Química Prof Rafael Gases - Exercícios complementares

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Química – Prof. Rafael – Gases 
Exercícios Complementares 
 
01. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27°C. Este recipiente e 
aquecido até uma temperatura de 87°C, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 
87°C será de: 
 
02. Um recipiente indeformável de 10 litros contém ar atmosférico a 2 atm e 25°C. A que temperatura, em °C, o 
recipiente deverá ser aquecido a volume constante, para que a pressão seja igual a 6 atm ? 
 
03. (UNB-DF) Um balão contendo gás oxigênio (O2), mantido à pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 
27°C. Se o volume for dobrado, poderemos afirmar que: 
a) a temperatura em °C dobrará. 
b) a temperatura em K dobrará. 
c) a temperatura em K diminuirá à metade. 
d) a temperatura em °C diminuirá à metade. 
e) a temperatura em K aumentará de 273 K. 
 
04. Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27°C e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado 
por essa mesma massa de gás a 47°C e 800 mmHg de pressão será de: 
a) 4 litros. b) 6 litros. c) 8 litros. d) 12 litros. e) 16 litros. 
 
05. Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 127 °C e à pressão de 600 mmHg. Que 
volume ocuparia a amostra a 0 °C e 819 mmHg? 
a) 18,0 mL. b) 20,5 mL. c) 19,0 mL. d) 12,5 mL. e) 10,0 mL. 
 
06. Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27 °C, pressão de 15 atm e volume de 100 L sofre 
diminuição no seu volume de 2 0L e um acréscimo em sua temperatura de 20 °C. A pressão final do gás é: 
a) 10 atm. b) 20 atm. c) 25 atm. d) 30 atm. e) 35 atm. 
 
07. Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foi medido a 277 ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a 
pressão para 760 mmHg, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L: 
 
08. (UFF-RJ) Num recipiente com 12,5 mL de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa 
exercia uma pressão de 685,0 mmHg, à temperatura de 22 °C. Quando esse recipiente foi transportado 
com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 °C e a pressão exercida pela massa gasosa passou a 
ser, aproximadamente: 
 
09. Uma determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de volume igual a 6,0 L, está submetida a 
uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27°C. Quando a pressão é elevada em 0,5 atm nota-se 
uma contração no volume de 1,0 L. Qual a temperatura em que o gás se encontra? 
10. Um recipiente de 24,6 L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 1,5 atm. Nessas condições 
a temperatura do gás, na escala Kelvin, vale: (Dado: R=0,082 atm.L.mol-1.K-1) 
a) 30,0. b) 40,0. c) 45,0. d) 300. e) 450. 
 
11. Um recipiente de 6,0 L contém hélio exercendo a pressão de 0,82 atm a 27ºC. A quantidade de substân-
cia, em mol, do gás no recipiente é igual a: (Dado: R=0,082 atm.L.mol-1.K-1) 
a) 0,10. b) 0,20. c) 0,60. d) 0,82. e) 1,00. 
 
12. Tem-se 0,8 mol de um gás ideal, ocupando o volume de 8,2 litros. Sabendo que a pressão exercida é de 
5 atm, calcule em que temperatura, em Kelvin, o gás se encontra. 
Dado: R=0,082 atm.L.mol-1.K-1 
 
13. Qual é o volume, em litros, ocupado por 5 mols de hidrogênio a 3°C e 3,69 atm de pressão? 
(Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1) 
 
14. Quantos gramas de O2 há em um recipiente de 50,0 L à pressão de 0,82 atm e 500 K? Dado: O = 16; 
a) 1,0 b) 10 c) 16 d) 32 e) 64 
 
15. (VUNESP) Durante o transporte do etano gasoso em um caminhão tanque com capacidade de 12,3 m3, à 
temperatura de –23oC, houve um acidente e verificou-se uma queda de pressão de 0,6 atm. Admitindo-se 
a temperatura constante, calcular a massa do etano perdida no ambiente. 
Dados: C = 12; H = 1; O = 16 e R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
 
16. O volume ocupado por 4,0 gramas de gás hélio (He), num sistema cuja pressão é 1,64 atm e a temperatu-
ra é 27,0 ºC será de? 
Dados: massa molar (g.mol-1) He = 4. R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
 
17. Qual a massa, em gramas, de CO2 existente em 8,2 L desse gás, submetido à temperatura de 27 oC e 
pressão de 3 atm? 
Dados: massas molares (g.mol-1) C = 12; O = 16. R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
 
18. Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2 sob 27 oC e 1 atm, o volume máximo de gás liberado na 
atmosfera, em litros, é igual a: 
Dados: massas molares (g.mol-1) C = 12; O = 16. R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
 
19. O gás oxigênio (O2) é comercializado em cilindro de 50 dm3 e apresenta à temperatura ambiente uma 
pressão de 200 atm. Dado: constante dos gases ideais = 0,082 atm.dm3.mol-1.K-1 ; O = 16 
a) Qual a massa de oxigênio contida no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de 27 °C? 
b) Que volume o oxigênio contido no cilindro ocuparia na mesma temperatura e à pressão de 1,0 atm? 
 
20. O gás natural proveniente da bacia petrolífera de Campos é constituído basicamente por gás metano 
(CH4). Se o volume consumido por uma residência for de 30 m3 de CH4(g), à temperatura de 27°C e pres-
são de 1 atmosfera, a massa consumida desse gás, em kg, será de: 
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1; H = 1; C = 12 
 
21. Dois recipientes idênticos, mantidos a mesma temperatura, contêm o mesmo número de moléculas 
gasosas. Um dos recipientes contém hidrogênio, enquanto o outro contém hélio. Qual das afirmações a 
seguir está correta? 
a) A massa de gás em ambos os recipientes é idêntica. 
b) A pressão é a mesma nos dois recipientes. 
c) Ambos os recipientes contêm o mesmo número de átomos. 
d) A massa gasosa no recipiente que contém hidrogênio é o dobro da massa gasosa no recipiente que 
contém hélio. 
e) A pressão no recipiente que contém hélio é o dobro da pressão no recipiente que contém hidrogênio. 
 
22. (EFOA) Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento 
extra de oxigênio. Se, durante a escalada, um deles tivesse enchido um balão flexível com certa quantida-
de de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume 
de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, 
a 100 kPa e a 27 ºC (300 K), seria: 
a) 2,5 L b) 1,0 L c) 2,24 L d) 11,1 L e) 0,42 L 
 
23. (UFAC) Mergulhadores devem ficar atentos aos efeitos de pressão, principalmente em cavidades do corpo 
que contêm ar, como os pulmões e ouvidos. Por isso, devem respirar regularmente durante a ascensão à 
superfície. O não cumprimento desta norma pode causar uma expansão dos pulmões, ocasionando ruptu-
ra dos alvéolos. Esta é uma aplicação clara da Lei de Boyle, a qual diz: 
a) “Mantendo-se constante a pressão, o quociente entre o volume e a temperatura de certa massa de um 
gás é sempre o mesmo.” 
b) “À mesma temperatura, o volume ocupado por certa massa de gás é inversamente proporcional à pres-
são por ele exercida.” 
c) “Mantendo-se constante o volume de certa massa de um gás, a pressão exercida é diretamente propor-
cional à temperatura absoluta.” 
d) “Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o 
mesmo número de moléculas.” 
e) “Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas num processo químico, desde que medidos 
nas mesmas condições de temperatura e pressão, estão entre si numa relação de números inteiros e sim-
ples.”.