distribuição eletrônica e ligações químicas

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Química 
Data: 04/01/2024 Prof.: Yves Barradas 
Aula 13 
REVISÃO lll 
 → Diagrama de Linus Pauling: 
 
• Lembrete!!!!!!! Não esqueçam os macetes!!!!! 
 Camada de Valência ou Camada mais externa 
ou Última Camada: É o maior número da 
distribuição!!!! 
 Subnível mais Energético ou Diferenciador: É 
sempre o último subnivel da fila. 
Exemplos: 
a) 19K → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
-camada de valência: 4s1 
-subnível mais energético: 4s1 
b) 17Cl → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
- camada de valência: 3s2 3p5 
- subnível mais energético: 3p5 
c) 22Ti → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
- camada de valência: 4s2 
- subnível mais energético: 3d2 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
A) Raio Atômico: 
 Tendência de crescimento da propriedade: 
 
 
 
 
 
 
 
 
B) Raio Iônico: 
 Formação de Cátions: 
Perde 1 elétron
 Átomo de Sódio (Na0)
 K = 2 L = 8 M =1
Raio Atômico = 1,90 A
 Íon Sódio (Na+)
 K = 2 L = 8 
Raio Iônico = 0,95 A
 
 Formação de Ânions: 
Ganha 1 elétron
 Átomo de Flúor (F0)
 K = 2 L = 7
Raio Atômico = 0,72 A
 Íon Fluoreto (F-)
 K = 2 L = 8 
Raio Iônico = 1,36 A
 
 Espécies Isoeletrônicas: 
 
C) Energia de Ionização ou potencial de 
Ionização: 
 
D) Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica: 
 
E) Eletronegatividade: 
 
 
 
 
 
 
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 LIGAÇÕES QUÍMICAS 
1. LIG. IÔNICA: 
- Ocorrência: Metal + Ametal ou Metal + Hidrogênio 
2. LIG. COVALENTE: 
- Ocorrência: Ametal + Ametal ou Ametal + H ou H + 
H. 
- Lig Covalente Normal: Cada átomo fornece 1 
elétrons para formar o par eletrônico. 
- Lig. Covalente Dativa: Um único átomo fornece o 
par de elétrons. 
3. Polaridade das Moléculas: 
- Principais Moléculas APOLARES: H2, CO2, SO3, 
CH4, CCl4. 
- Principais Moléculas POLARES: HCl, NO, CO, SO2, 
H2O, NH3, CHCl3. 
NOX E OXI – REDUÇÃO 
• Regras Práticas para a Determinação do NOX de 
um Elemento numa substância: 
1ª Regra: Elementos que apresentam sempre o mesmo 
NOX em seus compostos. 
• Metais alcalinos e Ag: NOX = + 1 
• Metais alcalinos terrosos, Zn e Cd: NOX = + 2 
• Alumínio: NOX = + 3 
• Família 7A em compostos não-oxigenados: NOX = - 1 
• Família 6A em compostos não-oxigenados: NOX = - 2 
• Hidrogênio: NOX = + 1, exceto nos hidretos 
metálicos (LiH, CaH2, etc.) em que o NOX do Hidrogênio 
é – 1. 
• Oxigênio: em geral o NOX = - 2, exceto: 
→ Nos peróxidos (H2O2, Na2O2, BaO2, etc.): NOX do O 
= - 1 (Esses óxidos podem ser formados por hidrogênio, 
metal alcalino ou alcalino terroso) 
→ Nos superóxidos (NaO2, CaO4, etc.): NOX do O = - 
½ (Esses óxidos podem ser formados por metal alcalino 
ou alcalino terroso). 
→ Ligado ao flúor: OF2 → NOX do O = +2 
 O2F2 → NOX do O = +1 
2ª Regra: Nas substâncias simples, o NOX do elemento 
é igual a ZERO. 
NOX do H no H2 = 0 
NOX do Na no sódio metálico = 0 
NOX do O no O3 = 0 
3ª Regra: Num íon simples, o NOX do elemento é igual 
a carga do íon. 
NOX do Fe no Fe2+ = +2 
NOX do S no S2- = - 2 
4ª Regra: Nos compostos, a soma algébrica das cargas 
totais dos elementos é sempre igual a ZERO. 
Exemplos: Determinação do NOX do P no pirofosfato 
de magnésio (Mg2P2O7): 
NOX +2 x - 2
Mg2 P2 O7
Carga
 Total
+4 2x - 14 = 0
xx
x = + 5
 
5ª Regra: Nos íons compostos, ou seja, íons formados 
por dois ou mais elementos diferentes, a soma algébrica 
das cargas totais dos elementos é igual à carga do íon. 
Exemplos: Determinação do NOX do Mn no íon 
permanganato (MnO
−
4 ). 
NOX x - 2
Mn O
Carga
 Total
x - 8 = - 1
xx
x = + 7
4
-
 
 Conceitos Importantes: 
1. Oxidação: É a perda de elétrons ou o aumento do 
NOX. 
2. Redução: É o ganho de elétrons ou a diminuição do 
NOX. 
3. Agente Oxidante: É a espécie que sofre Redução. 
4. Agente Redutor: É a espécie que sofre Oxidação. 
Exemplos: 
H2 + Cl2 2 HCl
0 0 +1-2
Oxidação
Ag. Redutor
Redução
Ag. Oxidante 
As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 9H2SO4 + 6H3AsO4 + 28NO
+3 -2 +5 +6 +5 +2
Oxidação
Ag. Redutor
Redução
Ag. Oxidante
Oxidação
Ag. Redutor
 
Exercícios 
01) (Instituto AOCP – FSNH – 2021) 
De acordo com a tabela a seguir, assinale a alternativa 
correta. 
 
A) W é um gás nobre. 
B) Y possui um raio atômico maior que W. 
C) X é mais eletronegativo que W. 
D) Z e Y são elementos não metais. 
E) W é um alcalino terroso 
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 02) Instituto AOCP – Per Of Crim – PC ES – 2019) “– 
Estruturalmente o computador quântico de Edmond não 
era muito diferente do D-Wave – disse Winston. – Uma 
diferença é o cubo metálico ao redor. O cubo é coberto 
por ósmio, um elemento químico raro, ultradenso, que 
proporciona um maior isolamento magnético, químico e 
quântico.”. Nesse trecho do livro “Origem”, de Dan 
Brown, aparece, em destaque, um elemento químico. 
Sobre esse elemento, assinale a alternativa correta. 
A) Trata-se de um metal alcalino terroso. 
B) Trata-se de um metal de transição interna. 
C) Trata-se de um metal de transição externa. 
D) Trata-se de um metal da série dos lantanídeos. 
E) Trata-se de um metal da série dos actinídios. 
Dado: Os (Z = 76) 
03) (Instituto AOCP – UFFS) 
Sobre a organização dos elementos na classificação 
periódica, as sinale a alternativa correta. 
A) Os elementos de transição interna apresentam o seu 
elétron de diferenciação no subnível d da penúltima 
camada da distribuição eletrônica. 
B) A distribuição eletrônica, segundo a ordem energética 
do elemento prata, pode ser representada da seguinte 
maneira: [Kr] 5s1 e 4d10. 
C) O elemento hélio apresenta uma alta afinidade 
eletrônica. 
D) Os elementos representativos que se encontram 
localizados na mesma série irão apresentar o mesmo 
número de camadas e, por isso, apresentarão 
Comportamento químico semelhante. 
E) A configuração eletrônica do subnível mais 
energético, de forma geral, dos metais de transição 
externa pode ser representada da seguinte maneira: (n 
− 2)f1-14 
04) (Instituto AOCP – EMPAER MT) 
As ligações químicas são uniões estabelecidas entre 
átomos para formarem moléculas, ligações iônicas e 
metálicas organizados de forma a constituírem a 
estrutura básica de uma substância ou composto. Na 
natureza existem aproximadamente uma centena de 
elementos químicos. Os átomos destes elementos 
químicos, ao se unirem, formam a grande diversidade 
de substâncias químicas. 
Em relação à estrutura a seguir, assinale a alternativa 
correta. 
 
A) A estrutura representada indicaum composto 
químico com baixos pontos de fusão e ebulição. 
B) O composto indicado pela figura é de natureza 
eletrostática e indica um composto de natureza 
predominantemente iônica. 
C) A estrutura é gasosa à 25ºc, sendo classificada como 
covalente. 
D) Por ser uma estrutura iônica, apresenta condução de 
corrente elétrica no estado sólido. 
E) A estrutura é apolar, logo, o composto não é solúvel 
em água. 
05) (VUNESP - Vest. UNESP – 2021) 
Analise o quadro. 
 
 De acordo com o quadro, as substâncias 
constituídas por moléculas apolares que apresentam 
ligações polares são 
A) amônia e tetracloreto de carbono. 
B) dióxido de carbono e tetracloreto de carbono. 
C) dióxido de carbono e dióxido de enxofre. 
D) amônia e dióxido de enxofre. 
E) dióxido de enxofre e tetracloreto de carbono. 
06) (VUNESP – Pref. Morro Agudo – 2020) 
Considere os seguintes elementos e seus números 
atômicos: 
H – 1; O – 8; C – 6; C – 17; S – 16. 
 A alternativa que apresenta o par de substâncias 
polares é 
A) ccl4, CH4. 
B) SO2, CH4. 
C) CH4, H2O. 
D) H2O, CO2. 
E) H2O, ccl3h. 
07) (IME) 
Os compostos FeO, NO, F2, NaCl e HCl apresentam, 
respectivamente, os seguintes tipos de ligações: 
A) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente 
polar. 
B) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, 
iônica e molecular. 
C) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica. 
D) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e 
covalente polar. 
E) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e 
iônica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 08) (VUNESP – CFO – EsPCEx – 2023) 
A reação do permanganato de potássio com glicerina é 
usada para demonstração de reação exotérmica e sua 
equação está representada a seguir: 
14KMnO4 + 4C3H5(OH)3 → 7K2CO3 + 7Mn2O3 + 5CO2 + 
16H2O 
O agente oxidante e a variação do número de oxidação 
do elemento manganês nessa reação são, 
respectivamente, 
A) C3H5(OH)3 e 5. 
B) C3H5(OH)3 e 4. 
C) kmno4 e 4. 
D) C3H5(OH)3 e 3. 
E) kmno4 e 5. 
09) (VUNESP – Vest. UNESP) 
O ciclo do enxofre é fundamental para os solos dos 
manguezais. Na fase anaeróbica, bactérias reduzem o 
sulfato para produzir o gás sulfeto de hidrogênio. Os 
processos que ocorrem são os seguintes: 
 
 Na produção de sulfeto de hidrogênio por esses 
processos nos manguezais, o número de oxidação do 
elemento enxofre 
A) diminui 8 unidades. 
B) mantém-se o mesmo. 
C) aumenta 4 unidades. 
D) aumenta 8 unidades. 
E) diminui 4 unidades. 
10) (VUNESP – Vest. UNCISAL) 
Leia o texto a seguir para responder à questão. 
 O peróxido de hidrogênio é comercializado nas 
farmácias como água oxigenada, solução aquosa de 
H2O2. A água oxigenada 10 volumes pode ser vendida 
em frascos de 100 mL, o que corresponde a uma 
solução de 3,0% em massa. A sua principal utilização 
caseira é como antisséptico tópico, principalmente na 
limpeza de ferimentos. 
 A identificação de peróxido de hidrogênio em uma 
solução pode ser feita por adição de uma solução ácida 
de permanganato de potássio, que muda de violeta para 
incolor ao reagir com o H2O2, reação representada na 
equação: 
2MnO4−(aq) + 5H2O2(aq) + 6H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 
5O2(g) 
 Na equação química, a variação do número de 
oxidação do manganês e o agente redutor são, 
respectivamente, 
A) 6 e mno4−. 
B) 5 e mno4−. 
C) 5 e H2O2. 
D) 3 e H2O2. 
E) 3 e O2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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