Química - Livro 2-361-363

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E
N
T
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361
assinale a alternativa que representa a situação cor-
reta das misturas 1 e 2 no instante em que elas foram
preparadas.
Situação na condição inicial
Mistura 1 Mistura 2
A  
  
C  
  
E  
28 Cesgranrio
0 10 20 30 40 Tempo
(min)
5
8
P
total
(atm)
Em um recipiente fechado, de 10 L de capacidade,
são introduzidas quantidades equimolares das subs-
tâncias representadas por A2B3 e B2 que reagem
segundo a reação
A2B3(g) + B2(g) A2B5(g)
mantidas na temperatura de 727 °C. Com base no grá-
co anterior, que ilustra a variação da pressão interna
do sistema em função do tempo, o valor da constante
de equilíbrio KC, em (mol/L)
1, nessas condições, é:
A 3
 100
C 246
 320
E 540
29 ITA 2015 Considere as seguintes reações químicas e
respectivas constantes de equilíbrio:
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) K1
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) K2
NO2(g)
1
2
 N2(g) + O2(g) K3
Então, K3 é igual a
A
1
K K
.
1 2( )⋅

1
2K K
.
1 2( )⋅
C
1
4K K
.
1 2( )⋅

1
K K
.
1 2
1
2
⋅






E
1
K K
.
1 2
2
⋅






30 Fuvest Cloreto de nitrosila puro (NOCl) foi aquecido
a 240 °C em um recipiente fechado. No equilíbrio, a
pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do
NOCl foi de 0,640 atm. A equação a seguir represen-
ta o equilíbrio do sistema:
2 NOCl (g) 2 NO(g) + Cl2(g)
a) Calcule as pressões parciais do NO e do Cl2 no
equilíbrio.
b) Calcule a constante do equilíbrio.
31 Uece Para a reação: 2 X +Y → 3 T + 2 Z, foram realiza-
dos cinco experimentos cujos resultados foram:
Experimento
Concentração (mol/L)
X Y T Z
I 5,0 9,0 3,0 5,0
II 1,0 3,0 1,0 2,0
III 2,0 6,0 2,0 3,0
IV 2,0 1,8 0,9 4,0
V 8,0 12,0 4,0 6,0
Sabendo-se que o equilíbrio químico foi atingido em
três experimentos, indique os dois que não atingiram:
A II e V
 IV e V
C II e IV
 I e III
32 Fuvest O equilíbrio
 H2(g) + I2(g)  2 HI(g)
 [incolor] [violeta] [incolor]
tem, a 370 °C, constante KC igual a 64.
Para estudar esse equilíbrio, foram feitas 2 experiên-
cias independentes A e B:
A. 0,10 mol de cada gás, H2 e I2, foram colocados em
um recipiente adequado de 1 L, mantido a 370 °C
até atingir o equilíbrio (a intensidade da cor não
muda mais).
B. 0,20 mol do gás HI foi colocado em um recipiente
de 1 L, idêntico ao utilizado em A, mantido a 370 °C
até atingir o equilíbrio (a intensidade da cor não
muda mais).
a) Atingido o equilíbrio em A e em B, é possível distin-
guir os recipientes pela intensidade da coloração
violeta? Justifique.
b) Para a experiência A, calcule a concentração de
cada gás no equilíbrio. Mostre, em um gráfico de
concentração (no quadriculado adiante), como
variam, em função do tempo, as concentrações
desses gases até que o equilíbrio seja atingido.
QUÍMICA Capítulo 5 Equilíbrios químicos I362
Identique as curvas no gráco.
33 Unicamp A figura a seguir representa, sob o ponto de vista cinético, a evolução de uma reação química hipotética na
qual o reagente A se transforma no produto B. Das curvas I, II, III e IV, duas dizem respeito à reação catalisada e duas,
à reação não catalisada.
a) Quais das curvas representam as concentrações de A e de B, em função do tempo, para a reação não catalisada?
Indique a curva que se refere à concentração de A e a curva que se refere à concentração de B.
b) Calcule o valor da constante de equilíbrio para a reação de transformação de A em B.
0
I
II
III
IV
1
C
o
n
c
e
n
tr
a
ç
ã
o
 e
m
 m
o
l/
L
2 3 4 5 6
0,02
0,00
Tempo em unidades arbitrárias
0,04
0,06
0,08
0,10
34 Fuvest A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura,
o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de
H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento ).
C
o
n
c
e
n
tr
a
ç
ã
o
t
1
H
2
 + I
2
Tempo
HI
Experimento A
H
2
 + I
2
2HI Constante de equilíbrio = K
1
C
o
n
c
e
n
tr
a
ç
ã
o
t
1
H
2
 + I
2
Tempo
HI
Experimento B
2HIH
2
 + I
2
Constante de equilíbrio = K
2
Pela análise dos dois grácos, pode-se concluir que
A no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.
 no experimento , as concentrações das substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no instante t1.
C no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.
 no experimento , a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.
E no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1.
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35 PUC-SP Um frasco a 25 °C foi preenchido, exclusivamente, com tetróxido de dinitrogênio (N2O4) ficando com pressão total de
3 atm. Nessas condições, o N2O4 se desproporciona formando o dióxido de nitrogênio (NO2), segundo a equação
N2O4(g) 2 NO2(g)
Mantida a temperatura, após atingido o equilíbrio do sistema verica-se que a pressão parcial do N2O4 é de 2,25 atm.
A pressão parcial do NO2 após atingido o equilíbrio e a constante de equilíbrio de desproporcionamento do N2O4 em
função das pressões parciais (KP) são, respectivamente,
A 1,5 atm e 1.  0,75 atm e 0,33. C 0,75 atm e 0,25.  1,5 atm e 0,67. E 0,75 atm e 3.
36 Udesc Considerando a seguinte reação em equilíbrio:
N2O4(g) 2 NO2(g) DH° = 58,9 kJ
Assinale a alternativa incorreta.
A A diminuição da temperatura deslocará o equilíbrio para a direita.
 A adição de N2O4(g) deslocará o equilíbrio para a direita.
C O aumento do volume deslocará o equilíbrio para a direita.
 A adição de NO2(g) deslocará o equilíbrio para a esquerda.
E O aumento da pressão total pela adição de N2(g) não deslocará o equilíbrio.
Texto para a questão 37:
O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação
catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:
Etilbenzeno Estireno
(g) catalisador (g) + H
2
(g) ΔH = 121 kJ/mol
ΔH = 121 kJ/mol
37 Unesp 2017 Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto
afirmar que
A a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador.
 a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador.
C o aumento de temperatura favorece a formação de estireno.
 o aumento de pressão não interfere na formação de estireno.
E o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno.
38 Fatec A produção de alimentos para a população mundial necessita de quantidades de fertilizantes em grande escala, sendo
que muitos deles se podem obter a partir do amoníaco.
Fritz Haber (1868-1934), na procura de soluções para a otimização do processo, descobre o efeito do ferro como cata-
lisador, baixando a energia de ativação da reação.
Carl Bosch (1874-1940), engenheiro químico e colega de Haber, trabalhando nos limites da tecnologia no início do século XX,
desenha o processo industrial catalítico de altas pressões e altas temperaturas, ainda hoje utilizado como único meio de produção
de amoníaco e conhecido por processo de Haber-Bosch.
Controlar as condições que afetam os diferentes equilíbrios que constituem o processo de formação destes e de outros produtos,
otimizando a sua rentabilidade, é um dos objetivos da Ciência/Química e da Tecnologia para o desenvolvimento da sociedade.
(nautilus.s.uc.pt/spf/DTE/pdfs/sica_quimica_a_11_homol.pdf Acesso em: 28.09.2012.)
Considere a reação de formação da amônia N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) e o gráco, que mostra a inuência conjunta
da pressão e da temperatura no seu rendimento.
NH
3
 no equilíbrio (%)
100 200 ºC
300 ºC
400 ºC
500 ºC
600 ºC
500 1 000 Pressão (atm)
50
(FELTRE, Ricardo. Química vol. 2, São Paulo, Editora Moderna, 2004.)