Avaliacao I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:884296)
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Prova 71960090
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de 
explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a 
Teoria de Ligação de Valência. Com relação a essa teoria, analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos.
II- As ligações covalentes formam-se por meio de orbitais moleculares.
III- A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os hidrocarbonetos apresentam 
pontos de ebulição distintos que são, dentre outros, determinados pelas características da cadeia 
carbônica do composto.
Considerando os resultados obtidos, assinale a alternativa INCORRETA:
A O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica
do octano ser maior.
B O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor.
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C O ponto de ebulição do hexanol é maior que a do hexano, pois o hexanol pode formar ligações
de hidrogênio entre suas moléculas, aumentando a força de coesão entre elas.
D Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são
formados por cadeias carbônicas de 6 átomos de carbono.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas 
são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se 
estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do 
composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 3,3-dimetil-penteno e analise as 
seguintes sentenças:
I- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como linear.
II- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como aberta.
III- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como insaturada.
IV- Essa cadeia carbônica pode ser classificada homogênea.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os 
preceitos da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos 
elétrons poderia ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no 
espaço tridimensional, denominado de orbital molecular. Nesse contexto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado 
elétron na sua trajetória ao redor do núcleo atômico.
( ) Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas energia 
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diferentes.
( ) Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números 
quânticos.
( ) Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B V - V - F - F.
C V - F - V - V.
D F - V - V - V.
De maneira geral, na natureza as configurações que envolvem menor energia são as mais estáveis. 
Dessa forma, pode-se inferir que os elétrons se arranjam de modo que a energia total do átomo seja 
a mínima possível: para isso, os elétrons ocupam, primeiramente, os orbitais atômicos menos 
energéticos.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A A regra de Hund deve ser aplicada de modo a fazer com que os elétrons tenham maior
repulsão entre si.
B Orbitais degenerados são orbitais que têm a mesma energia.
C O princípio da exclusão de Pauli determina que no máximo um elétron pode ocupar um
mesmo orbital.
D A descrição das posições ocupadas pelos elétrons nos orbitais atômicos de menor energia é
chamada de configuração eletrônica de valência.
Personalidades como Kekulé, Couper, Van´t Hoff e Le Bel foram muito importantes para o 
desenvolvimento da Química Orgânica, principalmente no que concerne ao estudo das ligações 
químicas presentes nas moléculas orgânicas. Nesse contexto, classifique V para as sentenças 
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verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações químicas 
ocorrem todas por meio do compartilhamento de pares de elétrons.
( ) Os compostos orgânicos se estruturam na forma de um tetraedro regular em torno dos átomos 
de carbono quando essas ligações químicas são saturadas.
( ) A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações simples entre 
átomos de carbono.
( ) Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si exclusivamente por ligações 
covalentes, que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente devido as suas cargas 
opostas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B V - V - F - F.
C V - F - V - F.
D F - V - F - F.
A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos devido à 
superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da 
geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos resultantes da 
sobreposição entre os orbitais atômicos típicos dos compostos orgânicos, analise as sentenças a 
seguir:
I- As ligações pi da molécula de metano, CH4, são formadas pela sobreposição dos orbitais 1s do 
hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.
II- A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois 
orbitais sp3 dos átomos de carbono.
III- A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do 
hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
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A Química pode ser entendida como a área da ciência que se dedica ao estudo da composição, da 
estrutura, das propriedades da matéria, das mudanças sofridas por elas durante as reações químicas 
e da sua relação com a energia. Como qualquer área da ciência, a química foi se desenvolvendo ao 
longo do tempo. Assim, considerando os químicos e suas contribuições na área da química 
orgânica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Antoine Lavoisier.
II- August Kekulé.
III- Friedrich Wöhler.
IV- Marcellin Berthelot.
( ) Propôs o conceito de química orgânica que é utilizado atualmente, sendo a química orgânica a 
área que estuda os compostos que contém átomos de carbono.
( ) Sintetizou em laboratório a ureia, um composto orgânico, a partir de sais inorgânicos.
( ) Pôde determinar que ácidos como o tartárico e o cítrico eram compostos, principalmente, por 
átomos de carbono e hidrogênio.
( ) Compilou em livro a descrição da síntese de inúmeros compostos orgânicos, como 
hidrocarbonetos, gorduras e açúcares.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - III - I - IV.
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B III - II - IV - I.
C I - IV - II - III.
D II - I - III - IV.
[Laboratório Virtual - Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os ensaios para determinação de 
ponto de fusão de substâncias podem ser realizados utilizando uma vidraria específica, a qual serve 
para conter e aquecer um banho de óleo ou glicerina.
Considerando essa prática, qual é essa vidraria?
A Béquer.
B Tubo de Thiele.
C Tubo de ensaio.
D Tubo de Falcon.
Ao traçarmos uma linha temporal, podemos dizer que no momento em que o Homo erectus 
dominou o fogo, a humanidadecomeçou a dominar a química. Isso porque, além da produção do 
fogo ser uma reação química por si só, o ato de cozinhar alimentos envolve a transformação de 
compostos orgânicos.
Considerando os aspectos históricos, assinale a alternativa INCORRETA:
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A
As primeiras descrições de processos de fermentação da uva, por exemplo, para a obtenção do
vinho datam da Idade Média, que foi quando surgiram as primeiras vidrarias destinadas à
destilação de líquidos.
B
A alquimia não era, necessariamente, baseada no método científico, pois se apoiava em
conceitos místicos, mas contribuiu significativamente para o desenvolvimento da química
moderna.
C A teoria do vitalismo tratava do fato de que os compostos orgânicos eram produzidos apenas
por organismos vivos.
D As primeiras cátedras universitárias de química surgiram durante a Idade Moderna.
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