Química - Livro 2-355-357

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12 UFTM Uma forma de obter ferro metálico a partir do óxido de ferro(II) é a redução deste óxido com monóxido de car-
bono, reação representada na equação:
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) DH° > 0
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (KC) da reação apresentada. Como varia essa constante em fun-
ção da temperatura? Justifique.
b) De que forma a adição de FeO e o aumento de pressão interferem no equilíbrio representado? Justifique.
13 UFV A tabela a seguir relaciona as constantes de ionização em solução aquosa de alguns ácidos, a 25 °C:
Nome Fórmula K
a
Ácido acético CH3COOH 1,8 · 10
-5
Ácido fórmico HCOOH 1,7 · 10-4
Ácido fluorídrico HF 2,4 · 10-4
a) Dentre os compostos acima, o ácido mais fraco é __________________________.
b) A equação de ionização do ácido fórmico em água é __________________________.
c) A expressão da constante de equilíbrio (Ka) para a ionização representada pela equação do item (b) é
__________________.
14 Unicamp Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com água, uma substância que é responsável pela sua colora-
ção característica. Esta substância é um ânion de um ácido fraco cuja dissociação pode ser escrita como:
HR H+ + R-
 (amarelo) (roxo)
Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre ou limão (ácidos) a este extrato faz com que ele mude
de cor.
QUÍMICA Capítulo 5 Equilíbrios químicos I356
1 UFG Os seguintes gráficos representam variáveis de
uma reação química.
C
o
n
c
e
n
tr
a
ç
ã
o
0 Tempo
1
2
t
1
t
2
V
e
lo
c
id
a
d
e
0 Tempo
3
4
t
1
t
2
 Os grácos indicam que
A no instante t1, a velocidade da reação direta é igual
a da inversa.
 após t2, não ocorre reação.
C no instante t1, a reação atingiu o equilíbrio.
 a curva 4 corresponde à velocidade da reação in-
versa.
E no ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concen-
tração de produtos é igual à de reagentes.
2 PUC-Minas 2016 A constante de equilíbrio informa as
concentrações dos produtos e reagentes presentes
no equilíbrio de uma reação química. É INCORRETO
afirmar que o valor da constante de equilíbrio:
A não depende da pressão.
 depende da temperatura.
C não pode ser negativo.
 depende da concentração inicial dos reagentes.
3 Unicid 2017 Considere os equilíbrios:
1. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) KC = 9,9 ⋅ 10
25 a 25 ºC
2. O2(g) + N2(g) 2 NO(g) KC = 4,0 ⋅ 10
-30 a 25 ºC
a) Com base nos valores de KC, informe a direção
preferencial de cada um desses sistemas.
b) A que fenômeno ambiental a equação 1 pode ser
corretamente relacionada? Explique como ela
participa da formação desse fenômeno.
4 Fuvest Em uma experiência, aqueceu-se, a uma de-
terminada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de
dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em
um recipiente de 1 L e na presença de um catalisador.
A equação química, representando a reação reversível
que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
As concentrações dos reagentes e do produto foram
determinadas em vários tempos, após o início da rea-
ção, obtendo-se o gráco:
(m
o
l/
L
)
0,10
0,20
0,30
0,40
Tempo
Em uma nova experiência, 0,40 mol de trióxido de en-
xofre, contido em um recipiente de 1 L, foi aquecido
à mesma temperatura da experiência anterior e na
presença do mesmo catalisador. Acompanhando-se
a reação ao longo do tempo, deve-se ter, ao atingir
o equilíbrio, uma concentração de SO3 de aproxima-
damente
A 0,05 mol/L
 0,18 mol/L
C 0,20 mol/L
 0,35 mol/L
E 0,40 mol/L
5 Mackenzie O gráfico mostra a variação da concen-
tração molar, em função do tempo e a uma dada
temperatura, para um determinado processo reversí-
vel representado pela equação genérica 3 A2(g) 
 2 A3(g).
15
II
I
30 45 60 75
C
o
n
c
e
n
tr
a
ç
ã
o
 (
m
o
l/
L
)
1
0
2
3
4
5
Tempo (min)
Dessa forma, segundo o gráco, é incorreto armar
que
A o sistema entrou em equilíbrio entre 30 e 45 minutos.
 a curva I representa a variação da concentração mo-
lar da substância A2(g).
C esse processo tem valor de KC = 0,064.
 até atingir o equilíbrio, a velocidade média de consu-
mo do reagente é de 0,04 mol ⋅ L-1 ⋅ min-1.
E até atingir o equilíbrio, a velocidade média de forma-
ção do produto é de 0,08 mol ⋅ L-1 ⋅ min-1.
Exercícios propostos
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6 UEMG 2018 Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se
monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um
determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido, CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), e medindo-se a pressão parcial
do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da
constante de equilíbrio, KP, para a reação exposta.
A 1
4
 1
9
C 0,44  4,0
7 ITA Em cinco béqueres foram adicionados 50 mL de uma solução de referência, que consiste de uma solução aquosa
saturada em cloreto de prata, contendo corpo de fundo, a 25 °C e 1 atm. A cada béquer, foram adicionados 50 mL de
uma solução aquosa diluída diferente, dentre as seguintes:
I. Solução de cloreto de sódio a 25 °C.
II. Solução de glicose a 25 °C.
III. Solução de iodeto de sódio a 25 °C.
IV. Solução de nitrato de prata a 25 °C.
V. Solução de sacarose a 50 °C.
Considere que o corpo de fundo permanece em contato com as soluções após rápida homogeneização das misturas
aquosas e que não ocorre formação de óxido de prata sólido. Nestas condições, assinale a opção que indica a(s)
solução(ões), dentre as acima relacionadas, que altera(m) a constante de equilíbrio da solução de referência.
A Apenas I, III e IV  Apenas I e IV C Apenas II e V  Apenas III E Apenas V
8 Fuvest A reação de esterificação do ácido etanoico com etanol apresenta constante de equilíbrio igual a 4, à tempe-
ratura ambiente. Adiante estão indicadas cinco situações, dentre as quais apenas uma é compatível com a reação,
considerando-se que a composição final é a de equilíbrio. Qual alternativa representa, nessa temperatura, a reação de
esterificação citada?
X = Y = Z = W =
= hidrogênio = carbono= oxigênio
Composição inicial em mols Composição final em mols
X Y Z W X Y Z W
A 6 6 0 0 2 2 4 4
 6 5 0 0 4 3 2 2
C 4 5 0 0 2 3 2 2
 3 3 1 0 1 1 3 2
E 0 0 6 6 3 3 3 3
9 Fuvest Certas quantidades de água comum (H2O) e de água deuterada (D2O) - água que contém átomos de deutério
em lugar de átomos de hidrogênio - foram misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de deutério, for-
mando-se moléculas de HDO e estabelecendo-se o equilíbrio (estado I)
H2O + D2O 2 HDO
As quantidades, em mols, de cada composto no estado I estão indicadas pelos patamares, à esquerda, no diagrama.
Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura constante, acrescentou-se mais água deuterada, de modo que a
quantidade de D2O no novo estado de equilíbrio (estado II), fosse o triplo daquela antes da adição. As quantidades,
em mols, de cada composto envolvido no estado II estão indicadas pelos patamares, à direita, no diagrama.
0,0
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
Tempo
n
mol
HDO
HDO
H
2
O
H
2
O
D
2
O
D
2
O
A constante de equilíbrio, nos estados I e II, tem, respectivamente, os valores
A 0,080 e 0,25  4,0 e 4,0 C 6,6 e 4,0  4,0 e 12 E 6,6 e 6,6