questões teoria das colisões

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
DEPARTAMENO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA III 
 
Lista de Exercícios sobre Teoria das Colisões 
 
1. Calcule a frequência de colisão e a densidade de colisão no monóxido de carbono. Sendo R = 180 
pm, a 25 °C e 100 kPa. Qual o aumento percentual desses parâmetros se a temperatura subir 10 K a 
volume constante. 
 
2. A teoria das colisões envolve o conhecimento da fração das colisões moleculares que ocorrem 
com energia cinética no mínimo igual a Ea ao longo da reta de colisão. Qual a fração das colisões 
quando: 
a) Ea = 15 kJ mol-1 e T = 300 K 
b) Ea = 150 kJ mol-1 e T = 800 K 
 
3. Com a teoria das colisões calcule o valor teórico da constante de velocidade da reação de segunda 
ordem: 
D2 (g) + Br2 (g) 2 DBr (g) 
A 450 K admitindo que seja bimolecular elementar. Seção eficaz de colisão é de 0,30 nm2, a massa 
reduzida () 3,930 u e a energia de ativação (Ea) é igual a 200 kJ mol-1. 
 
4. Na reação em fase gasosa A + B Pa seção eficaz de colisão é estimada a partir dos valores 
experimentais do fator exponencial que é de 8,7 x 10-22 m2. As seções eficazes de colisão de A e de 
B estimadas a partir das propriedades de transporte são respectivamente 0,88 e 0,40 nm2. Calcule 
o fator “P” da reação. 
5. Uma constante de velocidade tem a equação : 
𝐾2 = (6,45𝑥10
13) 𝑒−(
5375 𝐾
𝑇
) 𝐿 𝑚𝑜𝑙−1 𝑠−1 
Nas vizinhanças de 25 °C. Estime ΔG++ para a reação. 
 
6. Uma reação de recombinação em fase gasosa é de primeira ordem em cada reagente. A energia 
de ativação da reação é de 49,6 kJ mol-1. A 55 °C a constante de velocidade é de 0,23 m3 s-1. Calcule 
a entropia de ativação. 
7. O fator pré-exponencial da decomposição do ozônio em fase gasosa em pressões baixas é de 
2,3x1013 mol s-1 e sua energia de ativação é de 300 kJ mol-1. Estime a ΔS++ e a ΔG++ a 25 °C.