488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (35)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
365 
 
de calor. O diagrama apresenta a reação espontânea do 
fósforo (P4) com o ar. 
 
 
 
A quantidade de matéria e o calor liberado (em kJ) produzido 
pela combustão de 15,5 g de fósforo são, respectivamente, 
 
a) 0,125 e 372,5. 
b) 0,250 e 745,0. 
c) 0,500 e 1 490,0. 
d) 0,800 e 2 384,0. 
e) 1,000 e 2 980,0. 
 
98 - (Mackenzie SP) 
Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de 
experimentos realizados no estado padrão: 
 
 
 
Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas 
informações do gráfico acima, a equação termoquímica 
INCORRETAMENTE representada é 
 
a) CO2(g) → C(graf) + O2(g) H°= 
+394HJ/mol 
b)
 
 
c)
 
 
d)
 
 
e)
 
 
 
99 - (PUC SP) 
O estudo da energia reticular de um retículo cristalino iônico 
envolve a análise do ciclo de Born-Haber. O diagrama de 
entalpia a seguir exemplifica o ciclo de Born-Haber do cloreto 
de potássio (KCl). 
 
 
 
A partir da análise do diagrama é INCORRETO afirmar que 
 
a) a entalpia de sublimação do potássio é de 89 kJ/mol. 
b) a entalpia de ligação Cl-Cl é de 244 kJ/mol. 
c) a entalpia de formação do KCl(s) é de –717 kJ/mol. 
d) o potencial de ionização do K(g) é de 418 kJ/mol. 
e) a reação entre o metal potássio e o gás cloro é 
exotérmica. 
 
100 - (UEFS BA) 
mol/KJ284H CO)g(2O
2
1
CO )g(2)g( −=→+
110KJ/molH CO2O
2
1
C )g()g((graf) +=→+
284KJ/molH O
2
1
COCO )g(2)g()g(2 +=+→
mol/KJ394H COOC )g(2)g(2)graf( −=→+
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
366 
 
A maior importância da utilização do conceito de variação de 
entalpia é de permitir expressar as variações de energia de 
reações químicas. O gráfico representa a variação de entalpia 
na decomposição do óxido de mercúrio (II). 
 
 
 
Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir: 
 
a) A entalpia de formação do óxido de mercúrio (II) é –
90kJmol–1. 
b) As entalpias de Hg(l) e de O2(g) são diferentes de zero 
na formação de 1,0mol de HgO(s). 
c) A diferença de entalpia dos produtos e do reagente na 
decomposição do óxido de mercúrio (II) é igual à entalpia de 
formação dessa substância. 
d) A quantidade de energia absorvida na decomposição 
do óxido de mercúrio (II) é diferente da quantidade de energia 
liberada na formação desse óxido. 
e) A mudança nos estados físicos de produtos e de 
reagentes em uma reação química não altera o valor da 
variação de entalpia da reação. 
 
101 - (UEPG PR) 
Durante a Guerra do Golfo, os soldados aqueciam seus 
alimentos utilizando-se de recipientes de plástico que 
continham magnésio metálico. Para que houvesse o 
aquecimento, pequenas quantidades de água eram 
adicionadas ao magnésio, produzindo hidróxido de magnésio 
e hidrogênio. O diagrama de entalpia dessa reação é mostrado 
na figura abaixo. Com relação a esse diagrama, assinale o que 
for correto. 
 
 
 
01. A reação do magnésio com a água é exotérmica. 
02. A entalpia da reação é de H = −80 kcal/mol. 
04. O valor de X representa a variação de entalpia da 
reação. 
08. A representa os reagentes da reação, Mg(s) e H2O(l) e B 
os produtos Mg(OH)2(s) e H2(g). 
16. A diminuição da entalpia de A para B indica que houve 
liberação de calor. 
 
102 - (UFPA) 
Na produção de ácido nítrico a partir da amônia, a primeira 
etapa do processo envolve a oxidação do NH3, conforme 
representado pela equação química 
 
NH3(g) + 5/4 O2(g) NO(g) + 3/2 H2O(g) 
 
Considerando as equações termoquímicas 
 
H2O(g) H2O(l) = –44,0 kJ.mol–1 
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) = –46,2 kJ.mol–1 
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) = –286,0 kJ.mol–1 
1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) NO(g) = +90,4 kJ.mol–1 
 
encontra-se a variação de entalpia, expressa em kJ, para a 
reação de oxidação da amônia. A variação encontrada é igual 
a 
 
a) + 226,4 
a) –226,4 
c) + 429,6 
d) –429,6 
e) –905,2 
 
103 - (PUC SP) 
Utilizando uma bomba calorimétrica é possível determinar o 
calor de combustão do benzeno, do hidrogênio e do carbono 
grafite, como ilustram os diagramas a seguir. 
 
→
→ ocondensaçãH
→ f
0H
→ f
0H
→ f
0H
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
367 
 
 
 
 
A partir desses dados, a entalpia de formação do benzeno (ΔHf) 
é 
 
a) –3945kJ . mol–1. 
b) –1239kJ . mol–1. 
c) –808kJ . mol–1. 
d) 50kJ . mol–1. 
e) 2587kJ . mol–1. 
 
104 - (UECE) 
O sal de cozinha, em contato com a água, mesmo na forma de 
gelo, tende a se dissolver. Essa dissolução é um processo 
endotérmico, isto é, exige uma quantidade de energia para se 
concretizar. A temperatura da mistura pode chegar a –18ºC e, 
em 5 minutos, seu isopor será capaz de fazer por sua latinha 
de cerveja o que o freezer faria em 15 minutos. Assinale a 
opção que contém o gráfico que representa um processo 
endotérmico, em uma reação química. 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
105 - (UCS RS) 
Atualmente, a indústria automobilística busca o 
desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis 
alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre 
esses, o H2 é considerado o combustível que não causa 
poluição. O gráfico abaixo representa a combustão do gás 
hidrogênio. 
 
 
Fonte: USBERCO, J.; SALVADOR, J. Química, 2: físico-química. 
9. ed. São Paulo: Saraiva, 2005. p. 146. 
 
Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as 
proposições abaixo, com base na reação química de 
combustão do gás hidrogênio. 
 
( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é 
exotérmico. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
368 
 
( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é 
endotérmico. 
( ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água. 
( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 
2.416 kJ. 
 
Assinale a alternativa que preenche corretamente os 
parênteses, de cima para baixo. 
 
a) V – F – V – F 
b) F – V – V – V 
c) F – V – F – V 
d) F – V – V – F 
e) V – F – F – V 
 
106 - (UNIFOR CE) 
Considere os seguintes dados: 
I. C(s) + O2(g) → CO(g); H = –109 kJ/mol 
II. CO(g) + O2(g) → CO2(g); H = -284 kJ/mol 
 
O H da reação C(s) + O2(g) → CO2 (g) está corretamente 
representado em 
 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
 
107 - (UFPR) 
A perspectiva de esgotamento das reservas mundiais de 
petróleo nas próximas décadas tem incentivado o uso de 
biocombustíveis. Entre eles está o etanol, que no Brasil já vem 
sendo usado como combustível de automóveis há décadas. 
Usando o gráfico abaixo, considere as afirmativas a seguir: 
2 C(s) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g)
E1
C2H5OH(l)
C2H5OH(l) + 3O2(g)
2 CO2(g) + 3H2O(g)
2 CO2(g) + 3 H2O(l)
E2
E4
E3
Energia 
(pressão constante)
 
 
 
1. A energia E2 refere-se à entalpia de formação do 
etanol. 
2. E3 é a energia molar de vaporização da água. 
3. A entalpia de formação do etanol é um processo 
endotérmico. 
4. E4 é a entalpia de combustão do etanol. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa 4 é verdadeira. 
b) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
 
108 - (UFRRJ) 
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo 
para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem 
percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas 
de energia. A energia é importante para uso industrial e 
doméstico, nos transportes, etc. 
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou 
absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, 
respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe 
o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: 
 
a) O gráfico representa uma reação endotérmica. 
2
1
2
1
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
369 
 
b) O gráfico representa uma reação exotérmica. 
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. 
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
e) A variação de entalpia é maiorque zero. 
 
109 - (FUVEST SP) 
A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação 
de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. 
Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, 
mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor 
da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo 
Na+(aq) e Cl-(aq). 
 
 
 
 
Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução 
de 1 mol desse sal 
a) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 
103 kJ. 
b) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca 
de 103 kJ. 
c) ocorre sem troca de calor. 
d) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ. 
e) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ. 
 
110 - (PUC SP) 
O carvão, C, sofre combustão em presença de gás oxigênio. 
Dependendo da quantidade de comburente disponível, a 
combustão será incompleta, com formação de monóxido de 
carbono ou completa, com formação de dióxido de carbono. 
O diagrama de energia que melhor representa a entalpia dos 
reagentes e produtos das referidas combustões é 
 
 
 
111 - (PUC RS) 
A gasolina, combustível obtido a partir do craqueamento do 
petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e 
flexível, entre eles o octano. 
A qualidade da gasolina pode ser melhorada, pela conversão 
de parte do octano em isoctano, representada por: 
H3C (CH2)6 CH3 H3C C CH2
CH3
CH3
CH CH3
CH3
octano isoctano
 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
370 
 
A conversão do octano em isoctano e as entalpias de 
combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no 
diagrama abaixo: 
 
 
 
Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de 
formação do isoctano é de _________ kJ/mol, e que a 
conversão do octano em isoctano ocorre com _________ de 
energia. 
a) +225,2 ; absorção 
b) -225,2 ; absorção 
c) -225,2 ; liberação 
d) -17,0 ; liberação 
e) +17,0 ; absorção 
 
112 - (FCM PB) 
A importância do magnésio também é relevante na formação 
do osso e influencia as atividades dos osteoblastos (célula 
formadora dos ossos) e osteoclastos (célula envolvida na 
reabsorção e remodelagem do tecido ósseo). Estudos 
encontraram associações positivas entre a ingestão de 
magnésio e densidade mineral óssea em homens e mulheres. 
O magnésio disponível no mercado é ligado a outra substância; 
assim, dependendo da substância utilizada, o suplemento 
oferece diferente absorção e biodisponibilidade do Mg. 
Formas de magnésio que se dissolvem bem em líquido são 
absorvidas no intestino. Entre elas o óxido de magnésio e o 
sulfato de magnésio (leite de magnésia), que têm efeito 
laxativo. O carbonato de magnésio é um dos suplementos que 
possui propriedades antiácidas e contém 45% de magnésio. 
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma 
atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de 
magnésio. 
São dadas as entalpias-padrão de formação: 
 
 
 
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do 
óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação 
 
a) Endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 
kJ 
b) Exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ 
c) Endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 
kJ 
d) Exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ 
e) Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre 
para o níquel. 
 
113 - (FGV SP) 
Em condições adequadas, a combustão da amônia resulta em 
substâncias que não prejudicam o meio ambiente. 
 
4 NH3 (g) + 3 O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(g) 
 
Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a 
amônia: 
 
4 NH3(g) + 7 O2(g) 4 NO2(g) + 6 H2O(g) 
6 NO2(g) + 8 NH3(g) 7 N2(g) + 12 H2O(g) 
 
A entalpia da reação da combustão de 4 mol de amônia com a 
formação dos produtos N2 e H2O é 
 
a) – 317 kJ. 
b) – 402 kJ. 
c) – 968 kJ. 
d) – 1 268 kJ. 
e) – 1 608 kJ. 
 
114 - (UEPG PR) 
As etapas da formação do NaCl sólido a partir dos átomos 
gasosos são descritas a seguir. 
 
equação 1 
Na(g) Na+(g) + 1e– +502 kJ/mol 
 
equação 2 
Cl(g) + 1e– Cl–(g) –342 kJ/mol 
 
equação 3 
→
→ kJ 1132ºH −=
→ kJ 7402ºH −=
→ =H
→ =H
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
371 
 
Na+(g) + Cl–(g) NaCl(s) –788 kJ/mol 
 
Dados: Na (Z = 11), Cl (Z = 17) 
 
Diante do exposto, assinale o que for correto. 
 
01. O da formação de NaCl sólido a partir dos átomos 
Na e Cl gasosos é aproximadamente –628 kJ/mol. 
02. A afinidade eletrônica (propriedade periódica) é 
representada pela equação 1. 
04. A ligação presente no cloreto de sódio é a ligação 
iônica. 
08. A equação 1 representa uma reação exotérmica. 
16. O da equação Na(g) + Cl(g) Na+(g) + Cl–(g) é 
aproximadamente +160 kJ/mol. 
 
115 - (USF SP) 
A equação química apresentada a seguir é a de reação de 
fermentação da glicose que ocorre, por exemplo, na produção 
do etanol que constitui as bebidas alcoólicas. 
 
C6H12O6(s) 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) 
 
O calor de reação da fermentação indicada pode ser calculado 
a partir das entalpias de outras reações químicas que possuam 
a participação de substâncias que também constituem a 
reação estudada. Considere então as equações químicas a 
seguir. 
 
I. C6H12O6(s) + 6O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) 
II. C2H5OH(l) + 3O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) 
 
Sabendo-se que a energia liberada na reação I é de 2840 
kJ/mol e na reação II de 1350 kJ/mol determine 
 
a) o calor da reação de fermentação da glicose. 
Apresente os procedimentos que levaram ao cálculo desse 
valor. 
b) Qual deve ser o calor liberado na reação II se fossem 
produzidos apenas 1,0 g de gás carbônico? 
 Dados valores de massa atômica em g/mol: C = 12,0 e O = 
16,0. 
 
116 - (ACAFE SC) 
Considere as reações químicas a seguir, nas condições padrão. 
 
(1) KCl(s) K+(g) + Cl–(g) = +718 kJ 
(2) KCl(s) K(s) + 1/2Cl2(g) = +436 kJ 
(3) K(s) + 1/2Cl2(g) K(g) + Cl(g) = +211 kJ 
(4) K+(g) + Cl–(g) K(g) + Cl(g) = ? kJ 
 
Analisando a reação 4, a massa de potássio formado (K(g)) 
quando é liberado 14,2 kJ de calor é: 
Dados: K = 39 u. 
 
a) 7,8 g 
b) 71 g 
c) 25,8 g 
d) 39 g 
 
117 - (FCM PB) 
Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é 
a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono 
(CO). 
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 
 
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se 
na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais 
próximo de “x”: 
Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) = –25 kJ 
3 FeO(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) = –36 kJ 
2 Fe3O4(s) + CO2(g) 3 Fe2O3(s) + CO(g) = +47 kJ 
 
a) +14 kJ. 
b) –100 kJ. 
c) –17 kJ. 
d) –36 kJ. 
e) +50 kJ. 
 
118 - (FUVEST SP) 
A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar 
pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a 
primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As 
transformações envolvidas na produção e no uso do etanol 
combustível são representadas pelas seguintes equações 
químicas: 
 
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g) 
C6H12O6 (aq) 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) = –70 kJ/mol 
C2H5OH (l) + 3O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) = –1.235 
kJ/mol 
 
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor 
de para a reação de fotossíntese é 
 
a) –1.305 kJ/mol. 
→ =H
H
H →
→
→
→
•
→ H
→ H
→ H
→ H
→ xx =
→ H
→ H
→ H
→
→ H
→ H
H
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
372 
 
b) +1.305 kJ/mol. 
c) +2.400 kJ/mol. 
d) –2.540 kJ/mol. 
e) +2.540 kJ/mol. 
 
119 - (UNESP SP) 
Analise os três diagramas de entalpia. 
 
 
 
O da combustão completa de 1 mol de acetileno, C2H2 (g), 
produzindo CO2 (g) e H2O (l) é 
 
a) + 1 140 kJ. 
b) + 820 kJ. 
c) – 1 299 kJ. 
d) – 510 kJ. 
e) – 635 kJ. 
 
120 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
Observe a equação de formação de etanol a seguir: 
 
2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) C2H6O(l) 
 
Com base nas equações abaixo que resultam na reação de 
interesse, calcule o da reação de formação do etanol. 
 
I. Cgraf + O2(g) CO2(g) = –394 kJ/molII. H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) = –286 kJ/mol 
III. C2H6O(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) = –1368 
kJ/mol 
 
a) –278 kJ/mol. 
b) –2048 kJ/mol. 
c) –688 kJ/mol. 
d) +294 kJ/mol. 
 
121 - (IFBA) 
Para transformar grafite em diamante, é preciso empregar 
pressão e temperatura muito elevadas, em torno de 105 atm 
e 2.000 ºC. O carbono precisa ser praticamente vaporizado e, 
por isso, apesar de o processo ser possível, é difícil. 
Consideremos, então, as entalpias de combustão do grafite e 
do diamante: 
 
I. C(grafite) + O2(g) CO2(g) = –394 kJ 
II. C(diamante) + O2(g) CO2(g) = –396 kJ 
 
Quantos kJ são necessários para transformar grafite em 
diamante? 
 
a) +2 
b) –790 
c) +790 
d) +10 
e) –2 
 
122 - (UFRGS RS) 
De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma 
reação depende apenas dos estados inicial e final. 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess. 
 
I. A reação reversa de uma reação endotérmica é 
sempre exotérmica. 
II. A reação de combustão de um açúcar produzindo CO2 
e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um 
calorímetro ou no organismo humano. 
III. Um catalisador adequado propicia um caminho com 
menor diferença de entalpia entre reagente e produtos. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
123 - (UEFS BA) 
A combustão completa de 1 mol de carbono grafita libera 394 
kJ. A combustão incompleta de 1 mol de carbono grafita libera 
111 kJ. 
Portanto, o da reação , em 
kJ/mol de CO2 (g), é igual a 
 
a) +172. 
b) +283. 
H
→
H
→ H
→ H
→ H
→ H
→ H
H )g(CO)g(O
2
1
)g(CO 22 →+
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
373 
 
c) +505. 
d) –505. 
e) –283. 
 
124 - (UEFS BA) 
Por mais de 600 anos, os naturalistas sabiam que os 
formigueiros exalavam um vapor ácido. Em 1961, o naturalista 
inglês John Ray descreveu o isolamento do composto ativo 
desse vapor. Para fazer isso, coletou e destilou um grande 
número de formigas mortas. O ácido descoberto ficou 
conhecido como ácido fórmico (CH2O2), cuja nomenclatura 
IUPAC é ácido metanoico. 
(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.) 
 
A reação da combustão completa do ácido metanoico é 
representada pela equação: 
 
CH2O2 (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l) 
 
Considere as equações a seguir para determinar a entalpia de 
combustão do ácido metanoico. 
 
C (gr) + O2 (g) + H2 (g) CH2O2 (l) 
C (gr) + O2 (g) CO2 (g) 
H2 (g) + O2 (g) H2O (l) 
 
A entalpia de combustão do ácido metanoico é igual a 
 
a) –312 kJ/mol. 
b) –425 kJ/mol. 
c) –363 kJ/mol. 
d) –147 kJ/mol. 
e) –935 kJ/mol. 
 
125 - (FPS PE) 
O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro, 
insípido que é ligeiramente menos denso do que o ar. Ele é 
tóxico para os animais hemoglóbicos (incluindo seres 
humanos), quando encontrado em concentrações acima de 35 
ppm (partes por milhão). Este gás pode ser produzido pela 
combustão de combustíveis fósseis, principalmente nos 
grandes centros urbanos. Determine a entalpia de formação 
do CO (reação (1)), a partir das entalpias das reações (2) e (3), 
a 20ºC e 1 atm, que estão indicadas nas equações 
termoquímicas a seguir: 
 
1. 2 C(s) + O2(g) 2 CO(g) 
2. C(s) + O2(g) CO2(g) = –394 kJ.mol–1 
3. 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) = –283 
kJ.mol–1 
 
a) –505 kJ.mol–1 
b) –172 kJ.mol–1 
c) –111 kJ.mol–1 
d) +172 kJ.mol–1 
e) +505 kJ.mol–1 
 
126 - (FGV SP) 
O arsênio é encontrado na natureza associado a minerais de 
certos metais de transição. Seu óxido, As2O3 é obtido como 
subproduto de processos de metalurgia extrativa. Esse óxido 
pode ser transformado em As2O5 por meio de reação com 
oxigênio ou com ozônio. 
 
As2O3 (s) + O2 (g) As2O5 (s) 
3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) 3 As2O5 (s) 
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da 
entalpia padrão da reação de conversão de 1 mol de 
oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente 
 
a) –286. 
b) –95. 
c) +95. 
d) +286. 
e) +810. 
 
127 - (UEA AM) 
A entalpia-padrão de formação da água líquida é igual a – 286 
kJ/mol e a entalpia-padrão de formação do gelo é igual a – 292 
kJ/mol. A partir desses dados, é correto afirmar que a fusão de 
1 mol de gelo é um fenômeno 
 
a) endotérmico, que absorve 6 kJ. 
b) endotérmico, que libera 6 kJ. 
c) endotérmico, que absorve 578 kJ. 
d) exotérmico, que absorve 6 kJ. 
e) exotérmico, que libera 578 kJ. 
 
128 - (UNITAU SP) 
Um dos gases responsáveis pela poluição atmosférica é o 
trióxido de enxofre, gerado pela queima de combustíveis com 
presença de enxofre, como o óleo diesel. O gás pode ser obtido 
a partir da reação do enxofre sólido com oxigênio, formando 
dióxido de enxofre ( = –71 kcal. mol–1), e a posterior reação 
2
1
→
→ kJ/mol 255Ho
f −=
→ kJ/mol 394Ho
f −=
→ kJ/mol 286Ho
f −=
→ ?ºH =
→ ºH
→ ºH
→ kJ 270 Ho
r1 =
→ kJ 1096 Ho
r2 =
( )o
rH
H
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
374 
 
do dióxido de enxofre com oxigênio, formando o trióxido de 
enxofre ( = –23 kcal.mol–1). 
 
Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO do calor 
de formação do trióxido de enxofre, a partir do enxofre. 
 
a) –23 kcal.mol–1 
b) –48 kcal.mol–1 
c) –94 kcal.mol–1 
d) –117 kcal.mol–1 
e) –248 kcal.mol–1 
 
129 - (ENEM) 
O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, 
tais como a hematita ( -Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a 
wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão 
de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. 
Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de 
carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), 
conforme a equação química: 
FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g) 
Considere as seguintes equações termoquímicas: 
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) = –25 kJ/mol 
de Fe2O3 
3 FeO (s) + CO2 (g) Fe3O4 (s) + CO (g) = –36 kJ/mol 
de CO2 
2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) 3 Fe2O3 (s) + CO (g) = +47 
kJ/mol de CO2 
 
O valor mais próximo de , em kJ/mol de FeO, para a reação 
indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é 
 
a) –14. 
b) –17. 
c) –50. 
d) –64. 
e) –100. 
 
130 - (UNICAMP SP) 
Uma reportagem em revista de divulgação científica apresenta 
o seguinte título: Pesquisadores estão investigando a 
possibilidade de combinar hidrogênio com dióxido de carbono 
para produzir hidrocarbonetos, com alto poder energético, 
“ricos em energia”. O texto da reportagem explicita melhor o 
que está no título, ao informar que “em 2014 um grupo de 
pesquisadores desenvolveu um sistema híbrido que usa 
bactérias e eletricidade, conjuntamente, em um coletor solar, 
para gerar hidrogênio a partir da água, e fazer sua reação com 
dióxido de carbono, para produzir isopropanol”, como 
representa a equação a seguir. 
 
 
 
a) Considerando que a entalpia padrão de formação da 
água é -286 kJ/mol, qual é a quantidade de energia que seria 
utilizada na produção de 1 mol de isopropanol, a partir de água 
e CO2, da maneira como explica o enunciado acima? 
b) Qual seria a energia liberada pela queima de 90 
gramas de isopropanol obtido dessa maneira? Considere uma 
combustão completa e condição padrão. 
 
131 - (UNIFOR CE) 
Na produção de ferro metálico, Fe(s), o óxido ferroso (FeO) é 
reduzido por ação do monóxido de carbono (CO) conforme a 
reação abaixo 
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 
sendo desconhecida a variação total da entalpia neste 
processo. 
 
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se 
na Lei de Hess, pode-se determinar que o valor de 
desconhecido será aproximadamente igual a: 
 
Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) = –25 kJ 
3 FeO(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) = –36 kJ 
2 Fe3O4(s)+ CO2(g) 3 Fe2O3(s) + CO(g) = +47 kJ 
 
a) –17 kJ. 
b) +14 kJ. 
c) –100 kJ. 
d) –36 kJ. 
e) +50 kJ. 
 
132 - (UNIUBE MG) 
Através da Lei de Hess, podemos prever a variação da entalpia 
 de uma reação global baseando-nos nas semietapas 
intermediárias dessareação. Observe as equações genéricas 
abaixo. 
 
I. A + C2 AC2 = –394 kJ/mol 
II. B2 + ½ C2 B2C = –286 kJ/mol 
III. A2B6C + 3 C2 2 AC2 + 3 B2C = –1368 kJ/mol 
 
Essas etapas intermediárias representam a reação global. 
 
2 A + 3 B2 + ½ C2 A2B6C = ? 
H

→
→
→
→
mol/KJ862H O5,2OHCH4CO3 0
r28322 +=+→+
→
H
→ H
→ H
→ H
)H(
→ H
→ H
→ H
→ H
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
375 
 
 
Com base nas informações dadas, a alternativa que 
corresponde ao valor de entalpia da reação e ao tipo de 
reação, respectivamente, é: 
 
a) = +278 kJ/mol e endotérmica 
b) = –2048 kJ/mol e exotérmica 
c) = –1438 kJ/mol e exotérmica 
d) = –278 kJ/mol e exotérmica 
e) = +2048 kJ/mol e endotérmica 
 
133 - (UDESC SC) 
A Termoquímica estuda a energia e o calor associados a 
reações químicas e/ou transformações físicas de substâncias 
ou misturas. Com relação a conceitos, usados nessa área da 
química, assinale a alternativa incorreta. 
 
a) A quebra de ligação química é um processo 
endotérmico. Já a formação de ligações são processos 
exotérmicos. Dessa forma, a variação de entalpia para uma 
reação química vai depender do balanço energético entre 
quebra e formação de novas ligações. 
b) A variação de energia que acompanha qualquer 
transformação deve ser igual e oposta à energia que 
acompanha o processo inverso. 
c) A entalpia H de um processo pode ser definida como 
o calor envolvido no mesmo, medido à pressão constante. A 
variação de entalpia do processo permite classificá-lo como 
endotérmico, quando absorve energia na forma de calor, ou 
exotérmico quando libera energia. 
d) O fenômeno de ebulição e o de fusão de uma 
substância são exemplos de processos físicos endotérmicos. 
e) A lei de Hess afirma que a variação de energia deve 
ser diferente, dependendo se um processo ocorrer em uma ou 
em várias etapas. 
 
134 - (UCS RS) 
O 1,2-dicloroetano ocupa posição de destaque na indústria 
química americana. Trata-se de um líquido oleoso e incolor, de 
odor forte, inflamável e altamente tóxico. É empregado na 
produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é utilizado na 
produção do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e 
tubos rígidos para água e esgoto. 
A equação química que descreve, simplificadamente, o 
processo de obtenção industrial do 1,2-dicloroetano, a partir 
da reação de adição de gás cloro ao eteno, encontra-se 
representada abaixo. 
C2H4 (g) + Cl2 (g) C2H4Cl2 (l) 
Disponível em: <http://laboratorios.cetesb.sp.gov.br/wp-
content/uploads/sites/47/2013/11/dicloroetano.pdf>. 
Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.) 
 
A variação de entalpia da reação acima é igual a 
 
Dados: 
 Ligação Energia de ligação (kJ/mol) 
 C–H 413,4 
 C–Cl 327,2 
 C–C 346,8 
 C=C 614,2 
 Cl–Cl 242,6 
 
a) –144,4 kJ/mol. 
b) –230,6 kJ/mol. 
c) –363,8 kJ/mol. 
d) +428,2 kJ/mol. 
e) +445,0 kJ/mol. 
 
135 - (FATEC SP) 
O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como 
solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de 
maçã ou pera aos alimentos. 
Este composto também pode ser preparado a partir de uma 
reação de esterificação: 
CH3–CH2–OH (l) + CH3–COOH (l) CH3–COOCH2–CH3 (l) + 
H2O (l) 
Para calcularmos a variação de entalpia da reação, , 
podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos 
compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, 
apresentadas a seguir. 
 
I. CH3–CH2–OH (l) + 3 O2 (g) 
 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) = –1 368 kJ 
II. CH3COOH (l) + 2 O2 (g) 
 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) = –875 kJ 
III. CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) 
 4 CO2 (g) + 4 H2O (l) = –2 231 kJ 
 
Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação 
de esterificação descrita será, em kJ, igual a 
 
a) –12. 
b) +12. 
c) –1 738. 
d) +4 474. 
e) –4 474. 
H
H
H
H
H
→
→

H
→
→ H
→
→ H
→
→ H