Estequiometria e solucoes exercicios

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Universidade Federal do Espírito Santo 
Centro de Ciências Exatas 
Departamento de Química 
Disciplina: Química Tecnológica 
 
Lista de Exercícios 
Reações Químicas, Estequiometria e Soluções 
 
 
1) Faça o balanceamento de cada uma das seguintes reações usando coeficientes 
inteiros: 
Parte 1 Parte 2 Parte 3 
 
Parte 4 Parte 5 
 
 
2) Considerando o elemento Fe: 
 
a) Qual é a massa em gramas de um átomo de ferro? 
b) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de Fe? 
c) Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0,150 g? 
d) Quantos átomos de ferro estão presentes em 0,150 g? 
3) Quantos mols estão presentes em cada item? 
 
a) 52,0 g de Cr 
b) 44,0 g de CO2 
c) 1,00 g de CH4 
d) 122,0 g de C6H12O6 
 
4) Qual é a massa expressa em gramas de: 
 
a) 0,475 mol de NO2 
b) 8,85 x 1022 moléculas de NO2 
c) 1 molécula de NO2 
 
5) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e 
hidrogênio gasoso. Quantas moléculas de amônia podem ser produzidas de: 
 
a) 1 molécula de N2? 
b) 0,200 mol de moléculas de N2? 
c) 22,6 g de N2? 
 
6) Hidrogênio gasoso, H2, reage com óxido de ferro, Fe2O3, a temperaturas elevadas 
para formar água gasosa e ferro metálico. Produzindo 3,333 g de ferro por esta 
reação, quantos gramas de: 
 
a) óxido de ferro são necessários? 
b) hidrogênio são necessários? 
 
7) Dióxido de enxofre, SO2, reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas 
para formar trióxido de enxofre, SO3. Para cada um dos seguintes casos, determine: 
 
a) o maior número de moléculas de SO3 que podem ser produzidas a partir de 
100 moléculas de SO2 e 100 moléculas de O2. 
b) o maior número de gramas de SO3 que poderia ser produzido a partir de 
0,300 mol de SO2 e 0,300 mol de O2. 
c) o maior número de gramas de SO3 que poderia ser produzido a partir de 
2,61 g de SO2 e 1,40 g de O2. 
 
8) Suponha que 0,460 mol de ferro, Fe, reagem com 0,290 mol de oxigênio, O2, para 
formar óxido de ferro, Fe2O3. 
 
a) Qual substância está presente em excesso? 
b) Quantos gramas desta substância encontram-se em excesso? 
c) Quantos gramas de óxido de ferro são produzidos? 
 
9) Calcule a concentração molar de NaCl em uma solução preparada pela adição de 
0,423 mol de NaCl com suficiente água para preparar 0,479 L de solução. 
 
10) 56,7 g de NaNO3 são adicionados com água para formar uma solução com um 
volume de 525 cm3. Qual é a molaridade de NaNO3 na solução? 
 
11) A água é adicionada a 58,9 g de KI para formar uma solução que é 3,61 mol/L. 
Qual é o volume da solução em centímetros cúbicos? 
 
12) Quantos mililitros de CaBr2 0,140 mol/L são necessários para obter um 
solução que contém 5,24 x 10-3 mol de CaBr2? 
 
13) 125 cm3 de NaCl 2,46mol/L são diluídos para um volume final de 845 cm3. 
Qual é a molaridade do NaCl na solução final? 
 
14) Deseja-se adicionar água a 50,00 mL de uma solução de Na3PO4 0,900 mol/L 
para diminuir a concentração para 0,245 mol/L. Qual deve ser o volume final? 
 
15) 40,0 mL de NaCl 0,150 mol/L e 65,0 mol de NaCl 0,190 mol/L são misturados. 
Se o volume final é 105,0 mL, qual é a molaridade do NaCl na solução final? 
 
16) Quantos mols de NaOH podem ser neutralizados por: 
 
a) 0,40 mol de HCl? 
b) 0,50 mol de H2SO4? 
c) 0,60 mol de H3PO4? 
 
17) Quantos mols de H2SO4 podem ser completamente neutralizados por: 
 
a) 0,40mol de NaOH? 
b) 0,50 mol de Ca(OH)2? 
c) 0,60 mol de Ga(OH)3? 
 
18) Quantos centímetros cúbicos de NaOH 0,148 mol/L são necessários para a 
completa neutralização de 144 cm3 de H2SO4 0,109 mol/L? 
 
19) Se 25,0 mL de H3PO4 0,142 mol/L são titulados com KOH, 0,414 mol/L e o 
ácido é completamente neutralizado, quantos mililitros de solução de base são 
necessários? 
 
20) Se 47,8 mL de HCl 0,105 mol/L são necessários para a completa neutralização 
de 25,0 mL de uma solução de Ba(OH)2, qual é a concentração molar desta base? 
 
21) Se 47,8 mL de Ba(OH)2 0,105 mol/L são necessários para a completa 
neutralização de 25,0 mL de HCI, qual é a concentração molar do ácido? 
 
Problemas adicionais 
 
1) Quando aquecido a uma temperatura alta, o calcário (carbonato de cálcio, 
CaCO3) decompõe-se para formar cal virgem (óxido de cálcio sólido, CaO) e dióxido 
de carbono gasoso. Um cadinho contendo algum calcário tem uma massa total de, 
27,133 g. Após o aquecimento,quando todo o calcário foi decomposto,o cadinho foi 
resfriado até a temperatura ambiente, e depois de pesado apresentou uma massa 
de 26,847 g. Qual é a massa do cadinho? 
2) Uma mistura de dois sólidos, carbonato de cálcio, CaCO3, e carbonato de 
magnésio, MgCO3 foi aquecida. Cada composto sofreu decomposição, e os únicos 
produtos foram óxido de cálcio sólido, CaO, óxido de magnésio sólido, MgO e CO2 
gasoso. Se a mistura original de carbonatos tinha uma massa de 24,91 g e a massa 
da mistura final óxidos foi 12,75 g, qual era a percentagem de CaCO3 na mistura 
original. 
 
3) Deseja-se preparar 100,0g de acetileno, C2H2, pela reação: 
 
Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de H2O são necessários? 
 
4) Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria 
química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de 
ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 
mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de 
massa, na amostra da barrilha? 
 
5) 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo 
cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado 
por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 
 
6) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 
9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à 
indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) 
de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram 
gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os 
dados da titulação? 
 
7) Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8g 
foi dissolvida em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL 
desta solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de H2SO4 2 molar. Admitindo 
que as impurezas não reagem com ácido, determine a molaridade da solução de 
KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio. 
8) Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% 
em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se 
o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, você 
verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma 
solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. A que conclusão você chega? 
 
9) 1,4 g de Iodo foi dissolvido em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 
250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foi titulados com 5 mL de 
tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado? 
Dado: I2 + 2Na2S2O3 ⟶ 2NaI + Na2S4O6 
 
10) Para determinar a porcentagem de prata em uma liga, um analista dissolve 
uma amostra de 0,8g da liga em ácido nítrico (HNO3). Isso causa a dissolução da 
prata como íons Ag+. A solução é diluída com água e titulada com uma solução 0,15 
molar de tiocianato de potássio (KSCN). É formado, então, um precipitado: Ag+ + 
SCN- ⟶ AgSCN. E o analista descobre que são necessários 42 mL de solução de 
KSCN para a titulação. Qual é a porcentagem em massa de prata na liga?