PDF - LISTA EXTRA 23 - FUNÇÕES INORGÂNICAS - EsPCEx

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LISTA EXTRA 23 – FUNÇÕES INORGÂNICAS – EsPCEx 
PROF. EVA 
 
1. (Espcex (Aman) 2020) Em algumas operações militares, 
grupos especiais utilizam artefatos explosivos, como 
granadas de mão, denominadas de Luz e Som (ou 
atordoantes). Após sua deflagração, a granada gera como 
efeitos um estampido muito alto e um intenso flash de luz, 
que atordoam o oponente. Algumas granadas deste tipo 
podem possuir como reagente componente principal o 
magnésio metálico em pó. Considerando a luz emitida por 
esta granada como resultado da reação química entre o 
magnésio metálico pulverizado e o oxigênio do ar, tem-se 
a equação da reação: 
 
(s) 2(g) (s)Mg O MgO luz+ → + 
 
Acerca do magnésio e da reação descrita acima, são feitas 
as seguintes afirmativas: 
 
I. Essa é uma reação de simples troca. 
II. Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio metálico. 
III. Após a deflagração da granada com reação do 
magnésio metálico (conforme a equação da reação 
descrita acima), há formação de um sal de magnésio. 
IV. Conforme o diagrama de Linus Pauling, a distribuição 
eletrônica do cátion magnésio 2(Mg )+ é: 2 2 61s , 2s , 2p . 
V. Após a deflagração da granada com reação do 
magnésio metálico (conforme a equação da reação 
descrita acima), ocorre a formação de óxido de 
magnésio e gás hidrogênio como produtos. 
VI. As ligações químicas existentes entre os átomos de 
magnésio metálico são denominadas de metálicas e as 
ligações químicas existentes entre os átomos no óxido 
de magnésio são denominadas de iônicas. 
 
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas 
corretas, dentre as listadas acima. 
a) I, III, IV e VI. 
b) II, IV e V. 
c) II, IV e VI. 
d) I, II, III e IV. 
e) I, II e VI. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. (Espcex (Aman) 2019) Os carbetos pertencem aos 
chamados compostos de transição, isto é, possuem o 
elemento carbono, mas, devido às suas características, nos 
carbetos o carbono forma ânions simples que estabelecem 
ligações com metais ou semimetais. Os carbetos são 
compostos que apresentam um dos seguintes ânions: 
metaneto 4(C )− ou acetileto 22(C ).
− 
 
(FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São 
Paulo: Ed. FTD, 2007, pg. 330.) 
 
 
O carbeto de cálcio 2(CaC ), também denominado de 
carbureto ou acetileto de cálcio, é um sólido duro que 
reage com a água para produção do gás acetileno 2 2(C H ). 
A reação que se processa é representada pela seguinte 
equação não balanceada: 2 2 2 2 2CaC H O C H Ca(OH)+ → + 
 
Com relação a esta reação, seus reagentes e produtos, são 
feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. o carbeto de cálcio é um composto iônico. 
II. a nomenclatura oficial da União Internacional de 
Química Pura e Aplicada (IUPAC) para o acetileno 
2 2(C H ) é etino. 
III. o 2Ca(OH) é classificado como uma base de Arrhenius 
e tem nomenclatura de hidróxido de cálcio. 
IV. a soma dos coeficientes da equação corretamente 
balanceada é 5. 
V. todos os reagentes e produtos são classificados como 
substâncias simples. 
 
Dado: número atômico (Z) H 1; O 8; Ca 20; C 6.= = = = 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I, II e V. 
b) II, III e IV. 
c) I, II, III e IV. 
d) II, III, IV e V. 
e) I, II, IV e V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. (Espcex (Aman) 2019) Acidulantes são substâncias 
utilizadas principalmente para intensificar o gosto ácido de 
bebidas e outros alimentos. Diversos são os ácidos 
empregados para essa finalidade. Alguns podem ser 
classificados como ácidos orgânicos e outros como ácidos 
inorgânicos. Dentre eles, estão os quatro descritos pelas 
fórmulas moleculares e estruturais abaixo. 
 
 
 
A alternativa que descreve, respectivamente, a correta 
nomenclatura oficial destes ácidos é: 
a) 1 - Ácido etânico; 2 - Ácido fenóico; 3 - Ácido fosfórico; 
4 - Ácido bórico. 
b) 1 - Ácido etanoico; 2 - Ácido benzoico; 3 - Ácido 
fosfórico; 4 - Ácido bórico. 
c) 1 - Ácido etanoico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido 
fosforoso; 4 - Ácido borático. 
d) 1 - Ácido propílico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido 
fosfático; 4 - Ácido boroso. 
e) 1 - Ácido etanoso; 2 - Ácido benzoico; 3 - Ácido 
fosforoso; 4 - Ácido bárico. 
 
4. (Espcex (Aman) 2019) “O tungstênio é encontrado em 
vários minerais, como óxidos de volframita –
4(Fe, Mn) WO ,e a scheelita – 4CaWO . É usado em 
filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de 
guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e 
perfuração”. 
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São 
Paulo: Ed. FTD, 2007, pág. 207. 
 
 
Acerca da espécie química 4CaWO e seus átomos 
constituintes, são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. No composto 4CaWO o número de oxidação (Nox) do 
tungstênio é 6.+ 
II. O composto 4CaWO é considerado um peróxido. 
III. O 4CaWO é uma substância que possui apenas 
ligações do tipo covalente. 
IV. O tungstênio (Z 74)= é um metal de transição externa 
(“elementos com configuração eletrônica terminando 
em 2 1até 10ns (n 1)d ").− 
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São 
Paulo: Ed. FTD, 2007, Pág. 206 
 
Das afirmativas feitas estão corretas apenas 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) I e IV. 
e) I, II e III. 
5. (Espcex (Aman) 2018) Na ânsia pelo "elixir da longa 
vida", por volta do século I, alquimistas descobriram 
acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de 
Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se 
misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, 
mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora 
negra, é uma mistura química que queima com rapidez. 
Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e 
armas de fogo e atualmente ainda é empregada em 
artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e 
carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. 
Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se 
que 
 
Dados: 
Número Atômico: K 19; N 7; O 8; S 16; C 6= = = = = 
 
I. o nitrato de potássio é classificado como uma base 
segundo a teoria de Arrhenius; 
II. a 25 C e 1atm a variedade alotrópica mais estável do 
carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica; 
III. a fórmula do nitrato de potássio é 2KNO ; 
IV. o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 
6A (16) da tabela periódica; 
V. o átomo de carbono 6( C) estabelece 4 ligações 
químicas e possui a variedade alotrópica diamante, 
substância natural de alta dureza; 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e IV. 
b) II e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II e V. 
e) II, III e IV. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. (Espcex (Aman) 2018) Conversores catalíticos 
(catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a 
emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada 
toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. 
Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no 
motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas 
substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de 
monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono 2(CO ) 
e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o 
2NO, N O e o 2NO (denominados NOx) em gás 
nitrogênio 2(N ) e gás oxigênio 2(O ). Referente às 
substâncias citadas no texto e às características de 
catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio 
produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é 
classificada como uma reação de oxidorredução; 
II. o 2CO é um óxido ácido que, ao reagir com água, 
forma o ácido carbônico; 
III. catalisadores são substâncias que iniciam as reações 
químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando 
a velocidade e tambéma energia de ativação da 
reação; 
IV. o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, 
forma uma base; 
V. a molécula do gás carbônico 2(CO ) apresenta 
geometria espacial angular. 
 
Das afirmativas feitas estão corretas apenas a 
a) I e II. 
b) II e V. 
c) III e IV. 
d) I, III e V. 
e) II, IV e V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. (Espcex (Aman) 2017) Conversores catalíticos de 
automóveis são utilizados para reduzir a emissão de 
poluentes. Os gases resultantes da combustão no motor e 
o ar passam por substâncias catalisadoras que aceleram a 
transformação de monóxido de carbono (CO) em dióxido 
de carbono 2(CO ) e a decomposição de óxidos de 
nitrogênio (genericamente x yN O ) em gás nitrogênio 2(N ) 
e gás oxigênio 2(O ). 
 
Em relação ao uso de catalisadores e as substâncias 
citadas no texto, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. As reações de decomposição dos óxidos de nitrogênio a 
gás oxigênio e a gás nitrogênio ocorrem com variação no 
número de oxidação das espécies. 
II. O 2CO é um óxido ácido que quando reage com a 
água forma o ácido carbônico. 
III. Catalisadores são substâncias que iniciam as reações 
químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando 
a velocidade e também a energia de ativação da 
reação. 
IV. O monóxido de carbono é um óxido básico que ao 
reagir com a água forma uma base. 
V. A molécula do gás carbônico apresenta geometria 
espacial angular. 
 
Das afirmativas feitas estão corretas apenas: 
a) I e II. 
b) II e V. 
c) III e IV. 
d) I, III e V. 
e) II, IV e V. 
 
8. (Espcex (Aman) 2016) O dióxido de enxofre é um dos 
diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por 
fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a 
emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no 
interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado 
nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e 
dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o 
dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado 
sólido, menos poluente. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que 
aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as 
fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, 
mencionados no processo. 
a) 2 2 2 2SO ; CaCO ; CaO ; CaSO 
b) 2 3 2 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
c) 2 2 3 2 2 3SO ; Ca CO ; Ca O ; CO ; CaSO 
d) 2 3 2 3SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
e) 3 4 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
 
 
 
 
 
 
 
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Baseado no texto a seguir, responda a(s) questão(ões) 
 
“... Por mais surpreendente que pareça, a 
desintegração do exército napoleônico pode ser atribuída a 
algo tão pequeno quanto um botão — um botão de 
estanho, para sermos mais exatos, do tipo que fechava 
todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às 
calças e paletós dos soldados de infantaria. 
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho 
metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar 
friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e 
não metálico — continua sendo estanho, mas com forma 
estrutural diferente”. 
 
(Adaptado de Os Botões de Napoleão — Penny Le Couteur 
e Jay Burreson — p. 8). 
 
 
9. (Espcex (Aman) 2014) O texto acima faz alusão a uma 
reação química, cujo produto é um pó acinzentado e não 
metálico. A alternativa que apresenta corretamente o 
nome e fórmula química dessa substância 
a) cloreto de estanho de fórmula 2SnC . 
b) estanho metálico de fórmula oSn . 
c) óxido de estanho VI de fórmula 2 3Sn O . 
d) peróxido de estanho de fórmula 3 2Sn O . 
e) óxido de estanho II de fórmula SnO. 
 
10. (Espcex (Aman) 2013) Considere os seguintes óxidos: 
 
I. MgO 
II. CO 
III. CO2 
IV. CrO3 
V. Na2O 
 
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem 
produzindo bases são 
a) apenas II e III. 
b) apenas I e V. 
c) apenas III e IV. 
d) apenas IV e V. 
e) apenas I e II. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. (Espcex (Aman) 2011) O quadro a seguir relaciona 
algumas substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou 
característica(s) frequentes no cotidiano. 
 
Ordem Substâncias 
Aplicação(ões)/Característica(
s) 
I 
Hipoclorito 
de sódio 
Alvejante, agente antisséptico 
II Ácido nítrico Indústria de explosivos 
III 
Hidróxido de 
amônio 
Produção de fertilizantes e 
produtos de limpeza 
IV 
Óxido de 
cálcio 
Controle de acidez do solo e 
caiação 
 
As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro 
são, na ordem, respectivamente: 
a) I.NaC O ; II. 3HNO ; III. 4NH OH ; IV. CaO . 
b) I. 4NaC O ; II. 3HNO ; III. 3NH OH ; IV. CaO . 
c) I.NaC O ; II. 3HNO ; III. 3NH OH ; IV. CaO . 
d) I.NaC O ; II. 2HNO ; III. 4NH OH ; IV. 2CaO . 
e) I. 4NaC O ; II. 2HNO ; III. 3NH OH ; IV. 2CaO . 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
[I] Incorreta. Essa é uma reação de formação ou síntese. 
(s) 2(g) (s)1Mg 1O 1MgO+ → 
 
[II] Correta. Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio 
metálico. 
0 2
(s) 2(g) (s)
oxidação0 2
1Mg 1O 1MgO
Mg Mg 2 e
+
+ −
+ →
⎯⎯⎯⎯⎯→ +
 
 
[III] Incorreta. Após a deflagração da granada com reação 
do magnésio metálico (conforme a equação da reação 
descrita), há formação de um óxido de magnésio. 
(s) 2(g) (s)
Óxido de
magnésio
1Mg 1O 1MgO+ → 
 
[IV] Correta. Conforme o diagrama de Linus Pauling, a 
distribuição eletrônica do cátion magnésio 2(Mg )+ é: 
2 2 61s , 2s , 2p . 
2 2 6 2
2 2 2 6 2
Mg :1s 2s 2p 3s
Mg :1s 2s 2p 3s+
2 2 2 6Mg :1s 2s 2p+
 
 
[V] Incorreta. Após a deflagração da granada com reação 
do magnésio metálico (conforme a equação da reação 
descrita), ocorre a formação de óxido de magnésio e a 
liberação de luz. 
(s) 2(g) (s)
Óxido de
magnésio
1Mg 1O 1MgO luz+ → + 
 
[VI] Correta. As ligações químicas existentes entre os 
átomos metálicos de magnésio metálico (s)(Mg ) são 
denominadas de metálicas e as ligações químicas 
existentes entre os átomos no óxido de magnésio 
2 2([Mg] [O] )+ − são denominadas de iônicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
[I] Correta. O carbeto de cálcio é um composto iônico: 
2 2
2 2Ca C CaC
+ −  . 
 
[II] Correta. A nomenclatura oficial da União Internacional 
de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para o acetileno 
2 2(C H ) é etino, pois nesta molécula dois átomos de 
carbono estão ligados entre si por uma ligação tripla 
(HC CH). 
 
[III] Correta. O 2Ca(OH) é classificado como uma base de 
Arrhenius, pois em solução aquosa libera um único tipo 
de ânion, o OH (hidróxido),− e tem nomenclatura de 
hidróxido de cálcio. 
 
[IV] Correta. A soma dos coeficientes da equação 
corretamente balanceada é 5. 
+ → +
= + + + =
2 2 2 2 21 CaC 2 H O 1 C H 1 Ca(OH)
Soma 1 2 1 1 5
 
 
[V] Incorreta. Todos os reagentes e produtos são 
classificados como substâncias compostas. 
2CaC : substância composta pelos elementos cálcio 
(Ca) e carbono (C). 
2H O : substância composta pelos elementos hidrogênio 
(H) e oxigênio (O). 
2 2C H : substância composta pelos elementos carbono 
(C) e hidrogênio (H). 
2Ca(OH) : substância composta pelos elementos cálcio 
(Ca), oxigênio (O) e hidrogênio (H). 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
[I] Correta. No composto 4CaWO o número de oxidação 
(Nox) do tungstênio é 6.+ 
+ + − − − −

+ + − − − − =
= +
= +
4
2 x 2 2 2 2
CaWO Ca W O O O O
2 x 2 2 2 2 0
x 6
Nox(W) 6
 
 
[II] Incorreta. O composto 4CaWO (ortotungstanato de 
cálcio) é considerado um óxido misto de tungstênio. 
 
[III]Incorreta. O 4CaWO é uma substância que possui 
ligações do tipo covalente e iônica. 
 
 
 
[IV] Correta. O tungstênio (Z 74)= é um metal de 
transição externa (“elementos com configuração 
eletrônica terminando em −2 1até 10ns (n 1)d "). 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 4
74
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 1 14 5
74
W : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
W : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d (mais estável)
 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
[I] Incorreta. O nitrato de potássio 3(KNO ) é classificado 
como um sal segundo a teoria de Arrhenius. 
 
[II] Correta. A 25 C e 1atm a variedade alotrópica mais 
estável do carbono é a grafite gr(C ) e a do enxofre é a 
rômbica (ou enxofre α ). 
 
[III] Incorreta. A fórmula do nitrato de potássio é 
3 3KNO (K NO )
+ − . 
 
[IV] Incorreta. O enxofre é um ametal que pertence à 
família 6A (16) da tabela periódica. 
 
[V] Correta. O átomo de carbono 6( C) estabelece 4 
ligações químicas, ou seja, é tetravalente e possui a 
variedade alotrópica diamante d(C ) , substância natural de 
alta dureza. 
 
 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
[I] Correta. A decomposição catalítica de óxidos de 
nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio 
é classificada como uma reação de oxidorredução, pois 
ocorre variação de Nox no processo. 
NO
2 2
2 2 0 0
NNO
1
2 2 22
21 0 0
NOO
1
2 2 22
4 2 0 0
2 N O N O
1N O N O
1 N O N 1 O
+ −
−+
+ −
⎯⎯→ +
⎯⎯→ +
⎯⎯→ +
 
 
[II] Correta. O 2CO é um óxido ácido que, ao reagir com 
água, forma o ácido carbônico. 
2(g) 2 ( ) 2 3(aq)CO H O H CO+ ⎯⎯→ 
 
[III] Incorreta. Catalisadores são substâncias que criam 
caminhos alternativos para uma reação e, 
consequentemente, diminuem a energia de ativação. 
 
[IV] Incorreta. O CO é um óxido neutro que não reage 
com água, ácido ou base. 
 
[V] Incorreta. A molécula do gás carbônico 2(CO ) 
apresenta geometria espacial linear. 
o180
O C O= = 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
[I] Correta. As reações de decomposição dos óxidos de 
nitrogênio a gás oxigênio e a gás nitrogênio ocorrem 
com variação no número de oxidação das espécies, ou 
seja, ocorre variação do número de oxidação do 
nitrogênio e do oxigênio. 
[II] Correta. O 2CO é um óxido ácido que quando reage 
com a água forma o ácido carbônico. 
2 2 2 3CO H O H CO+ → 
[III] Incorreta. Catalisadores são substâncias que 
diminuem a energia de ativação das reações. 
[IV] Incorreta. O monóxido de carbono é um óxido neutro, 
logo não reage com água. 
[V] Incorreta. A molécula do gás carbônico apresenta 
geometria espacial linear (O C O).= = 
 
 
 
 
 
 
 
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Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
O dióxido de enxofre 2(SO ) é um dos diversos gases 
tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de 
usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a 
emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de 
cálcio 3(CaCO ) no interior dos fornos industriais. O 
carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se 
decompõe formando óxido de cálcio (CaO) e dióxido de 
carbono 2(CO ). O óxido de cálcio, então, reage com o 
dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio 
3(CaSO ) no estado sólido, menos poluente. 
 
Resposta da questão 9: 
 [E] 
 
“Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico 
exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se 
esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico – 
continua sendo estanho, mas com forma estrutural 
diferente”. 
 
De acordo com o texto conclui-se que ocorre uma reação 
química com o oxigênio presente no ar: 
x 2 2 2Sn O Sn O SnO (óxido de estanho II).+ − + −  
 
Resposta da questão 10: 
 [B] 
 
Teremos: 
 
→
→
→
→
→
2 2
2
2 2 2 3
3 2 2 4
2 2
I. MgO + H O Mg(OH) (base)
II. CO+ H O não ocorre
III. CO + H O H CO (ácido)
IV. CrO + H O H CrO (ácido)
V. Na O + H O 2NaOH (base)
 
 
Resposta da questão 11: 
 [A] 
 
Teremos: 
 
 
 
 
Ordem Substâncias Fórmula química 
I Hipoclorito de sódio NaC O 
II Ácido nítrico 3HNO 
III Hidróxido de amônio 4NH OH 
IV Óxido de cálcio CaO