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Meus Cursos Serviços Online Apoio ao Estudo Oportunidades 2 Ajuda 13 E ELLEN Materiais > Av1 Química e Ciência dos Materiais > Avaliação Virtual +A -a Mapa do site Alto Contraste Acess 3) A resultando salificação ou reação de neutralização é o nome que se dá a qualquer reação química que ocorre na mistura de um ácido com uma base. Esse tipo de reação, rigor, compreende hidroxila, composto água. em sal e água. Ou seja, podemos definir uma reação de THE neutralização como aquela em que um ácido reage com uma the base, produzindo sal e água. Nesse a tipo de reação, H+ a reação e OH- se entre combinam o hidroxônio para formar e a o Segundo essa temática, quando realizamos a neutralização total entre o hidróxido de titânio II [Ti(OH)₂] eo ácido fosfórico (H3PO4), qual é o número de mols de água originado? Assinale a alternativa correta. Selecione uma alternativa: a) 1 mol b) 2 mols c) 3 mols d) 5 mols e) 6 mols Anterior Próxima 16:38 POR ())) 4 Pesquisar 0 PTB2 13/10/2025
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paula selhorst

há 19 horas

Respostas

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Ed Verified user icon

há 19 horas

Para resolver a questão sobre a neutralização entre o hidróxido de titânio II [Ti(OH)₂] e o ácido fosfórico (H₃PO₄), precisamos entender a reação de neutralização. A reação de neutralização entre um ácido e uma base pode ser representada da seguinte forma: \[ \text{Ácido} + \text{Base} \rightarrow \text{Sal} + \text{Água} \] No caso específico do hidróxido de titânio II e do ácido fosfórico, a reação pode ser escrita como: \[ \text{Ti(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ti}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Para determinar o número de mols de água produzidos, precisamos balancear a equação. O hidróxido de titânio II (Ti(OH)₂) fornece 2 OH⁻ por mol, enquanto o ácido fosfórico (H₃PO₄) fornece 3 H⁺ por mol. Assim, para cada 1 mol de Ti(OH)₂, precisamos de 2 mols de H₃PO₄ para neutralizar completamente, resultando em 2 mols de água. Portanto, a quantidade de água formada na reação é de 2 mols. A alternativa correta é: b) 2 mols.

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