AV QUIMIC BIOLO

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AV. QUIMICA – BIOLOGICA
1. Os princípios básicos da química foram expostos no século XVII, a partir da obra "The Sceptical Chymist" (O Químico Cético), de autoria do cientista britânico Robert Boyle. Entre as concepções norteadoras do pensamento de Boyle, que inclusive era leitor de René Descartes, estava a defesa: A Da ciência experimental. B Do pensamento laico da Igreja Calvinista. C Dos ideais científicos da Inquisição. D Das explicações teológicas anglicanas. E Do conhecimento não fundamentado na experiência.
A: A. Da ciência experimental. (CORRETA) 
B: Do pensamento laico da Igreja Calvinista
C: Dos ideais científicos da Inquisição
D: Das explicações teológicas anglicanas
E: Do conhecimento não fundamentado na experiência
2. É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. A reação que ocorre e que justifica essa diminuição de acidez é apresentada a seguir: Ácido + Bicarbonato → citrato + água + dióxido de sódio. Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?
A: 1,92 g.
B: 252 g.
C: 0,192 g.
D: 2,35 g.
E: 1,26 g. (CORRETA)
3. Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvio ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada 2 mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus.
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que:
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos.
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas.
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que ouro resulta em mais partículas defletidas.
Marque a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).
A:I, II e III. (CORRETA) 
B: I apenas.
C; I e III apenas.
D: II e III apenas.
4. (Mack-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:
(Dados: ¹H, ⁹F, ¹¹Na, ¹⁹K, ⁵³I)
A: F₂
B: KF (CORRETA)
C: KI
D: NaI
E: HI
5. (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas. (CORRETA) 
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
6. A espermina é uma substância que é encontrada no fluido seminal e está representada abaixo.
Na estrutura dessa molécula, tem-se o seguinte:
Alternativas
A: duas aminas primárias e duas secundárias (CORRETA)
B:duas aminas primárias e duas terciárias
C:duas aminas secundárias e duas terciárias
D:quatro aminas primárias
E: quatro aminas secundárias
7. O cloreto férrico (FeCl3) é um sal muito utilizado em estações de tratamento de efluentes. A solução que é empregada como agente coagulante possui concentração igual a 0,003 mol/L. Qual a massa utilizada no preparo de 0,5 m3 de solução? Dados: Fe = 56 g/mol e Cl = 35,5 g/mol. 0,2437 g. 2,437 g. 243,7 g. 2437 g. 24,37 g
A: 0,2437
B: 243.7 (CORRETA)
C: 24,7
D: 0,243,7
E: 2437
8. Qual a molaridade resultante de 250 mL de uma solução preparada com a dissolução de 0,395 g de permanganato de potássio (KMnO4), cuja massa molar é 158 g/mol?
A: 0,01 mol/L (CORRETA)
b) 0,02 mol/L
c) 0,03 mol/L
d) 0,04 mol/L
9. (UEM – PR) Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
a) A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
b) O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
d)  Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero. (CORRETA) 
e)  As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio
10. 
Resposta certa é 80
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