Química - Livro 4-187-189

Prévia do material em texto

F
R
E
N
T
E
 2
187
39 Mackenzie Dentre as equações a seguir, a única que
representa uma síntese é:
a H +
1
2
O
2 2
+ descarga elétrica→ H
2
O
b NaBr + AgNO
3
→ AgBr + NaNO
3
c →
∆
Hg O 2 Hg +
1
2
O
2 2
d 2 NaI + Cl
2
→ 2 NaCl + I
2
e  →
∆
CH + 2 O CO + 2 H O
4 2 2 2
40 Fuvest O esquema simplificado a seguir mostra como
se pode obter ácido nítrico, HNO3, a partir de ar e água.
ar
água
liquefação e
destilação
fracionada
NO
NON2
H2
NH3 NO2
HNO3
Nesse esquema, água, NH
3
 e NO
2
 sofrem, respecti-
vamente:
a redução, oxidação e desproporcionamento.
b eletrólise, redução e desproporcionamento.
c desproporcionamento, combustão e hidratação.
d hidratação, combustão e oxidação.
e redução, hidratação e combustão.
Os.: desproporcionamento = oxidação e redução si-
multânea do mesmo elemento em uma dada substância.
41 Mackenzie Da equação:
2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2
conclui-se que:
a o bromo é mais reativo que o cloro.
b ocorre uma reação de dupla-troca.
c o cloro é mais reativo que o bromo, deslocando-o.
d o sódio é mais eletronegativo que o cloro.
e a molécula de bromo é monoatômica.
42 Fuvest Em um experimento, introduz-se ar atmosféri-
co, não poluído, no sistema esquematizado a seguir
Raspas de cobre
Água
Solução aquosa
de Ba(OH)2
Ar
Depois de o ar passar por algum tempo, o que se
observa:
Dica: O cobre quando aquecido ao ar é queimado, produzindo,
em geral CuO, que é preto
1) na solução de Ba(OH)
2
?
2) no cobre aquecido?
Escreva as equações químicas correspondentes às
observações.
) Que gases são recolhidos no final?
43 ITA Em uma experiência, realizada em laboratório a
25 °C e 1 atm, um aluno misturou em um tubo de en-
saio 5,0 mL de água destilada, 3 gotas de solução de
fenolftaleína e 1,0 grama de tiras de magnésio. Após
alguns minutos da realização da mistura, o aluno fez
as seguintes afirmações, todas relacionadas com suas
observações
I Houve a formação de um precipitado branco
II. Houve um leve aumento na temperatura da mistura.
III. A fase líquida tingiu-se de cor de rosa.
IV. Houve liberação de bolhas de gás.
Estão corretas:
a todas.
b apenas I, II e III.
c apenas II, III e IV.
d apenas I e III.
e apenas II e IV.
44 UEPG 2016 Com base nas reações abaixo, assinale o
que for correto.
I. 2 H2O(l)→ 2 H2(g) + O2(g)
II. 2 NH3(g)→ N2(g) + 3 H2(g)
01 Ao todo, temos representadas 5 substâncias quí-
micas diferentes.
02 A água e a amônia são substâncias compostas.
04 O hidrogênio, o oxigênio e o nitrogênio são subs-
tâncias simples.
08 Nas reações apresentadas, os regentes não so-
frem decomposição
Soma:
45 Enem A água do mar pode ser fonte de materiais uti-
lizados pelo ser humano, como os exemplificados no
esquema a seguir.
carbonato de sódiocloro
água do mar
hipoclorito de sódio III bicarbonato de sódio IV
soda cáustica II
cloreto de sódio I
Os materiais I, II, III e IV existem como principais
constituintes ativos de produtos de uso rotineiro. A
alternativa que associa corretamente água sanitária,
fermento em pó e solução siológica com os materiais
obtidos da água do mar é:
a água sanitária II; fermento em pó III; solução fi-
siológica IV
b água sanitária - III; fermento em pó - I; solução fisio-
lógica - IV
QUÍMICA Capítulo 10 Reações inorgânicas188
C água sanitária III; fermento em pó IV; solução fi
siológica I
d água sanitária II; fermento em pó III; solução fi
siológica I
e água sanitária I; fermento em pó IV; solução fi
siológica III
46 Fuvest Em um frasco, foram colocadas solução aquosa
de HCl e raspas de zinco para gerar H2, gás pouco
solúvel em água. Para se recolher esse gás, o melhor
arranjo experimental é:
A
Zn HC
H2O
Zn HC
H2O
b
Zn HC
H2O
Zn HC
H2O
C
Zn HC
H2O
Zn HC
H2O
d
Zn HCZn HC
e
Zn HC
H2O
Zn HC
H2O
47 Fuvest Para distinguir uma solução aquosa de ácido
sulfúrico de outra de ácido clorídrico, basta adicionar
a cada uma delas:
A um pouco de solução aquosa de hidróxido de sódio.
b um pouco de solução aquosa de nitrato de bário.
C raspas de magnésio.
d uma porção de carbonato de sódio.
e gotas de fenolftaleína.
48 UFU Observe as equações a seguir
I 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
II 2 NO2 → N2O4
III Na2CO3 + 2 HCl→ 2 NaCl + H2O + CO2
IV 2 Mg + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2 Ag
Assinale a alternativa que representa, respectiva-
mente, a sequência das reações de síntese, análise,
simples troca e dupla-troca:
A II, I, IV, III
b I, II, III, IV
C IV, I, II, III
d II, I, III, IV.
49 UEL Gipsita (CaSO4 2 H2O) pode ser diferenciada de
calcita (CaCO3) pela observação do que acontece
quando, sobre amostras desses minerais, é gotejada
a solução conhecida como:
Dica: Sulfatos são diferenciados de carbonatos pela adição
de ácido, já que em sulfatos não há liberação de gás e em
carbonatos é liberado o CO2.
A tintura de iodo
b água sanitária
C salmoura
d água de cal
e ácido muriático
50 Imed 2014 Considerando a seguinte reação química,
analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadei
ras, ou F, se falsas.
CaO + H
2
O→ Ca(OH)
2
J Esta equação, quando balanceada, obedece a lei
de conservação das massas.
J O produto da reação entre o óxido de cálcio e a
água é um ácido de Arrhenius.
J Os coeficientes que balanceiam corretamente a
reação são, respectivamente: 1 1 1
J Na presença de indicador ácido-base fenolftaleína,
o hidróxido de cálcio apresenta coloração rósea.
J A reação representada acima é uma reação de de-
composição
A ordem correta de preenchimento dos parênteses,
de cima para baixo, é:
A V F F V F
b V V V F V.
C F V V V F
d F F F F F
e V F V V F
51 Mackenzie Colocam-se, em um tubo de ensaio, ácido
clorídrico e solução de hidróxido de sódio, ambos à
temperatura ambiente Assinalar a alternativa que apre-
senta uma observação incorreta da reação mencionada
A Não se observam pequenas bolhinhas.
b A solução turva
C Não há alteração de cor
d Ocorre ligeiro aquecimento do tubo de ensaio.
e Não há produção de luz
52 PUC SP O acetileno (C2H2) pode ser obtido facilmente
partindo-se do carbeto de cálcio (CaC2) e da água, uti-
lizando-se o aparelho esquematizado a seguir.
F
R
E
N
T
E
 2
189
A respeito desse processo, foram feitas as seguintes
armações
I. A reação ocorrida é CaC
2
+ H
2
O → C
2
H
2
+
+ Ca(OH)
2
.
II. No funil de separação, deve-se colocar água.
III. No erlenmeyer, deve-se colocar o carbeto de
cálcio.
IV. No início do processo, a cuba e o cilindro devem
estar cheios de água
V O volume de C
2
H
2
 liberado depende da massa de
CaC
2
 que reagiu.
Das armações feitas, são corretas:
A todas.
 somente I, II, III e IV.
C somente II, IV e V.
 somente II, III, IV e V.
E somente III, IV e V.
53 Uece Além de obedecer às leis ponderais, as reações
químicas ainda necessitam atender determinadas
condições A partir dessas considerações, assinale o
correto.
A Os ácidos sempre reagem com metais produzindo
sal e liberando hidrogênio gasoso.
 Ao reagir com o carbonato de cálcio, o ácido clorí-
drico produz, ao final, gás carbônico e água.
C Só ocorrerá reação de síntese se juntarmos subs-
tâncias simples
 Em todas as reações de análise ocorre oxirredução
54 UEPG 2019 Um fermento químico utilizado para fazer
bolos é o bicarbonato de amônio; quando esse sal é
aquecido, ele se decompõe liberando gás carbônico,
água e amônia. Com base nessas informações, assi-
nale o que for correto.
01 O crescimento do bolo ocorre devido à expansão
dos gases produzidos na decomposição do bicar
bonato de amônio.
02 A reação de decomposição do bicarbonato de
amônio é uma reação de análise.
04 CO2(g), NH3(g) e H2O(v) são os gases liberados na
reação de decomposição do bicarbonato de amô-
nio.
08 A fórmula do bicarbonato de amônio é NH4HCO3
16 O bicarbonato de amônio também é conhecido
como hidrogenocarbonato de amônio.
Soma:
55 Fuvest Em tempo de seca, são comuns queimadas nas
florestas. No ar atmosférico que envolve uma queima-da, a concentração de oxigênio e a de vapor-d’água,
respectivamente:
A aumenta diminui
 aumenta aumenta.
C diminui aumenta.
 diminui diminui.
E diminui – não se altera.
56 Fuvest Pode-se produzir metanol a partir de uma re-
serva natural (X), conforme o esquema seguinte.
x
água
metanol
monóxido
de carbono
y
calor
calor
pressão
catalisador
Em tal esquema, X e Y devem ser, respectivamente:
A metano e oxigênio.
 carvão e hidrogênio.
C celulose e gás carbônico.
 calcário e soda cáustica.
E sacarose e etanol.
57 Fuvest O seguinte fragmento (adaptado) do livro
Estação Carandiru, de Drauzio Varella, refere-se à pro-
dução clandestina de bebida no presídio.
O líquido é transferido para uma lata grande com um
furo na parte superior, no qual é introduzida uma man-
gueirinha conectada a uma serpentina de cobre A lata vai
para o fogareiro até levantar fervura. O vapor sobe pela
mangueira e passa pela serpentina, que Ezequiel esfria
constantemente com uma caneca de água fria. Na saí-
da da serpentina, emborcada numa garrafa, gota a gota,
pinga a maria louca (aguardente) Cinco quilos de milho
ou arroz e dez de açúcar permitem a obtenção de nove
litros da bebida.
Na produção da maria-louca, o amido do milho ou
do arroz é transformado em glicose. A sacarose do
açúcar é transformada em glicose e frutose, que dão
origem a dióxido de carbono e etanol.
I (C6H10O5)n + nH2O→ nC6H12O6
II [–CH2CH2O–]n + nH2O→ nCH2 CH2
 | |
 OH OH
III. C12H22O11 + H2O→ 2 C6H12O6
IV. C6H12O6 + H2 → C6H14O6
V. C6H12O6 → 2 CH3CH2OH + 2 CO2
Dado: C6H12O6 = glicose ou frutose
Dentre as reações químicas dadas, as que represen-
tam as transformações químicas citadas são:
A I, II e III.
 II, III e IV
C I, III e V
 II, III e V
E III, IV e V.
58 CPS Numa das cenas de Cinema Paradiso, filme de
Giuseppe Tornatore, um incêndio na sala de projeção
ocorre quando o filme enrosca, aquece e se inflama,
pois a película era constituída de material orgânico
altamente inflamável Esse tipo de material cinema-
tográfico não é mais comum nas projeções atuais;
porém, outros materiais inflamáveis e perigosos ain-
da estão presentes em diversos produtos usados no