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Meus Simulados Teste seu conhecimento acumulado Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA Aluno(a): JEAN DAVI NÉZINHO DA SILVA 201708385541 Acertos: 9,0 de 10,0 12/10/2022 Acerto: 1,0 / 1,0 (Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana; revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 29) As propriedades extensivas são de suma importância para a análise de um sistema, principalmente de cunho termodinâmico. Qual das seguintes grandezas físicas NÃO é uma propriedade extensiva? Peso Volume Temperatura Energia cinética Massa Respondido em 12/10/2022 20:45:59 Explicação: Dentre as grandezas físicas assinaladas são propriedades extensivas, dependentes da massa: massa, volume, peso e energia cinética. Acerto: 1,0 / 1,0 (Fonte: POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos fluidos e transmissão de calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson Learning, 2007, p.40.) A temperatura de saturação da água a 125 kPa é igual a 106 oC e nesse equilíbrio o volume específico do líquido saturado é igual a 0,001048 m3/kg e do vapor saturado igual a 1,3749 m3/kg. Quando 2,0 kg de água saturada são completamente vaporizados a 125 kPa e 106 oC, qual é a variação de volume? 2,38 m3 1,75 m3 1,38 m3 3,00 m3 Questão1 a Questão2 a https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp javascript:voltar(); 2,75 m3 Respondido em 12/10/2022 21:12:35 Explicação: Cálculo da variação do volume específico na transição: ∆v = vvap - vliq = 1,3749 - 0,001048 = 1,37385 m 3/kg Para transformar o volume específico em volume devemos multiplicar pela massa. Assim: ∆V = m∆v = 2 × 1,37385 = 2,7477 m3 ≅ 2,75 m3 Acerto: 0,0 / 1,0 (Petrobras / 2010) Uma turbina a vapor é capaz de gerar . Para tanto, ela opera com vapor de água a e em sua alimentação e descarrega vapor saturado em um condensador a uma pressão de . A vazão mássica de vapor que passa por ela é 22 kg/s 4,9 kg/s 15 kg/s 2,3 kg/s 1,5 kg/s Respondido em 12/10/2022 21:36:14 Explicação: Gabarito: 4,9 kg/s Justificativa: 1ª lei da termodinâmica para a turbina adiabática em regime permanente: Tabela de dados termodinâmicos: Acerto: 1,0 / 1,0 (Petrobras / 2018) Um sistema termodinâmico está submetido a um ciclo composto por três processos. No primeiro, o sistema recebe de calor e executa um trabalho de . No segundo processo, são cedidos de calor, porém a energia interna é constante. No terceiro processo, de calor são retirados do sistema. Com base nas informações do texto, é correto afirmar que, durante o ciclo, a variação total de energia interna é 140 kJ. -100 kJ. +10 kJ. 0 kJ. -15 kJ. 2150kW 2000kPa 300°C 10kPa 40kJ 40kJ 120kJ 20kJ Questão3 a Questão4 a Respondido em 12/10/2022 20:56:57 Explicação: Gabarito: 0 kJ. Justificativa: A integral cíclica de qualquer variável de estado é zero. Portanto, para o ciclo . Acerto: 1,0 / 1,0 (SEARH/RN - Engenheiro Químico - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação fundamental da termodinâmica, para a função energia interna (U) em termos da entropia (S), volume (V), temperatura (T) e pressão (P): dU=TdS-PdV dU=SdT+VdP dU=TdS-VdP dU=SdT-PdV dU=SdT-VdP Respondido em 12/10/2022 21:10:40 Explicação: U=U(S,V) Ao juntarmos em uma única equação a primeira e a segunda lei da termodinâmica, geramos a equação fundamental: dU=TdS-PdV . Acerto: 1,0 / 1,0 (Carlos Chagas/PBGÁS - Engenheiro - 2007 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se". O diagrama pressão-volume da figura representa um ciclo padrão a ar, onde os processos 1 - 2 e 3 - 4 são isentrópicos. Fonte: Carlos Chagas/PBGÁS, Engenheiro, novembro de 2007. Esses processos são característicos do ciclo: ΔU = 0 Questão5 a Questão6 a Diesel Carnot Ericsson Stirling Otto Respondido em 12/10/2022 21:03:08 Explicação: Identificação do ciclo Otto no diagrama P-V. Acerto: 1,0 / 1,0 (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Sabendo-se que o calor envolvido na liquefação do gelo é de 364 kJ/kg, o valor da variação de entropia, quando 1,5 kg de água no estado líquido, a 0 °C, passa para o estado sólido a 0 °C, é: +20 J/K -200 J/K +200 J/K -2000 J/K +2000 J/K Respondido em 12/10/2022 20:57:50 Explicação: Na transição líquido-sólido de uma substância pura, a temperatura e a pressão são constantes. Para esse equilíbrio podemos escrever: O processo de solidificação é exotérmico, assim: A entropia do estado sólido é menor que a entropia do estado líquido uma vez que o grau de desordem diminui no processo de solidificação. Logo, na solidificação, ∆S<0. Acerto: 1,0 / 1,0 (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A lei de Raoult descreve, de uma forma simples, o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido-vapor. Sendo xi a fração molar do componente i na fase líquida; yi a fração molar do componente i na fase vapor; , aP sat i Questão7 a Questão8 a pressão de vapor do componente i puro na temperatura do sistema e P a pressão total do sistema, a expressão matemática que descreve quantitativamente a lei de Raoult é dada por: Respondido em 12/10/2022 21:23:14 Explicação: A lei de Raoult define uma mistura líquida ideal em que a fugacidade do componente i na fase líquida é igual a pressão parcial do componente i na fase vapor. Acerto: 1,0 / 1,0 Considere a reação: 2H2S(g) + 3O2(g) ⇄ 2SO2(g) + 2H2O(g) Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre as taxas de consumo e de produção de cada uma das espécies químicas. Respondido em 12/10/2022 20:58:30 Explicação: Expressão da taxa de reação. Acerto: 1,0 / 1,0 (Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras Transporte S.A. - TRANSPETRO, Processo seletivo público, aplicado em 08/02/2018, para o cargo de Engenheiro(a) Júnior ¿ Processamento Químico) A formação do trióxido de enxofre, SO3(g), ocorre a partir da oxidação do dióxido de enxofre, SO2(g), reagindo com oxigênio, O2(g), a temperatura de 960 K e a constante de equilíbrio nesta temperatura é Kp=10. A energia de Gibbs padrão de reaçãonessas condições, em kJ/mol, é: yiP = xiP sat i yiP sat i = P yiP sat i = xi yiiP sat i = xiP yi = xiP = = =1 2 d[H2S] dt 1 3 d[O2] dt 1 2 d[SO2] dt 1 2 d[H2O] dt 2 = 3 = 2 = 2 d[H2S] dt d[O2] dt d[SO2] dt d[H2O] dt − = − = =1 2 d[H2S] dt 1 3 d[O2] dt 1 2 d[SO2] dt 1 2 d[H2O] dt −2 = −3 = 2 = 2 d[H2S] dt d[O2] dt d[SO2] dt d[H2O] dt − = − = = d[H2S] dt d[O2] dt d[SO2] dt d[H2O] dt Questão9 a Questão10 a - 5,1 - 36,8 - 12,8 - 18,4 - 42,3 Respondido em 12/10/2022 20:59:40 Explicação: javascript:abre_colabore('38403','295995934','5778449379');
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