Controle da Poluição Atividade prática Final

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Aluno (a): Data:08/01/2024. 
 
 
 
 
 
 
INSTRUÇÕES: 
❖ Esta Avaliação contém 1 (uma) questão, totalizando 10 (dez) pontos; 
❖ Baixe o arquivo disponível com a Atividade Pratica; 
❖ Você deve preencher dos dados no Cabeçalho para sua identificação: 
o Nome / Data de entrega. 
❖ As respostas devem ser digitadas abaixo de cada pergunta; 
❖ Ao terminar grave o arquivo com o nome Atividade Prática; 
o Quando solicitado 
❖ Envio o arquivo pelo sistema no local indicado; 
❖ Em caso de dúvidas consulte o seu Tutor. 
 
 
Hoje estamos preocupados com a pandemia e, que segundo a OMS já matou mais de 4 milhões 
de pessoas em dois anos praticamente. Assim, estão fazendo vacinas para que as pessoas possam criar 
defesas contra esse micro-organismo. No entanto, não é ventilado nos canais de comunicação, que a 
poluição mata por ano cerca de 8 milhões de pessoas pelo mundo. Muitas das mortes devido a esse 
fenômeno que está ligado diretamente ao controle da poluição. Sabemos que na gasolina, através de sua 
queima, gera CO2, pode gerar CO monóxido que é um asfixiante sistêmico, que junto com a hemoglo- 
bina produz a carboxiemoglobina que prejudica a respiração celular e, também a hematose fica prejudi- 
cada. Temos uma substância altamente carcinogênica denominada benzeno(C6H6) que está descrito em 
Normas Regulamentadoras, como por exemplo a NR-15 em seu anexo 13-A. Micropartículas também 
podem ocorrer e quando menores que 5 micra (MP < 5 µm) penetram nas intimidades dos alvéolos não 
sendo mais retiradas de lá pelos cílios pulmonares. No caso do combustível diesel(que é usado como 
fonte de energia nesta empresa), o SO2, dióxido de enxofre, é um gás que ao reagir com o oxigênio e 
com a água na atmosfera, se transforma em ácido sulfúrico(H2SO4). Veja abaixo a formação do ácido 
sulfúrico. 
 
1) S + O2 -------- SO2. 
2) 2SO2 + O2 ------- 2SO3. 
3) SO3 + H2O ------- H2SO4. (Estes dados são oriundos do ensino do nível médio) 
 
Assim, a massa atômica do ácido sulfúrico igual ao somatório das unidades de massa atômica dos 
elementos constituintes, cujo resultado é em gramas. A formação do ácido sulfúrico, causa a chuva- 
ácida. 
 
 
1) Você trabalhando como um gestor ambiental na indústria química, toma conhecimento que para 
X massa de SO2 emitido para a atmosfera, produz-se uma massa Y de ácido sulfúrico. Na sua 
licença de operação dada pelo órgão ambiental competente, estabeleceu-se que a empresa só 
poderá lançar para a atmosfera mensalmente, devido a sua bacia aérea já estar comprometida, 
cerca de 5 x 1010 miligramas de SO2, obrigando a empresa se quiser aumentar a sua produção a 
colocação de filtros e lavadores ácidos. Qual a quantidade em toneladas de ácido sulfúrico que 
serão geradas com os dados mencionados? 
Massas moleculares: SO2 = 64g; H2SO4 = 98g. 
 
 
 
Avaliação Pratica 
Controle da Poluição – Atividade prática Final 
https://www.certificacaotecnica.com.br/course/view.php?id=1899
2 ቀ ቁ X ቀ ቁ4 
2 SO2+O2→2 H2SO4 
 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒 𝑆𝑂2 
 
 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 
= 
64𝑔 
98𝑔 
 
Quantidade de H SO =
 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑆𝑂2 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒 𝑆𝑂2 2 
 
Quantidade de H2SO4 = ቀ
5𝑋10^10𝑚𝑔
ቁ X ቀ
98𝑔
ቁ 
64𝑔 2 
 
Quantidade de H2SO4 = 7.8125 X 108g 
Quantidade de H2SO4 = 781.25 toneladas. 
Portanto, a quantidade aproximada de ácido sulfúrico gerada mensalmente a partir da 
emissão de 5 X 1010 miligramas de SO2 é de aproximadamente 781.25 toneladas. 
 
2) A unidade ppm, significa partes por milhão, ou seja, se você tem bolas azuis e vermelhas, sendo 
que as vermelhas se contadas dariam 2000 bolas no total de 1.000.000 de bolas, isso significa 
dizer que as 2000 bolas vermelhas representam 0,2 ppm. Num total de 500 toneladas, quantos 
ppm teremos de ácido sulfúrico(H2SO4)? 
Obs: De SO2, através de sua massa atômica = 64g, temos em toneladas 197,53. 
Obs1: As 500 toneladas equivaleriam a 1.000.000 de ppm. 
 
Dados das Massas atômicas: S = 32g, O = 16g; H = 1g 
SO2 + H2O → H2SO4 
197,53 toneladas de SO2 x (1 mol SO2 / 64 g) x (1 mol H2SO4 / 1 mol SO2) x (98 g / 1 mol) = 
305,77 toneladas de H2SO4 
 
ppm = (massa da substância / massa total da amostra) x 10^6 
ppm = (305,77 toneladas / 500 toneladas) x 10^6 = 611.540 ppm 
Portanto, a amostra contém aproximadamente 611.540 ppm de ácido sulfúrico. 
 
 
3) Quando há uma queima de diesel, há emissões de Enxofre, elemento químico situado na coluna 
16ª da tabela periódica, junto ao Oxigênio que encabeça a família. Para a formação do ácido 
sulfúrico na atmosfera devido a essas emissões, qual seria a substância que reagindo com a água 
criaria o ácido sulfúrico? 
Nota: É fartamente vinculado no curso, livros e na net. 
a) SO2 b) H2SO4 c) 2SO3 d) 3H2O e) 2O2 
 
A formação do ácido sulfúrico (H₂SO₄) na atmosfera devido às emissões de enxofre envolve a 
reação do trióxido de enxofre (SO₃) com a água (H₂O), conforme a seguinte equação química: 
2SO₃ + H₂O → H₂SO₄. 
Portanto, a alternativa correta é a letra C.