Exercício de Fixação - Termodinâmica Aplicada 3-2

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Pergunta 1
Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
I, II e III são exotérmicos.
I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
Resposta correta
Correta: 
I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
I, II e III são endotérmicos.
 I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
Pergunta 2
O que acontece com a pressão de saturação quando a temperatura aumenta?
Nenhuma das alternativas anteriores está correta.
A pressão de vapor de saturação não tem relação com o aumento da temperatura.
A pressão de vapor de saturação diminui.
A pressão de vapor de saturação não se altera.
Resposta correta
Correta: 
A pressão de vapor de saturação também aumenta.
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A pressão de vapor de saturação também aumenta.
Pergunta 3
O que significa umidade relativa do ar?
Resposta correta
Correta: 
É a razão entre a pressão de vapor do ar e a pressão de vapor de saturação.
É a mistura de ar seco e vapor de água superaquecido.
É quando o vapor de água presente no ar ambiente passa ao estado líquido na forma de pequenas gotas por via da condensação.
É quando as nuvens estão saturadas e começa a chover.
É o produto entre a pressão de vapor do e a pressão de vapor de saturação.
É a razão entre a pressão de vapor do ar e a pressão de vapor de saturação.
Pergunta 4
Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo.
Fusão e ebulição.
Combustão e sublimação de sólido para gás.
Resposta correta
Correta: 
Combustão e sublimação de gás para sólido.
Evaporação e solidificação.
Combustão e fusão.
Combustão e sublimação de gás para sólido.
Pergunta 5
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Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
 
Pode-se afirmar que:
A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. 
As transformações 1 e 3 são endotérmicas. 
As transformações 3 e 4 são exotérmicas. 
Resposta correta
Correta: 
A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
A quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. 
A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
Pergunta 6
Que tipo de aparelho pode ser utilizado para se medir a umidade relativa? 
Micrometro
Resposta correta
Correta: 
Higrômetro e Psicrômetro
Barômetro
Termômetro
Manômetro
Higrômetro e Psicrômetro
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Pergunta 7
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de 
energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a 
seguir e assinale a alternativa correta:
 
Incorreta: 
A variação de entalpia é maior que zero.
A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
Resposta corretaO gráfico representa uma reação exotérmica.
O gráfico representa uma reação endotérmica.
 A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
Resposta correta: O gráfico representa uma reação exotérmica.
Pergunta 8
Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H (g)+ ½ O (g) →H O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O (g)→Fe O (s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O (g)→Al O (s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV- C(grafite)+ O (g)→ CO (g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH (g) + O (g) → CO (g)+ H O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
2 2 2
2 2 3
2 2 3
2 2
4 2 2 2
I.
IV.
Resposta corretaIII.
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Incorreta: 
V.
 II.
Resposta correta: III.
Pergunta 9
Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:
Endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (H) é maior que zero.
Endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
Resposta correta
Correta: 
Todas as alternativas estão corretas.
Exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
Exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (H) é menor que zero.
Todas as alternativas estão corretas.
Pergunta 10
Considere as seguintes equações termoquímicas:
I. 3 O (g) → 2 O (g) ∆H1 = +284,6 kJ
II. 1 C(grafita) + 1 O (g)→1 CO (g) ∆H = -393,3 kJ
III. 1 C H (g) + 3 O (g) → 2 CO (g) + 2H O(l) ∆H = -1410,8 kJ
IV. 1 C H (g) + 1 H (g) → 1 C HO (g) ∆H = -123,8 kJ
V. 1 I(g) → 1/2 (g) ∆H = -104,6 kJ
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?
2 3
2 2 2
2 4 2 2 2 3
3 6 2 3 8 4
I2 5
Resposta correta
Correta: 
∆H2
Comentários
∆H4
∆H1
∆H3
∆H5
∆H2