Química Geral Lista de Exercícios Aula Teórica 2 1) (Mack-

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Química Geral – Lista de Exercícios Aula Teórica 2 
1) (Mack-2006) Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-
se íons H3O 1+ e Cl1– . A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações. Dado: número atômico 
H = 1; O = 8; Cl = 17. I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas 
moléculas de água. II) Há a quebra da ligação covalente no HCl. III) A reação é de ionização. IV) O 
ânion produzido tem oito elétrons na última camada. Estão corretas a) I e II, somente. b) I, III e IV, 
somente. c) II e III, somente. d) I, II e III, somente. e) I, II, III e IV. 
2) (Mack-2006) Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto 
período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é correto 
afirmar que a) têm Z = 18. b) têm 20 elétrons e A = 40. c) têm 18 elétrons e A = 39. d) são cátions 
bivalentes. e) têm A = 38. 3) (UFMG-2007) Analise este quadro, em que se apresenta o número de 
prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies químicas: Considerando-se as quatro espécies 
apresentadas, é INCORRETO afirmar que a) I é o cátion H+ . b) II é o ânion F– . c) III tem massa molar 
de 23 g / mol. d) IV é um átomo neutro. 
 3) (UERJ-1998) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que 
provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, mais 
tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A 
alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química 29Cu2+ é: a) 
25 b) 27 c) 31 d) 33 
4) (Mack-2002) O alumínio que tem número atômico igual a 13: a) pertence ao grupo 1A da tabela 
periódica. b) forma cátion trivalente. c) tem símbolo Am. d) pertence à família dos metais alcalino-
terrosos. e) é líquido à temperatura ambiente. 2 
 5) (PUC - RS/1-2002) A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é: a)+ 
52Cr2+ b) 112Cd2+ c) 186Re2- d) 131Xe e) 127Te2- 
6) (Vunesp-2005) S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. Inicialmente no estado sólido, foram 
aquecidas independentemente até a fusão completa enquanto se determinavam suas 
condutividades elétricas. Os resultados das observações estão resumidos na tabela. S1, S2 e S3 
correspondem, respectivamente, a compostos a) metálico, covalente e iônico. b) metálico, iônico e 
covalente. c) covalente, iônico e metálico. d) iônico, metálico e covalente. e) iônico, covalente e 
metálico 
7) (UFLA-2001) Um íon de um elemento químico possui 46 elétrons, 62 nêutrons e carga elétrica 
igual a +1. As alternativas abaixo estão corretas, EXCETO: a) A massa atômica de um isóbaro desse 
elemento é igual 109. b) O seu número atômico é 45. c) Trata-se de um cátion. d) No seu núcleo 
existem 109 partículas entre prótons e nêutrons. e) Esse elemento, no estado neutro, possui 5 
camadas eletrônicas (K, L, M, N e O). 
8) (PUC-Campinas-2005) O mármore branco é constituído principalmente pelo mineral calcita, 
CaCO3. Nesse mineral, as ligações químicas são (A) iônicas entre Ca2 e CO3 2 e covalentes nos 
íons CO3 2 (B) iônicas entre Ca2 e CO3 2 e metálicas nos íons Ca2 . (C) iônicas entre todos os 
átomos. (D) covalentes entre todos os átomos. (E) metálicas entre todos os átomos. 
9) (Mack-2005) O elemento químico iodo, que pertence à família dos halogênios, está no quinto 
período da tabela periódica. A respeito do isótopo radioativo iodo-131, usado no mapeamento da 
tireóide, é correto afirmar que a) tem número atômico igual a 53 e 78 nêutrons. b) tem 78 prótons. 
c) tem o mesmo número de nêutrons que o isótopo de iodo125. d) pode formar cátion 
monovalente. e) forma ânion bivalente. 
10) (FaE-2002) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de 
oxigênio (Z = 8), respectivamente: a) perdem-se e ganham-se dois elétrons. b) perde-se e ganha-se 
um elétron. c) ganham-se e perdem-se três elétrons. d) ganham-se e perdem-se dois elétrons. 
11) (Fuvest-2000) As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem 
entre si, quanto ao número a) atômico e ao número de oxidação. b) atômico e ao raio iônico. c) de 
prótons e ao número de elétrons. d) de elétrons e ao número de nêutrons. e) de prótons e ao 
número de nêutrons. 3 
12) (UFMG-1998) Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no 
quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon a) apresenta dois níveis completamente 
preenchidos. b) apresenta números iguais de prótons e elétrons. c) tem um núcleo com 14 prótons. 
d) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio. 
13) (PUC - RS/1-2001) Considerando-se o cátion de um átomo “X” que apresenta 11 prótons, 12 
nêutrons e 10 elétrons, pode-se afirmar que tal cátion a) pode ser representado por X2+ . b) é maior 
que o átomo X. c) apresenta número atômico igual a 10. d) é isoeletrônico (mesma quantidade de 
elétrons) do ânion O2- . e) apresenta configuração eletrônica semelhante ao gás nobre argônio. 
14) (Uniube-2001) Dos íons, abaixo, aquele(s) que possui(em) o seu último elétron representado em 
2p 6 , de acordo com o diagrama de Pauling, é (são): I) 11Na+ II) 19K + III) 20Ca2+ IV) 9F – Assinale a 
afirmativa correta: a) II, III e IV b) I e IV c) I e III d) II e III 
 15) (UFF-1999) Estão representadas por X, Y e Z as configurações eletrônicas fundamentais de três 
átomos neutros: X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y 1s2 2s2 2p3 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Pode-se concluir 
que: a) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X2Z. b) A espécie 
formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ. c) A espécie formada por X e Z é 
predominantemente iônica e de fórmula XZ2. d) A espécie formada por X e Y é predominantemente 
covalente e de fórmula X2Y3. e) A espécie formada por Y e Z é predominantemente iônica e de 
fórmula YZ3. 
 16) (Mack-2002) Relativamente à espécie química que possui 18 prótons, 18 elétrons e 22 nêutrons, 
é INCORRETO afirmar que: a) é um átomo neutro. b) tem número de massa igual a 40. c) possui três 
níveis de energia (3 camadas) na eletrosfera. d) pertence ao grupo 8A (18) da tabela periódica. e) 
liga-se a átomos de metais alcalinos formando um sal. 
17) (FEeVale/1-2001) O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na 
Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que 
compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos 
afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo a) iônico. b) ponte 
de hidrogênio. c) forças dipolo-dipolo. d) forças de London. e) forças dipolo-permanente. 4 
18) (Mack-2004) A alternativa que apresenta somente moléculas polares é: Dados: número atômico: 
H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17. Eletronegatividade: F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P 
= H. a) N2 e H2 b) H2O e NH3 c) PH3 e CO2 d) H2S e CCl4 e) CH4 e HCl 
19) (desconhecida-2000) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, 
quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das 
propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Consulte a Tabela 
Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em 
ordem crescente de polaridade. a) H2Se < H2O < H2S b) H2S < H2Se < H2O c) H2S < H2O < H2Se d) 
H2O < H2Se < H2S e) H2Se < H2S < H2O 
20) (UFPE-2003) A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização 
das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de 
reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as 
temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica. Com relação aos dadosapresentados na tabela acima, podemos afirmar que: a) as interações intermoleculares presentes na 
acetona são mais fortes que aquelas presentes na água. b) as interações intermoleculares presentes 
no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona. c) dos três líquidos, a acetona é o que 
apresenta ligações de hidrogênio mais fortes. d) a magnitude das interações intermoleculares é a 
mesma para os três líquidos. e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas 
que aquelas presentes na água. 
21) (UERJ-1997) Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações 
intermoleculares, denominadas: a) iônicas. b) pontes de hidrogênio. c) covalentes coordenadas. d) 
dipolo induzido - dipolo induzido. e) dipolo permanente 
 22) (UECE-2002) As colas são produzidas de forma a ter afinidade com os materiais que devem ser 
colados. Quando passamos cola em dois objetos a fim de uni-los as moléculas da cola interagem 
fortemente, por meio de interações Intermoleculares com as moléculas de ambos os objetos. A 
palavra correta da lacuna é: a) iônicas b) covalentes c) intermoleculares d) metálicas 5 
23) (adaptado de PUC-PR-2007) As ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio é uma 
interação dipolo-dipolo exageradamente alta sendo responsável por alto ponto de ebulição para 
alguns compostos. Dos compostos abaixo relacionados, o que não apresenta este tipo de interação, 
está relacionada na alternativa? a) H2S b) NH3 c) H3C - CH2 - OH d) HF e) H3C – COOH 
24) (UFMG-2001) As temperaturas de ebulição de tetraclorometano, CCl4, e metano, CH4, são 
iguais, respectivamente, a +77 ºC e a -164 ºC. Assinale a alternativa que explica CORRETAMENTE 
essa diferença de valores. a) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos átomos de H. 
b) A energia necessária para quebrar ligações C—Cl é maior que aquela necessária para quebrar 
ligações C—H. c) As interações de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de CCl4 
que entre as moléculas de CH4. d) As ligações químicas de CCl4 têm natureza iônica, enquanto as de 
CH4 têm natureza covalente. 
25) (UEL-1996) No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por: a) pontes de 
hidrogênio. b) forças de van der Waals. c) ligações covalentes. d) ligações iônicas. e) ligações 
metálicas. 
26) (FGV-2005) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já 
que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração 
e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. 
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de 
hidrogênio) com a água é a) H2S b) CH4 c) NH3 d) PH3 e) CO2 
27) (Vunesp-2003) Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido 
(gelo) do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela natureza dipolar das ligações entre os 
átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As 
interações entre as moléculas de água são denominadas a) forças de Van der Waals. b) forças de 
dipolo induzido. c) forças de dipolo permanente. d) pontes de hidrogênio. e) ligações covalentes. 
28) (Mack-1996) Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações. [Dados: 
H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)] I - Pertencem à mesma função inorgânica. III - O HF é molecular enquanto 
o NaF é uma substância iônica. II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio. IV - Apresentam o 
mesmo tipo de ligação em sua estrutura. São corretas apenas: a) I e IV. b) II e III. c) II e IV. d) I e II. e) I 
e III. 6 
 29) (Mack-2001) A espécie química representada por : a) é um ânion. b) é um cátion. c) é uma 
molécula completa. d) pode ligar-se tanto a metais como a não-metais. e) é um átomo que 
apresenta camada de valência 
30) (Mack-2001) Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P 31 e Ca, que tem 20 prótons, 
forma-se o composto de fórmula: a) CaP b) Ca3P c) CaP3 d) Ca2P3 e) Ca3P2 
31) (Mack-2002) Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor (Z = 9) com 1 mol de átomos 
de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: a) a ligação iônica é predominante. b) formam-se 
moléculas apolares. c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio. d) predomina a 
ligação covalente polar. e) formam-se 2 mols de moléculas 
32) (PUC - SP-2002) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: Segundo os modelos de ligação 
química, A, B, C e D podem ser classificadas, respectivamente, como, a) composto iônico, metal, 
substância molecular, metal. b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. c) 
composto iônico, substância molecular, metal, metal. d) substância molecular, composto iônico, 
composto iônico, metal. e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico. 
33) (PUCCamp-1998) Considere os seguintes compostos do enxofre: I. SO3 - um dos poluentes 
responsáveis pela formação da "chuva ácida". II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite. III. 
ZnS - componentes da blenda, minério de zinco. Em relação ao tipo de ligação química que essas 
substâncias apresentam, é correto afirmar que: a) são todas moleculares. b) são todas iônicas. c) I e 
II são moleculares e III é iônica. d) I é iônica e II e III são moleculares. e) I é molecular e II e III são 
iônicas. 7 
 34) (UEMG-2007) As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de 
ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico 
identificou para um certo material as seguintes propriedades: • Alta temperatura de fusão e 
ebulição • Boa condutividade elétrica em solução aquosa • Mau condutor de eletricidade no estado 
sólido A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo 
de ligação predominante no mesmo: a) metálica b) covalente c) dipolo induzido d) iônica 
35) (UERJ-1998) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no 
mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e 
xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor 
utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o 
sódio e o flúor é denominada: a) iônica b) metálica c) dipolo-dipolo d) covalente apolar 
 36) (UFLA-2001) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam 
em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo a) iônica, iônica e iônica. b) covalente, 
covalente e covalente. c) metálica, covalente e covalente. d) iônica, covalente e covalente. e) iônica, 
metálica e covalente. 
37) (UFMG-2001) Com relação aos íons K+ e Cl– , é INCORRETO afirmar que: a) ambos apresentam o 
mesmo número de elétrons que o átomo de argônio. b) o ânion Cl– é maior que o átomo neutro de 
cloro. c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K+ . d) um 
elétron é transferido do Cl – para o K+ , quando esses íons se ligam. 
38) (UFMG-1998) Um material sólido tem as seguintes características: - não apresenta brilho 
metálico; - é solúvel em água; - não se funde quando aquecido a 500 ºC; - não conduz corrente 
elétrica no estado sólido; - conduz corrente elétrica em solução aquosa. Com base nos modelos de 
ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido a) iônico. b) covalente. 
c) molecular. d) metálico. 8 
39) (adaptado de UFMG-2007) O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, 
as substâncias H2O e H2S. A 25 oC e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é 
gasoso. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a 
diferença de estado físico das duas substâncias está relacionadaao fato de a) a ligação covalente S-H 
ser mais forte que a O-H. b) a massa molar de H2S ser menor que a de H2O. c) de as ligações 
intermoleculares serem diferentes para as duas substâncias. d) a temperatura de ebulição de H2S 
ser maior que a de H2O. 
40) (UFRN-1997) O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de 
eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais, pode-se afirmar, a 
respeito do fio de cobre, que: a) é constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, 
com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio. b) é constituído de moléculas. c) seus 
átomos estão unidos por ligações iônicas. d) as forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre 
no fio são resultantes das interações dipolo-dipolo. e) as ligações nele existentes são covalentes. 
41) (UFRN-1996) Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2, predominam, respectivamente, os 
seguintes tipos de ligação química: a) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica b) iônica, 
covalente apolar, covalente coordenada e iônica c) iônica, covalente apolar, covalente polar e 
covalente coordenada d) iônica, covalente polar, covalente coordenada e covalente polar e) iônica, 
covalente coordenada, covalente polar e iônica 
42) (Vunesp-2003) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual 
a ligação envolvida? a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica. d) CaCl2, covalente. e) Ca2Cl, 
iônica.