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1 Química Aplicada – Definições e Estruturas Básicas Leonardo Aguiar Godoy - 257752022 Nome do(a) prof.(a) orientador(a) - Maria Cristina Tagliari Diniz 1. SPRINT 1 – Átomo, Número Atômico, Número de massa, Isótopo e Isótono. 1.1. Átomos – O que são? O átomo é a unidade fundamental da matéria e a menor fração capaz de identificar um elemento químico, pois detém sua identidade. O termo átomo deriva do grego e significa indivisível. Ele é formado por um núcleo, que contém nêutrons e prótons, e por elétrons que circundam o núcleo. O átomo é formado por pequenas partículas, também chamadas de partículas subatômicas: elétrons, prótons e nêutrons. A maior parte da massa do átomo concentra-se no núcleo, uma pequena e densa região. O seu maior volume encontra-se na eletrosfera, local de espaços vazios, pois os elétrons orbitam ao redor do núcleo. Estrutura do átomo 1.1.1. Elétrons O elétron possui carga elétrica negativa (-1) e quase não possui massa, pois seu valor de 9,11 x 10-28 g e é cerca de 1840 vezes menor que a massa do núcleo. Eles são minúsculas partículas que giram muito rapidamente ao redor do núcleo atômico. https://portalacademico.eniac.edu.br/user/profile.php?id=6184 https://www.todamateria.com.br/eletron/ 2 1.1.2. Prótons O próton tem carga elétrica positiva (+1) de mesmo valor absoluto que a carga dos elétrons. Dessa forma, um próton e um elétron tendem a se atrair eletricamente. 1.1.3. Nêutrons O nêutron não tem carga nenhuma, ou seja, é eletricamente neutro. Juntamente com os prótons, ele forma o núcleo atômico, que carrega toda a massa do átomo (99,9%). Tanto o próton quanto o nêutron possuem aproximadamente a massa de 1,67 x 10-24 g. Esse valor representa uma unidade de massa atômica 1 μ. Abaixo um resumo sobre as características das partículas atômicas: 1.2. Número Atômico O número atômico, representado pela letra Z maiúscula, corresponde ao número de prótons existentes no núcleo dos átomos (Z = p). Cada elemento químico possui um número atômico, ou seja, não existem átomos de elementos químicos distintos que apresentem o mesmo número atômico. 1.3. Número de Massa O número de massa, indicado pela letra A maiúscula, corresponde a soma dos prótons (Z) e dos nêutrons de um determinado elemento químico da tabela periódica. De acordo com a estrutura dos elementos apresentado na tabela periódica, o número de massa é indicado na parte superior, enquanto o número atômico (Z) ou o número de prótons, está localiza na parte inferior: ZXA. Dessa maneira, para calcular o número de massa utiliza-se a seguinte fórmula: A = p+n ou A=Z+n; onde: p: número de prótons (Z) n: número de nêutrons https://www.todamateria.com.br/proton/ https://www.todamateria.com.br/neutron/ 3 1.4. Isótopos, isóbaros e isótonos Os isótopos, isóbaros e isótonos são classificações dos átomos dos elementos químicos presenta na tabela periódica, de acordo com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons presentes em cada um deles. Assim, os isótopos são elementos que apresentam mesmo número de prótons, os isóbaros possuem mesmo número de massa, enquanto os isótonos possuem mesmo número de nêutrons. 1.4.1. Isótopos Os isótopos (isotopia) são átomos de um mesmo elemento químico os quais apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A). 1.4.2. Isóbaros Os isóbaros (isobaria) são átomos de distintos elementos químicos os quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z). 1.4.3. Isótonos Os isótonos (isotonia) são átomos de elementos químicos distintos os quais apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo número de nêutrons. 2. SPRINT 2 – Funções Inorgânicas 2.1. Conceito As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes. Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos. As quatro principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. 2.2. Ácidos Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H+ como único cátion. 2.2.1. Classificação dos Ácidos Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios que são liberados em solução aquosa e ionizam-se, reagindo com a água formando o íon hidrônio. https://www.todamateria.com.br/acidos/ 4 2.2.2. Aplicação dos Ácidos 2.3. Bases Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-). 2.3.1. Classificação das Bases As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas liberadas em solução. https://www.todamateria.com.br/bases/ 5 2.3.2. Aplicação das Bases 2.4. Sais Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base. 2.4.1. Classificação dos Sais https://www.todamateria.com.br/caracteristicas-e-principais-tipos-de-sais/ 6 2.4.2. Aplicação dos Sais 2.5. Óxidos Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo. A fórmula geral de um óxido é . 2.5.1. Classificação dos Óxidos https://www.todamateria.com.br/oxidos/ 7 2.5.2. Aplicação dos Óxidos 3. SPRINT 3 – Eletrólise 3.1. Conceito A eletrólise é um reação química não-espontânea que envolve uma reação de oxirredução, a qual é provocada por uma corrente elétrica. Para que a eletrólise acontece, a corrente elétrica envolvida deve ser contínua e ter uma voltagem suficiente. Para que os íons envolvidos tenham liberdade no movimento que realizam, a eletrólise pode ocorrer por fusão (eletrólise ígnea) ou por dissolução (eletrólise em solução). 3.2. Aplicação da Eletrólise Muitos materiais e compostos químicos são produzidos a partir do processo de eletrólise, por exemplo: • alumínio e cobre • hidrogênio e cloro em cilindro • bijuterias (processo de galvanização) • panela de pressão 3.3. Leis da Eletrólise As Leis da Eletrólise foram desenvolvidas pelo físico e químico inglês Michael de Faraday (1791-1867). Ambas as leis regem os aspectos quantitativos da eletrólise. https://www.todamateria.com.br/cobre/ https://www.todamateria.com.br/hidrogenio/ https://www.todamateria.com.br/cloro/ 8 A primeira Lei da Eletrólise tem o seguinte enunciado “A massa de um elemento, depositada durante o processo de eletrólise, é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que atravessa a célula eletrolítica”. Q = i . t Onde, Q: carga elétrica (C) i: intensidade da corrente elétrica (A) t: intervalo de tempo da passagem da corrente elétrica (s) A segunda Lei da Eletrólise tem o seguinte enunciado “As massas de vários elementos, quando depositadas durante a eletrólise pela mesma quantidade de eletricidade são diretamente proporcionais aos respectivos equivalentes químicos”. M = K . E Onde, M: massa da substância K: constante de proporcionalidade E: equivalente-grama da substância 3.4. Eletrólise Ígnea A eletrólise ígnea é aquela que se processa a partir de um eletrólito fundido, ou seja, pelo processo de fusão. 3.5. Eletrólise Aquosa Na eletrólise aquosa, o solvente ionizante utilizado é a água. Em solução aquosa, a eletrólise pode ser realizada com eletrodos invertes ou eletrodos ativos (ou reativos). Eletrodos Inertes: aágua da solução se ioniza de acordo com a equação Eletrodos Ativos: nesse caso, os eletrodos ativos participam da eletrólise, no entanto, sofrem uma corrosão. 3.6. Pilha e Eletrólise A eletrólise é baseada num fenômeno inverso ao da pilha. Na eletrólise, o processo não é espontâneo, como acontece nas pilhas. Ou seja, a eletrólise converte a energia elétrica em energia química, já a pilha gera energia elétrica a partir de energia química. https://www.todamateria.com.br/fusao/ https://www.todamateria.com.br/pilha/ 9 4. SPRINT 4 – Classificação do Carbono e Funções Orgânicas 4.1 Carbono - Conceito O Carbono é um elemento não-metálico tetravalente, pertence à família 4A na tabela periódica, exibe o número atômico 6 e massa atômica 12; seu símbolo é a letra C. Uma percentagem significativa do carbono existentes na natureza está na forma de compostos orgânicos, enquanto os minerais podem ser encontrados na forma de carbonatos, carbetos e bicarbonatos. Como possui grande facilidade para combinar-se quimicamente com outros átomos pequenos, também estabelece ligações com praticamente qualquer elemento da tabela periódica, sejam eles metálicos ou não metálicos, o que de fato gera uma infinidade de compostos. O principal uso do Carbono pelo homem é no aproveitamento dos combustíveis fósseis, como petróleo e gás natural, compostos de hidrocarbonetos. 4.1.1. Ciclo do Carbono Basicamente, o ciclo do carbono ocorre quando os animais ao inspiram oxigênio (O2) da atmosfera e expiram na forma de dióxido de carbono (CO2). Enquanto isso, as plantas absorvem dióxido de carbono (CO2) do ar e o transformam na fotossíntese. portanto, podemos dizer que o ciclo do carbono é vital para a manutenção da vida na Terra. 4.2. Funções Orgânicas – Conceito As Funções Orgânicas são determinadas pelas estruturas e agrupam compostos orgânicos com características semelhantes. Esses compostos são formados por átomos de carbono, motivo pelo qual também são chamados de compostos carbônicos. As semelhanças dos compostos orgânicos são resultado de grupos funcionais, que os caracterizam e nomeiam as substâncias de forma específica. https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/ https://www.todamateria.com.br/ciclo-do-carbono/ https://www.todamateria.com.br/caracteristicas-do-dioxido-de-carbono/ https://www.todamateria.com.br/fotossintese/ 10 4.2.1. Principais funções orgânicas 11 12 4.2.2. Nomenclatura A Nomenclatura IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada, em português), foi criada para auxiliar o estudo das funções orgânicas. 13 Em resumo, os nomes obedecem à uma regra de formação que consiste na utilização de um prefixo, uma palavra intermediária e um sufixo. Exemplo 1: Butano • Prefixo BUT: 4 carbonos • Intermediário AN: ligações simples • Sufixo O: função hidrocarboneto Exemplo 2: Propenol • Prefixo PROP: 3 carbonos 14 • Intermediário EN: uma ligação dupla • Sufixo OL: função álcool 5. CONSIDERAÇÕES FINAIS Nessa proposta de pesquisa é apresentado as definições e exemplos sobre os principais conceitos sobre química básica, dando uma ideia inicial sobre átomos, funções orgânicas e inorgânicas, eletrólise e conceito básico sobre o carbono. Para quem está começando a estudar sobre o assunto, essas são informações essenciais para se aprofundar e entender mais sobre química e suas divisões. E por serem conceitos importantes, são encontrados também nas áreas tecnológicas (elétrica, automação, mecatrônica) pois precisamos saber o que são elétrons e prótons para entender sobre energia, conceitos sobre química inorgânica para entender as mudanças do elementos em alguns materiais, conceito de eletrólise que usa a corrente e o tempo para encontrar a quantidade de carga elétrica em um determinado material e também a importância do carbono para os matérias e principalmente para a humanidade ao todo. Nesse caso, a proposta é válida para o curso em si 6. FONTES CONSULTADAS BATISTA, Carolina. Átomo. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/atomo/. Acesso em: 23 fev. 2023 BATISTA, Carolina. Funções Inorgânicas. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/. Acesso em: 26 fev. 2023 BATISTA, Carolina. Funções Orgânicas. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/funcoes-organicas/. Acesso em: 26 mar. 2023 BATISTA, Carolina. Número Atômico. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/numero-atomico/. Acesso em: 23 fev. 2023 Carbono. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/carbono/. Acesso em: 26 mar. 2023 Eletrólise. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/eletrolise/. Acesso em: 8 mar. 2023 MAGALHÃES, Lana. Isótopos, isóbaros e isótonos. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/isotopos-isobaros-e-isotonos/. Acesso em: 23 fev. 2023 Número de Massa. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/numero-de-massa/. Acesso em: 23 fev. 2023
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