas por subníveis, em ordem crescente de energia. 
P – 1s2 2s2 2p6 3s1 
Q – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
R – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 
S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
T – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 
Pode-se, então, conforme a tabela periódica, afirmar corretamente que: 
a) P se localiza no grupo 1A do 3º Período. b) Q é um gás nobre do 2º Período. 
c) R se localiza no grupo 4A do 5º Período. d) S é um calcogênio do grupo 6A. 
e) T é um metal alcalino do grupo 3A do 1º Período. 
 
16) (UFS-97) Quantos elétrons há no 4º nível energético da configuração eletrônica do 
elemento químico de número atômico 39? 
 
17) (CESGRANRIO) Os átomos 7x+10A e 3x+4B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. 
Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica 
do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B. 
a) grupo IB b) grupo IIB c) grupo IIIA d) grupo IIIB e) grupo IVA 
 
18) (UNICAP) Um íon de um átomo X é isoeletrônico de Y-. 
00. Se Y pertencer ao grupo 17, X poderá ser um alcalino terroso. 
11. O íon de X poderá ter configuração ns2 np6. 
22. X e Y não podem pertencer ao mesmo período. 
33. Y pode pertencer a um período antecedente de X. 
 
CENTRO UNIVERSITARIO ESTÁCIO DE SANTA CATARINA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA BIOLÓGICA 
PROFESSORA: TAMIRES COSTA 
 
44. X sempre terá raio atômico maiorque Y. 
 
 
GABARITO 
1) Família do nitrogênio 
2) D 
3) A 
4) A 
5) E 
6) D 
7) B 
8) 3, 11, 37 e 55 
9) D 
10) V – V – V – V – F – F – V – V – F – V – V – F – V – F – V – V 
11) 6 
12) A 
13) C 
14) A: gás nobre. B: metal alcalino terroso. C: halogênio. D: alcalino. E: calcogênio. 
15) A 
16) 9 
17) C 
18) F – V – F – V – F