lista 01 ligações quimicas

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Ligações Químicas
lista 01
PROFESSOR: UELDER SANTOS
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(Q.01) (UEG GO)
As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre átomos
para a formação de sistemas moleculares. De forma sintética, elas
podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas. Com
base nos conceitos de ligações químicas, dentre os compostos a
seguir, aquelas que podem ser classificadas como majoritariamente
estabilizadas por ligações covalentes são:
 
Ⓐ HCl e diamante
Ⓑ barra de ferro e H2O
Ⓒ MgCl2 e grafite
Ⓓ NaCl e AlH4+
Ⓔ KI e NH3
 
(Q.02) (Mackenzie SP)
Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que
possuam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação covalente
apolar e ligação iônica.
Ⓐ a) H2O, CO2 e NaCl.
Ⓑ CCl4, O3 e HBr.
Ⓒ CH4, SO2 e HI.
Ⓓ CO2, O2 e KCl.
Ⓔ H2O, H2 e HCl.
 
(Q.03) (UNISINOS-RS) 
Considere o elemento químico A com 20 prótons no núcleo e o
elemento B de número atômico 17. Quando esses dois átomos se
combinam quimicamente, formam um composto. A fórmula química
do composto formado, considerando que o cátion é representado
antes do ânion, e o tipo de ligação realizada entre esses átomos são,
respectivamente: 
 
Ⓐ AB, Ligação Iônica.
Ⓑ AB2, Ligação Iônica.
Ⓒ AB2, Ligação Covalente.
Ⓓ B2A, Ligação Covalente.
Ⓔ A2B, Ligação Iônica.
 
(Q.04) (UFPE)
Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que
possuem
Ⓐ energias de ionização muito distintas entre si.
Ⓑ elevadas energias de ionização.
Ⓒ raios atômicos semelhantes.
Ⓓ elevadas afinidades eletrônicas.
Ⓔ massas atômicas elevadas.
 
(Q.05) (UFRS)
 A dissolução de NaCl em água envolve basicamente a quebra da
ligação iônica e a formação da interação íon-dipolo (solvatação).
Como essa dissolução é endotérmica, é correto afirmar que:
Ⓐ a energia da ligação iônica é, em módulo maior que a energia da
interação íon-dipolo.
Ⓑ a energia da ligação iônica é, em módulo, menor que a energia da
interação íon-dipolo.
Ⓒ a energia da ligação iônica é, em módulo, igual à energia da
interação íon-dipolo.
Ⓓ a ligação iônica é mais fraca que a interação íon-dipolo.
Ⓔ o meio externo absorve energia durante a dissolução.
 
(Q.06) (Espcex (Aman)
 Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A
ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por
forças de atração eletrostática.
 
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard,Química: química geral, vol 1, pág. 225,
Saraiva, 2009).
Sobre as propriedades e características decompostos iônicos são
feitas as seguintes afirmativas:
I. apresentam brilho metálico. 
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução
aquosa.
IV. são sólidos nas condições ambiente (25°C e 1 atm).
V. são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas
Ⓐ II, IV e V.
Ⓑ II, III e IV.
Ⓒ I, III e V.
Ⓓ I, IV e V.
Ⓔ I, II e III.
 
(Q.07) (Fac. Albert Einstein – Medicina) 
A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à
energia reticular, ou seja, à intensidade da atração entre cátions e
ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. A força de atração
entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da
distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os
módulos das cargas elétricas dos íons e menores as distâncias entre
os seus núcleos, maior a energia reticular. Considere os seguintes
pares de substâncias iônicas:
 
I. MgF2 e MgO
II. KF e CaO
III.LiF e KBr
 
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos
grupos I, II e III são, respectivamente,
Ⓐ MgO, CaO e LiF.
Ⓑ MgF2, KF e KBr.
Ⓒ MgO, KF e LiF.
Ⓓ MgF2, CaO e KBr.
 
(Q.08) (UFG)
 Analise os esquemas a seguir.
OBS.: UTILIZE A TABELA PERIÓDICA SEMPRE QUE
NECESSÁRIO.
Tendo em vista as estruturas apresentadas,
Ⓐ explique a diferença de comportamento entre um composto
iônico sólido e um metal sólido quando submetidos a uma diferença
de potencial;
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________________________________________________
________________________________________________
Ⓑ explique por que o comportamento de uma solução de
substância iônica é semelhante ao comportamento de um metal
sólido, quando ambos são submetidos a uma diferença de
potencial.
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(Q.09) (UDESC-SC)
A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis pela
união entre átomos, se reflete em diferentes propriedades físico-
químicas, apresentadas pelos respectivos compostos formados. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação entre
cada tipo de ligação química e as suas respectivas propriedades
físico-químicas.
 
Ⓐ Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares eletrônicos.
Os metais são maleáveis e dúcteis.
Ⓑ As ligações covalentes são predominantemente realizadas entre
elementos os mais afastados possíveis na Tabela Periódica, ou seja,
com tendência não muito diferente de atração pelo elétron de
ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à temperatura
ambiente.
ⒸA teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a formação de
ligações metálicas. Os metais, tipicamente, apresentam baixa
relação massa/volume e altos pontos de ebulição e fusão
comparativamente a compostos moleculares.
Ⓓ Compartilhamento de elétrons de ligação devido à baixa
diferença de eletronegatividade é a base para formação de ligações
covalentes. Compostos moleculares apresentam-se apenas como
sólidos ou líquidos à temperatura ambiente.
Ⓔ A ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátion e um
ânion por meio de interações coulombicas, sem significativa
contribuição de interpenetração de orbitais atômicos para a
formação da ligação. Compostos iônicos podem ser líquidos ou
sólidos à temperatura ambiente.
 
(Q.10) (PUC-SP) 
O estudo da energia reticular de um retículocristalino iônico envolve a
análise do ciclo de Born-Haber.O diagrama de entalpia a seguir
exemplifica o ciclo de Born-Haber do cloreto de potássio (KCl).
 
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Nesse panorama, as baterias de íon-lítio representam o que temos
de mais moderno, pois conseguem combinar alta performance com
baixo peso.
Sobre o lítio e seus compostos, é correto afirmar que:
A) Um átomo de lítio apresenta massa igual a 7 g.
B) Os halogenetos de lítio, quando estão no estado sólido, são
ótimos condutores de eletricidade.
C) O óxido de lítio é um composto molecular de fórmulaLi2O.
D) O lítio é um metal pouco reativo, não apresentando tendência
em reagir com a água.
E) Trata-se de um metal alcalino que se combina com átomos de
cloro por meio de ligações iônicas, formando um composto de
fórmula LiCl.
 
 
 
A partir da análise do diagrama é incorreto afirmar que
 
Ⓐ a entalpia de sublimação do potássio é de 89 kJ/mol.
Ⓑ a entalpia de ligação Cl—Cl é de 244 kJ/mol.
Ⓒ a entalpia de formação do KCl(s) é de –717 kJ/mol.
Ⓓ o potencial de ionização do K(g) é de 418 kJ/mol.
Ⓔ a reação entre o metal potássio e o gás cloroé exotérmica.
(Q.11) (PUC-PR)
Baterias são dispositivos capazes de transformar energia química em
energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. Atualmente, com
o avanço na produção e o consumo de equipamentos portáteis, um dos
grandes desafios é fazer com que as baterias consigam acompanhar
as novas tecnologias, tornando-se cada vez menores e apresentando
um tempo maior de duração de descarga, além de aumentar, também,
o número de ciclos de utilização.
(Q.12) (UFMG)
O gráfico representa a variação de energia potencial em função
da distância internuclear, quando átomos de hidrogênio se
aproximam para formar a molécula de H2
Sobre esse gráfico, todas as afirmativasestão corretas, exceto:
 
Ⓐ A distância r2 corresponde ao comprimento de ligação.
Ⓑ A energia de ligação é –E2.
Ⓒ A estabilidade molecular é máxima na distância r3.
Ⓓ Os átomos estão isolados na distância r1
Ⓔ Os átomos estão ligados na distância r2.
(Q.13) (PUC-PR) 
Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam na formação de
novas substâncias é feita através de seus elétrons mais externos.
Uma combinação possível entre o elemento A com a configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e outro B(Z = 16) terá fórmula e
ligação, respectivamente,
Ⓐ AB e ligação covalente apolar.
Ⓑ A2B e ligação iônica.
Ⓒ A2B3 e ligação covalente polar.
Ⓓ AB2 e ligação iônica.
Ⓔ A2B e ligação covalente polar.
(Q.14) (PUC- MG) 
G. N. Lewis propôs, no ano de 1916, que os átomos também
formavam ligações a partir do compartilhamento de elétrons. Esse
tipo de ligação ficou conhecida como ligação covalente. Assinale a
alternativa que contém apenas substâncias formadas por ligação
covalente
 
Ⓐ CH3CH2OH, SO2, Na2S, Ag
Ⓑ CO2, CH4, NaCl, H2O.
Ⓒ HCl(g), NH3, CO2, C(diamante)
C(grafite), CO2, NH3, KCl..
 (Q.15) (UEFS BA
A figura mostra o resultado de um teste de condutibilidade elétrica
realizado com um sólido X e um líquido Y
Considerando-se algumas propriedades físicas das substâncias
químicas representadas na tabela, é correto afirmar:
 
Ⓐ Os átomos no gálio sólido estão ordenados com elétrons de valência
livres para se movimentarem por todo metal.
Ⓑ Os átomos de bromo, no brometo de hidrogênio e no brometo de
potássio, possuem, respectivamente, configurações eletrônicas [Kr]5s1
e [Kr].
Ⓒ brometo de hidrogênio é uma substância gasosa na faixa de
temperatura –86 ºC a –67 ºC.
Ⓓ O brometo de potássio é uma substância molecular formada por
ligações covalentes.
Ⓔ O iodo é uma substância macromolecular que libera energia ao
fundir e ao sublimar.
O sólido X e o líquido Y utilizados nesse teste podem ter sido
,respectivamente,
 
Ⓐ cloreto de sódio e mercúrio metálico.
Ⓑ prata metálica e solução aquosa de cloreto de sódio.
Ⓒ cloreto de sódio e tetracloreto de carbono.
Ⓓ prata metálica e mercúrio metálico.
Ⓔ sacarose e tetracloreto de carbono.
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(Q.16) (UNIT AL)
As ligações químicas entre os átomos e as moléculas têm como
consequência propriedades dos materiais e das substâncias químicas.
As interatômicas são formadas quando átomos doam, recebem ou
compartilham elétrons, procurando atingira configuração eletrônica de
um gás nobre e no processo seestabilizam.
(Q.17) (Faculdade Santo Agostinho BA)
O esquema a seguir representa o aquecimento de um composto iônico.
É INCORRETO afirmar que:
Ⓐ O composto iônico no estado sólido não conduz corrente elétrica,
pois os íons estão fortemente ligados uns aos outros.
Ⓑ O aquecimento destrói o retículo cristalino, e os íons em movimento
conduzem corrente elétrica.
Ⓒ energia térmica fornecida provoca o aumento da força de atração
entre os íons diminuindo sua mobilidade.
Ⓓ energia térmica fornecida provoca o aumento da força de atração
entre os íons diminuindo sua mobilidade.
 
(Q.18) (Unisa-SP)
 A vida no planeta Terra está baseada em dois elementos essenciais.
Um deles está presente em todos os compostos orgânicos e é versátil,
pois pode estabelecer ligações entre si mesmo, formando compostos
estáveis e originando moléculas dos mais variados tamanhos e formas.
O outro é o mais abundante e está presente em todos os ambientes do
planeta, sendo um elemento de alta eletronegatividade. Ambos se
encontram no mesmo período da tabela periódica.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os dois
elementos descritos e o tipo de ligação que se estabelece na
interação entre eles.
Ⓐ Oxigênio e flúor; ligação iônica.
Ⓑ Carbono e flúor; ligação iônica.
Ⓒ Nitrogênio e oxigênio; ligação covalente.
Ⓓ Carbono e oxigênio; ligação covalente.
Ⓔ Carbono e silício; ligação covalente.
 
(Q.19) (UEL)
“A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações (X). Estas
ligações resultam do compartilhamento de (Y) que estão mais
deslocados para um dos átomos, resultando molécula
(Z).”Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z,
respectivamente, por: Dado: Para a resolução desta questão,
considere que Z é polar
 
Ⓐ iônicas, prótons e polar.
Ⓑ covalentes, elétrons e apolar.
Ⓒ iônicas, elétrons e polar.
Ⓓ covalentes, elétrons e polar.
Ⓔ iônicas, prótons e apolar.
(Q.20) (UDESC)
 Os tipos de ligações químicas dos compostosNH3; CO2; Fe2O3; Cl2;
KI são, respectivamente,
Ⓐ covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
Ⓑ covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar,
iônica.
Ⓒ covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar,
iônica.
Ⓓ covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica.
Ⓔ covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar,
covalente polar.
(Q.21) (UFSM)
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F)em cada uma das seguintes
afirmativas:
( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que
têm pontos de fusão altos.
( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por
compartilhamento de elétrons entre os átomos.
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade
dos elétrons na sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de metais.
A sequência correta é:
Ⓐ F – V – V – F.
Ⓑ F – F – F – V.
Ⓒ V – F – F – F.
Ⓓ F – V – F – V.
Ⓔ V – V – V – F.
(Q.22) (Cefet-MG)
 A molécula do nitrogênio apresenta, entre seus dois átomos,
ligação:
 
Ⓐ iônica.
Ⓑ metálica.
Ⓒ covalente.
Ⓓ de nitrogênio.
(Q.23)(UFCE)
No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas
desse gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina,
deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, a asfixia. Quantos
pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do
CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina por meio de ligação
covalente dativa?
Ⓐ 1
Ⓑ 2
Ⓒ 3
Ⓓ 4
Ⓔ 6