Ed
há 19 horas
Para resolver a questão sobre a neutralização entre o hidróxido de titânio II [Ti(OH)₂] e o ácido fosfórico (H₃PO₄), precisamos entender a reação de neutralização. A reação de neutralização entre um ácido e uma base pode ser representada da seguinte forma: \[ \text{Ácido} + \text{Base} \rightarrow \text{Sal} + \text{Água} \] No caso específico do hidróxido de titânio II e do ácido fosfórico, a reação pode ser escrita como: \[ \text{Ti(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ti}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Para determinar o número de mols de água produzidos, precisamos balancear a equação. O hidróxido de titânio II (Ti(OH)₂) fornece 2 OH⁻ por mol, enquanto o ácido fosfórico (H₃PO₄) fornece 3 H⁺ por mol. Assim, para cada 1 mol de Ti(OH)₂, precisamos de 2 mols de H₃PO₄ para neutralizar completamente, resultando em 2 mols de água. Portanto, a quantidade de água formada na reação é de 2 mols. A alternativa correta é: b) 2 mols.