9 _Exerc_cios_-_Estequiometria

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CENTRO UNIVERSITARIO ESTÁCIO DE SANTA CATARINA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA BIOLÓGICA 
PROFESSORA: TAMIRES COSTA 
 
EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA 
(Não esqueça de balancear as reações químicas) 
 
1. Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser 
sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 
 
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + H2O 
 
 
Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com anidrido acético suficiente, qual a massa 
de aspirina obtida, em gramas? 
 
2. A metanfetamina (C10H15N) é eliminada do organismo por meio de uma série de reações. 
O processo global pode ser representado pela reação com oxigênio (O2), conforme mostra 
a equação 
C10H15N + O2 → CO2 + H2O + N2 
Qual a quantidade de oxigênio, em miligramas, necessária para reagir completamente 
com 12 mg de metanfetamina? Massa molar (g/mol): C10H15N =149; O2 = 32 
 
3. Uma soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de 
sódio (Na2CO3) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Utilizando-se 159kg de carbonato e 
admitindo-se que a reação é completa, qual a massa de soda produzida? (Dados: Na=23; 
O=16; Ca=40; H=1; C=12) 
Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 
 
4. Numa estação espacial, emprega-se óxido lítio para remover o CO2 no processo de 
renovação do ar de respiração, segundo a equação 
Li2O + CO2 → Li2CO3 
Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo 1,8kg de Li2O, qual o 
volume máximo de CO2, medido nas CNTP, que cada uma delas pode absorver? (Dados: 
C=12; O=16; Li=7) 
 
5. Qual o volume de gás hidrogênio, nas CNTP, que é liberado quando 5,4 g de alumínio 
(Al) são dissolvidos em quantidade suficiente de ácido clorídrico (HCl), de acordo com 
a reação: 
Al + HCl → AlCl3 + H2? 
 
6. Trióxido de enxofre (SO3) reage com água e obtém ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo 
com a reação: 
SO3 + H2O → H2SO4 
Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4), em gramas, que pode ser obtida a partir de 16 
gramas de trióxido de enxofre (SO3) e água em quantidade suficiente para a reação? 
Dados: H= 1u; O = 16u; S = 32u 
 
7. Ácido nítrico (HNO3) pode ser obtido pela reação: 
NO2(g) + H2O(ℓ) → HNO3(aq) + NO(g) 
Qual a massa de ácido nítrico (HNO3) que pode ser obtida a partir de 32 litros de dióxido 
de nitrogênio (NO2) e água em quantidade suficiente para a reação? 
Ácido salicílico 
 
Anidrido acético 
 
Aspirina 
 
 
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DISCIPLINA: QUÍMICA BIOLÓGICA 
PROFESSORA: TAMIRES COSTA 
 
 
8. A formação de ácido acético (CH3COOH) a partir do etanol pode ser descrita pela reação: 
C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) 
Calcule o volume de oxigênio (O2), nas condições normais de temperatura e pressão, 
necessário para a produção de 30 gramas de ácido acético. 
 
9. Ácido fosfórico (H3PO4) impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido 
pela reação de ácido sulfúrico (H2SO4) sobre rocha de fosfato, cujo componente principal 
é o fosfato de cálcio Ca3(PO4)2. A reação é: 
Ca3(PO4)2 (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + H3PO4 (aq) 
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? 
 
10. Dada a reação: Fe + HCl → FeCl3 + H2 
Qual o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro? 
 
11. O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio (O2) em 
laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe 
produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCl). Qual o volume de oxigênio, 
medidos nas CNTP (T = 273 K e P = 1 atm, com R = 0,082 L.atm/K.mol), produzido 
quando um mol do clorato é consumido? 
KClO3 → KCl + O2 
 
12. Qual a massa de dióxido de carbono (CO2) liberada na queima de 80 g de metano (CH4), 
quando utilizado como combustível? CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) 
(Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.) 
 
 
 
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DISCIPLINA: QUÍMICA BIOLÓGICA 
PROFESSORA: TAMIRES COSTA 
 
GABARITO 
1. 1,80 g 
2. 35,43 mg 
3. 120 kg 
4. 1344 L 
5. 6,72 L 
6. 19,6 g 
7. 60 g 
8. 11,2 L 
9. 1361 mol 
10. 1,8 x 1024 moléculas 
11. 33,6 L 
12. 220 g