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Questão 1/5 - Materiais Elétricos Leia atentamente as definições sobre os tipos de sólidos: I. Nos sólidos covalentes ou reticulares, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é o átomo. A ligação que une cada unidade desta é a covalente. Tem as propriedades de ser duro, com ponto de fusão muito alto e condução térmica e elétrica ruins; II. Nos sólidos iônicos, as unidades fundamentais constituintes desse tipo de sólido são os cátions e os elétrons. A ligação que une cada unidade desta é a reticular. Apresenta propriedades de maciez, ponto de fusão baixo e boa condução térmica e elétrica; III. Nos sólidos metálicos, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é o íon. A ligação que une cada unidade desta é a molecular. Apresenta propriedades de dureza, ponto de fusão baixo e condução elétrica e térmica ruins; IV. Nos sólidos moleculares, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é a molécula. A ligação que une cada unidade desta é a interação intermolecular. Tem as propriedades de maciez, ponto de fusão baixo a moderado e condução térmica e elétrica ruins. Sobre estas afirmações é correto afirmar que: Nota: 20.0 A Todas são verdadeiras; B Apenas a I e II são verdadeiras; C Apenas a I e III são verdadeiras; D Apenas a I e IV são verdadeiras. Você acertou! Gabarito: Aula 4 - Bloco 2 - Slides 7 à 13 Questão 2/5 - Materiais Elétricos Leia com atenção as afirmações abaixo e responda: I. As substâncias puras apresentam as fases sólido, líquido e vapor, sendo que no ponto triplo as três fases encontram-se em equilíbrio; já na linha de solidificação é o sólido e líquido que estão em equilíbrio e na linha de vaporização é o vapor e o líquido que estão em equilíbrio; II. Um diagrama de fase é muito útil quando se analisa a influência da composição na estabilidade de fases. Além da pressão e da temperatura, a composição é outra variável do sistema; III. Em metalurgia o estado de vapor é importante em apenas poucas ocasiões, enquanto que na maioria dos processos industriais apenas os estados sólido e líquido estão presentes. Assim, manter a pressão constante e igual a 1 atmosfera é uma alternativa interessante na análise dos diagramas de fase. Assinale a alternativa correta: Nota: 20.0 A Todas são verdadeiras; Você acertou! Gabarito: Aula 4 - Bloco 5 - Slides 7 e 8 B Apenas a primeira é verdadeira; C Apenas a terceira é falsa; D Apenas a segunda é falsa. Questão 3/5 - Materiais Elétricos Leia atentamente estas definições sobre as ligações covalentes: I. A ligação covalente se forma quando se combinam dois átomos que possuem uma mesma tendência de ganhar e perder elétrons. Nesse sentido não há transferência total de elétrons, mas ocorre um compartilhamento de elétrons; II. A ligação covalente pode ser: simples, dupla ou tripla de acordo com o nº de pares de elétrons compartilhados; III. A ligação covalente forma os compostos de natureza molecular, constituindo uma molécula de natureza polar (ligação entre dois átomos diferentes) ou apolar (entre dois átomos iguais); IV. A ligação covalente ocorre sempre entre dois átomos não metálicos de forma a não haver a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras. Assim sendo podemos afirmar que: Nota: 20.0 A Todas as afirmações são verdadeiras; Você acertou! Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slides 16, 17 e 18 B Apenas a primeira afirmação é verdadeira; C Apenas a segunda afirmação é falsa; D Apenas a terceira afirmação é falsa. Questão 4/5 - Materiais Elétricos Para que se possa entender a ligação entre os átomos tem-se de compreender a estrutura dentro de átomos individuais. Assim sendo: I. O número de Avogadro representa o número de prótons ou nêutrons necessários para produzir uma massa de 1g de um elemento químico; II. A identificação química de um elemento é feita em relação ao núcleo, ao passo que a ligação atômica deste mesmo elemento envolve os seus elétrons e seus orbitais eletrônicos; III. O elétron tem uma contribuição mínima para a massa atômica de um elemento; IV. O número atômico de um elemento é dado pelo seu número de nêutrons. Assim sendo podemos afirmar que estão corretos os itens: Nota: 20.0 A Todos os itens estão corretos; B Apenas os itens I, II, III estão corretos; Você acertou! Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slide 8 e SHACKELFORD, J. F. Introdução à Ciência dos Materiais. Editora Pearson Prentice Hall, 2008. Cap. 2 (Tópico 2.1 - Pgs. 18 e 19) C Apenas os itens II, III, IV estão corretos; D Apenas os itens II e III estão corretos. Questão 5/5 - Materiais Elétricos Um diagrama de fases é qualquer representação gráfica das variáveis de estado associadas às microestruturas por meio da regra de fases de Gibbs. Assim é correto afirmar que: I. J. W. Gibbs estabeleceu a regra das fases: P+F=C+2, onde P é o número de fases que coexistem no sistema; F é o grau de liberdade do sistema ou o número de variáveis (pressão, temperatura, composição); II. A obtenção de diagramas de fase envolve técnicas sofisticadas como a difração de Raios-X, dilatometria e análise térmica, ao passo que a análise de curvas de resfriamento permite obter diagramas pouco complexos; III. O uso dos diagramas de fases permitem prever o comportamento do sistema e assim determinar se tal sistema estará ou não em equilíbrio em um processo de endurecimento através de solubilização, precipitação e envelhecimento, por exemplo. Destas afirmações: Nota: 20.0 A Todas são verdadeiras; Você acertou! Gabarito: Aula 4 - Bloco 5 - Slides 10 à 13 B Apenas as 2 últimas são verdadeiras; C Apenas a terceira é verdadeira; D Apenas a segunda é falsa.
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