cinetica quimica

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1. FATEC 2014
A platina é um metal nobre, encontrada livre na natureza na
forma de pepitas, e é muito empregada na produção de
catalisadores, que são utilizados para
a. acelerar a formação de compostos gasosos, somente.
b. aumentar a velocidade de reações químicas específicas.
c. retardar a produção de compostos indesejáveis, somente.
d. controlar o deslocamento de uma reação química
específica.
e. promover a decomposição sólida de reações químicas,
somente.
2. FMJU 2014
Platina rende oito vezes mais em células a combustível
As células de combustível produzem eletricidade
submetendo o hidrogênio e o oxigênio a uma reação
catalítica, na qual o catalisador é a platina. O melhor efeito é
conseguido fazendo os gases fluírem através de uma
película de platina, mas isso requer quantidades enormes do
metal. Por isso, as células a combustível modernas são
feitas com nanopartículas de platina. O que os
pesquisadores demonstraram agora é que essas
nanopartículas podem ser usadas de forma muito mais
eficiente se forem dispostas de forma precisa,
controlando-se a distância entre cada nanopartícula
individual. As células a combustível comercializadas hoje
produzem cerca de 1 ampere para cada miligrama de
platina. Os pesquisadores conseguiram produzir 8 amperes
com o mesmo miligrama do metal.
(www.inovacaotecnologica.com.br)
A função da platina nessa célula de combustível é de
a. dissipar calor para o ambiente.
b. filtrar as impurezas presentes nos gases hidrogênio e
oxigênio.
c. aumentar a rapidez da reação de combustão.
d. diminuir a energia liberada na reação de combustão.
e. absorver a água formada na combustão.
3. ENEM - 2A APLICACAO 2010
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações
químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto
da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito
mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse
procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem
para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de
culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu
cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite
bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações
envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a
rapidez das transformações químicas relacionadas
a. Temperatura, superfície de contato e concentração.
b. Concentração, superfície de contato e catalisadores.
c. Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
d. Superfície de contato, temperatura e concentração.
e. Temperatura, concentração e catalisadores.
4. Stoodi
De acordo com a teoria de colisões, para que uma reação
química ocorra são necessários:
a. Qualquer tipo de choque entre os reagentes sem
necessidade de energia.
b. Choques laterais entre os reagentes com energia superior
ou igual à energia de ativação.
c. Choques frontais entre os reagentes sem necessidade de
energia.
d. Choques frontais entre os reagentes com energia igual ou
superior à energia de ativação.
e. Choques laterais entre os reagentes sem necessidade de
energia.
5. UNESP 2016
A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível
por certos organismos vivos, resultante de uma reação
química entre uma substância sintetizada pelo próprio
organismo (luciferina) e oxigênio molecular, na presença de
uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reação
bioquímica é gerado um produto em um estado
eletronicamente excitado (oxiluciferina*). Este produto, por
sua vez, desativa-se por meio da emissão de luz visível,
formando o produto no estado normal ou fundamental
(oxiluciferina). Ao final, a concentração de luciferase
permanece constante.
CINÉTICA QUÍMICA - LISTA COMPLETA
O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de
bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois
produtos diferentes em estados eletronicamente excitados,
responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor
vermelha.
O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de
bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois
produtos diferentes em estados eletronicamente excitados,
responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor
vermelha.
A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar
que a enzima luciferase
a. aumenta a energia de ativação da reação global de
formação da oxiluciferina.
b. é um dos produtos da reação.
c. é responsável pela emissão de luz.
d. é o intermediário da reação, a partir do qual se originam
os produtos.
e. atua como catalisador, pois interfere na reação sem ser
consumida no processo.
6. Stoodi
A cinética é a área da química que estuda:
a. A velocidade de deslocamento de um reagente ou produto
em solução.
b. A velocidade de reações químicas.
c. A quantidade de calor absorvido numa reação química.
d. A relação entre as quantidades de produtos e reagentes.
e. A quantidade necessária de reagentes para se
transformar em produtos.
7. FUVEST 2015
O eugenol, extraído de plantas, pode ser transformado em
seu isômero isoeugenol, muito utilizado na indústria de
perfumes. A transformação pode ser feita em solução
alcoólica de KOH.
Foram feitos três experimentos de isomerização, à mesma
temperatura, empregando-se massas iguais de eugenol e
volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH de diferentes
concentrações. O gráfico a seguir mostra a porcentagem de
conversão do eugenol em isoeugenol em função do tempo,
para cada experimento.
Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que
a. a isomerização de eugenol em isoeugenol é exotérmica.
b. o aumento da concentração de KOH provoca o aumento
da velocidade da reação de isomerização.
c. o aumento da concentração de KOH provoca a
decomposição do isoeugenol.
d. a massa de isoeugenol na solução, duas horas após o
início da reação, era maior do que a de eugenol em dois dos
experimentos realizados.
e. a conversão de eugenol em isoeugenol, três horas após o
início da reação, era superior a 50% nos três experimentos.
8. ANHEMBI MORUMBI 2014
O oxigênio foi descoberto por Priestley em 1722. A partir de
1775, Lavoisier estabeleceu suas propriedades, mostrou que
existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas
combustões e na respiração. Na natureza, o elemento
químico oxigênio ocorre como uma mistura de 16O, 17O
e 18O. Na baixa atmosfera e à temperatura ambiente, o
oxigênio está resente principalmente na forma de moléculas
diatômicas (O2) que constituem um gás incolor, inodoro e
insípido, essencial para os organismos vivos. São inúmeras
as aplicações do oxigênio. Na medicina, o seu uso mais
comum é na produção de ar enriquecido de O2.
(http://tabela.oxigenio.com. Adaptado.)
Em um estudo sobre respiração celular, determinou-se o
consumo de O2 durante a germinação de sementes de milho,
a duas diferentes temperaturas e à pressão ambiente. O
gráfico apresenta os resultados do estudo realizado.
Os resultados mostrados no gráfico permitem afirmar que,
no intervalo de temperaturas de 12 ºC a 22 ºC, a respiração
celular é uma transformação em que
a. a velocidade aumenta com a elevação da temperatura.
b. o volume de oxigênio consumido, a 12 ºC, é de 0,08 mL
de /min.
c. o consumo de oxigênio é o mesmo, qualquer que seja a
temperatura em que ocorra.
d. o volume de oxigênio consumido, a 22 ºC, cai pela metade
a cada 10 minutos.
e. o consumo de oxigênio em células não germinadas é 10
vezes menor do que nas células germinadas.
9. Espcex (Aman) 2013
A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de
hidrogênio (H2O2) é uma espécie bastante utilizada no dia a
dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua
decomposição produz oxigénio gasoso e pode ser acelerada
por alguns fatores como o incremento da temperatura e a
adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética
da reação de decomposiçãoda água oxigenada foi realizado
alterando-se fatores como a temperatura e o emprego de
catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas
na tabela a seguir:
Analisando os dados fornecidos, assinale a altemativa
correta que indica a ordem crescente dos tempos de
duração dos experimentos.
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
10. UFTM 2012
O gráfico apresenta a variação de energia em função do
sentido da reação, para decomposição do peróxido de
hidrogênio.
Quanto à decomposição do peróxido de hidrogênio,
podemos afirmar que:
a. a reação é exotérmica, porque há liberação de energia.
b. a reação ocorre com absorção de energia.
c. na presença de um catalisador, ocorre aumento da
energia de ativação.
d. na presença de um catalisador, ocorre diminuição do calor
de reação.
e. o peróxido de hidrogênio e uma mistura homogênea de
água e gás oxigénio.
11. Stoodi
Em relação ao uso de catalisadores e baseado em seus
conhecimentos químicos, identifique a alternativa correta.
a. Catalisadores homegêneos são aqueles que
encontram-se em fase diferente em relação a fase dos
reagentes.
b. Catalisadores heterogêneos são aqueles que
encontram-se em fase diferentes em relação a fase dos
produtos.
c. Catalisadores heterogêneos são aqueles que
encontram-se em fase diferentes em relação a fase dos
reagentes.
d. Catalisadores heterogêneos diminuem a energia de
ativação, enquanto catalisadores homogêneos, aumentam.
e. A fase de agregação dos catalisadores interfere na
variação de entalpia de uma reação.
12. IME 2013
O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a
uma reação química conduzida nas mesmas condições
iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e
quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes.
Estes sistemas diferem apenas pela presença de
catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar que:
a. A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com
absorção de calor.
b. A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com
absorção de calor.
c. A curva 1 representa a reação catalisada com energia de
ativação dada por .
d. A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre
com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada
por .
e. A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre oom
liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por
.
13. PUC-SP 2015
Considere uma reação genérica em que os reagentes D e G
transformam-se no produto J. A cinética dessa reação pode
ser estudada a partir do gráfico a seguir que representa a
entalpia de reagentes e produtos, bem como das espécies
intermediárias formadas durante o processo. No gráfico,
estão representados os caminhos da reação na presença e
na ausência de catalisador.
Um aluno ao analisar esse gráfico fez algumas afirmações a
respeito da reação D + G → J:
I. z representa a variação de entalpia (∆H) dessa reação.
II. y representa a energia de ativação dessa reação na
presença de catalisador.
III. x + z representa a energia de ativação dessa reação na
ausência de catalisador.
IV. Essa reação corresponde a um processo endotérmico.
Estão corretas apenas as afirmações
a. I e II.
b. I e III.
c. II e III.
d. II e IV.
e. I, III e IV.
14. Stoodi
Com o intuito de reduzir as emissões de gases poluentes,
como por exemplo, monóxido de carbono (CO),
hidrocarbonetos (HC), óxidos de nitrogênio (NOx) e dióxido
de enxofre (SO2), os carros zero-quilômetro saem de
fábricas munidos por uma peça conhecida como "coversor
catalítico". Este conversor oxida CO e HC em dióxido de
carbono (CO2) e água (H2O) e ao mesmo tempo reduz o
NOx a gás nitrogênio (N2).
Geralmente estas peças são formadas por elementos do
grupo da platina: Pt, Pd e Rh.
Considerando seus conhecimentos de cinética química e
catalisadores, assine a alternativa correta sobre os
conversores catalíticos.
a. São classificados como catalisadores heterogêneos.
b. São classificados como catalisadores homogêneos.
c. Auxiliam na produção de gases poluentes da atmosfera,
como o nitrogênio, por exemplo.
d. Aumentam a energia de ativação para converter gases
poluentes em não poluentes.
e. Prejudicam a qualidade do ar uma vez que convertem
hidrocarbonetos em água.
15. Espcex (Aman) 2012
Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em
idênticas condições, referem-se à reação:
Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes afirmações:
I. A reação é elementar.
II. A expressão da velocidade da reação é
.
III. A expressão da velocidade da reação é . 
IV. Dobrando-se a concentração de B, o valor da velocidade
da reação não se altera.
V. A ordem da reação em relação a B é 1 (1a ordem).
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão
corretas apenas:
a. I e II.
b. I, II e III.
c. II e III.
d. III e IV.
e. III, IV e V.
16. MACKENZIE 2012
O diagrama abaixo se refere a um processo químico
representado pela equação química
, realizado por meio de dois
caminhos reacionais diferentes, ambos nas mesmas
condições de temperatura e de pressão.
A respeito desse diagrama, é INCORRETO afirmar que
a. a diferença entre os valores de energia, representados
pelas letras A e B, corresponde à diminuição da energia de
ativação do processo, provocada pelo uso de um catalisador.
b. o valor de energia representado pela letra C identifica a
entalpia do produto.
c. o valor de energia representado pela letra D se refere à
entalpia dos reagentes.
d. a diferença entre os valores de energia, representados
pelas letras A e D, corresponde à energia de ativação do
processo catalisado.
e. a diferença entre os valores de energia, representados
pelas letras C e D, corresponde à variação da entalpia do
processo.
17. UERJ 2016
No preparo de pães e bolos, é comum o emprego de
fermentos químicos, que agem liberando gás carbônico,
responsável pelo crescimento da massa. Um dos principais
compostos desses fermentos é o bicarbonato de sódio, que
se decompõe sob a ação do calor, de acordo com a seguinte
equação química:
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
Considere o preparo de dois bolos com as mesmas
quantidades de ingredientes e sob as mesmas condições,
diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a
160 oC e o outro a 220 °C. Em ambos, todo o fermento foi
consumido. O gráfico que relaciona a massa de CO2
formada em função do tempo de cozimento, em cada uma
dessas temperaturas de preparo, está apresentado em:
a.
b.
c.
d.
18. UNICAMP 2016
As empresas que fabricam produtos de limpeza têm se
preocupado cada vez mais com a satisfação do consumidor
e a preservação dos materiais que estão sujeitos ao
processo de limpeza. No caso do vestuário, é muito comum
encontrarmos a recomendação para fazer o teste da firmeza
das cores para garantir que a roupa não será danificada no
processo de lavagem. Esse teste consiste em molhar uma
pequena parte da roupa e colocá-la sobre uma superfície
plana; em seguida, coloca-se um pano branco de algodão
sobre sua superfície e passa-se com um ferro bem quente.
Se o pano branco ficar manchado, sugere-se que essa roupa
deve ser lavada separadamente, pois durante esse teste
ocorreu um processo de
a. fusão do corante, e o ferro quente é utilizado para
aumentar a pressão sobre o tecido.
b. liquefação do corante, e o ferro quente é utilizado para
acelerar o processo.
c. condensação do corante, e o ferro quente é utilizado para
ajudar a sua transferência para o pano branco.
d. dissolução do corante, e o ferro quente é utilizado para
acelerar o processo.
19. UEG 2013
Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem
variações de energia. A quantidade de energia envolvida
está associada às características químicas dos reagentes
consumidos e dos produtos que serão formados. O gráfico
abaixo representa um diagrama de variação de energia de
uma reação química hipotética em que a mistura dos
reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
Corn base no diagrama, no sentido direto da reação,conclui-se que a
a. energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a
15 kJ.
b. energia de ativação da reação com o catalisador é igual a
40 kJ.
c. reação é endotérmica.
d. variação de entalpia da reação é igual a -30 kJ.
20. ALBERT EINSTEIN 2016
Um comprimido efervescente, de 4,0 g de massa, contém
bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e
ácido acetilsalicílico, todos sólidos brancos solúveis em
água. Ao adicionar o comprimido à água, o ácido cítrico
reage com o carbonato e o bicarbonato de sódio, gerando
gás carbônico. Foram realizados 4 experimentos para
estudar a cinética da reação envolvendo os reagentes
presentes no comprimido efervescente, sendo que a
condição de cada experimento encontra-se descrita a seguir.
Experimento 1. O comprimido inteiro foi dissolvido em 200
mL de água a 25 °C.
Experimento 2. Dois comprimidos inteiros foram dissolvidos
em 200 mL de água a 25 °C.
Experimento 3. O comprimido triturado (4,0 g) foi dissolvido
em 200 mL de água a 25 °C.
Experimento 4. O comprimido inteiro foi dissolvido em 200
mL de água a 50 °C.
Em cada experimento recolheu-se gás carbônico produzido
nas mesmas condições de temperatura e pressão, até se
obter 100 mL de gás, registrando-se o tempo decorrido (t).
A alternativa que apresenta adequadamente a comparação
entre esses tempos é
a. 
b. 
c. 
d. 
21. FUVEST 2017
Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2)
utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a
velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso
de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão
eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um
deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de
carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido
clorídrico de mesma concentração. O grupo G1 acompanhou
a transformação ao longo do tempo, realizada em um
sistema aberto, determinando a variação de massa desse
sistema (Figura 1 e Tabela). O grupo G2 acompanhou essa
reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de
dióxido de carbono recolhido (Figura 2).
Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados
de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e
240 segundos devem ter sido, respectivamente,
Note e adote:
massa molar do CO2: 44 g/mol;
volume molar do CO2: 24 L/mol;
desconsidere a solubilidade do CO2 em água.
a. 0,14; 0,20 e 0,25
b. 0,14; 0,34 e 0,60
c. 0,34; 0,48 e 0,60
d. 0,34; 0,48 e 0,88
e. 0,62; 0,88 e 1,10
22. Stoodi
Em relação a Energia de Ativação (Eat), para qualquer
reação química, pode ser definida como:
a. A diferença de energia entre os reagentes e produtos de
uma transformação.
b. A energia liberada nos choques ou colisões de uma
reação química.
c. A diferença de energia dos reagentes em relação ao
complexo ativado.
d. A energia absorvida nos choques ou colisões de uma
reação química.
e. A diferença de energia do complexo ativado em relação
aos produtos.
23. UNESP 2016
Os gráficos ilustram a atividade catalítica de enzimas em
função da temperatura e do pH.
A pepsina é uma enzima presente no suco gástrico, que
catalisa a hidrólise de proteínas, como a albumina,
constituinte da clara do ovo. Em um experimento foram
utilizados cinco tubos de ensaio contendo quantidades iguais
de clara de ovo cozida e quantidades iguais de pepsina. A
esses tubos, mantidos em diferentes temperaturas, foram
acrescentados iguais volumes de diferentes soluções
aquosas. Assinale a alternativa que indica corretamente qual
tubo de ensaio teve a albumina transformada mais
rapidamente.
a.
b.
c. 
d.
e.
24. ITA 2017
A reação química genérica X → Y tem lei de velocidade de
primeira ordem em relação ao reagente X. À medida que a
reação ocorre a uma temperatura constante, é ERRADO
afirmar que
a. a constante de velocidade da reação não se altera.
b. o tempo de meia-vida do reagente X permanece
constante.
c. a energia de ativação da reação não se altera.
d. a velocidade da reação permanece constante.
e. a ordem de reação não se altera.
25. Espcex (Aman) 2011
Considere a equação balanceada:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 
Admita a variação de concentração em mol por litro (mol.L-1)
do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em
segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:
A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio
(NO), e a velocidade média da reação acima representada,
no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são,
respectivamente, em mol.L-1.min-1:
a. e
b. e
c. e
d. e
e. e
26. ITA 2017
Considere que a decomposição do N2O5, representada pela
equação química global
2 N2O5 → 4 NO2 + O2 
apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante
inicial da reação, a concentração de N2O5 é de 0,10 mol . L
–1
e a velocidade de consumo desta espécie é de 0,022
mol.L–1.min–1. Assinale a opção que apresenta o valor da
constante de velocidade da reação global, em min–1.
a. 0,0022
b. 0,011
c. 0,022
d. 0,11
e. 0,22
27. ALBERT EINSTEIN 2018
Para que uma reação química aconteça, as moléculas dos
reagentes devem colidir com geometria favorável e devem
possuir energia suficiente. Se essas duas condições forem
atingidas ocorrerá a formação do complexo ativado, o qual
corresponde a um estado de transição. Existem vários
fatores que influenciam na rapidez das reações, por
exemplo, a superfície de contato e a temperatura. O gráfico
mostra a variação da energia cinética das moléculas em
baixa e alta temperatura. Sobre a influência do aumento da
temperatura para a formação do complexo ativado e na
rapidez das reações químicas foram feitas as afirmações
abaixo 
I. Com o aumento da temperatura, um maior número de
moléculas irá possuir energia suficiente para atingir o estado
de ativação.
II. O aumento da temperatura aumenta o número de colisões
entre as moléculas dos reagentes e, consequentemente,
aumentam os choques não eficazes e os eficazes.
III. Para que ocorra a formação do complexo ativado, as
moléculas dos reagentes devem possuir uma quantidade de
energia no mínimo igual à energia de ativação e, portanto, o
aumento de temperatura favorece a formação do complexo
ativado.
IV. A formação do complexo ativado ocorre apenas em
reações endotérmicas.
As afirmativas corretas são:
a. Apenas I.
b. I e II.
c. I, II e III.
d. Todas.
28. ENEM 2018
O sulfeto de mercúrio(ll) foi usado como pigmento vermelho
para pinturas de quadros e murais. Esse pigmento,
conhecido como vermilion, escurece com o passar dos anos,
fenômeno cuja origem é alvo de pesquisas. Aventou-se a
hipótese de que o vermilion seja decomposto sob a ação da
luz, produzindo uma fina camada de mercúrio metálico na
superfície. Essa reação seria catalisada por íon cloreto
presente na umidade do ar WOGAN, T. Mercury’s Dark
Influence on Art. Disponível em: www.chemistryworld.com.
Acesso em: 26 abr. 2018 (adaptado). Segundo a hipótese
proposta, o íon cloreto atua na decomposição fotoquímica do
vermilion
a. reagindo como agente oxidante.
b. deslocando o equilíbrio químico.
c. diminuindo a energia de ativação.
d. precipitando cloreto de mercúrio.
e. absorvendo a energia da luz visível.
29. UPF 2019
A mídia veicula, no dia a dia, inúmeras propagandas sobre
produtos que evitam o envelhecimento humano. O processo
de envelhecimento humano durante os anos de vida está
relacionado à rapidez das reações de oxidação químicas
e/ou biológicas. Com relação aos fatores que podem afetar a
velocidade das reações químicas, é correto afirmar que:
a. em uma reação química, o aumento da temperatura
aumenta a energia de ativação.
b. o aumento das colisões dos reagentes pode afetar a
velocidade da reação.
c. a adição de um catalisador afeta a entalpia da reação.
d. a pressão afeta a cinética de reação, independente do
estado de agregação dos reagentes.
e. quanto menor a superfície de contato entre os
reagentes,mais rápida é a reação.
30. UPF 2018
Os catalisadores são espécies químicasque têm a
propriedade de acelerar as reações químicas. A seguir,são
fornecidos exemplos de reações catalisadas.
Sobre catálise, é correto afirmar que
a. um exemplo de autocatálise pode ser identificado na
equação da reação II.
b. enzimas são catalisadores biológicos pertencentes à
classe dos lipídeos.
c. os catalisadores devem estar no mesmo estado de
agregação que os demais reagentes.
d. os catalisadores atuam diminuindo a energia de ativação
para a etapa lenta da reação.
e. a reação representada na equação I é um exemplo do tipo
de catálise denominada heterogênea.
GABARITO: 1) b, 2) c, 3) c, 4) d, 5) e, 6) b, 7) b, 8) a, 9) b,
10) a, 11) c, 12) e, 13) a, 14) a, 15) d, 16) d, 17) d, 18) d, 19)
d, 20) c, 21) c, 22) c, 23) c, 24) d, 25) a, 26) d, 27) c, 28) c,
29) b, 30) d,