Questões de química da Uema

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Simulado UEMA 48 questões
(UEMA)
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(UEMA)
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b
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(UEMA)
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b
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d
e
(UEMA)
a
b
c
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Questão 1
A ideia de equação química surgiu como uma forma de expressar
as quantidades das substâncias elementares que se combinam,
formando novas substâncias. Toma-se como exemplo a produção
de ferro metálico em um alto-forno em que o óxido de ferro (III)
reage com monóxido de carbono para formar o tetraóxido de
triferro e dióxido de carbono. Em um segundo estágio, o tetraóxido
de triferro reage com mais monóxido de carbono, para, então,
produzir ferro elementar e dióxido de carbono. 
 
A equação que representa, adequadamente, o primeiro estágio da
reação é
3 Fe3O4 (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)
3 Fe2O3 (s) + CO (g) → Fe3O4 (s) + CO2 (g)
3 Fe2O3 (s) + CO (g) → 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g)
3 Fe3O4 (s) + 4 CO (g) → 3 Fe (s) + 4 CO2 (g)
3 Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → Fe3O4 (s) + 2 CO2 (g)
Questão 2
A tabela periódica atual deve-se às contribuições de diferentes
cientistas, com destaque para Dimitri Ivanovich Mendeleev, por
descobrir as regularidades entre as propriedades dos elementos
químicos. Certas propriedades características dos átomos,
particularmente seus tamanhos e as energias associadas com a
remoção e a adição de elétrons, mostram variações periódicas
com o número atômico. 
 
Em relação às propriedades periódicas dos elementos, pode-se
afirmar que
o número atômico varia de forma diretamente proporcional à
energia de ionização.
no período, o raio atômico aumenta da esquerda para a direita
e, no grupo, de baixo para cima.
os raios dos cátions são maiores e dos ânions são menores
que os dos átomos neutros correspondentes.
a primeira energia de ionização do boro é menor que a do
berílio, ainda que o boro possua maior carga nuclear efetiva.
a energia de ionização necessária para retirar elétrons de um
átomo neutro (isolado e na fase gasosa) é maior do que em
uma partícula carregada positivamente nas mesmas condições.
Questão 3
Os alimentos de origem vegetal produzidos sem agroquímicos
industriais têm recebido uma maior procura, por estarem
associados à ausência de pesticidas. Um modo eficiente de
controlar o ataque de pragas sem o uso de inseticidas
industrializados consiste na utilização do fumo de rolo diluído em
água que é aspergido sobre as plantas. A nicotina (extraída das
folhas secas da planta Nicotiana tabacum) é um dos princípios
ativos desse inseticida natural, representada na fórmula a seguir.
De acordo com essas informações, a afirmação correta, em
relação a essa estrutura, é:
Cada carbono sp3 é classificado como primário e secundário,
enquanto as cadeias heterocíclicas contêm os grupos funcionais
amina e imina, na fórmula simplificada da nicotina.
O carbono terciário apresenta ângulo de 109o 28’ com os seus
ligantes imediatos devido à hibridação sp2
O número de hidrogênios na fórmula da nicotina é 13 e o de
carbonos é 10.
As valências dos átomos de nitrogênios coincidem com as do
carbono terciário.
A nicotina é considerada um alcalóide porque é semelhante a
um ácido de Lewis devido ao 15N poder receber um par de
elétrons.
Questão 4
O termo PET, sinônimo de embalagem de refrigerante, deriva 
do nome científico dado a esse plástico: poli(tereftalato de etileno).
 
O PET é obtido, industrialmente, a partir de transformações
químicas especiais, chamadas de reações de polimerização
(moléculas menores reagem e formam moléculas bem maiores).
No caso do PET, os reagentes mais utilizados para formar os
monômeros são as substâncias orgânicas, usualmente
denominadas, ácido tereftálico (Figura 1) e etilenoglicol (Figura 2).
Entretanto, a IUPAC estabelece nomenclaturas oficiais para esses
compostos. 
 
Para o ácido tereftálico e para o etilenoglicol, as respectivas
nomenclaturas oficiais são
1,3-benzenodioico e etanodiol.
ácido 1,3-benzenodioico e etanodiol.
1,4-benzenodioico e 1,2-etanodiol.
ácido 1,4-benzenodioico e 1,2-etanodiol.
ácido 1,2-benzenodioico e 1,2-etanodiol.
(UEMA)
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Questão 5
Ao se estudar a correlação periódica dos elementos químicos,
identifica-se um elemento que apresenta alto potencial de
ionização e alta afinidade eletrônica. Esse elemento é um
não-metal.
metal.
semimetal.
metal de transição.
alcalino terroso.
Questão 6
O vidro colorido, utilizado na produção de recipientes, é obtido por
meio de agentes químicos adicionados durante o processo de
fabricação, em que as diversas cores conduzem às características
de transmissão de luzes diferentes. Os elementos químicos,
cobalto, de número atômico 27, e o selênio de número atômico 34,
são responsáveis pela cor azul e vermelha, respectivamente. 
 
A afirmativa correta em relação ao cobalto e ao selênio é a
seguinte:
Suas respectivas configurações eletrônicas para os cátions
bivalentes são 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 e 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
Suas respectivas configurações eletrônicas para a camada de
valência no estado fundamental são 4s2 e 4s2 4p4.
Seus números quânticos principais do elétron mais energético
são iguais.
O elétron mais energético é, também, o mais externo em
ambos os elementos.
O íon Se2- é isoeletrônico com o íon Co2-.
Questão 7
A charge a seguir difunde a ideia de que os elétrons estão em alta
na fictícia bolsa “química” de valores.
Para a formação de uma ligação iônica, quem poderia ser o
principal interessado na compra dos elétrons dos metais?
cátions. 
metais. 
moléculas. 
não metais. 
gases.
Questão 8
Um corpo, ao receber ou ceder calor , sofre
aumento de tamanho ou variação de temperatura.
fusão ou solidificação.
aumento do calor específico ou variação do calor latente.
variação de temperatura ou mudança de fase.
variação do calor latente ou variação do calor sensível.
Questão 9
Assinale a opção em que aparecem os Quarks formadores de
Prótons e Nêutrons.
Up e Charm.
Up e Down.
Down e Top.
Up e Botton.
Strange e Charm.
Questão 10
Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos
modelos atômicos foram propostos até a obtenção do atual. Com
relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar que
os elétrons têm caráter corpuscular e de onda,
simultaneamente.
toda matéria é formada por partículas extremamente
pequenas.
no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso,
cercado por elétrons.
o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
Questão 11
A imagem a seguir ilustra um exemplo de acidente de trânsito, em
que veículos disputam um mesmo local da pista. Nessa situação,
pode-se identificar uma das propriedades gerais da matéria,
independente do seu estado físico (sólido, líquido e gasoso). 
A propriedade geral da matéria na situação ilustrada é
denominada
extensão.
elasticidade.
divisibilidade.
impenetrabilidade.
compressibilidade.
(UEMA)
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(UEMA)
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(UEMA)Questão 12
A indústria sucroalcooleira, considerada uma das principais
responsáveis pela movimentação interna da economia, gerando
bilhões de dólares, mantém os cortadores de cana de açúcar no
país, em condição subumana e com vida útil equiparada à dos
escravos. 
 
Cerca de 97% do que o Maranhão colherá em cana de açúcar, na
atual safra 2015/2016, será destinado à produção de etanol
(C2H5OH) anidro e hidratado. O etanol anidro é misturado à
gasolina com um dos objetivos de aumentar sua octanagem, pois
um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18),
combustível automotivo, que, por meio da sua combustão, libera
energia, permitindo que o carro entre em movimento. 
 
Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado. 
 
Suponha que determinada gasolina seja composta de
hidrocarbonetos com fórmula (C8H18). Nessas condições, as
equações químicas que representam as reações de combustão
completas do etanol e do octano, devidamente balanceadas,
permitem afirmar que a combustão de
2 mols de octano liberam 8 vezes mais mols de água que a de
1 mol de etanol.
2mols de octano liberam 8 vezes mais gás carbônico que a de
1 mol de etanol.
2 mols de octano devem reagir com 3 mols de oxigênio a mais
que 1 mol de etanol.
1mol de etanol deve reagir com 2 mols de oxigênio a mais que
1 mol de octano.
1mol de etanol libera 2 mols de água a mais que 1 mol de
octano.
Questão 13
Um dos principais ramos industriais da química é o segmento
petroquímico. A partir do eteno, obtido da nafta derivada do
petróleo ou diretamente do gás natural, a petroquímica dá origem
a uma série de matérias-primas que permite ao homem fabricar
novos materiais, substituindo com vantagens a madeira, peles de
animais e outros produtos naturais. O plástico e as fibras sintéticas
são dois desses produtos. O polietileno de alta densidade (PEAD),
o polietileno tereftalato (PET), o polipropileno (PP), e o policloreto
de vinila (PVC) são as principais resinas termoplásticas. Nas
empresas transformadoras, essas resinas darão origem a
autopeças, componentes para computadores e para a indústria
aeroespacial e eletroeletrônica, a garrafas, calçados, brinquedos,
isolantes térmicos e acústicos... Enfim, a tantos itens que fica difícil
imaginar o mundo, hoje, sem o plástico, tantas e tão diversas são
as suas aplicações. 
 
Fonte: Disponível em:
<http://atividadesdeciencias.blogspot.com.br>. Acesso em: 16 jun.
2014. 
 
As substâncias, em destaque, são exemplos de
amidos.
celulose.
proteínas.
ácidos nucleicos.
polímeros sintéticos.
Questão 14
Em 2010, com 10 anos de criação, os 8 Objetivos do Milênio,
estabelecidos pela ONU – Organização das Nações Unidas, visam
despertar a humanidade para se mobilizar em torno das soluções
para os maiores problemas mundiais.
O objetivo número 1 no infográfico acima é o combate à fome e à
miséria, e, nesse sentido, os conhecimentos em Química têm
implicações determinantes para a ampliação da produção de
alimentos. A produtividade das safras agrícolas, depende
diretamente da análise química do solo e da adequação da
proporção dos íons dos elementos químicos N-P-K, integrantes
respectivamente dos compostos (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2 e K2O,
assim como de Mg e S presentes no MgSO4, adicionados aos
suportes minerais do solo (dentre os quais, areia, SiO2 e argila,
Al2Si2O5(OH)4).
Alguns dos elementos das fórmulas apresentadas no texto acima
correspondem às descrições dos elementos químicos X, Y e Z, a
seguir: 
 
I – O elemento X apresenta como números quânticos para o seu
elétron de diferenciação n= 3, l=0, m=0, s= - 1/2. Considere o valor
de s= +1/2 para o primeiro elétron a entrar em cada orbital. 
 
II – O ametal Z pertence ao grupo 16 (VI A) da Tabela Periódica,
enquanto que o número quântico principal do seu elétron mais
externo, no estado fundamental, é 2. 
 
III – Y apresenta configuração eletrônica no estado fundamental
finalizada em 3s23p2. 
 
Com base nas informações do texto sobre os objetivos do milênio
e nas descrições dos elementos X, Y e Z, marque a opção
correta. 
a
b
c
d
e
(UEMA)
a
b
c
d
e
Na fórmula do K2O o potássio apresenta valência e carga
iônica iguais às do elemento X, sendo um óxido ácido.
Na fórmula do sal MgSO4, os ametais calcogênios apresentam
valências iguais.
Na fórmula do SiO2 o átomo do semi-metal apresenta a
mesma valência que o elemento Z.
Na fórmula do Ca3(PO4)2 o metal alcalino terroso apresenta a
mesma atomicidade do elemento Y quando ligado ao elemento Z.
A fórmula da substância formada pela ligação entre X e Z é
equivalente à do óxido de magnésio, MgO (metal alcalino
terroso e calcogênio) e a fórmula para a substância formada por Y
e Z é YZ2.
Questão 15
Um noticiário de veiculação nacional apresentou uma matéria
sobre racionamento de água. Na ocasião, o Governador Geraldo
Alckmin deu a seguinte declaração: ―Na maior estação de
tratamento de São Paulo, a água do volume morto do sistema
Cantareira começa a passar por uma série de processos químicos
até se transformar em água potável‖. 
 
Sabe-se que o completo tratamento de água compreende
diferentes etapas que incluem processos químicos e físicos,
conforme a ilustração a seguir. 
Fonte: Racionamento de água no sistema Cantareira. Jornal
Nacional. São Paulo. TV Globo, 15 mai. 2014. Programa de TV.
(adaptado)
Com base nas informações contidas no texto e na ilustração, as
etapas em que são adicionadas substâncias químicas
correspondem às representadas em
A e B.
A e C.
A e D.
B e C.
C e D.
(UEMA)
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Questão 16
Uma peça publicitária veiculada na revista Veja apresentou a
seguinte chamada: ―Gasolina S-50 tecnologia para melhorar a
vida dos brasileiros. A Petrobrás desenvolveu a gasolina S-50 que
tem 94% menos enxofre do que a versão anterior. A redução foi de
800 mg/kg para 50 mg/kg do teor de enxofre na gasolina‖. 
 
Fonte: REVISTA VEJA. São Paulo: Abril, ed. 2376, p.76, 4 jun.
2014. 
 
A representação de concentração do teor de enxofre, no texto,
corresponde à
molalidade.
molaridade.
fração molar.
parte por milhão.
concentração comum.
Questão 17
Analise o caso apresentado para responder à questão.
 
O Brasil é o terceiro produtor mundial de refrigerantes. Trata-se de
uma bebida carbonatada (presença de carbonatos) e não
alcoólica. O diferencial do refrigerante em relação a outras bebidas
não alcoólicas é a presença do gás carbônico em sua composição,
O que se faz importante porque esse gás realça o sabor e a ação
refrescante e bacteriostática (conserva as características
originais). Para isso, o gás carbônico deve estar bem dissolvido no
liquido, o que ocorre em temperaturas mais baixas, e mantido em
equilíbrio, conforme a equação:
 
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
 
Um apreciador dessa bebida, após consumir uns goles de
refrigerante, deixou o restante da bebida por algum tempo sobre a
mesa com a garrafa destampada. Após esse tempo, ele voltou a
tomar a bebida e sentiu um gosto, identificado como “aguado”.
Fonte: Lima, da S.A.C, Afonso, J.C. A química do Refrigerante.
Química Nova na Escola, nº 03, 31, 2009 (Adaptado).
 
A sensação do novo sabor ocorreu em função da alteração do
equilíbrio, uma vez que houve
diminuição na quantidade de água.
elevação do sabor do refrigerante.
manutenção da quantidade dos reagentes.
diminuição da concentração de CO2.
elevação da concentração de H2CO3.
Questão 18
O ácido metanóico, encontrado em algumas formigas, é causador
da irritação provocada pela picada desses insetos. Em sua fórmula
molecular HCOOH o átomo de carbono dessa molécula apresenta
hibridização:
sp2 com três ligações σ e uma ligação π
sp3 com três ligações σ e uma ligação π
sp com duas ligações σ e duas ligações π
sp2 com uma ligação σ e três ligações π
sp3 com quatro ligações σ
Questão 19
Por volta de 1858 e 1861, os químicos Friedrich August Kekulé,
Archebald Scott Couper e Alexander M. Butlerov lançaram três
postulados que constituem as bases fundamentais da química
orgânica. A partir dos estudos das propriedades dos compostos de
carbono, pode-se diferenciar claramente essa classe de
compostos dos demais considerados inorgânicos. Com base nas
principais diferenças existentes entre química orgânica e química
inorgânica, identifique a única propriedade que corresponde aos
compostos orgânicos em condições normais.
Ausência de isomeria.
Ponto de fusão alto.
Composição elementar básica de enxofre e silício.
Excelente resistência ao calor.
Baixa solubilidade em água.
Questão 20
A revista Planeta, de agosto de 2009, ano 37, edição 443, publicou
como reportagem de capa “Os refugiados ambientais – o
grande êxodo já começou. Mudanças climáticas farão milhões
de pessoas abandonar seus lares e países em busca de
sobrevivência”. Dentre as causas elencadas para esse êxodo
estão os clorofluorcarbonos (CFCs) que continuam colocados
como redutores da blindagem do ozônio na estratosfera. O
processo consiste na absorção da radiação de alta energia pelos
CFCs e o gás oxigênio, com produção de átomos de cloro os quais
têm efeito catalítico para remover o ozônio. Observando esseprocesso nas equações termodinâmicas abaixo, 
 
O2 (g) + Cl (g) → ClO (g) + O (g) ΔH=+64 Kcal
 
O3 (g) + Cl (g) → ClO (g) + O2 (g) ΔH=-30 Kcal
indique o valor correto de ΔH, em Kcal, para a reação da remoção
de ozônio, conforme equação abaixo:
 
O3 (g) + O (g) → 2 O2 (g)
+94
- 94
+34
- 34
- 60
Questão 21
Leia a notícia abaixo divulgada em jornal maranhense. 
 
“Furto de fiação elétrica, telefônica, de internet e de TV causa
prejuízos em São Luís”. São cabos de cobre e de alumínio,
levados por bandidos que furtam não apenas as redes de
telefonia, mas principalmente a rede elétrica. Esses materiais são
visados por criminosos por causa do alto valor de venda no
mercado. 
 
Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado. 
 
Pode-se afirmar em relação às propriedades dos metais citados
que
ambos possuem alta eletronegatividade.
o cobre forma cátion e o alumínio forma ânion.
ambos têm dificuldade de doar seus elétrons mais externos.
ambos possuem alta eletropositividade.
o cobre forma ânion e o alumínio forma cátion.
(UEMA)
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b
c
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Questão 22
Analise o seguinte experimento.
 
Uma mistura, contendo duas substâncias (água e óleo), foi
colocada dentro de um funil de separação e, após agitação,
obteve-se um sistema, conforme a figura a seguir.
Considere a densidade da água igual a 1g x cm-3 e a do óleo igual
a 0,9g x cm-3.
 
Em relação às duas substâncias que compõem o sistema, pode-se
afirmar que
o óleo está na parte de cima do funil de separação.
a água está na parte de cima do funil de separação.
a mistura é totalmente miscível.
a mistura contém uma fase e dois componentes.
o óleo sairá primeiro ao abrir a torneira
Questão 23
Considere a adição de acetato de sódio a uma solução de ácido
acético. Os efeitos observados na constante de ionização do
ácido, no seu grau de ionização e no pH da solução à temperatura
constante, são, respectivamente,
não há alteração, aumenta, diminui.
aumenta, diminui, não há alteração.
diminui, não há alteração, diminui.
não há alteração, diminui, aumenta.
não há alteração, aumenta, não há alteração.
Questão 24
A análise do princípio ativo de quatro formulações encontradas
num kit de primeiros-socorros possibilitou explorar alguns
conceitos químicos. No quadro abaixo, são observadas as
substâncias analisadas associadas, respectivamente, às suas
aplicações e às características químicas.
O princípio ativo das substâncias contidas no quadro são
representantes, respectivamente, das funções químicas
denominadas
óxido, ácido, base e sal.
ácido, sal, óxido e base.
base, óxido, ácido e sal.
sal, base, óxido e ácido.
base, ácido, sal e óxido.
Questão 25
Os dois açúcares majoritários nos seres vivos são a ribose (Figura
1) e a glicose (Figura 2). A ribose é o açúcar constituinte dos
ácidos nucleicos. Já, a glicose, com seus polímeros e derivados,
serve de base estrutural para diversos organismos. 
 
Nas fórmulas estruturais planas desses açúcares se identificam,
respectivamente, as funções
álcool e éter.
éter e aldeído.
álcool e cetona.
cetona e aldeído.
álcool e aldeído.
Questão 26
"Dieta das proteínas: mais músculos, menos barriga. A dieta das
proteínas é uma aliada e tanto para emagrecer, acabar com os
pneuzinhos e ainda turbinar os músculos. E o melhor: tudo isso
sem perder o pique nem passar fome.” 
 
Fonte: Disponível em: <http://www.corpoacorpo.uol.br >. Acesso
em: 07 mar. 2013. 
 
As proteínas, substâncias indispensáveis para uma dieta saudável,
são formadas pela união de um número muito grande de α-
aminoácidos. 
 
Sobre essa união, pode-se dizer que as proteínas são compostos
formados
por α-aminoácidos hidrofóbicos, apenas.
pela reação de precipitação de α-aminoácidos.
pela combinação de cinco α-aminoácidos diferentes, apenas.
pela reação de polimerização (por condensação) de α-
aminoácidos.
por substâncias orgânicas de cadeia simples e baixa massa
molecular.
(UEMA)
c
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e
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Questão 27
Leia a seguinte manchete recentemente veiculada em emissora de
televisão nacional. 
 
“Combustível é uma substância que em contato com outra provoca
uma reação química, produzindo energia que é liberada na forma
de calor”. 
 
PETROBRAS. Peça publicitária veiculada na TV Globo. 
 
Não é simples definir energia, mas é fácil perceber sua existência.
Nesse contexto, pode-se inferir que energia é a
grandeza que se manifesta apenas na forma de luz.
grandeza que se manifesta apenas na forma de calor.
grandeza que avalia a capacidade de um sistema realizar
trabalho.
matéria que tem massa e ocupa lugar em dado espaço do
sistema.
forma do calor fluir espontaneamente entre corpos com mesma
temperatura.
Questão 28
Considere os seguintes sistemas reacionais em meio aquoso: 
 
I- cloreto de bário + nitrato de prata → 
 
II - iodeto de potássio + nitrato de chumbo → 
 
Assinale a opção que indica os produtos insolúveis formados nos
sistemas reacionais I e II, respectivamente.
AgCl, PbI2
Ba(NO3)2, KNO3
Ba(NO3)2, PbI2
AgCl, KNO3
KCl, Pb(NO3)2
Questão 29
Leia o texto que se refere ao acidente, causado por uma reação
nuclear que caracteriza o fenômeno da radioatividade. 
 
“Um estudo publicado pela Organização Mundial de Saúde (OMS)
concluiu que o acidente nuclear na usina japonesa de Fukushima,
causado por um tsunami em 2011, oferece apenas riscos baixos
para a população em geral, tanto no Japão quanto nos países
vizinhos. 
 
No entanto, para quem vivia em regiões muito próximas à usina, o
risco estimado para alguns tipos de câncer é maior. Nas áreas que
realmente foram contaminadas, o risco é alto, mas ele já reduz
drasticamente mesmo em outros pontos do município de
Fukushima. 
 
O relatório da OMS destaca a necessidade de monitoramento de
saúde em longo prazo para quem tem alto risco, assim como a
provisão de controle médico e serviços de apoio, completou Maria
Neira, diretora de saúde pública e meio ambiente da OMS. A
organização destacou ainda que é preciso oferecer suporte
psicossocial às populações afetadas pelo acidente.” 
 
Fonte: Disponível em: <http//:www.g1.globo.com>. Acesso em: 12
jul. 2013. 
 
A radioatividade é a capacidade que os átomos de determinados
elementos químicos apresentam de emitir espontaneamente
energia sob forma de partículas ou de radiação eletromagnéticas.
Em uma reação nuclear, há
participação somente de elétrons da última camada do átomo.
dependência da pressão e temperatura na velocidade do
processo.
identificação da estabilidade do núcleo atômico por meio do
número de prótons.
decomposição radioativa de núcleos e formação de novos
núcleos mais estáveis.
modificação e formação de substâncias, ocorrendo apenas um
reagrupamento de átomos.
(UEMA)
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Questão 30
Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus
alunos, para a observação dos fenômenos de transferência de
elétrons, utiliza um experimento de construção de uma pilha
galvânica. Analise a figura que o ilustra.
EXPERIMENTO
 
O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a
apresentação do experimento numa feira de ciências na escola.
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategi as-ensino/pilhas-
caseiras.htm.
 
Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um
processo espontâneo no qual a energia química é transformada
em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para um
determinado sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a
reação química se esgote.
 
O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo
que uma pilha comercial pelo fato de que
o limão atua como um excelente catalisador da reação entre os
metais. 
o limão transmite a sua energia calórica armazenada para a
lâmpada. 
os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença
de potencial entre si.
a placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão,
liberando energia. 
a lâmpada e o limão, ânodo e cátodo,respectivamente, são os
dois polos da pilha.
Questão 31
Na indústria se obtém, pela degradação térmica do acetato de
cálcio, um líquido inflamável, incolor, volátil e de cheiro forte. A
solução dessa substância é comercializada com o nome de
acetona, consistindo em um ótimo solvente de tintas de vernizes e
de esmalte de unhas. Esse composto é isômero funcional de:
Propanol.
Propanal.
Propeno.
Propano.
Ciclo propano.
Questão 32
Uma forma de obter a energia necessária para o futuro é encontrar
maneiras efetivas de gerar eletricidade a partir de reações
químicas. A eletroquímica é o ramo da química que trabalha com o
uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e
com o uso de eletricidade para forçar as reações químicas
nãoespontâneas acontecerem. Em uma célula galvânica é correto
afirmar:
Os elétrons fluem através de um circuito interno do ânodo para
o cátodo.
Os elétrons fluem através de um circuito externo do cátodo
para o ânodo.
Ocorre um aumento do número de oxidação no cátodo.
A oxidação ocorre no ânodo e o cátodo é o eletrodo positivo.
A redução ocorre no ânodo e o mesmo é o eletrodo positivo.
Questão 33
Tolueno ou metil-benzeno é a matéria-prima a partir da qual se
obtêm, dentre outros, sacarina, medicamentos, corantes,
perfumes, TNT e detergentes. É largamente utilizado como
solvente para pinturas, revestimentos, borrachas e resinas, mas
sua fabricação é proibida no Brasil porque sua inalação causa
sérios danos ao organismo, levando à dependência química, como
no caso do uso inadequado da popular “cola de sapateiro”. O
tolueno pode ser obtido através da equação representada abaixo: 
Analisando a reação apresentada, julgue as afirmações. 
 
I - Representa uma reação de adição em aromáticos. 
 
II - Representa uma reação de halogenação do benzeno. 
 
III - O composto X que se forma na reação é o cloreto de
hidrogênio. 
 
IV - Representa uma reação de alquilação de Friedel-Crafts. 
 
V - O composto X que se forma é o cloreto de etila pela reação de
Diels-Alder. 
 
Está correto o que se afirma apenas em
I, III e V.
III e IV.
IV.
II e III.
I e IV.
Questão 34
Com base no conceito de entalpia, marque a única opção correta.
Substâncias simples no estado padrão possuem entalpia
diferente de zero.
A entalpia padrão do CO2 (g) a 25 oC e 1 atm é
numericamente igual ao seu calor de formação nas mesmas
condições de temperatura e pressão.
Substâncias compostas no estado padrão possuem entalpia
igual a zero.
O calor de formação tem significado diferente da entalpia de
formação.
O calor de formação é a variação da entropia na formação de 1
mol de substância composta a partir de substância simples no
estado padrão.
Questão 35
Em pequenos atos do cotidiano doméstico, observam-se alguns
fenômenos físico-químicos. Por exemplo, quando o sal (NaCl) é
misturado à água (H2O), como num passe de mágica, o sal
desaparece aos nossos olhos. Nesse caso, houve uma mistura de
substâncias inorgânicas.
 
No relato acima, identifica-se um sistema do tipo
homogêneo, formado somente por substâncias simples.
heterogêneo, formado somente por substâncias simples.
homogêneo, formado somente por substâncias compostas.
homogêneo, formado por uma substância simples e uma
composta.
heterogêneo, formado por uma substância simples e uma
composta.
(UEMA)
a
b
c
d
e
(UEMA)
a
b
c
d
e
(UEMA)
a
b
c
d
e
(UEMA)
a
b
c
d
e
(UEMA)
a
b
c
d
e
(UEMA)
a
b
c
d
e
Questão 36
Pegue 21 elementos da tabela periódica da Química. Reserve as
maiores porções para os seguintes elementos: oxigênio,
nitrogênio, hidrogênio e carbono e adicione uma pitadinha dos 17
que faltam. Assim é preparado o corpo humano: uma combinação
metabólica feita na medida certa. No geral, somos constituídos por
carboidratos, água, sais minerais, proteínas e lipídios.
Aldridge, Susan; Lucírio, D. Ivonete. “Ciência: a fórmula do corpo”;
Revista Superinteressante.
 
Das substâncias citadas no texto, além dos carboidratos, são
consideradas substâncias orgânicas
água e proteínas. 
sais minerais e lipídios. 
sais minerais e proteínas. 
água e sais minerais.
proteínas e lipídios.
Questão 37
O benzeno, produto altamente tóxico, pode ser transformado, em
condições especiais, no 1,2,3,4,5,6- hexacloro-ciclo-hexano
(BHC), um poderoso inseticida agrícola, através da reação de
hidrogenação.
nitração.
sulfonação.
substituição.
adição.
Questão 38
Leia a seguinte curiosidade sobre queijos para responder à
questão 51.
 
Pegue dez litros de leite, misture com ácido e deixe estragar em
algum lugar quente. Algum tempo depois a massa terá se
transformado em uma massa semissólida, de aspecto estranho e
lotada de bactérias – que se alimentam do leite e nele liberam
seus excrementos. Parece apetitoso?... Desde que a humanidade
aprendeu a fazer queijo ele se tornou uma de nossas comidas
preferidas.
Revista Super Interessante. Jul de 2016.
 
A fabricação do queijo é um processo biotecnológico porque
os microrganismos utilizados são geneticamente modificados
pela transgenia.
as bactérias são utilizadas para obtenção de um produto.
os fungos autotróficos participam para a obtenção do produto. 
um ácido é adicionado ao leite para aumentar o pH do meio.
a lactose, proteína responsável pelas alergias, é eliminada.
Questão 39
Vitaminas são substâncias que o organismo não consegue
produzir, mas que são essenciais para o seu bom funcionamento.
A carência dessas substâncias pode causar enfermidades
diversas. 
 
A ruptura da mucosa da boca, dos lábios e da língua relaciona-se
à falta da vitamina
ácido fólico.
riboflavina.
tocoferol.
tiamina.
retinol.
Questão 40
O gás ozônio e o fósforo branco são alótropos dos elementos
químicos oxigênio (z = 8) e fósforo (z = 15), respectivamente, que
apresentam diferentes características. 
 
O jornal O Estado do Maranhão veiculou as seguintes informações
sobre essas duas formas alotrópicas: 
 
“BRASIL - A região metropolitana de São Paulo atingiu em 2012 o
pior índice de poluição por ozônio (O3) nos últimos 10 anos,
segundo relatório anual de qualidade do ar da CETESB
(Companhia Ambiental do Estado de São Paulo).” 
 
Fonte: O ESTADO DO MARANHÃO. São Luís: Mirante, 23 mai. n.
18.545. 2013. 
 
“ISRAEL – Autoridades militares israelenses voltaram a afirmar
que o país deve interromper o uso de munições de artilharia com
fósforo branco (P4), utilizado para criar cortinas de fumaça. As
munições devem ser substituídas por outras que usariam apenas
gases para causar o mesmo efeito. Grupos de direitos humanos
condenaram o uso de armas com fósforo branco durante o conflito
de Gaza, por elas causarem sérios danos à população civil. Ele é
utilizado, além de ocultar movimento de tropas com uma cortina de
fumaça, para marcar alvos inimigos ou até mesmo incendiar os
oponentes. Seus efeitos podem ser mortais. Em contato com a
pele, a substância causa queimaduras que vão até o osso.” 
 
Fonte: O ESTADO DO MARANHÃO. São Luís: Mirante, 28 mai. n.
18.550. 2013. 
 
As características químicas desses alótropos são as seguintes:
o gás ozônio é molécula polar; o fósforo branco é molécula
apolar.
a molécula do gás ozônio é paramagnética; a do fósforo
branco é diamagnética.
a molécula do gás ozônio apresenta geometria tetraédrica; a
do fósforo branco, trigonal plana.
o gás ozônio e o fósforo branco são alótropos que apresentam
ligações simples e dupla entre os seus átomos.
o gás ozônio e o fósforo branco são alótropos de elementos
químicos que pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica.
Questão 41
O hidróxido de sódio, NaOH, é um sólido branco, higroscópico,
altamente tóxico e irritante. Suas soluções, em diferentes
concentrações, são usadas na fabricação de sabões e
detergentes, na extração de celulose e produção de papel, no
refino de petróleo e de óleos vegetais. Na forma sólida, é usado
como reagente no laboratório de química. Para neutralizar uma
amostra de biodiesel, sintetizado no laboratório de pesquisa de
Química da UEMA, um aluno de iniciação científica preparou uma
solução de hidróxido de sódio pela adição de 80g de NaOH em324g de água destilada. A fração em quantidade de matéria do
soluto e do solvente, produzido é, respectivamente:
X1 = 0,2 e X2 = 0,8
X1 = 0,3 e X2 = 0,7
X1 = 0,5 e X2 = 0,5
X1 = 0,4 e X2 = 0,6
X1 = 0,1 e X2 = 0,9
(UEMA)
a
b
c
d
e
(UEMA)
a
b
c
d
e
(UEMA)
a
b
c
d
e
(UEMA)
a
c
b
d
e
(UEMA)
a
b
c
d
e
Questão 42
Considere a seguinte situação:
 
Para o almoço do dia, optou-se por peixe cozido, fonte de vitamina
B3 (estrutura 1) que normalmente é temperado com a pimenta do
reino, cujo componente responsável pelo sabor é a piperina
(estrutura 2). Ao término da refeição, um cafezinho sempre é bem-
vindo! Nele, encontra-se a cafeína (estrutura 3) que evitará aquele
soninho básico.
Analise as três fórmulas estruturais:
De acordo com as estruturas apresentadas, a função orgânica
comum às substâncias representadas é conhecida como
éter.
amina.
cetona.
amida.
aldeído.
Questão 43
O chumbo é um metal pesado que no organismo humano pode
causar disfunções no sistema nervoso. Tanto o ar como a água e
os alimentos são considerados vias de intoxicação do organismo
humano por esse metal. Particularmente para os produtos
alimentícios enlatados, a concentração máxima de chumbo
permitida pela Legislação Brasileira vigente é 0,8 ppm.
Expressando esse valor em g/L obtém-se:
8 x 10-3
8 x 102
8 x 103
8 x 10-4
8 x 10-2
Questão 44
Leia o texto para responder à questão 58.
 
“O álcool proveniente da cana-de-açúcar tem sido o
biocombustível número 1 na política brasileira de incentivo a
energias alternativas ao petróleo.”
Disponível em: www. fecombustiveis.org.br
 
São denominados álcoois os compostos orgânicos que
apresentam o grupamento funcional hidroxila (OH) ligado a um ou
mais carbono saturado. São classificados, de acordo com a
quantidade e o posicionamento do grupo funcional na cadeia
carbônica. 
 
Considerando as informações do texto, o biocombustível de
fórmula molecular C2H6O é classificado como
monoálcool secundário.
monoálcool primário.
monoálcool terciário.
diálcool secundário. 
diálcool primário.
Questão 45
As reações que envolvem a perda e o ganho de elétrons entre as
substâncias participantes são denominadas reações de oxidação e
redução. Com base no fluxo natural de elétrons que caracteriza
esse fenômeno, o conhecimento humano possibilitou a construção
de pilhas e baterias, que geram energia elétrica, a partir de uma
reação química espontânea. 
 
A pilha, representada por Ni(s)/Ni2+(aq)//Au3+(aq)/Au(s), tem os
metais mergulhados em soluções aquosas de seus respectivos
sulfatos que apresentam potenciais de redução 
 
-0,25 V, para o eletrodo de níquel e 1,50 V, para o de ouro. 
 
De acordo com essas informações, a pilha apresenta
concentrações das soluções dos sulfatos do anodo e catodo,
sem alterações.
elétrons fluindo, no circuito externo, do catodo para o anodo.
reação global de 3 Ni + 2 Au3+ → 2 Au + 3 Ni2+.
força eletromotriz igual a -1,75 V.
o níquel como o agente oxidante.
Questão 46
No laboratório de química da UEMA, um aluno encontrou 100 mL
de uma solução de HNO3 0,25 mol/L e procedeu com a seguinte
rotina de trabalho: 
 
I – adicionou 150 mL de água a essa solução; 
 
II – mediu 50 mL da solução diluída e misturou com 100 mL de
solução de KOH à 0,5 mol/L. 
 
Em relação à solução resultante da mistura, pode-se afirmar que o
seu caráter e a sua concentração molar são, respectivamente,
ácido e 0,1.
ácido e 0,033.
alcalino e 0,033.
alcalino e 0,1.
alcalino e 0,36.
(UEMA)
a
b
c
d
e
(UEMA)
c
d
e
a
b
Questão 47
Leia a notícia que trata do transporte e da expansão do manganês.
 
A VLI, empresa especializada em operações logísticas, além de
incentivar por meio do projeto Trilhos Culturais Jovens
multiplicadores a difusão de diversos conhecimentos em
comunidades que ficam às margens das linhas férreas brasileiras,
a promoção e a participação social em ações educativas, incluiu
em suas atividades o transporte de manganês, pelo corredor
Centro Norte. Este metal apresenta vários estados de oxidação em
diferentes espécies, como por exemplo, MnCO3, MnF3, K3MnO4
e MnO4-2. 
 
O manganês é transportado da cidade paraense, Marabá, até o
porto do Itaqui, passando pela estrada de ferro Carajás, e segue
em navios para outras cidades do litoral brasileiro, como também,
para a Europa, Ásia e Estados Unidos. 
 
Jornal o Estado do Maranhão. 
 
Os números de oxidação do manganês nas espécies relacionadas,
no texto, respectivamente, são
+2, +3, +5 e +6.
+2, +5, +3 e +6.
+2, +6, +3 e +5.
+2, +3, +6 e +5.
+2, +5, +6 e +3.
Questão 48
A sigla pH é utilizada para representar o potencial hidrogeniônico
presente em uma determinada solução ou mistura e é definida
como (pH = - log [H+ ]). Esse potencial refere-se à quantidade de
íons hidrônio (H* ou H3O* ) presentes no meio indicando sua
acidez (pH < 7); basicidade (pH > 7) ou neutralidade (pH = 7).
 
A tabela a seguir apresenta valores de pH e [H+ ] de bebidas
conhecidas. 
Com base nas informações e nos dados contidos na tabela, pode-
se afirmar que
a cerveja é mais ácida comparada ao café.
quanto mais ácida for a bebida maior será o pH. 
o refrigerante de cola é a bebida com menor [H+ ].
quanto maior for a concentração de [H+ ] maior será o pH.
o suco de laranja possui maior quantidade de [H+ ] comparado
ao leite.