QUÍMICA_EsPCEx-52

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d) a variação da entalpia é maior que zero. 
e) a variação da entalpia é nula. 
8- A formação e a quebra das ligações químicas é de 
grande importância para prever a estabilidade dos 
produtos que serão formados no curso de uma reação 
química. Portanto, a partir do conhecimento das energias 
de ligação presentes nos reagentes e produtos, pode-se 
estimar a variação de energia total envolvida na reação 
química. Um exemplo é a reação de hidrogenação do 
eteno, cuja equação química e cujas energias de ligação 
são apresentadas a seguir. 
 
Considerando-se as informações apresentadas, pode-se 
concluir que a variação da energia envolvida na reação em 
kcal.mol-1 é, aproximadamente: 
a) 167 
b) 33 
c) 60 
d) 433 
9- O nitrato de amônio, um dos fertilizantes nitrogenados 
mais importantes para a agricultura, é obtido pela reação 
entre amônia e ácido nítrico, de acordo com a equação: 
NH3 (g) + HNO3 (aq) → NH4NO3 (aq) ΔH = – 86 kJ/mol 
É correto afirmar que essa reação é 
a) exotérmica, e libera 86 kJ/mol de nitrato de amônio. 
b) endotérmica, e absorve 86 kJ/mol de amônia. 
c) endotérmica, e libera 86 kJ/mol de nitrato de amônio. 
d) exotérmica, e absorve 86 kJ/mol de amônia. 
e) isotérmica, e libera 86 kJ/mol de ácido nítrico. 
10- Considera-se combustível aquele material que, 
quando em combustão, consegue gerar energia. No caso 
dos biocombustíveis, suas principais vantagens de uso 
são a de serem oriundos de fontes renováveis e a de 
serem menos poluentes que os derivados de combustíveis 
fósseis. Por isso, no Brasil, tem-se estimulado o plantio e 
a industrialização de sementes oleaginosas para produção 
de biocombustíveis. 
No quadro, estão os valores referentes à energia 
produzida pela combustão de alguns biocombustíveis: 
 
Entre os diversos tipos de biocombustíveis apresentados 
no quadro, aquele que apresenta melhor rendimento 
energético em massa é proveniente 
a) da soja. 
b) do dendê. 
c) do babaçu. 
d) da mamona. 
e) da cana-de-açúcar. 
11- Uma compressa de água fria usada para luxações é 
constituída de duas bolsas: uma contém água e a outra, 
nitrato de amônio. Quando pressionada, a bolsa de água 
se rompe dissolvendo o nitrato de amônio e produzindo um 
frio instantâneo que pode durar até quarenta minutos. A 
explicação coerente para o fenômeno é que 
a) ocorre, no caso, uma reação química de adição. 
b) o nitrato de amônio se ioniza na presença de água. 
c) o nitrato de amônio é uma substância termoscópica. 
d) a dissolução do nitrato de amônio é um processo 
endotérmico. 
 
12- 
 
O diagrama representa a entalpia de formação do 
pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades 
alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo 
vermelho. 
A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar: 
a) A variedade alotrópica de fósforo vermelho é menos 
estável que a de fósforo branco. 
b) A entalpia de formação do fósforo vermelho é −17,6kJ. 
c) A variação de entalpia de uma reação química 
independe do estado alotrópico de seus reagentes. 
d) A energia liberada durante a formação de pentacloreto 
de fósforo, a partir de fósforo branco, é maior que a 
liberada na mesma reação com o fósforo vermelho. 
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e) A forma geométrica da molécula de pentacloreto de 
fósforo é tetraédrica. 
13- Na reação de combustão completa da glicose, os 
produtos têm ________ energia armazenada do que os 
reagentes, portanto, essa reação é ________ e o sinal de 
seu ΔH é ________. 
As lacunas desse texto são preenchidas, correta e 
respectivamente, por 
a) menos – exotérmica – positivo. 
b) menos – endotérmica – positivo. 
c) mais – endotérmica – negativo. 
d) menos – exotérmica – negativo. 
e) mais – exotérmica – negativo. 
14- Durante um processo físico, a informação mais 
importante é a relativa à variação da entropia, e não a do 
seu valor absoluto. No século XIX, Clausius determinou 
que a variação da entropia de um sistema, em um 
processo reversível e à temperatura T, em Kelvin, é dada 
por ΔS = ΔQ/T, em que ΔI é a quantidade de calor 
adicionado. Com relação a esse conceito, considere a 
situação em que 30 g de gelo, inicialmente a 0 ºC, 
transforma-se em água a 0 ºC. Considere, ainda, que o 
calor latente de fusão do gelo seja 80 cal/g. 
Com base nessas informações, julgue o próximo item. 
Como a fusão do gelo é um processo irreversível, o módulo 
da variação de entropia da vizinhança é igual ao da 
variação da entropia do sistema. 
 a) CERTO b) ERRADO 
15- Quando a mistura de um mol de H2(g) e um mol de 
I2(g) é aquecida a 500K, o produto resultante da reação é 
HI(g). Para essa reação, a 500K, a variação na entalpia 
encontrada foi -10,8 kJ mol-1 e a variação da entropia, 17,7 
J K-1 mol-1. Com relação à reação, é correto afirmar: 
a) A reação é exotérmica e a entropia do sistema diminui. 
b) A reação é endotérmica e um aumento na pressão sobre 
o sistema provoca um deslocamento da reação para o lado 
dos reagentes. 
c) A reação apresenta um aumento de entropia e ocorre 
espontaneamente. 
d) Valores da entalpia e da entropia do sistema indicam 
que a reação não ocorre espontaneamente. 
e) A reação ocorre com um aumento de entropia e é 
endotérmica. 
16- A gota é uma doença das articulações, causada pela 
concentração elevada de ácido úrico no sangue e nos 
tecidos. As articulações tornam-se inflamadas, doloridas e 
artríticas devido à deposição anormal de cristais de urato 
de sódio. A gota pode ser tratada de maneira eficiente por 
uma combinação de terapias nutricionais e 
farmacológicas. Um grande alívio dos sintomas pode ser 
obtido pela administração de alopurinol, uma substância 
indicada para a redução do urato. O alopurinol inibe a 
enzima que catalisa a conversão de purinas em ácido 
úrico. 
 
Nesse processo oxidativo, o alopurinol é convertido em 
oxipurinol, conforme descrito na equação química, 
hipotética, a seguir. 
 
O quadro a seguir mostra os valores médios de algumas 
energias de ligação em kJ/mol. 
Com base nos dados descritos, é correto afirmar que o 
processo envolvido na oxidação de um mol de molécula de 
alopurinol em um mol de molécula de oxipurinol é 
a) exotérmico, com liberação de energia próxima de 200 
kJ. 
b) exotérmico, com liberação de energia próxima de 400 
kJ. 
c) endotérmico, com absorção de energia próxima de 200 
kJ. 
d) endotérmico, com absorção de energia próxima de 400 
kJ. 
16- Em nossa sociedade, o carvão mineral é uma 
importante fonte energética. A existência de grandes 
jazidas e a facilidade de exploração fazem com que seu 
uso por usinas termelétricas, como por exemplo a de 
Candiota, tenha baixo custo econômico. Contudo, há 
desvantagens no uso do carvão mineral: o principal 
componente do carvão, no momento da queima, produz 
dióxido de carbono gasoso, conhecido por provocar o 
aquecimento global. Além disso, o carvão mineral de 
muitas regiões possui elevado teor de cinzas, o que 
diminui seu rendimento como fonte de energia; esse é o 
caso do carvão encontrado no Rio Grande do Sul. Como 
se não bastassem essas desvantagens, o carvão mineral 
muitas vezes encontra-se misturado com um mineral 
chamado pirita, que é um sulfeto de ferro, popularmente 
conhecido como ouro-de-tolo. No momento da queima do 
carvão, a pirita que estiver presente é oxidada com 
produção de dióxido de enxofre, poluente gerador de 
chuva ácida e altamente nocivo à vegetação. 
Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmações: 
I. O principal componente do carvão é o mesmo elemento 
que compõe o grafite e o diamante. 
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II. O ouro-de-tolo é um composto iônico, podendo ser 
sintetizado pela reação direta entre ácido sulfúrico e um 
hidróxido de ferro. 
III. A reação de combustão do carvão é classificada como 
exotérmica, pois ocorre com liberação de calor. 
IV. O carvão pode contribuir para a formação de chuvaácida, que é a acidificação do solo e de lagos pela 
elevação do pH. 
 Estão corretas apenas as afirmações 
 a) I e II. 
 b) I e III. 
 c) I e IV. 
 d) II e III. 
 e) II e IV. 
17- Considere, no quadro abaixo, as seguintes entalpias 
de combustão nas condições-padrão (25 °C e 1 atm), 
expressas em kJ · mol -1. 
 
A alternativa que corresponde ao valor da entalpia da 
reação abaixo, nas condições-padrão, é: 
4 C(grafita)(s) + 5 H2(g) → C4H10(g) 
a) +68,6 kJ·mol-1 
b) -123,6 kJ·mol-1 
c) +248,8 kJ·mol-1 
d) +174,4 kJ·mol-1 
e) -352,5 kJ·mol-1 
18- Devido à alta dureza e ao elevado valor agregado do 
carbono diamante (Cdiam), a conversão do carbono grafite 
(Cgraf) em carbono diamante é algo viável em termos 
comerciais, a partir da aplicação de alta temperatura e 
pressão. Desta forma, o cálculo da entalpia de reação para 
essa transformação pode ser realizado a partir das 
reações de formação do gás carbônico a partir do Cgraf e 
do Cdiam, expressas abaixo: 
Cgraf + O2(g) → CO2(g) 
Cdiam + O2(g) → CO2(g) 
Cgraf → Cdiam = ? 
A partir dos valores de entalpia de formação do CO2, qual 
é a entalpia de reação para a transformação do carbono 
grafite em carbono diamante? 
a) -1,9 kJ 
b) 788,5 kJ 
c) 3,8 kJ 
d) 1,9 kJ 
e) -788,5 kJ 
Propriedades dos Gases: Densidade 
Gasoso, Difusa e Fusão Gasoso, 
Equação de Clapeyron, Estequiometria 
de Gases, Hipótese de Avogrado, 
Misturas Gasosas e Transformações 
Gasosas. 
1- Um balão de borracha preto foi preenchido com ar e 
exposto ao sol. Após certo tempo tende a se mover para 
cima se não estiver preso a algo. Uma possível explicação 
física para tal acontecimento seria: 
a) O aquecimento do ar dentro do balão causa uma 
propulsão em seu interior devido à convecção do ar; 
b) O aumento da temperatura dentro do balão diminui a 
densidade do ar, fazendo com que o empuxo tenda a ficar 
maior do que o peso; 
c) A borracha do balão tem a sua composição alterada, 
tornando-o mais leve; 
d) O aquecimento do ar diminui a massa do mesmo dentro 
do balão, tornando-o mais leve. 
2- A figura abaixo mostra um garoto brincando com 
bexigas. 
 
Sabendo-se que o volume molar de um gás ao nível do 
mar a 25º C é 25 L mol-1 e a densidade do ar atmosférico 
é 1,2 g L-1. 
Quais são os gases que as bexigas A e B podem conter, 
respectivamente: 
 a)Criptônio e dióxido de carbono 
 b)Dióxido de carbono e hélio 
 c)Metano e hélio 
 d)Hélio e criptônio 
 e)Dióxido de carbono e metano 
3- O rótulo de um desodorante aerossol informa ao 
consumidor que o produto possui em sua composição os 
gases isobutano, butano e propano, dentre outras 
substâncias. Além dessa informação, o rótulo traz, ainda, 
a inscrição “Não contém CFC”. As reações a seguir, que 
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ocorrem na estratosfera, justificam a não utilização de CFC 
(clorofluorcarbono ou Freon) nesse desodorante: 
A preocupação com as possíveis ameaças à camada de 
ozônio (O3) baseia-se na sua principal função: proteger a 
matéria viva na Terra dos efeitos prejudiciais dos raios 
solares ultravioleta. A absorção da radiação ultravioleta 
pelo ozônio estratosférico é intensa o suficiente para 
eliminar boa parte da fração de ultravioleta que é 
prejudicial à vida. 
A finalidade da utilização dos gases isobutano, butano e 
propano neste aerossol é 
 a) substituir o CFC, pois não reagem com o ozônio, 
servindo como gases propelentes em aerossóis. 
 b) servir como propelentes, pois, como são muito reativos, 
capturam o Freon existente livre na atmosfera, impedindo 
a destruição do ozônio. 
 c) reagir com o ar, pois se decompõem espontaneamente 
em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que não 
atacam o ozônio. 
 d) impedir a destruição do ozônio pelo CFC, pois os 
hidrocarbonetos gasosos reagem com a radiação UV, 
liberando hidrogênio (H2), que reage com o oxigênio do ar 
(O2), formando água (H2O). 
 e) destruir o CFC, pois reagem com a radiação UV, 
liberando carbono (C), que reage com o oxigênio do ar 
(O2), formando dióxido de carbono (CO2), que é inofensivo 
para a camada de ozônio. 
4- Num incêndio em uma refinaria, entre outros gases é 
liberada grande quantidade de gás carbônico. Qual, entre 
os seguintes compostos, libera maior quantidade desse 
gás? 
a) C7H16 
b) 2,2,3 - trimetilbutano 
c) C6H14 
d) 2,2,4 - trimetilpentano 
e) 2,3 – dimetilpentano 
5- Existem fármacos indicados para o controle e prevenção 
de contrações dos brônquios durante as crises asmáticas, 
bronquite ou enfisema. Eles são comercializados na forma 
de spray, ou seja, suspensão aerossol pressurizada, em 
frascos de alumínio. 
Considere, hipoteticamente, as seguintes informações 
sobre esse fármaco. 
I. Quando o recipiente ainda não foi utilizado, a pressão 
interna do gás é de 1,5 atm à 25 ºC. 
II. Cada recipiente tem 100 microgramas do aerossol, e 
esse valor equivale a 200 doses. 
Se, após o uso desse spray, a pressão interna do fármaco 
se reduziu para 0,9 atm à temperatura constante, quantas 
foram as doses consumidas para se chegar a essa 
pressão interna? 
a) 60 doses. 
b) 80 doses. 
c) 120 doses. 
d) 160 doses. 
6- A trinitroglicerina (C3H5N3O9) tem sido largamente 
usada como explosivo. Mais surpreendente ainda é seu 
uso como medicamento para aliviar a angina (dores no 
peito resultantes do entupimento parcial das artérias do 
coração), dilatando os vasos sanguíneos. A decomposição 
da trinitroglicerina produz gás nitrogênio, gás carbônico, 
gás oxigênio e água. 
 Considerando que a decomposição de 100 g de 
nitroglicerina com um grau de pureza de 80% produziu, 
nas CNTP, 2 litros de gás nitrogênio, qual é o valor mais 
próximo do rendimento da reação? 
 a) 17%. 
 b) 17%. 
 c) 37%. 
 d) 45%. 
7- Em uma mistura de 3 gases ideais, 30% é representado 
pelo gás A, o gás B tem uma pressão parcial de 100 
mmHg, qual o percentual e a pressão parcial do gás C 
sendo a pressão total da mistura 200 mm Hg? 
 a) 15% e 30 mmHg 
 b) 10% e 20 mmHg 
 c) 20% e 40 mmHg 
 d) 5 % e 10 mmHg 
 e) 1 % e 2 mmHg 
8- Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão 
responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se a 
20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para 
buscar alimento, esse peixe se desloca em direção à 
superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se 
preenchida por 112 mL de oxigênio molecular. 
Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás 
ideal, em condições normais de temperatura e pressão. 
Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio 
molecular na bexiga natatória, em miligramas, é igual a: 
 a) 80 
 b) 120 
 c) 160 
 d) 240 
9- Uma mistura de 3,0 mol de CO2(g), 3,0 . 1023 moléculas 
de CO(g) e 84,0 g de N2(g) contida em um balão fechado 
de 0,05 m3 de capacidade se encontra na temperatura de 
27oC. Com relação a este sistema, assinale a alternativa 
correta. 
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