ELETROSFERA

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1. Stoodi
O diagrama de Linus Pauling, também conhecido como
diagrama das diagonais, é utilizado para determinar a ordem
crescente de energia dos elétrons nos subníveis. Neste
diagrama estão associados:
a. Camadas eletrônicas e número de elétrons, apenas
b. Camadas eletrônicas e subníveis de energia, apenas
c. Níveis e subníveis de energia, camadas eletrônicas e
números máximos de elétrons
d. Níveis e camadas de energia, apenas
2. UGF-RJ
O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em
1913, um modelo atômico que relacionou a quantidade de
energia dos elétrons com sua localização na eletrosfera. Em
relação à energia associada às transições eletrônicas, um
elétron, ao absorver energia, pode sofrer a seguinte
transição:
a. da órbita N para a órbita M.
b. da órbita P para a órbita O.
c. da órbita L para a órbita K.
d. da órbita O para a órbita P.
e. da órbita M para a órbita L.
3. Stoodi
De acordo com o diagrama de Linus Pauling, assinale a
proposição correta.
a. No subnível d cabem no máximo 14 elétrons.
b. Pode-se observar um total de 8 níveis energéticos no
diagrama.
c. O quinto nível energético associa a camada Q.
d. A camada N está associada ao quarto nível energético.
e. O diagrama deve ser lido em diagonais da esquerda para
a direita.
4. Stoodi
No processo de ionização de átomos, ou seja, na
transformação de espécies neutras em cátions, os elétrons
são retirados sempre do(a):
a. Subnível mais afastado do núcleo.
b. Subnível mais energético.
c. Eletrosfera.
d. Camada de valência.
e. Camada mais próxima do núcleo.
5. Espcex (Aman) 2011
A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado
fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em
ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos
do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3
elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV. 0 átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no
nível 4 (4s2), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a. apenas I.
b. apenas II e III.
c. apenas III e IV.
d. apenas I, II e IV.
e. todas.
6. Stoodi
Uma das aplicações explicadas pelo modelo atômico de
Rutherford-Bohr é o fenômeno de emissão de luz de
coloração característica que pode ser observado na queima
de fogos de artifícios, em letreiros luminosos e também em
testes de chama, este último realizado em laboratório
permite a identificação de elementos metálicos. Este efeito é
conhecido como:
a. Efeito fotoelétrico
b. Salto quântico
c. Efeito Mpemba
d. Efeito Compton
e. Efeito Estérico
7. Stoodi
Para a caracterização da energia de um elétron num orbital
precisamos conhecer/determinar:
a. Os quatro números quânticos: (principal),
(secundário), (magnético) e (spin)
b. A sua posição exata na eletrosfera
c. A camada em que se encontra
ELETROSFERA
d. Apenas o subnível energético
8. Stoodi
Um elétron caracterizado pelos dois primeiros números
quânticos ("n" e "l") de valores 3 e 2, respectivamente, está
localizado
a. no nível K e subnível p.
b. na camada L e subcamada d.
c. no nível 3 e subnível d.
d. na posição 2p1.
e. na camada 3 e orbital f.
9. Stoodi
Em 1921, Stern e Gerlach determinaram o quarto número
quântico: s ou ms - número quântico de spin. De acordo com
esses dois cientistas e baseados em fatos experimentais, os
elétrons se comportam como:
a. Ondas e partículas, simultaneamente.
b. Cargas elétricas negativas que orbitam o núcleo atômico.
c. Pequenos ímãs com magnetismo derivado de sua
rotação.
d. Radiação eletromagnética.
10. Stoodi
A região em que ocorre uma maior probabilidade de um
elétron ser encontrado em um átomo é chamada de:
a. Valência
b. Principal
c. Orbital
d. Núcleo
e. Spin
11. PUC-RS
Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax
diretamente nas chamas de uma lareira, obtêm-se chamas
coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas
substâncias os elétrons excitados:
a. absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a carga
nuclear e ficando eletricamente neutros.
b. retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo
energia absorvida sob forma de luz.
c. recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor
do núcleo em órbitas mais internas.
d. emitem energia sob forma de luz e são promovidos para
órbitas mais externas.
e. saltam para níveis energéticos superiores, superando a
carga nuclear e originando um ânion.
12. Stoodi
Identifique dentre as alternativas a configuração eletrônica
corretamente representada para o íon Cr2+.
Dado: número atômico do crômio = 24
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
13. Stoodi
O número quântico magnético (m ou m ) indica a
orientação dos orbitais no espação e assume valores que
vão de - até + .
Considerando um valor de = 3, quantos orbitais são
possíveis.
a. 1.
b. 5.
c. 3.
d. 4.
e. 7.
14. Stoodi
O número atômico de um átomo cujo cátion trivalente
apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 é:
a. 7.
b. 3.
c. 8.
d. 10.
e. 13.
15. Stoodi
Um átomo neutro com Z = 25 pode ter seu elétron mais
externo (elétrons de valência) caracterizado pelos números
quânticos principal (n), secundário (l) e magnético (ml)
apresentados na alternativa:
a. n = 5; l = 0; ml = +3
b. n = 3; l = 1; ml = 0
c. n = 4; l = 0; ml = 0
d. n = 2; l = 0; ml = -2
e. n = 1; l = 2; ml = +2
16. Stoodi
Define-se orbital como:
a. Movimento circular de um elétron em torno de seu próprio
eixo
b. Movimento circular dos elétrons ao redor do núcleo
c. Interação entre núcleo e eletrosfera
d. Região de maior probabilidade de se encontrar um elétron
17. Stoodi
A camada mais externa do átomo de oxigênio apresenta o
subnível p com 4 elétrons. Qual o número quântico
magnético (ml) do primeiro orbital que será preenchido
nesse subnível?
a. ml = +3
b. ml = +2
c. ml = +1
d. ml = 0
e. ml = -1
18. Espcex (Aman) 2011
Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que
estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são
isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os
átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos.
Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e número de massa
45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números
quãnticos do elétron mais energético do átomo X são:
Observação: Adote a convenção de que o primeiro elétron a
ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a
-1/2.
a. n=3; I=0; m=2; s=-1/2
b. n=3; I=2; m=0; s=-1/2
c. n=3; I=2; m=-2; s=-1/2
d. n=3; I=2; m=-2; s=1/2
e. n=4; I=1; m=0; s=-1/2
19. Stoodi
O número quântico secundário ( ) indica o tipo de orbital,
podendo ser s (sharp), p (principal), d (diffuse) e f
(fundamental). Para um valor de n = 4, quantos são os tipos
de orbitais associados?
a. 4.
b. 2.
c. 3.
d. 5.
e. 7.
20. UFPR 2010
Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos
genéricos X e Y:
* X tem número de massa igual a 40;
* X é isóbaro de Y;
* Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a altemativa que apresenta, respectivamente, o
número atômico e a configuração eletrônica para o cátion
bivalente de Y.
a. 20 e
b. 18 e
c. 20 e
d. 20 e
e. 18 e
21. CESGRANRIO 2011
O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo.
Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno
de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido
por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um
fluxo gasoso de hidrogênio molecular (H2) ou monóxido de
carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior produtor
mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre,
principalmente, em compostos, tais como: hematita (Fe2O3),
magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), Iimonita (Fe2O3 . H2O)
e pirita (FeS2), sendo a hematita o seu principal mineral.
Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição
eletrônicapara o íon ferro (+3), nesse mineral, é
representada da seguinte maneira:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
22. Espcex (Aman) 2018
Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a
neutralidade elétrica, passa a ser denominado de íon. Sendo
assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de
átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato
interfere na distribuição eletrônica da espécie química.
Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma
distribuição eletrônica.
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:
A distribuição eletrônica 1s², 2s², 2p■, 3s², 3p■ (segundo o
Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à
distribuição eletrônica das espécies
a. I, II, III e VI.
b. II, III, IV e V.
c. III, IV e V.
d. I, II e IV.
e. I, V e VI.
23. UECE 2015
A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada
pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich
Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já
conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as
orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na
regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um
orbital incompleto é menor quando nela existe o maior
número possível de elétrons com spins paralelos.
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre
em seu estado fundamental (Z=16), assinale a opção que
apresenta a aplicação correta da regra de Hund
a. 1s² 2s² 2p■ 3s² 3px² 3py² 3pz■
b. 1s² 2s² 2p■ 3s² 3px² 3py¹ 3pz¹
c. 1s² 2s² 2p■ 3s² 3px² 3py■ 3pz²
d. 1s² 2s² 2p■ 3s² 3px¹ 3py² 3pz¹
24. IFSP 2013
O número de elétrons da camada de valência do átomo de
cálcio (Z=20), no estado fundamental, é
a. 1
b. 2
c. 6
d. 8
e. 10
25. UFJF 2015
O metal que dá origem ao íon metálico mais abundante no
corpo humano tem, no estado fundamental, a seguinte
configuração eletrônica:
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons; nível
4: 2 elétrons
Esse metal é denominado:
a. ferro (Z = 26).
b. silício (Z = 14).
c. cálcio (Z = 20).
d. magnésio (Z = 12).
e. zinco (Z = 30).
26. UFSM 2013
Como é difícil para o escoteiro carregar panelas, a comida
mateira é usualmente preparada enrolando o alimento em
folhas de papel-alumínio e adotando uma versão moderna
de cozinhar com o uso de folhas ou argila. A camada de
valência do elemento alumínio no seu estado fundamental é
a __________, e o seu subnível mais energético é o
_______.
Assinale a alternativa que completa corretamente as
lacunas.
a. terceira —3s
b. segunda —2p
c. segunda —3p
d. primeira —3s
e. terceira —3p
27. UECE 2018
O subnível d de um átomo, em seu estado fundamental, tem
4 elétrons desemparelhados.
O número de elétrons que existem no nível a que pertence
esse subnível é:
a. 13 ou 14
b. 12 ou 15
c. 12 ou 14
d. 13 ou 15
28. UEG 2016
De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos
elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados
energéticos, os quais são caracterizados pelo número
quântico principal e secundário. Para o elétron mais
energético do átomo de escândio no estado fundamental, os
números quânticos principal e secundário são,
respectivamente:
a. 3 e 0
b. 3 e 2
c. 4 e 0
d. 4 e 2
29. UECE 2017
Na distribuição eletrônica do 38Sr
88, o 17º par eletrônico
possui os seguintes valores dos números quânticos
(principal, secundário, magnético e spin):
a. 4, 2, 0, -½ e +½.
b. 4, 1, +1, -½ e +½.
c. 4, 1, 0, -½ e +½.
d. 4, 2, -1, -½ e +½.
30. UNIOESTE 2017
Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais
energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido.
A respeito da configuração eletrônica deste átomo é
CORRETO afirmar.
a. A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s² e
2p■.
b. Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin
eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor
energia.
c. Apenas um elétron presente neste átomo possui spin
eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor
energia.
d. Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins
emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
e. A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de
maior energia leva a configuração eletrônica 3p■ 4s¹.
GABARITO: 1) c, 2) d, 3) d, 4) d, 5) d, 6) b, 7) a, 8) c, 9) c,
10) c, 11) b, 12) d, 13) e, 14) e, 15) c, 16) d, 17) e, 18) c, 19)
a, 20) d, 21) a, 22) d, 23) b, 24) b, 25) c, 26) e, 27) c, 28) b,
29) c, 30) d,