Química I - Unidade 08 - Apostila II - Ligações Químicas I

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Ligações Químicas I 
PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
 
1. Introdução 
 
Um dos aspectos mais intrigantes para os cientistas na área tecnológica é o estudo das ligações entre os átomos. 
Trata-se das ligações químicas, responsáveis pela formação de moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos 
iônicos. A ligação química, sendo a interação de pelo menos dois átomos, está intimamente ligada ao rearranjo da 
estrutura eletrônica, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula. O potencial de ionização e 
a afinidade eletrônica são duas propriedades periódicas que ajudam a entender e compreender este tema tão 
atraente para vários campos tecnológicos. Existem três tipos principais de ligações químicas. São elas: 
✓ ligação iônica; 
✓ ligação covalente; 
✓ ligação metálica. 
 
Observação: A maioria das ligações, no entanto, não são 100% covalentes ou iônicas, apresentando características 
intermediárias. No entanto, é importante o conhecimento dos mecanismos de ligações “puras”, tanto iônicas quanto 
covalentes. 
 
2. Ligação iônica 
 
Definição: Este tipo de ligação ocorre entre um metal e um ametal, caracterizado por forças eletrostáticas, constituído 
por íons com cargas opostas. 
Mecanismo: A partir da formação de íons de cargas opostas irá ocorrer atração eletrostática, ocorrendo a formação 
de compostos iônicos. 
 M+ A- 
 
 
 
Estruturas de Lewis dos átomos: A estrutura de Lewis para um átomo consiste em seu símbolo químico rodeado 
pelo número de seus elétrons de valência serão representados por “•”. 
Exemplos: 
 
Átomo Família N0 de elétrons de valência Estrutura de Lewis 
 
Na 
 
1A (1) 
 
2 ) 8 ) 1 Na
 
 
Ca 
 
2A (2) 
 
2 ) 8 ) 8 ) 2 
 
Ca 
Atração Eletrostática 
• 
•• 
 
 
 
 2 
 
Al 
 
3A (13) 
 
2 ) 8 ) 3 
 
Al 
 
O 
 
6A (16) 
 
2 ) 8 ) 6 
 
O 
 
Cl 
 
7A (17) 
 
2 ) 8 ) 7 
 
Cl 
 
 
 
Estudo para os íons monoatômicos: Representam a quantidade de elétrons do íon (na camada de valência) em 
torno do símbolo do átomo e também a carga assumida pela espécie. Na tabela a seguir, daremos alguns exemplos: 
 
Átomo Família Íon formado Estrutura de Lewis 
 
Na 
 
1A (1) 
 
Na+ 
 
+Na
 
 
Ca 
 
2A (2) 
 
Ca2+ 
+2Ca
 
 
Al 
 
3A (13) 
 
Al3+ 
+3Al
 
 
O 
 
6A (16) 
 
O2- 
−2O 
 
Cl 
 
7A (17) 
 
Cl- 
−Cl 
 
•• 
•• 
•• 
•• 
• 
• 
• 
 
• 
•• 
 
• 
• 
 
 
 
 3 
Regra do octeto: os elementos em uma ligação química apresentam estabilidade eletrônica quando tiver 
oito elétrons na sua última camada (camada de valência). 
 
Exceções à regra do octeto: A regra do octeto explica a valência de elementos e as estruturas de muitos 
compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente “a regra do octeto”, desde que haja 
elétrons suficientes e disponíveis para isso. Entretanto, átomos como o fósforo, enxofre, cloro e outros não 
metais, a partir do terceiro período, podem acomodar mais do que oito elétrons em suas camadas de 
valência. (RUSSELL, J. B.; 2011). 
 
Camadas de valência expandidas: A regra do octeto diz que oito elétrons preenchem a camada para dar 
uma configuração de camada de valência de gás nobre ns2np6. Entretanto, um átomo central com orbitais 
“d” vazios pode acomodar 10, 12 ou até mais elétrons. Estes elétrons, localizados na camada expandida, 
podem estar presentes como pares isolados ou podem ser usados pelo átomo central para fazer ligações 
adicionais. As camadas expandidas estão presentes nos ametais a partir do período 3. Além da presença 
de orbitais “d” nestes compostos, um outro fator é o tamanho do átomo. Eles são maiores, o que permite 
uma acomodação de mais átomos ligantes ao seu redor. (RUSSELL, J. B.; 2011). 
 
 
 
 
 
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3. Ligação covalente: Na ligação covalente, de acordo com o seu mecanismo, não existe a formação 
de íons, mas um processo de compartilhamento de elétrons entre os participantes da ligação. 
 
Exemplo I - Estruturas de Lewis para ligação covalente 
 
A ligação covalente ocorre por compartilhamento de pares eletrônicos entre dois átomos e pode ser 
representada por meio de estruturas de Lewis. A formação de moléculas de H2 a partir de dois átomos 
de hidrogênio pode ser mostrada na Figura I, da seguinte maneira: 
 
Figura I – Estrutura de Lewis, estrutural e molecular da molécula do hidrogênio. Acesso dia 06/09/2017 - 
(http://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm) 
 
Na ligação covalente, deve-se em primeiro lugar escrever a estrutura de Lewis para os átomos 
participantes e em seguida prever quais os pares de elétrons que serão compartilhados de maneira a 
haver estabilidade eletrônica para todos os participantes. 
 
Exemplo II - Estrutura de Lewis para a molécula de CH4. 
 
Na molécula de metano, temos o carbono, como átomo central, do grupo 4A (14), que apresenta quatro elétrons 
em sua camada de valência e quatro átomos de Hidrogênio, grupo 1A (1), que apresenta apenas 1 elétron em sua 
última camada. A Figura II mostra a molécula de metano a partir da estrutura de Lewis. 
 
Figura II – Estrutura de Lewis, estrutural e molecular da molécula de metano. Acesso dia 06/09/2017 - 
(http://www.pontociencia.org.br/galeria/?content%2Fpictures3%2Fligacao_quimica%2Fcarbonolewis.jpg) 
 
Exemplo III - Estruturas de Lewis para a molécula de CO2 
A ligação covalente ocorre por compartilhamento de pares eletrônicos entre dois átomos e pode ser 
representada por meio de estruturas de Lewis. A formação de moléculas de dióxido de carbono a partir 
de dois átomos de oxigênio para um átomo de carbono, pode ser mostrada da seguinte maneira através 
da Figura III. 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm
http://www.pontociencia.org.br/galeria/?content%2Fpictures3%2Fligacao_quimica%2Fcarbonolewis.jpg
 
 
 
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Figura III – Estrutura de Lewis, estrutural e molecular da molécula de dióxido de carbono. Acesso dia 06/09/2017 - 
(http://www.pontociencia.org.br/galeria/?content%2Fpictures3%2Fligacao_quimica%2Fcarbonolewis.jpg) 
 
Na ligação covalente, deve-se em primeiro lugar escrever a estrutura de Lewis para os átomos 
participantes e em seguida prever quais os pares de elétrons que serão compartilhados de maneira a 
haver estabilidade eletrônica para todos os participantes. 
 
Exemplo IV - Estruturas de Lewis para a molécula de HCN 
A ligação covalente ocorre por compartilhamento de pares eletrônicos entre dois átomos e pode ser 
representada por meio de estruturas de Lewis. A formação de moléculas do ácido cianídrico é formado 
através de um átomo de hidrogênio, um átomo de carbono e um átomo de nitrogênio. A Figura IV 
apresenta a fórmula eletrônico, estrutural e molecular do ácido cianídrico. 
 
 
Figura IV – Estrutura de Lewis, estrutural e molecular da molécula do ácido cianídrico. Acesso dia 06/09/2017 - 
(http://www.pontociencia.org.br/galeria/?content%2Fpictures3%2Fligacao_quimica%2Fcarbonolewis.jpg) 
 
 
Observações sobre o átomo central: 
1) Quando um elemento está presente como um único átomo, ele normalmente é o átomo central; 
2) Átomos dos grupos 2A (2), 3A (13), 4A (14), e 5A (15) provavelmente serão átomos centrais. No tetracloreto 
de carbono, temos o átomo de carbono (grupo 14) e o átomo de cloro (grupo 17). 
 
http://www.pontociencia.org.br/galeria/?content%2Fpictures3%2Fligacao_quimica%2Fcarbonolewis.jpg
http://www.pontociencia.org.br/galeria/?content%2Fpictures3%2Fligacao_quimica%2Fcarbonolewis.jpg6 
Ligações múltiplas: Dois átomos podem compartilhar mais de um par de elétrons. Uma ligação com dois pares de 
elétrons é denominada ligação dupla e com três pares de ligação tripla. Exemplo: Molécula de C2H4. C (grupo 4A 
ou 14) e H (grupo 1A ou 1). A Figura VI abaixo mostra a estrutura eletrônica de Lewis e também a fórmula 
estrutural da mesma molécula. 
 
 
 
Figura IV – Estrutura de Lewis e a fórmula estrutural da molécula de eteno. Acesso dia 06/09/2017 - 
(https://www.google.com.br/search?q=estrutura+de+lewis+C2H4&tbm) 
 
Ligações covalentes normal e coordenada: Para reconhecer a proveniência dos elétrons na estrutura 
de Lewis, muitas vezes usa-se “o” ou “” no lugar dos pontos. Na estrutura da amônia, podem-se 
representar os pontos por: 
 
 
4. Ligação metálica 
Trata-se de um tipo de ligação muito particular. Constituída por elétrons livres que ficam entre os cátions 
dos metais, conhecida como mar ou nuvem de elétrons. Apenas um elemento químico com ligação 
química do tipo metálica entre os átomos (Al, Cu, Fe, W, Co, Sn, Zn, Ag, Au). 
A ligação metálica explica algumas propriedades dos metais, tais como: 
✓ Elevada condutividade elétrica; 
✓ Elevada condutividade térmica; 
✓ Plasticidade a frio, ou seja, capacidade de sofrer deformação permanente (ou plástica), sem se 
romper; 
✓ Pode também ser formada por mais de um elemento químico, como por exemplo: bronze (Cu + Sn); 
Latão (Cu + Zn); 
✓ maleabilidade, 
✓ ductilidade e outras propriedades dos metais. 
 
 
https://www.google.com.br/search?q=estrutura+de+lewis+C2H4&tbm
 
 
 
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5. Exercício de nível 1: 
 
Questão 01 - (ESPCEX) Um elemento metálico molecular Me forma um sulfato de fórmula MeSO4. A 
fórmula de seu fosfato. 
a. MePO4 
b. Me(PO4)2 
c. Me3(PO4)2 
d. Me2(PO4)3 
 
Questão 02 – (ESPCEX) Na estrutura molecular do ácido fosforoso (H3PO3) encontramos: 
a) 5 ligações covalentes normais simples e uma dupla. 
b) 5 ligações covalentes normais simples e uma ligação covalente coordenada (dativa). 
c) 3 ligações covalentes normais simples e duas ligações dativas. 
d) 6 ligações covalentes normais simples. 
 
Questão 03 – (ESPCEX) Na molécula do éster mais simples existem as seguintes quantidades de 
ligações covalentes coordenadas e covalentes comuns, respectivamente: 
a) 1 e 10 
b) 1 e 9 
c) zero e 11 
d) zero e 8 
e) zero e 7 
 
Questão 04 – (ESPCEX) Pessoas que possuem tendência a formação de “pedra nos rins” são 
desaconselhadas a incluir o chá preto em sua dieta, devido à presença do ácido oxálico neste. O ácido 
citado é dicarboxílico e possui dois átomos de carbono em sua molécula. Esta, quando se ioniza, produz o 
ânion bivalente oxalato que, isoladamente, apresenta as seguintes ligações: 
a) Sete covalentes comuns. 
b) Nove covalentes comuns. 
c) Cinco covalentes comuns e duas dativas. 
d) Sete covalentes comuns e duas dativas. 
e) Sete covalentes comuns e duas iônicas. 
 
Questão 05 – (ESPCEX) Assinale a alternativa correta: 
Dados: 
Elemento químico C (Carbono) N (Nitrogênio) C (Cloro) H (Hidrogênio) 
Número Atômico Z = 6 Z = 7 Z = 17 Z = 1 
 
a) A fórmula estrutural N M indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três pares de 
prótons. 
b) A espécie química 4NH
+ (amônio) possui duas ligações covalentes (normais) e duas ligações 
covalentes dativas (coordenadas). 
c) O raio de um cátion é maior que o raio do átomo que lhe deu origem. 
d) Na molécula de CCl4 a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro é do tipo iônica. 
e) Se em uma substância existir pelo menos uma ligação iônica, essa substância será classificada 
como um composto iônico. 
 
 
 
 
 
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Questão 06 - (IME) Analise as afirmativas abaixo e indique se as mesmas são falsas ou verdadeiras, 
justificando cada caso. 
a) Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade. 
b) Compostos apolares são solúveis em água. 
c) Caso não sofresse hibridização, o boro formaria a molécula BF. 
d) A estrutura geométrica da molécula de hexafluoreto de enxofre é tetraédrica. 
 
Questão 07 - (IME) Dois elementos químicos X e Y, em seus estados fundamentais, são tais que: 
1. o elemento X possui os seguintes valores para os números quânticos do último elétron que entra na sua 
estrutura, considerando o princípio de construção de Wolfgang Pauli: n = 3, l = 2, m = -1 e s = -1/2; 
2. os números quânticos principal e secundário do elétron mais externo do elemento Y são, 
respectivamente, 2 e 1. Sabe-se ainda que, em relação a um observador externo, Y possui 4 elétrons de 
mais baixa energia, ou que, em relação a um observador situado no núcleo, os elétrons mais energéticos 
são 4. Com base nestas informações, responda às seguintes perguntas sobre os elementos X e Y: 
a) Quais são suas distribuições eletrônicas e seus números atômicos? 
b) A que grupo e período da tabela periódica pertence cada um dos elementos? 
c) Como devem ser classificados os elementos: representativo, de transição ou transição interna? 
d) Qual o elemento mais eletronegativo? 
e) Qual o elemento de potencial de ionização mais baixo? 
f) Qual o elemento de maior afinidade eletrônica? 
g) Em que estado físico devem se encontrar os elementos nas condições ambientes de pressão e 
temperatura? 
h) Que tipo de ligação deve ser formar entre átomos de X? 
i) Em relação às ligações na molécula do SO2, uma ligação formada entre X e Y teria caráter mais 
eletrovalente ou menos eletrovalente? Por quê? 
j) Com base no campo de ação de forças existentes entre elétrons e núcleo, as referências energéticas 
dadas para os elétrons mais externos de Y seriam diferentes no caso de um antiátomo, com antiprótons 
negativos no núcleo e pósitrons no lugar dos elétrons? 
 
Questão 08 – (UEL) Considere as informações a seguir. 
 
 
 
As figuras I, II e III, ao lado, representam configurações eletrônicas, não necessariamente no estado 
fundamental, das espécies químicas monoatômicas A, B, C e D, descritas abaixo. 
 
As espécies A e B apresentam a configuração eletrônica I. 
A espécie B contém 8 prótons no núcleo. 
A espécie C é um átomo neutro de configuração eletrônica II. 
A e C são espécies do mesmo elemento químico. 
A espécie D apresenta carga elétrica +2 e a configuração eletrônica III. 
 
Com base nas informações acima, é correto afirmar: 
 
 
 
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a) A e D são espécies de elementos químicos pertencentes ao mesmo grupo da classificação 
periódica. 
b) A e B pertencem ao mesmo período da tabela periódica. 
c) A espécie A é um isótopo da espécie C. 
d) B é um íon de carga elétrica +2. 
e) A combinação das espécies A e B, na proporção de 2:1, forma uma espécie eletricamente 
neutra, de natureza iônica. 
 
Questão 09 – (UFRJ) O quadro a seguir relaciona em ordem crescente os raios, em picômetros, dos íons 
correspondentes aos elementos do 2º e 3º períodos da tabela periódica pertencentes aos grupos 1A, 2A, 
6A e 7A. Observe que os metais alcalinos formam íons 1+, os alcalino-terrosos 2+, os halogênios 1- e os 
calcogênios 2-. 
 
a) Escreva a fórmula molecular e o nome da substância formada pelos elementos IV e VI. 
b) Identifique, com base nas diferenças de eletronegatividades, o tipo de ligação existente entre os 
átomos do composto formado pelos elementos III e VII. Justifique sua resposta. 
 
Questão 10 – (UFTM) O potássio é o cátion que apresenta maior concentração no fluido intracelular. 
Participa do metabolismo celular e da síntese de proteínas e do glicogênio. Ele desempenha uma 
importante função na excitabilidade neuromuscular e na regulação do teor de água no organismo. Com 
relação ao potássio, são feitas as afirmações: 
I. é um metal alcalino terroso de elevado potencialde ionização; 
II. forma, com o cloro, um composto iônico de fórmula KCl; 
III. forma cátion monovalente, que é isoeletrônico do átomo de argônio; 
IV. 19 g de potássio contêm 1 mol de átomos de potássio. 
Está correto o contido apenas em 
a) I. 
b) I e II. 
c) II e III. 
d) III e IV. 
e) II, III e IV. 
 
Questão 11 - (MACKENZIE – SÃO PAULO) Na ligação entre átomos dos elementos químicos 
15P31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula: 
a) CaP 
b) Ca3P 
c) CaP3 
d) Ca2P3 
e) Ca3P2 
 
Questão 12 – (UERJ) Observe o esquema abaixo. 
13A e 17B→ C = AxBy 
Este esquema representa a produção de uma substância C, de massa molar 267g/mol, a partir da 
combinação dos elementos A e B. A fórmula química do composto C é: 
a) AB 
b) AB2 
c) AB3 
d) A2B6 
e) A3B2 
 
 
 
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Questão 13 – (PUC) Qual das substâncias abaixo apresenta maior caráter iônico? 
a) KCl 
b) NaI 
c) CaBr2 
d) Li2S 
e) FeS 
 
Questão 14 – (UEL) A posição dos elementos químicos na tabela periódica permite prever que resulta num 
composto iônico a combinação entre: 
a) cálcio e flúor 
b) hidrogênio e oxigênio 
c) fósforo e iodo 
d) nitrogênio e cloro 
e) carbono e hidrogênio 
 
Questão 15 - (UNICAMP) Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as 
fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles. 
 
Questão 16 – (UDESC) O sulfeto de sódio é uma substância de grande utilização em curtumes e na 
produção de celulose. A fórmula desse composto, e a ligação envolvida, são: 
a) Na2S, iônica. 
b) NaS, covalente. 
c) Na2S, covalente. 
d) NaS, iônica. 
e) NaS2, iônica. 
 
Questão 17 – (PUC) Analise as seguintes afirmações: 
I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais 
externa) camada eletrônica. 
II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável. 
III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com 
configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron( s), transforma-se num 
cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
São afirmativas CORRETAS: 
a) I, II e III 
b) I e III apenas 
c) II, III e IV 
d) II e III apenas 
 
Questão 18 – (UERJ) A respeito de uma substância X, foi afirmado (observação experimental): 
I. é solida; 
II. conduz corrente elétrica após fusão; 
III. apresenta valores elevados para os pontos de fusão e ebulição; 
Dentre as substâncias a seguir, aquela que pode representar X é: 
a) O2 
b) CO2 
c) HCl 
d) ZnS 
e) NaCl 
 
 
 
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Questão 19 – (UFPA) - Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum 
(NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, 
respectivamente, por ligações: 
a) iônicas, iônicas e iônicas 
b) covalentes, covalentes e covalentes 
c) iônicas, covalentes e covalentes 
d) covalentes, iônicas e iônicas 
e) covalentes, iônicas e covalentes 
 
Questão 20 - (UMG) Existem algumas propriedades que são adequadas para caracterizar os 
sólidos iônicos, uma vez que a grande maioria desses sólidos apresenta essas propriedades. 
Outras propriedades não são adequadas para esse fim, pois podem existir sólidos iônicos que não 
apresentem essas outras propriedades. Considere o conjunto dos sólidos iônicos. Entre as 
propriedades relacionadas, indique a que NÃO será exibida por um grande número de sólidos. 
a) Apresentar altas temperaturas de fusão. 
b) Conduzir corrente elétrica quando fundido. 
c) Ser isolante térmico e elétrico em estado sólido. 
d) Ser solúvel em água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. Exercício de nível 2: 
 
Questão 01 – (UNICAMP) Os elementos H, O, Cl e Na (ver Tabela Periódica) podem formar compostos 
entre si. 
a) Que compostos podem se formar entre: H e O, H e Cl, Na e Cl? 
b) Qual o tipo de ligação formado em cada caso? 
 
Questão 02 – (MAUÁ – SÃO PAULO) Cite três características físicas que permitem identificar um 
elemento metálico. 
 
Questão 03 – (UNIFICADO) Bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e 
fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção incorreta. 
a. Tem altos pontos de fusão e ebulição. 
b. Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido. 
c. Forma composto iônico quando se liga ao flúor. 
d. Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. 
e. Tende a receber dois elétrons quando se liga ao oxigênio 
 
Questão 04 – (PUC) Considere as seguinte propriedades: 
 
I. energias de ionização baixas. 
II. orbitais de valências vazios. 
III. poucos elétrons de valência (diante do número de orbitais de valência). 
IV. elevada condutividade elétrica. 
 
Essas características se referem a: 
a) ligação covalente. 
b) interações de Van der Waals. 
c) ligação iônica. 
d) ligação metálica. 
e) ligações ponte de hidrogênio. 
 
Questão 05 – (FURG) Abaixo são apresentados quatro elementos químicos com seus respectivos números 
atômicos. 
1. Na (Z = 11); 
2. S (Z = 16); 
3. Al (Z = 13); 
4. N (Z = 7). 
Analise as afirmativas abaixo: 
I. A ligação entre 1 e 2 será iônica. 
II. A ligação entre 4 e 4 será metálica. 
III. A ligação entre 3 e 3 será metálica. 
IV. A ligação entre 1 e 4 será covalente. 
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações corretas. 
a) I e III. 
b) II e IV. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) III e IV. 
 
 
 
 
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Questão 06 – (FUVEST) Ferro, óxido de ferro e polietileno apresentam ligações, respectivamente: 
a) covalente, iônica e metálica; 
b) covalente, metálica e iônica; 
c) iônica, covalente e metálica; 
d) metálica, covalente e iônica; 
e) metálica, iônica e covalente. 
 
Questão 07 – (FATEC – SÃO PAULO) A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se: 
a) ruptura de ligações iônicas. 
b) ruptura de ligações covalentes. 
c) existência de prótons livres. 
d) existência de elétrons livres. 
e) existência de nêutrons livres. 
 
Questão 08 – (UFPE) Cite três propriedades referentes aos metais. Dê cinco exemplos de metais. 
 
Questão 09 – (UFC - CEARÁ) Nenhuma teoria convencional de ligação química capaz de justificar as 
propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de 
um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente 
localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um “mar” de 
elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: 
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica. 
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica. 
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica. 
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água. 
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. 
 
Questão 10 – (UFRJ) A calcinação é um processo tradicionalmente utilizado na pintura de casas. Uma das 
maneiras de se preparar o pigmento consiste em misturar cal virgem com excesso de água, o que resulta 
na reação apresentada a seguir: CaO + H2O → Ca(OH)2. A reação produz um pigmento branco finamente 
dividido que, quando disperso em água, apresenta efeito Tyndall. Identifique o tipo de ligação e calcule o 
número total de elétrons presentes no composto CaO. 
 
Questão 11 – (UFRJ) A cor da luz emitida durante a queima depende das substâncias usadas nos fogosde 
artifício. A tabela a seguir apresenta algumas dessas substâncias e suas respectivas cores. 
Substância Cor 
Carbonato de lítio Vermelha 
Carbonato de estrôncio Vermelha 
Cloreto de sódio Amarela 
Cloreto de bário Verde 
Cloreto de cobre (I) Azul 
Alumínio Branca brilhante 
Titânio Branca brilhante 
Magnésio Branca brilhante 
 
Num espetáculo de queima de fogos de artifício, quatro foguetes estouram em sequência. A substância 
escolhida, dentre as apresentadas nessa tabela, para se obter a cor desejada, pode ser assim descrita: 
Primeiro foguete: sal de cozinha; 
 
 
 
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Segundo foguete: sal de um metal de transição; 
Terceiro foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período; 
Quarto foguete: substância metálica cuja configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹. 
Indique a substância usada em cada foguete. 
Questão 12 – (UFRJ) A tabela a seguir complementa as informações contidas no primeiro e segundo 
períodos da tabela periódica e mostra os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos: 
 
Li/152 Be/111 B/88 C/77 N/70 O/66 F/64 
Na/186 Mg/160 Al/143 Si/117 P/110 S/104 Cl/99 
 
Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos, crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os 
raios atômicos crescem da direita para a esquerda. 
a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior que o raio atômico do elemento cloro. 
b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos lítio, carbono e oxigênio, sabendo 
que o carbono se encontra no seu mais alto grau de oxidação. 
Questão 13 – (UFRJ) Fogos de artifício são muito utilizados em grandes eventos ao ar livre. Para que os 
fogos produzam os efeitos de som, luz, cor e forma planejados, é necessária uma seleção precisa dos 
produtos químicos que serão utilizados. Alguns produtos químicos, tais como liga de ferro - titânio, benzoato 
de sódio, hexacloroetano e cloreto de cálcio, podem ser utilizados para obter efeitos especiais em fogos de 
artifício. A tabela a seguir fornece informações relativas à natureza das ligações químicas presentes nesses 
quatro produtos: 
 
Produto químico Natureza das ligações químicas Efeito 
A somente iônica estrelas de cor laranja 
B somente covalente fumaça 
C metálica centelhas branco - amareladas 
D covalente / iônica assovio 
 
Identifique os produtos químicos A, B, C e D. 
 
Questão 14 – (UFRJ) 
 
QUANTA (Gilberto Gil) 
“Fragmento infinitésimo 
Quase apenas mental 
Quantum granulado no mel 
Quantum ondulado do sal 
Mel de urânio, sal de rádio 
Qualquer coisa quase ideal” 
 
Com base na Tabela Periódica fornecida no final da prova, escreva a fórmula do sal formado pelo halogênio 
mais eletronegativo e o metal alcalino terroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta, indicando o tipo de 
ligação química do sal formado. 
 
Questão 15 – (UFRRJ) Fornecida a posição na tabela periódica de cinco elementos X, Y, Z, V e T. 
 
 
 
 
 15 
Elemento Grupo Período 
X 17 2 
Y 18 2 
Z 1 6 
V 1 3 
T 18 4 
 
a) Identifique cada um dos elementos e indique qual deles possui o primeiro potencial de ionização 
mais alto. (Primeiro potencial de ionização: energia mínima necessária para se arrancar um 
elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental e gasoso). 
b) Uma vez identificados os elementos, represente as substâncias possíveis de serem formadas 
através da ligação entre eles, bem como o(s) tipo(s) de ligações envolvidas. 
 
Questão 16 – (UFRRJ) Através do modelo atômico de Bohr, é possível explicar a cor dos fogos de artifício. 
Quando a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos presentes a níveis de energia mais 
altos, e estes, quando retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida. Para fogos de cor verde, 
utiliza-se um sal de bário (Ba), já para os de cor amarela, um sal de sódio (Na). 
a) Com base na configuração eletrônica desses elementos no estado fundamental, explique suas 
respectivas localizações na tabela periódica. 
b) Que tipo de ligação esses elementos estabelecem com os halogênios, e qual a estrutura 
eletrônica do composto resultante da ligação entre o sódio (Na) e bromo (Br)? 
 
Questão 17 – (UFRJ) O mercúrio, que devido ao uso em garimpos de ouro ameaça de contaminação 
grandes extensões do Pantanal Matogrossense, foi um dos primeiros metais isolados pelo homem. Os 
egípcios antigos o obtiveram mediante o ustulação (aquecimento em corrente de ar) de seu principal 
mineral, o cinábrio (sulfeto de mercúrio. HgS). 
 
 
a) Qual é o gás liberado no ustulador que resulta da reação do cinábrio como o oxigênio? 
b) Defina o tipo de ligação química entre o mercúrio e o enxofre no cinábrio (HgS). Justifique sua 
resposta. 
 
Questão 18 – (UFRJ) Os elementos do 4o período da tabela periódica são aqueles que apresentam 
elétrons distribuídos pelos quatro primeiros níveis de energia. 
a) Apresente a fórmula e o nome do composto iônico formado pelos elementos de maior e de 
menor eletronegatividade desse período. 
b) Os três metais do grupo 8B desse período apresentam propriedades magnéticas. Tal fato está 
relacionado à presença de elétrons desemparelhados em suas distribuições eletrônicas. 
Selecione o metal de menor massa atômica dentre esses três e faça sua distribuição eletrônica. 
 
 
 
 
 16 
Questão 19 – (ITA) Qual das opções abaixo apresenta a COMPARAÇÃO CORRETA para a porcentagem 
do caráter iônico das ligações nas substâncias, todas no estado gasoso? 
a) NaCl > FeCl3 > PCl3 
b) HCl > Cl2 > ClBr 
c) HCl > NaCl > ClBr 
d) SiCl4 > FeCl3 > MgCl2 
e) Na2S > NaCl > PCl3 
 
Questão 20 – (UFF) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, 
gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos 
orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, 
enquanto o mineral apresenta também ligação iônica. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os 
conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente. 
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos. 
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento 
de elétrons com spins opostos. 
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação 
de cargas. 
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de 
átomos em complexos químicos. 
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência 
de elétrons. 
 
 
 
 
 
 17 
7. Exercício de nível 3: 
 
Questão 01 - (UERJ) As fotocélulas são dispositivos largamente empregados para acender lâmpadas, abrir 
portas, tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no chamado "efeito fotoelétrico", que é facilitado 
quando se usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse 
fim são: sódio, potássio, rubídio e césio. 
a) De acordo com o texto acima, cite o metal mais eficiente para fabricação das fotocélulas, indicando 
o nome da família a que ele pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica. 
b) Escreva a fórmula mínima e o nome do composto formado pelo ânion O2- e o cátion potássio. 
 
Questão 02 – (UFRJ - MODIFICADA) O ácido clórico é um ácido forte, utilizado como catalisador em 
reações de polimerização e como agente oxidante. Soluções aquosas desse ácido podem causar grande 
irritação na pele e nas mucosas. 
a) Represente a fórmula molecular doácido clórico. 
b) Qual o nome do sal formado pela reação de neutralização do ácido clórico pelo hidróxido de 
alumínio? 
 
Questão 03 – (UFRJ) Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta 
podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros. 
a) De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons? 
b) Dois elementos situam-se: um no segundo período e sub-grupo 4A (14); e o outro, no terceiro 
período e subgrupo 7A (17) da tabela periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles 
formado? 
 
Questão 04 – (UFRJ) Baseado na localização dos elementos da tabela periódica, o químico pode 
correlacionar os dados referentes aos elementos e predizer logicamente propriedades e reações. 
a) O elemento que é um metal alcalino-terroso e tem a maior eletronegatividade de seu grupo. 
b) O elemento que forma composto iônico com os elementos do grupo 1A (I) com fórmula X2Y e tem o 
menor raio atômico de seu grupo. 
 
Questão 05 – (UFRRJ) O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O diamante, de 
ocorrência natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silício e do germânio, os quais podem ser 
empregados na fabricação de dispositivos semicondutores. Recentemente, foi descoberto como produzir 
diamante com pureza suficiente para, também, ser utilizado na fabricação de semicondutores. 
a) Identifique, entre os três elementos químicos mencionados, aquele que pertence ao terceiro período 
da tabela periódica. Escreva seu símbolo e o número total de elétrons do seu nível energético. 
b) Também existem substâncias compostas com propriedades semicondutoras, como, por exemplo, 
SiC. Identifique o caráter da ligação química presente nessa substância, justificando a sua resposta 
com base nos valores de eletronegatividade. 
 
 
 
 
 
 18 
Questão 06 – (UFRJ) Observe o esboço da tabela periódica: 
 
A
C
D
B
 
 
a) Qual a fórmula molecular da substância resultante da ligação de A com C? 
b) Identifique o tipo de ligação química presente na molécula do composto formado por D e B. 
Justifique sua resposta. 
 
 
Questão 07 – (UFRJ) O gráfico abaixo relaciona valores da eletronegatividade com o número atômico para 
elementos hipotéticos A, B e C. 
 
 
 
a) Com base na tabela periódica anexa a prova, identifique o elemento A. 
b) Identifique a substância resultante da ligação B com C. 
 
Questão 08 – (UFRJ - 1992) Entre os gases poluentes que compõem a atmosfera das grandes cidades, 
destaca-se o anidrido sulfúrico (SO3). Ele se combina facilmente com a água, formando um ácido muito 
forte, que se precipita na forma de “chuva ácida”. 
a) Escreva a equação química da reação do anidrido sulfúrico com a água; 
b) Identifique o tipo de ligação química presente na molécula do anidrido sulfúrico. Justifique sua 
resposta. 
 
 
 
 
 
 19 
Questão 09 – (UFRJ) O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na natureza, um com 18 
nêutrons e o outro com 20 nêutrons. 
a) Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro. 
b) Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que pertence ao mesmo período que 
o cloro. Escreva a fórmula química e o nome do composto formado pelo cloro e por esse metal. 
 
Questão 10 – (UFF) Com base nas diferenças de eletronegatividade apresentadas no quadro seguinte 
classifique as ligações conforme sejam iônicas, covalentes polares ou covalentes apolares, justifique sua 
classificação: 
 
Elemento químico Eletronegatividade 
Rb 0,8 
Al 1,5 
H 2,1 
Cl 3,0 
N 3,0 
F 4,0 
 
a) ligação Al – F no fluoreto de alumínio. 
b) ligação H – Cl no ácido clorídrico. 
c) ligação N – Cl no cloreto de nitrogênio. 
d) ligação Rb – Cl no cloreto de rubídio. 
 
 
 
 
 
 
 20 
7. Gabarito: 
 
Exercício de nível 1 - GABARITO: 
Questão 01 – Alternativa C. 
Questão 02 – Alternativa D. 
Questão 03 – Alternativa E. 
Questão 04 – Alternativa A. 
Questão 05 – Alternativa E. 
Questão 06 – 
a) Falsa. Os compostos orgânicos são bons condutores de eletricidade quando fundidos. 
b) Falsa. Compostos apolares são insolúveis em água, pois esta é um solvente polar. 
c) Verdadeira. O boro tem um elétron desemparelhado no subnível p da última camada que seria utilizado 
para a formação de uma ligação com o flúor. 
d) Falsa. Bipiramidal quadrática. 
Questão 07 – 
a) Para o elemento X, n = 3, l = 2, m = -1 e s = -1/2. 
 
2
262
62
2
4
333
22
1
s
dps
ps
s
 
Para o elemento Y, n = 2, l = 1 e possui quatro elétrons no subnível mais energético. 
42
2
22
1
ps
s
 
b) X é do grupo 4B e do 4o período e Y é do grupo 6A e do 2o período. 
c) X é um elemento de transição e Y é um elemento representativo. 
d) O mais eletronegativo é Y 
e) O elemento com o potencial de ionização mais baixo é X. 
f) O elemento de maior afinidade eletrônica é Y. 
g) X se encontra no estado sólido e Y no gasoso nas condições ambientes de pressão e temperatura. 
h) A ligação entre os átomos de X é metálica. 
i) A ligação teria caráter mais eletrovalente porque a diferença de eletronegatividade entre XY é maior do 
que a do SO2 
j) Não, as referências energéticas seriam as mesmas porque a força de atração eletrostática continuariam 
as mesmas. 
Questão 08 – Alternativa E. 
Questão 09 – 
a) Na2O = Óxido de sódio 
b) b) Ligação iônica, pois a diferença de eletronegatividade é maior que 1,7. (3,0 – 1,2 = 
1,8). 
Questão 10 – Alternativa C. 
Questão 11 – Alternativa E. 
Questão 12 – Alternativa D. 
 
 
 
 21 
Questão 13 – Alternativa A. 
Questão 14 – Alternativa A. 
Questão 15 – Na2S; NaCl; MgS; MgCl2 
Questão 16 – Alternativa A. 
Questão 17 – Alternativa C. 
Questão 18 – Alternativa E. 
Questão 19 – Alternativa D. 
Questão 20 – Alternativa D. 
 
 
 
 
 22 
Exercício de nível 2 - GABARITO: 
Questão 01 – 
a) H e O = H2O 
H e Cl = HCl 
Na e Cl = NaCl 
 
b) Através da diferença de eletronegatividade, temos: 
H e O = H2O = Ligação covalente 
H e Cl = HCl = ligação covalente 
Na e Cl = NaCl = Ligação iônica. 
Questão 02 – Condutividade elétrica, condutividade térmica, brilho, maleabilidade, ductibilidade, tenacidade 
(resistência a tração). 
Questão 03 – Alternativa E. 
Questão 04 – Alternativa D. 
Questão 05 – Alternativa A. 
Questão 06 – Alternativa E. 
Questão 07 – Alternativa D. 
Questão 08 – 
- bons condutores de calor e de eletricidade 
- maleabilidade 
- ductibilidade 
Exemplo: Fe, Cu, Al, Au, Ag 
Questão 09 – Alternativa E. 
Questão 10 – Ligação iônica. 
Questão 11 – 
Primeiro foguete: sal de cozinha (NaCl = cloreto de sódio); 
Segundo foguete: metal de transição = cobre (Cu). Cloreto de cobre I (CuCl); 
Terceiro foguete: Metal do quinto período = estrôncio. Carbonato de estrôncio = SrCO3. 
Quarto foguete: M (metal) = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹ = 13. Com este número atômico trata-se do alumínio (Al). 
Questão 12 – 
a) Tanto o sódio (Na) quanto o cloro apresentam elétrons distribuídos em três níveis de energia (K, L e 
M). 
17Cl = 2 ) 8 ) 7 
11Na = 2 ) 8 ) 1 
Como o sódio tem uma carga nuclear menor, ele atrai menos os elétrons, resultando em um raio 
atômico maior. 
b) A fórmula molecular do sal será a seguinte: Li2CO3. 
Li2CO3 = Carbonato de lítio. 
Questão 13 – 
Produto químico A = cloreto de cálcio; 
 
 
 
 23 
Produtoquímico B = hexacloroetano; 
Produto químico C = liga de ferro-titânio; 
Produto químico D = benzoato de sódio. 
 
Questão 14 – 
- Rádio = Ra 
- Flúor = F 
 
- Cálculo da variação de eletronegatividade: 
ΔEn = 4,0 – 0.9 = 3.1. 
RaF2 = Ligação do tipo iônica. 
 
Questão 15 – Identificando os elementos químicos: X= F, Y = Ne, Z = Cs, V= Na, T= Kr. 
a) O elemento que possui o primeiro potencial de ionização mais alto é o Ne (Neônio), gás nobre. 
b) A ligação se realiza entre o halogênio e o metal, podendo formar as substâncias: NaF e CsF. A 
ligação envolvida na formação das substâncias NaF e CsF é iônica. Os elementos do grupo 18 
(gases nobres), muito pouco reativos, chegando a ser considerados inertes. 
 
Questão 16 – 
a) 
137Ba56 – [Xe] 6s² = localiza-se no sexto (6º) período do grupo 2 da tabela periódica, ou ainda, no sexto (6º) 
período da família dos metais alcalinos terrosos, pois apresenta 6 níveis de energia e 2 elétrons (s
2
) no 
último nível de energia. 
23Na11 – [Ne] 3s¹ = localiza-se no terceiro (3º) período do grupo 1 da tabela periódica, ou ainda, no terceiro 
(3º) período da família dos metais alcalinos, porque apresenta 3 níveis de energia e 1 elétron (s1) no último 
nível de energia. 
b) O Ba (bário) e o Na (sódio) estabelecem ligação iônica com os halogênios. A estrutura eletrônica 
resultante da ligação entre Na e Br é: Na+ Br− ; ou, ainda: 
 
 
Na+ Br 
 
 
 
 24 
Questão 17 – 
a) HgS + O2 → Hg + SO2 
b) 
- Cálculo da variação de eletronegatividade do Sulfeto de mercúrio (HgS): ΔEn = 2,5 – 1,9 = 0,6. 
O sulfeto de mercúrio apresenta ligação covalente, por apresentar diferença de eletronegatividade 
menor que 1,7. 
 
Questão 18 – 
a) 
- Elemento químico de maior eletronegatividade: Bromo (Br) 
- Elemento químico de menor eletronegatividade: Potássio (K) 
- Calculando a variação de eletronegatividade entre o elemento bromo e potássio: KBr → ΔEn = 2,8 – 0,8 = 
2,0 
- Fórmula molecular e nomenclatura do composto inorgânico formado: KBr → brometo de potássio 
b) 
- Elemento químico de menor massa atômica do grupo 8B: Ferro (Fe). 
– Distribuição eletrônica por subnível do elemento químico Ferro (Fe): 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 
Questão 19 – Alternativa A. 
Questão 20 – Alternativa E. 
 
 
 
 
 
 
 
 25 
Exercício de nível 3 - GABARITO: 
a) 
- Metais citados no texto: sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb) e césio (Cs). 
“Maior raio atômico → menor potencial de ionização”. 
Considere a tabela a seguir: 
Elemento Número atômico (Z) Distribuição eletrônica por níveis 
Sódio (Na) 11 2 ) 8 ) 1 
Potássio (K) 19 2 ) 8 ) 8 ) 1 
Rubídio (Rb) 37 2 ) 8 ) 18 ) 8 ) 1 
Césio (Cs) 55 2 ) 8 ) 18 ) 18 ) 8 ) 1 
 
- Ordem crescente de raio atômico: Na < K < Rb < Cs. 
- “Maior raio atômico → elemento químico Césio (Cs) → menor potencial de ionização”. 
 
b) 
 
- Determinação da fórmula mínima do composto formado pelo ânion O2- e o cátion potássio (K+): 
 K+ e O2- ↔ K2O (óxido de potássio). 
 
Questão 02 – 
a) 
 
- Fórmula molecular do ácido clórico: HNO3 
 
b) 
 
– Reação de neutralização: ácido + base → sal + água 
 
- Fórmula molecular do sal: Al+3 (ClO3)- ↔ Al(ClO3)3 (Clorato de alumínio) 
 
- Ácido clórico + hidróxido de alumínio → Clorato de alumínio + água 
HClO3 + Al(OH)3 → Al(ClO3)3 + H2O 
 
Questão 03 – 
a) Por ligação do tipo covalente (compartilhamento de elétrons). 
 
b) - Determinação da Fórmula molecular: Através da tabela periódica, temos: 
- Elemento químico situado no segundo período e sub-grupo 4A (14) = Carbono. 
- Elemento químico situado no terceiro período e sub-grupo 7A (17) = Cloro 
- Íons: C+4 e Cl-1. 
- Fórmula molecular: CCl4 (Tetracloreto de carbono). 
 
Questão 04 – 
a) Sabendo que a eletronegatividade é uma propriedade periódica que refere-se a força de atração 
exercida sobre elétrons de uma ligação. Quanto menor o raio atômico, maior a força de atração que 
o núcleo do átomo exerce sobre seus elétrons. Logo, o metal alcalino-terroso (grupo 2) que 
apresenta menor raio atômico trata-se do Berílio (Be), então apresenta a maior eletronegatividade. 
 
b) - Determinação da Fórmula molecular: X2Y (metal + ametal = ligação química do tipo iônica). 
 
 
 
 26 
- Íons: X+1 e Y-2. 
- Elemento químico X (grupo 1; metal) 
- Elemento químico Y (grupo 16; ametal). O elemento químico de menor raio atômico do grupo 16 
trata-se do oxigênio (O). 
 
Questão 05 – 
a) Os três elementos químicos mencionados no item a) são os seguintes: Carbono (C), Silício (Si) e 
Germânio (Ge). O elemento químico que pertence ao terceiro período da tabela periódica é o Silício 
(Si). 
- Distribuição eletrônica por nível do elemento silício: 14Si = 2) 8) 4. 
- Número de elétrons no nível mais energético: 4 (quatro elétrons). 
 
b) Através da tabela periódica, tem as seguintes informações: 
- Eletronegatividade do elemento Silício = 1,8 
- Eletronegatividade do elemento Carbono = 2,5 
- Cálculo da variação de eletronegatividade: ΔE = 2,5 – 1,8 = 0,7. Para uma variação de 
eletronegatividade menor que 1,7 (ΔE < 1,7), trata-se de uma ligação química do tipo covalente. 
 
Questão 06 – 
a) Elemento químico A (Z = 13; metal) = alumínio (Al) 
Elemento químico C (Z = 8; ametal) = Oxigênio (O) 
Fórmula química: A+3 e C-2 = A2C3 (Al2O3). 
b) Elemento químico B (Z = 17; ametal) = Cloro 
Elemento químico D (Z = 20; metal) = Cálcio 
- Determinação da fórmula molecular: Metal + ametal = ligação química do tipo iônica, pelo fato da 
variação de eletronegatividade ser maior que 1,7 (ΔE > 1,7). 
Íons: D+2 e B-1. 
Fórmula química: DB2 (CaCl2, cloreto de cálcio). 
 
Questão 07 – 
a) Através do gráfico, observa-se que o elemento químico A apresenta eletronegatividade igual a 3,5 e 
número atômico igual a 8. Logo trata-se do elemento oxigênio (16O8). 
b) 
Elemento químico B (Z = 17 e eletronegatividade = 3) = Cloro 
Elemento químico C (Z = 20 e eletronegatividade = 1) = Cálcio 
- Cálculo da variação de eletronegatividade: ΔE = 3 – 1 = 2 
Para uma variação de eletronegatividade maior que 1,7 (ΔE > 1,7), trata-se de uma ligação química do tipo 
iônica. 
Íons: B-1 e C+2 
Fórmula química: CB2 (CaCl2, cloreto de cálcio). 
 
Questão 08 – 
a) Óxido ácido + água → ácido. 
SO3 + H2O → H2SO4 
 
b) Ligações covalentes visto que a diferença de eletronegatividade (ΔE < 1,7) entre oxigênio e enxofre 
é menor que 1,7. 
 
- Analisando o tipo de ligação para o anidrido sulfúrico: SO3 
 
 
 
 27 
✓ Eletronegatividade do átomo de oxigênio = 3,5. 
✓ Eletronegatividade do átomo de enxofre = 2,5. 
 
- Cálculo da variação de eletronegatividade: ΔE = 3,5 – 2,5 = 1,0. 
 
Questão 09 – 
a) 35Cl e 37Cl. 
Sabendo que o numero atômico do elemento cloro é iguala a 17. Então: 
Cl17 → Para um número de nêutrons igual a 18, o número de massa será: A = p+ + n° = 17 + 18 = 
35. 
Cl17→ Para um número de nêutrons igual a 20, o número de massa será: A = p+ + n° = 17 + 20 = 
37. 
 
b) O elemento metálico mais eletronegativo que pertence ao mesmo período que o cloro, trata-se 
do alumínio (Al). 
- Determinação da fórmula molecular: Al+3 Cl- → AlCl3. 
 
Questão 10 – 
a)  = 2,5 > 1,7, ligação do tipo iônica; 
b)  = 0,9 < 1,7, ligação do tipo covalente polar; 
c)  = zero, ligação do tipo covalente apolar; 
d)  = 2,2 > 1,7, ligação do tipo iônica. 
 
 
 
 
 
 
 
 28 
GUIA DO PROFESSOR: 
 
 
1. Assunto 
Ligações Químicas I 
 
2. Objetivo 
Fazer com que o aluno compreendareconhecer os diferentes tipos de ligações químicas – ligação iônica, 
covalente e metálica. 
 
3. Conteúdo do Módulo 
 
1. Introdução 
2. Ligação Iônica 
3. Ligação Covalente 
4. Ligação Metálica 
5. Exercício de nível 1 
6. Exercício de nível 2 
7. Exercício de nível 3 
8. Gabarito 
 
4. Abordagem 
• Comparar os diferentes tipos de ligações químicas. 
 
5. Prioridades 
Estudar os principais tipos de ligações químicas, abordando suas interações e comparações. 
 
6. Sugestões 
Aplicação de mais exercícios, mais exemplos de moléculas distintas, estudando suas propriedades.