AV TERMODINAMICA APLICADA

Prévia do material em texto

Disciplina: TERMODINÂMICA APLICADA  AV
Aluno: MAURICIO JOSE DA SILVA 202009385214
Professor: ROBSON LOURENCO CAVALCANTE
 
Turma: 9001
DGT1106_AV_202009385214 (AG)   07/06/2023 18:10:39 (F) 
Avaliação: 3,00 pts Nota SIA: 6,50 pts
Estação de trabalho liberada pelo CPF 18404689717 com o token 684507 em 07/06/2023 18:08:28.
O aproveitamento da Avaliação Parcial será considerado apenas para as provas com nota maior ou igual a 4,0.
 
03525 - SISTEMAS TERMODINÂMICOS  
 
 1. Ref.: 7663889 Pontos: 0,00  / 1,00
(Fonte: Fundação Cesgranrio - Petrobras, Processo seletivo público (Aplicado em 07/02/2018) para o cargo de Engenheiro de
Equipamentos Júnior (Mecânica))
Substâncias puras são aquelas que têm composição química invariável e homogênea.
Assinale a alternativa correta no que diz respeito a essas substâncias.
 apresentam parte líquida e parte vapor, na temperatura de saturação e seu título é de�nido pela razão entre a massa do
vapor e a massa do líquido.
apresentam temperatura e pressão como propriedades independentes quando no estado de saturação.
apresentam densidade acima da temperatura crítica maior que a densidade do líquido comprimido.
 têm o estado de líquido compressível de�nido por duas propriedades de estado intensivas independentes.
podem ser chamadas de líquido sub-resfriado quando a pressão é menor que a pressão de saturação em uma determinada
temperatura.
 2. Ref.: 7663893 Pontos: 1,00  / 1,00
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana; revisão técnica
Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 72)
 
É comum em química, trabalharmos com misturas de substâncias, e muitas dessas substâncias podem estar em temperaturas
distintas.
Um recipiente contém 10 kg de água líquida e 7 kg de vapor de água em equilíbrio a 140 oC. Qual é o título dessa mistura saturada?
82%
50%
 41%
70%
27%
 
03526 - TRABALHO E CALOR  
 
 3. Ref.: 6105686 Pontos: 0,00  / 1,00
(UFPB / 2008) Quando um sistema passa do estado A para o estado B ao longo do processo ACB (Figura abaixo), há uma
transferência de 100 J de calor para o sistema e, ao mesmo tempo, o sistema realiza trabalho de 40 J. Nesse contexto, caso o trabalho
realizado pelo sistema seja de 20 J, a quantidade de calor que �ui para o sistema ao longo do processo AEB ( ) é de:QAEB
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7663889.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7663893.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6105686.');
 160 J
 80 J
120 J
140 J
90 J
 4. Ref.: 6105687 Pontos: 0,00  / 1,00
(CREA-SC / 2009) Um pistão de de área de seção transversal, contendo de ar, se desloca expandindo assim o ar.
Inicialmente o pistão se encontra a um curso de , e o ar na temperatura de e pressão de . Quanto de calor deve
ser fornecido para que o processo ocorra isobaricamente?
Dados: , , , . Considere a hipótese de gás ideal (
)
 61 kJ
4,5 kJ
50 kJ
5,4 kJ
 85 kJ
 
03527 - SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA  
 
 5. Ref.: 7653485 Pontos: 0,00  / 1,00
(CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida
como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que ocorrem em um universo em
constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. A respeito das máquinas
termodinâmicas, assinale a a�rmativa correta.
 Quanto menor a diferença entre as temperaturas de operação, maior será a e�ciência termodinâmica.
Ciclos reversíveis são desenvolvidos em máquinas termodinâmicas reais.
Ciclos irreversíveis são mais e�cientes que os reversíveis.
A e�ciência termodinâmica é independente das temperaturas sob as quais o ciclo está operando.
 A perda de calor por atrito reduz a e�ciência termodinâmica do ciclo.
0, 873m2 1kg 20cm
100cm 27°C 100kPa
Mar = 29kg/kmol Patm = 100kPa Cp, ar = 1kJ/kg ⋅ K Pcrítica = 3800kPa
R = 8, 3kJ/kmol ⋅ K
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6105687.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7653485.');
 6. Ref.: 7653487 Pontos: 0,00  / 1,00
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida
como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que ocorrem em um universo em
constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Três máquinas térmicas recebem
600 kJ de calor por ciclo de uma fonte quente a 287 °C e rejeitam, por ciclo, determinadas quantidades de calor para uma fonte fria a
7 °C. A máquina A rejeita 450 kJ, a máquina B, 300 kJ, e a máquina C, 120 kJ. Considere que as máquinas em questão sejam máquinas
de Carnot, é correto a�rmar que a máxima e�ciência teórica alcançada é
igual nas máquinas B e C, porém maior do que na máquina A.
maior na máquina B.
maior na máquina A.
 iguais nas três máquinas.
 maior na máquina C.
 
03528 - TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES  
 
 7. Ref.: 7654644 Pontos: 1,00  / 1,00
  (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as
composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento
das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas
das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais
comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Em tanques de armazenamento
de derivados de petróleo, é muito comum o acúmulo de substâncias gasosas, oriundas da fase líquida, na parte interna, entre o nível
de líquido e a tampa do tanque. Com relação ao fenômeno de volatilização, descrito acima, são feitas as a�rmativas a seguir.
 
I. Quanto maior a pressão de vapor de uma substância, mais volátil ela será.
II. A volatilidade de uma substância só pode ser medida na mudança do estado líquido para o estado vapor.
III. A pressão de vapor da substância não depende da temperatura por ser medida no equilíbrio líquido-vapor.
IV. A temperatura na qual a pressão de vapor é igual à pressão ambiente corresponde ao ponto de ebulição de uma determinada
substância.
Estão corretas APENAS as a�rmativas:
III e IV.
I e II.
I, II e III.
II, III e IV.
 I e IV.
 8. Ref.: 7654448 Pontos: 0,00  / 1,00
(CESGRANRIO - Petrobras - 2012 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as
composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento
das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas
das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais
comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Em diversos processos químicos,
os equilíbrios de fases e o equilíbrio químico são primordiais. O equilíbrio de fase:
é inversamente proporcional ao potencial químico.
depende de entropia ser nula.
ocorre quando o potencial químico das fases tem valor igual a zero.
 depende da igualdade do potencial químico entre as fases.
 é alcançado quando a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica.
 
03529 - EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS  
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7653487.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7654644.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7654448.');
 
 9. Ref.: 7660106 Pontos: 0,00  / 1,00
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de Químico(a) de
Petróleo Júnior) 
É muito comum encontrar as substâncias KNO3, NaOH eHCl em produtos comercializados e de uso cotidiano. Observe as
a�rmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias.
1. NaNO3, ao ser dissolvido em água, altera signi�cativamente o pH.
2. NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.
3. HCl é um gás muito solúvel em água, onde se ioniza diminuindo o pH.
Está correto APENAS o que se a�rma em:
 I
 III
II
I e II
II e III
 10. Ref.: 7665214 Pontos: 1,00  / 1,00
Coloque em ordem de acidez os seguintes ácidos:
 HIO3> HClO2> HF> HCN
HIO3>HCN> HClO2> HF
HCN> HClO2> HF> HIO3
HIO3> HF> HClO2> HCN
HCN> HF> HClO2> HIO3
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7660106.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7665214.');