Questões para prova 2 - Analítica 1 ufba farmácia

Prévia do material em texto

Questões para prova 2 
1) Considere a titulação de 25,0 mL de uma solução de iodeto de potássio 0,1000 mol/L com uma solução de nitrato de prata 0,050 mol/L. 
a) Qual [Ag+] após a adição de 10 mL?
B) Qual [Ag+] no ponto de equivalência?
C) Qual a [Ag+] após a adição de 60 mL?
2) Construa uma curva de titulação (pH em função da variação de volume do titulante) da padronização da solução de hidróxido de sódio que você preparou no laboratório. Utilize para essa padronização a solução do biftalato de potássio preparada na questão 1. Orientações: 1 - calcule o pH da solução inicial antes da titulação; 2 - calcule o pH após a adição de ¼ do titulante; 3 - calcule o pH após a adição de ½ do titulante; calcule o pH e o volume no ponto de equivalência; 4 - calcule o pH após a adição de 2 mL de titulante a mais do que o volume do ponto de equivalência.
Propriedades do biftalato de potássio:
Solução de biftalato de potássio preparada pela pesagem de 0,4000 g do sal e diluído em 50 mL de água.
pKa = 5.4
MM = 204.2212 g/mol
MNaOH = 0,1300 mol/L
3) Qual deve ser a razão entre as concentrações dos íons carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-) em uma solução tampão com pH igual a 11,0? Que massa de K2CO3 deve ser adicionada a 1 L de 0,100 M de KHCO3 (aq) para preparar uma solução tampão com pH = 11,0? Que massa de KHCO3 deve ser adicionada a 1 L de 0,100 M de K2CO3 (aq) para preparar uma solução tampão de pH = 11,0? Que volume de 0,200 M de K2CO2 (aq) deve ser adicionado a 100 mL de 0,100 M de KHCO3 para preparar uma solução tampão com pH igual a 11,0?
HCO3- (Ka = 4,7 x 10-11)
K2CO3 (MM = 138.2055 mol/L)
KHCO3 (MM = 100.1150 mo/L)
4) O volume de uma solução tampão formado por 0,100 M de ácido acético e 0,100 M de acetato de sódio é 100 mL. Quais o pH resultante da adição de 10 mL de 0,950 M de NaOH? Qual a mudança de pH que ocorreu após essa adição? Qual o pH após a adição de 20 mL de 0,100 M de HNO3 ao tampão original? Qual a mudança de pH que ocorreu após essa adição?
Propriedades do ácido acético:
pKa = 4.75
MM = 60,05 g/mol
densidade = 1.049 g/mL
Considere: pKa = - log(Ka) e Ka = 10e(-pka)