AV2 Termodinâmica Aplicada

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Disciplina: TERMODINÂMICA APLICADA  NC
Aluno: RODOLFO DA SILVA ALVES 202302199501
Professor: LUANDER BERNARDES
 
Turma: 9001
ARA1245_NC_202302199501 (AG)   21/11/2023 19:30:54 (F) 
Avaliação: 5,00 pts de 10,00 Nota SIA: 5,00 pts
Estação de trabalho liberada pelo CPF 85807574524 com o token 662520 em 21/11/2023 19:23:34.
 
03525 - SISTEMAS TERMODINÂMICOS  
 
 1. Ref.: 7664088 Pontos: 1,00  / 1,00
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana;
revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 32)
 
A densidade é uma das propriedades da matéria. Ela varia de acordo com a variação do volume da matéria, para que
a massa dessa matéria seja mantida constante.
Se a densidade da água varia de 992 kg/m3 a 1002 kg/m3, qual é a variação percentual do seu volume especí�co?
10%
-3%
 -1%
-5%
-10%
 2. Ref.: 7663993 Pontos: 1,00  / 1,00
(CENGEL, Y. A., BOLES, M. A. Thermodynamics: An Engineering Approach. 5th edition. New York: McGraw-Hill,
2006, p. 40)
 
Os sistemas termodinâmicos podem ser abertos ou fechados, e mesmo os sistemas fechados podem estar isolados
ou não. Essas informações são de suma importância para a determinação da entropia do sistema. Sobre sistemas
termodinâmicos considere uma lata de refrigerante à temperatura de 25 oC é colocada em um refrigerador. A lata de
refrigerante representa um sistema:
adiabático
comprimido
 fechado
isolado
aberto
 
03526 - TRABALHO E CALOR  
 
 3. Ref.: 6105960 Pontos: 1,00  / 1,00
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(Petrobras / 2010) Em uma re�naria, um tanque recebe várias correntes de nafta para compor o pool de gasolina.
Após encher o tanque até o nível desejado, liga-se um misturador para homogeneizar o produto. O trabalho
fornecido ao misturador é de 4800 kJ e o calor transferido do tanque é de 1200 kJ. Considerando o tanque e o �uido
como sistema, a variação de energia interna nesse processo é de
6000 kJ
-3600 kJ
4 kJ
 3600 kJ
-6000 kJ
 4. Ref.: 6105894 Pontos: 0,00  / 1,00
(POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos �uidos e transmissão de calor.
Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson Learning, 2007.
Pág. 121) O ar executa o processo cíclico 1-2-3-1. Os trabalhos dos processos isotérmico e adiabático, em módulo,
são iguais, respectivamente, a
Dados para o ar: e 
219 kJ/kg e 113 kJ/kg.
166 kJ/kg e 166 kJ/kg.
 166 kJ/kg e 113 kJ/kg.
 219 kJ/kg e 53 kJ/kg.
113 kJ/kg e 53 kJ/kg.
 
03527 - SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA  
 
 5. Ref.: 7655678 Pontos: 1,00  / 1,00
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode
ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que
ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a
"degradar-se". Três máquinas térmicas recebem 600 kJ de calor por ciclo de uma fonte quente a 287 °C e rejeitam,
por ciclo, determinadas quantidades de calor para uma fonte fria a 7 °C. A máquina A rejeita 450 kJ, a máquina B,
300 kJ, e a máquina C, 120 kJ. Com relação aos ciclos termodinâmicos das máquinas mencionadas no texto, assinale
a opção correta.
 Somente o ciclo da máquina C é impossível.
O ciclo da máquina B é irreversível.
Os ciclos das máquinas A e B são impossíveis.
R = 0, 287kJ/kg.K k = = 1, 4
Cp
CV
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Os ciclos das máquinas A e C são reversíveis.
O ciclo da máquina A é reversível.
 6. Ref.: 7655750 Pontos: 0,00  / 1,00
(Carlos Chagas/PBGÁS - Engenheiro - 2007 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da
termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne
processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o
universo evolui de maneira a "degradar-se". O diagrama pressão-volume da �gura representa um ciclo padrão a ar,
onde os processos    1 - 2 e 3 - 4 são isentrópicos.
Fonte: Carlos Chagas/PBGÁS, Engenheiro, novembro de 2007.
 
Esses processos são característicos do ciclo:
Diesel
 Otto
 Carnot
Stirling
Ericsson
 
03528 - TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES  
 
 7. Ref.: 7654377 Pontos: 0,00  / 1,00
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para
todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado
para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da
energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Em relação à pressão de vapor de um líquido, analise as
a�rmativas:
 
I. a pressão de vapor de um líquido aumenta linearmente com a temperatura.
II. a curva de pressão de vapor relaciona pressão a temperatura, sendo que, em qualquer ponto na curva,
existem duas fases, líquido e vapor.
III. a pressão de vapor pode ser estimada por meio de equações empíricas.
IV. a equação de Clapeyron estabelece uma relação termodinâmica entre a pressão de vapor e a entalpia de
vaporização de uma substância pura.
V. um líquido puro entra em ebulição, em dada temperatura, quando sua pressão de vapor é igual à pressão à
qual está submetido.
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Estão corretas APENAS as a�rmações:
I, III, IV e IV
III, IV e V
 II, III e IV
 II, III, IV e V
I, II e III
 8. Ref.: 7654448 Pontos: 0,00  / 1,00
(CESGRANRIO - Petrobras - 2012 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para
todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado
para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da
energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Em diversos processos químicos, os equilíbrios de fases e o
equilíbrio químico são primordiais. O equilíbrio de fase:
é inversamente proporcional ao potencial químico.
é alcançado quando a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica.
 ocorre quando o potencial químico das fases tem valor igual a zero.
 depende da igualdade do potencial químico entre as fases.
depende de entropia ser nula.
 
03529 - EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS  
 
 9. Ref.: 7665214 Pontos: 0,00  / 1,00
Coloque em ordem de acidez os seguintes ácidos:
HIO3>HCN> HClO2> HF
 HCN> HF> HClO2> HIO3
HIO3> HF> HClO2> HCN
 HIO3> HClO2> HF> HCN
HCN> HClO2> HF> HIO3
 10. Ref.: 7660214 Pontos: 1,00  / 1,00
(Questão adaptada. Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 07/12/2014,
para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior) 
Em um reator, operando a uma temperatura de 556 K e a uma pressãode 2 bar, ocorre a seguinte reação:
Nessa temperatura, a constante de equilíbrio da reação assume o valor de K = 54,6. Além disso, a corrente de
alimentação do reator contém água e monóxido de carbono na razão molar 2:1, respectivamente. A razão molar
entre a água e o dióxido de carbono na saída do reator é de 1,035.
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javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7665214.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7665214.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7660214.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7660214.');
Qual é o grau de liberdade desse sistema reacional?
0
4
2
 1
3