Química Tecnológica

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Disciplina: QUÍMICA TECNOLÓGICA  AV
Aluno: VINÍCIUS FERREIRA DOS SANTOS 202209181541
Turma: 9001
DGT0179_AV_202209181541 (AG)   11/11/2023 10:05:51 (F) 
Avaliação: 9,00 pts Nota SIA: 9,00 pts
Estação de trabalho liberada pelo CPF 07438858561 com o token 735490 em 11/11/2023 10:03:34.
 
EM2120113 - INTRODUÇÃO A QUÍMICA TECNOLÓGICA  
 
 1. Ref.: 4416449 Pontos: 1,00  / 1,00
Cite uma característica marcante que caracterizou a alquimia.
Invocar métodos cientí�cos de laboratório utilizados pelos gregos antigos para síntese de novas substâncias.
Ter conseguido a proeza de transformar materiais ordinários em metais nobres.
Emprego de técnicas apuradas para a obtenção de metais comuns e elixires para cura de doenças.
 Aspectos �losó�cos e religiosos em sincronização com características de ciência formal.
Ser o ponto inicial para o surgimento dos grandes �lósofos gregos.
 2. Ref.: 4503371 Pontos: 1,00  / 1,00
Devido à importância da luz para o universo e para a humanidade, 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz. A
iluminação arti�cial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o
desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu
�lamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas por volta de 3.000
°C.  Na tabela a seguir, temos algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio.
 
Símbolo W
Número atômico 74
Número de massa 184
Ponto de fusão 3.422 °C
Eletronegatividade (Pauling) 2,36
Densidade 19,3 g⋅cm-3
 
A partir das informações contidas no texto, é correto a�rmar que a propriedade que justi�ca adequadamente o uso
do tungstênio em lâmpadas incandescentes é:
ser um elemento inerte
 apresentar alto ponto de fusão
apresentar alta eletronegatividade
ser um metal de transição
apresentar alta densidade
 
EM2120114 - LIGAÇÕES QUÍMICAS  
 
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 3. Ref.: 5300130 Pontos: 1,00  / 1,00
(FUVEST - 2015) Considere as �guras a seguir, em que cada esfera representa um átomo.
As �guras mais adequadas para representar, respectivamente, uma mistura de compostos moleculares e uma
amostra da substância nitrogênio são: 
IV e I.   
IV e III.   
 V e I.   
III e II.   
V e II.   
 4. Ref.: 5326007 Pontos: 1,00  / 1,00
Os materiais poliméricos são caracterizados pelo(a):
Elevada condutividade térmica e elétrica.
Reação de sinterização entre os componentes do material.
Formação de íons em solução aquosa.
Rede cristalina de íons que são formados durante sua síntese.
 Longas cadeias carbônicas.
 
EM2120115 - FUNDAMENTOS DA COMBUSTÃO E DA CORROSÃO  
 
 5. Ref.: 5433492 Pontos: 0,00  / 1,00
Células galvânicas (pilhas) são dispositivos nos quais reações espontâneas de oxidorredução geram uma corrente
elétrica. São dispostas pela combinação de espécies químicas com potenciais de redução diferentes. Existem
milhares de células galvânicas possíveis. Considere as semirreações a seguir e seus respectivos potenciais de
redução nas condições padrão (25°C e 1atm).
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Baseado nas possibilidades de combinações de células galvânicas e suas representações esquemáticas
recomendadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), são feitas as seguintes a�rmativas:
I - A diferença de potencial (d.d.p.) da pilha formada pelas espécies químicas alumínio e cobre e representada
esquematicamente por  é de  (nas condições-padrão).
II - Na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada esquematicamente por
, a reação global corretamente balanceada é:
III - Na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada esquematicamente por
, o agente redutor é o .
IV - A representação IUPAC correta de uma pilha de alumínio e ouro  é .
Estão corretas apenas as a�rmativas:
III e IV.
I e II.
 I, II e IV.
I, III e IV.
 II e III.
 
EM2120240 - MATERIAIS SÓLIDOS DE ENGENHARIA  
 
 6. Ref.: 5259493 Pontos: 1,00  / 1,00
O bronze é uma liga metálica de cobre e estanho cujo preço é relativamente elevado no mercado. Sobre o bronze
sabe-se que
se trata de uma substância composta.
se trata de um mau condutor de calor.
a ligação entre os seus constituintes é iônica.
seus constituintes possuem tendência a receber elétrons quando fazem ligação química entre si.
 se trata de um bom condutor de eletricidade.
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS  
 
 7. Ref.: 7923189 Pontos: 1,00  / 1,00
Com o aumento da industrialização e da queima de combustíveis fósseis ao longo das últimas décadas, as emissões
de dióxido de enxofre (SO2) têm se tornado uma preocupação signi�cativa para a saúde humana e o meio ambiente.
O dióxido de enxofre é um poluente atmosférico que contribui para a formação de chuva ácida e pode causar
problemas respiratórios em seres humanos. Para enfrentar esse desa�o, diversas abordagens têm sido
desenvolvidas visando ao controle das emissões desse gás nocivo. Dentre as medidas para controlar as emissões de
Al(s)|Al
3+
(aq)||Cu
2+
(aq)|Cu(s) +1, 52 V
Cu(s)|Cu
2+
(aq)
||Au3+
(aq)
|Au(s)
3 Cu(s) + 2 Au
3+
(aq) → 3 Cu
2+
(aq) + 2 Au(s)
Cu(s)|Cu
2+
(aq)
||Au3+
(aq)
|Au(s) Cu(s)
(Al − Au) Au(s)|Au
3+
(aq)||Al
3+
(aq)|Al(s)
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dióxido de enxofre gasoso, uma estratégia amplamente adotada é a reação desse gás com uma suspensão de
hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar.
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g)
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor (138g)
Dessa forma, com a absorção de todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão
(10.000g enxofre), o produto poluidor produzido será de aproximadamente
74 Kg
 43 Kg
52 Kg
32 Kg
64 Kg
 8. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00  / 1,00
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode
ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na
presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se,
conforme a equação a seguir: 
 (aq) +  (aq) +  (aq) →  (g) + 2  (aq) +  (aq) +  (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é
igual a: 
 mol
mol
mol
mol
mol
 
PE2110150 - TEORIA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA  
 
 9. Ref.: 5088394 Pontos: 1,00  / 1,00
Ao se realizar a distribuição eletrônica do cálcio ( número atômico igual Z=  20), elemento presente nos derivados do
leite e importante na composição óssea, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos
nele são dados por:
4p6
3d2
 4s2
3p3
3p5
 10. Ref.: 4827265 Pontos: 1,00  / 1,00
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4 8H2O
8, 0 × 10−4
2, 0 × 10−1
2, 0 × 100
5, 0 × 10−3
8, 0 × 10−1
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02/01/2024, 08:50 EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/5
Qual elemento químico dos listados abaixo possui propriedades semelhantes às do Silício (S)?
Tálio (Tl)
Flúor (F)
Nitrogênio (N)
Hidrogênio (H)
 Carbono (C)